2026屆新高考化學(xué)精準沖刺復(fù)習(xí)離子反應(yīng)和離子檢驗專題

學(xué)習(xí)目標1.全面系統(tǒng)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的書寫、過量離子反應(yīng)的書寫等。2.?？茧x子的檢驗。3.對元素化合物知識的應(yīng)用總結(jié)、語言規(guī)范描述的訓(xùn)練。重點：離子反應(yīng)方程式的書寫、常考離子的檢驗。難點：過量問題中離子方程式的書寫、規(guī)范語言描述。一.離子反應(yīng)需要儲備的知識——強弱電解質(zhì)、難溶、微溶物、難電離的絡(luò)合物1.強、弱電解質(zhì)：重點掌握弱電解質(zhì)的物質(zhì)類別4.常見微溶物、難溶物：（學(xué)生分類記憶）2.強酸弱酸：重點掌握六個強酸、六個弱堿3.難電離的絡(luò)合物：Fe(SCN)3強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、難電離的絡(luò)合物、H2O六個強酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI六個弱堿：NH3?H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3(紅褐色）、Cu(OH)2(藍色）二.離子反應(yīng)發(fā)生的條件、方程式的書寫、方程式正誤判斷、離子共存1.外部條件：水溶液或融化狀態(tài)（有自由移動的陰陽離子）2.自身條件：復(fù)分解（弱、淀、氣）、氧化還原、絡(luò)合反應(yīng)、徹底雙水解反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件——離子要反應(yīng)就不能大量共存離子反應(yīng)方程式書寫步驟：寫（客觀科學(xué)）、拆（可溶性強電解質(zhì)）、刪、查（三守恒）離子反應(yīng)方程式正誤判斷依據(jù)：1.寫法是否客觀科學(xué)：尤其是過量問題2.拆寫是否正確：只拆可溶性強電解質(zhì)3.查三守恒：看是否配平（原子守恒、電荷守恒、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移守恒）2025年離子方程式正誤判斷典型考點分析答案：D不符合客觀事實拆寫不正確型離子反應(yīng)解析：H2SO3與S2-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，離子方程式為：H2SO3為弱酸，不能拆，拆寫不正確，故C錯答案：C拆寫不對，不符合電離比不符合電離比型離子反應(yīng)（用量問題）——誰少誰D的系數(shù)看作1解析：A選項：Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中，Ca(OH)2量少，其離子反應(yīng)為：Ca2++2OH-+2HSO3-=CaSO3↓+2H2O+SO32-答案：A三.?？茧x子的檢驗2.基本步驟：取物質(zhì)、說操作、描現(xiàn)象、得結(jié)論1.檢驗思路：選擇與該離子有明顯或特殊現(xiàn)象的反應(yīng)試劑或操作來檢驗。3.規(guī)范答題：取……于……，進行……操作，若有……現(xiàn)象，原物質(zhì)中含……，反之，則不含……。4.注意事項：檢驗過程要防干擾，如果有干擾要先排出干擾。5.最優(yōu)試劑原則：若有多種試劑可選，一定要選擇現(xiàn)象明顯、操作簡單、對環(huán)境友好的試劑NH4+和NO3-的檢驗【思路】將銨鹽中NH4+轉(zhuǎn)化成NH3來檢驗?！驹怼縉H4++OH-NH3↑+H2O【規(guī)范描述】取未知溶液于一支干凈的試管中（若是固體則取未知物于一只干凈試管中），加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。若試紙變藍，則原物質(zhì)中含NH4+；反之，則原物質(zhì)中不含NH4+。備注：理論上可以用玻璃棒蘸?。〒]發(fā)性酸）濃鹽酸靠近管口，看是否冒白煙來檢驗NH3，但污染較大，一般不用。NO3-的思路：將其轉(zhuǎn)化成NO來檢驗【規(guī)范描述】取未知溶液于一支干凈的試管中，加入稀硫酸和銅粉，若銅粉溶解、溶液變藍，產(chǎn)生無色氣體在空氣中變紅棕色，則原溶液含NO3-；反之，則不含。Al3+的和[Al(OH)4]-檢驗【檢測思路】Al(OH)3+3OH-Al3++H+[Al(OH)4]-+OH-[Al(OH)4]-Al(OH)3+3H+Al3+【規(guī)范描述】取未知溶液于一支干凈的試管中，逐滴加入NaOH溶液，邊滴邊震蕩試管。若先溶液變渾濁，后沉淀溶解得到澄清溶液，則原物質(zhì)中含Al3+，反之，則原物質(zhì)中不含Al3+【規(guī)范描述】取未知溶液于一支干凈的試管中，逐滴加入鹽酸，邊滴邊震蕩試管。若先溶液變渾濁，后溶解得到澄清溶液，則原物質(zhì)中含[Al(OH)4]-，反之，則不含。Fe3+的檢驗方法一：利用絡(luò)合反應(yīng)實驗檢驗Fe3+【規(guī)范描述】①取未知溶液于一支干凈的試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原物質(zhì)中含有Fe3+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e3+。②取未知溶液于一支干凈的試管中，滴入幾滴苯酚溶液，若溶液出現(xiàn)紫色，則原物質(zhì)中含有Fe3+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e3+。原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（紅色絡(luò)合物）

Fe3+

遇到苯酚生成紫色物質(zhì)

Fe3+的檢驗方法二：利用沉淀反應(yīng)實驗檢驗Fe3+Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀）

【規(guī)范描述】取未知溶液于一支干凈的試管中滴入適量NaOH溶液（堿性溶液），若有紅褐色沉淀生成，則原物質(zhì)中含有Fe3+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e3+。方法三：利用其氧化性實驗檢驗Fe3+2Fe3++2I-=I2+2Fe2+（淀粉遇碘變藍）

2Fe3++H2S=S↓+2Fe2+（溶液變渾濁）

規(guī)范描述：①取未知溶液于一支干凈的試管中滴入適量淀粉KI溶液，若溶液變藍則原物質(zhì)中含有Fe3+；反之，則不含F(xiàn)e3+。②取未知溶液于一支干凈的試管中滴入氫硫酸溶液，若有淡黃色物質(zhì)生成則原物質(zhì)中含有Fe3+；反之，則不含F(xiàn)e3+。Fe2+的檢驗規(guī)范描述：①取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液）滴入適量NaOH溶液，若生成白色絮狀沉淀在空氣中迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e2+。②取未知溶液于一支干凈的試管中（如果是固體則取未知樣品于一只干凈試管中配成澄清溶液）滴入適量鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀出現(xiàn)則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e2+。方法一：利用沉淀反應(yīng)實驗檢驗Fe2+原理：K++Fe2++Fe(CN)63-=KFe[(Fe(CN)6]↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe2+的檢驗方法二：利用其還原性實驗檢驗Fe2+原理：能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色提示：還原性離子不止Fe2+，具體問題要具體分析①取未知溶液于一支干凈的試管中，滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e2+。②取未知溶液于一支干凈的試管中，滴入少量溴水，若溴水褪色則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則原物質(zhì)中不含F(xiàn)e2+。歸納：還原性離子Fe2+、SO32-等都可以用這種思路檢驗方法三：將Fe2+氧化成Fe3+來檢驗Fe2+的檢驗原理：在排除了無Fe3+時，將Fe2+氧化成Fe3+檢驗。Fe2+遇到KSCN溶液時沒有明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入合適的氧化劑將其氧化成Fe3+時，溶液立刻變成紅色；提示：必須先加檢測劑（KSCN）確定無Fe3+時，后加氧化劑規(guī)范描述：取未知溶液于一支干凈的試管中，先滴入幾滴KSCN溶液沒有明顯變化，后滴入適量過氧化氫、硝酸或氯水溶液等氧化劑時立刻出現(xiàn)紅色，則原物質(zhì)中含有Fe2+；反之，則不含F(xiàn)e2+。Ag+的檢驗思路:利用Ag+與氨水反應(yīng)時氨水的用量不同生成產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象不同規(guī)范描述：取未知溶液于一支干凈的試管中，逐滴加入稀氨水至過量，邊滴邊震蕩試管。若先有灰白色沉淀生成，后該沉淀溶解得到澄清溶液，則原物質(zhì)中含Ag+，反之，則原物質(zhì)中不含Ag+。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3=Ag(NH3)2++OH-鹵素離子X-（Cl-、Br-、I-)的檢驗思路：將鹵素離子X-（Cl-、Br-、I-)轉(zhuǎn)化成AgX沉淀，根據(jù)沉淀的顏色判斷鹵素離子的種類。原理：用稀硝酸排除了CO32-、OH-等離子的干擾后，加入硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：X-+Ag+=AgX↓,（AgCl—白色，AgBr——淺黃色，AgI——黃色）且生成的沉淀不溶于過量的稀硝酸。提示：加HNO3排除CO32-、OH-離子的干擾，且HNO3不能換成H2SO4規(guī)范描述：取未知溶液于干凈試管中，先滴入稀硝酸，后滴入硝酸銀溶液。若生成白色沉淀，則原物質(zhì)中含有Cl-；（生成淺黃色沉淀含Br-；生成黃色沉淀含I-）反之，則原物質(zhì)中不含Cl-。SO42-、SO32-和S2-離子的檢驗1.SO42-的思路：將SO42-轉(zhuǎn)化成白色沉淀BaSO4檢驗提示：先加HCl排除了CO32-、SO32-、Ag+的干擾，HCl不能換成稀HNO3規(guī)范描述：取未知溶液于一支干凈的試管中，先滴入過量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后滴入氯化鋇溶液生成白色沉淀。則原溶液含SO42-；反之，則不含。2.SO32-的思路：加入非氧化性強酸將其轉(zhuǎn)化成SO2氣體來檢驗。3.S2-的思路：加入非氧化性強酸將其轉(zhuǎn)化成H2S氣體來檢驗。規(guī)范描述：取未知溶液于一支干凈的試管中，先滴過量的稀鹽酸（硫酸），若產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體能使品紅溶液褪色，則原物質(zhì)中含SO32-；反之，則不含。規(guī)范描述：取未知溶液于一支干凈的試管中，先滴過量的稀鹽酸（硫酸），若產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑，則原物質(zhì)中含S2-；反之，則不含。四.過量型離子反應(yīng)方程式的書寫——誰少誰的物質(zhì)的量看成1高頻考點1：酸性氣體通堿溶液——酸性氣體少，生正鹽；酸性氣體過量生酸式鹽。CaCO3少量CO2Ca(OH)2Ca(HCO3)2過量CO2BaCO3少量CO2Ba(OH)2Ba(HCO3)2過量CO2現(xiàn)象：酸性氣體少，溶液變渾濁，酸性氣體過量溶液變澄清。反應(yīng)：CO2（少）+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2（多）+2OH-=2HCO3-競爭型離子反應(yīng)方程式的書寫——強者優(yōu)先原則高頻考點2：某個反應(yīng)物少，存在競爭反應(yīng)時——強者優(yōu)先原則練習(xí)1：向體積為100mL，含物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入Cl2至過量，寫出依次發(fā)生的離子反應(yīng)方程式多種還原劑同時競爭一種氧化劑——還原性強者優(yōu)先反應(yīng)還原性（同條件，濃度相差不大）：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-2I-+Cl2=I2+2Cl-2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-競爭型離子反應(yīng)方程式的書寫——強者優(yōu)先原