2025屆安徽省合肥高升學(xué)?；瘜W(xué)高三上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不本碗的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(N(h)2溶液，出現(xiàn)白色

C溶液X中可能含有SO?

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比

值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OIT)約為lxlO/Om為L(zhǎng)"

B.電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點(diǎn)時(shí)，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B)>c(HB)

3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化伺溶液:HCO/OH-COsyH2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

2+

C.實(shí)驗(yàn)室用M11O2和濃鹽酸制取Cb：MnO2+4HCI(?)===Mn+2CI+ChT+2H2O

D.向NH4HCO3溶液中力口過(guò)量的NaOH溶液：NHZ+OH=NH3t+H2O

4、工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是()

A.COz+NaCl+NHj+HzO-NaHCO3I+NH4cl

B.2NaHCO3—l^NaiCOj+HzO+COzt

C.CaO+2NH4CI-*CaCI2+2NH3f+H20

D.NaHCCh+NFh+NaClfNa2cO3+NH4clI

5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()

2

A.無(wú)色透明的溶液中：K\NH/、MnO4\CO3

B.c(r)=0.10mol?L」的溶液中:Al3*>Fe3\Cl>NOy

2

C.pH=l的溶液中：NHj、Na\SO4>Br

D.水電離出的c(H+)=1043mo]?L-i的溶液中:Mg2\K\CWHCOf

6、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、11、p、q；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25C時(shí)，0.01mol?LTw溶液中，c(H+)/c(OH)=l.OxlO-'%

上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑的大?。篴<b<c<d

B.氫化物的沸點(diǎn)：b>d

C.x的電子式為：?d?：：C：：?O?

D.y、“含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

7、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)。兩種氣體擴(kuò)散時(shí)形成圖示的白色煙環(huán)。

對(duì)甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

8、一定條件下，在水溶液中1molCl\ClOx(x=L2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

C(+3,1OO)

?*

?、X

/Z、、D(+5,64)

-產(chǎn)(+1,60)X

一/一

?

/

加f。)III

-1+1+3+5+7

余元素的化合價(jià)

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B—A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3QO(aq)=ClO3(aq)+2C「(aq)A//=+116kJ-mol1

9、在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，不合理的是

A.裝置①用于分離CCL和H2O的混合物

B.裝置②用于收集H2、CO2、CL等氣體

C.裝置③用于吸收N%或HC1,并防止倒吸

D.裝置④用于收集NH”并吸收多余的NH3

10、嬴離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種嬴離子電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是

｛佻代/電“卜

LaSrMnO.

溶H

LaSrMoO.FJ

A.放電時(shí)，b是電源的正極

-

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO44-2F

C.充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極

D.可將含F(xiàn)-的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

11、反應(yīng)CL+2KI=2KC】+l2中，氧化劑是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

12、以丁烯二醛和肺為原料經(jīng)過(guò)Diels?Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.噠嗪的二氯代物超過(guò)四種

B.聚丁烯二醛因無(wú)碳碳雙鍵不能使溪水褪色

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

13、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Bn發(fā)生取代反應(yīng)

B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

14、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑：Y是同周期主族元素中離子半徑最小的：ZXR?能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無(wú)色刺激性氣

味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)；W＞X

B.含氧酸的酸性：Z＜R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

15、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負(fù)極

B.鍍粕導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成r

C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ri＞3++3r-2Ru2++h-

D.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中「和13-的濃度基本不變

16、將0.2mol-L」Na2co°溶液和0.1mol?!/鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cr）+c（HCO；）+c（COf）

B.c（Na+）＞c（HCO-）＞c（Cr）＞clCO；-）＞C（OH-）＞c（H"）

C.2c（Na*）=c（CO：）+c（HCOJ+c（H2cOJ

D.c（OH-）=c（H+）+c（HCO；）+2c（H2coJ

17、下列說(shuō)法中，正確的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.I1110IN2的質(zhì)量是14g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1moI/L

18、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.適當(dāng)升高溫度，CHaCOOH溶液pH增大

C.稀釋O.lmol/LNaOH溶液，水的電離程度減小

D.CHKOONa溶液中力口入少量CILCOOH,MS端*產(chǎn)

19、實(shí)驗(yàn)室用Ca與Hz反應(yīng)制取氫化鈣(CaHz)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

C.裝置丙制取CaFhD.裝置丁吸收尾氣

20、關(guān)干化學(xué)鍵的各種敘述.下列說(shuō)法中不正確的是()

A.Ca(0H)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

21、含有O.OlmolFeCh的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C

區(qū)是不斷更換中的蒸餡水。已知N、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeC13+3H2O=Fe(OH)K膠體)+3HQ

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH〃固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03N&

22、向含F(xiàn)e2+、廣、Bb的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b—a=5,線(xiàn)

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是()

M收子娜oi

A.線(xiàn)段H表示Br?的變化情況

B.原溶液中n(Fel2)：n(FeBn)=3s1

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線(xiàn)段N表示HIO3的變化情況

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

廣丁OH(CHJMZ廣pOCH；型^廣r(XH。一g…c

N5CO/Q^-CHO海aQJ-CH-Clim-

A①B②OMgCl③OH

廣『義,比IllNaOH-ONa/V-12，

1

—"1ss>

④C⑤c⑥。⑦

OH

zZ

|^O-OTrCH-CHrNl?-CHrCH,

OD

R'CI.

RCHO--——->RCHR'

已知：Mx乙健

OMgCl

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱(chēng)為—，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—o

(2)C的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________。

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為—；反應(yīng)①和⑤的目的為_(kāi)______。

(4)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體,，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請(qǐng)寫(xiě)出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一.。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法，不正確的是一(填標(biāo)號(hào))。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

C.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

24、（12分）A是一種髭，可以通過(guò)下列路線(xiàn)合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Zo

COOCH2CH3

已知：I.R，_R,—N,R_lR,（R或R，可以是克基或氫原子）

H*|

COOH

n.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為io。％。

完成下列填空：

（1）B的名稱(chēng)為；反應(yīng)③的試劑和條件為；反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是

⑦OH

）

（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y（Q的說(shuō)法正確的是——。

H0

A.Y遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)

B.ImolY與Hz、濃濱水中的反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處?OH的電離程度由大到小的順序是⑧下⑥〉⑦

（3）寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

a.屬于酚類(lèi)化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（4）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線(xiàn)路（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。

,人E~?反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑.

（合成路線(xiàn)的常用表示方法沏AGfB反應(yīng)條件’目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉，并進(jìn)行雜質(zhì)分析。

實(shí)驗(yàn)I按圖裝置制備N(xiāo)aClCh晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaCl（h飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClOz-3H2O晶體，高于38c時(shí)析出NaClO2晶體,溫度高于60℃時(shí)NaClOz

分解生成NaCICh和NaCL

（D裝置A中b儀器的名稱(chēng)是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸一（填“能”或“不能”），原因是—o

（2）A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為一o

（3）C中生成NaCICh時(shí)H2O2的作用是一;為獲得更多的NaCl（h,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn)，措施為—。

（4）反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaCICh晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完善。

i.55c時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶ii.前.用40℃熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品

實(shí)驗(yàn)H樣品雜質(zhì)分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaClOz晶體中還可能含有少量中學(xué)常見(jiàn)的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為一，實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作（或方法）是一（寫(xiě)一條）。

26、（10分）澳化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。

制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4?5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水，60c時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)

流速通入SOz2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。

步驟3.依次用溶有少量S（h的水、溶有少量SO2的乙醉、純乙酬洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸儲(chǔ)水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為;

②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是

③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是?

（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是____________

CHBn

|（c』曲卜史"囚舞"?TOPA

i.KOILAr

一定條件“(GHQ?)ii.H-(CslIxO0

C

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是______________________最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含NazSO3、NaHSCh等）制取較純凈的NazSO/ythO晶體。請(qǐng)補(bǔ)

充實(shí)驗(yàn)步驟（須用到SCh（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①C

②O

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

⑤放真空干燥箱中干燥。

27、（12分）納米Ti（h是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti（OR）4為原料制備納米Ti（h的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為654C,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti（OC4H9）4］加入盛有無(wú)水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiOzo

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類(lèi)物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti（OH）4不穩(wěn)定，易脫水生成TiCh,回

答下列問(wèn)題：

（2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是（填標(biāo)號(hào)）。

a.增加反應(yīng)的結(jié)變b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的婚變d.降低反應(yīng)的活化能

制備過(guò)程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有o

（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

（填標(biāo)號(hào)）。

bc

（4）測(cè)定樣品中TiO?純度的方法是：精確稱(chēng)取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸鏤的混合溶液，加強(qiáng)熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO?+全部轉(zhuǎn)化為T(mén)i3+。待過(guò)量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol?L」NH4Fe（S04）2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol?L"

3+3+2+2++

NHjFe（SO4）2溶液的平均值為20?00mL（已知：Ti+Fe+H2O=Ti0+Fe4-2H）.

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個(gè)作用是o

②滴定時(shí)所用的指示劑為（填標(biāo)號(hào)）

a.酚酸溶液b.KSCN溶液c?KMnO4溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

28、（14分）（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素

包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。

（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫(xiě)出Fe"的核外電子排布式o

（2）1個(gè)CIJ2+與2個(gè)H2N—CH2—COO-形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（用一標(biāo)出配位鍵），在H2N—CH2—COO-中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用

元素符號(hào)表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。

（3）碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑NMg2+）=66pm,r（Ca2+）=99pm,

2+

rCS^llZpm,r（Ba）=135pm；碳酸鹽分解溫度71Mge（h）=402℃,T（CaCO3）=825℃,T（SrCO3l=1172℃,

T（BaCOj）=1360-Co分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaFz的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

（工卜；晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個(gè)最近的廣之間的距離是pm（用含m的代數(shù)式表示）。

②CaFz晶胞體積與8個(gè)F-形成的立方體的體積比為o

③CaFz晶胞的密度是g?cm-3（化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，M表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

29、（10分）對(duì)煙道氣中SO?進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

⑴一定條件下，由SO?和CO反應(yīng)生成S和CO?的能量變化如圖所示，每生成16gs⑸，該反應(yīng)_________（填“放出”

或“吸收”）的熱量為o

⑵在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）,^S（s）+2CO2（g）,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是________。

a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

b.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c.達(dá)平衡后若再充入一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變

d.分離出S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變

⑶向2L恒溫恒容密閉容器中通入2moic。和ImolSO”分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是

abc（填“>”、或“二"）；實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，反應(yīng)速率v（SC>2）=。

P/kPa

ILNa2s0：,溶液吸收法

常溫下，用SOOmLLOmolL'Na.SO3溶液吸收SO?的過(guò)程中，溶液pH隨吸收SO?物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)如圖所示。

(4)常溫下，H?SO,的二級(jí)電離平衡常數(shù)K心的數(shù)值為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、I)

【解析】

A.乙烯被高缽酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確;

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋼，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO3%故C正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒(méi)有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無(wú)

紅色沉淀，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤：

故選D。

2、B

【解析】

A.a點(diǎn)時(shí)，1g半［=0,c(A)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH。

c(HA)

約為lxlO4°mol?L」，選項(xiàng)A正確;

c”)c(A)zc(B)

B.c(A)=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)==C(Hj=10'4mol/L；lg------j=0,

°c(HA)c(HA)

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)==C(H+)=10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

c(HB)'7

Cb點(diǎn)時(shí)i霽=。，c(BiB),pH=5,選項(xiàng)C正確;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，］g^^>0,c(B)>c(HB),選項(xiàng)D正確。

答案選Bo

3、B

【解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

為：Ca2++2ClO-CO2+H2O=CaCO31+2HClO,選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取CL,

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過(guò)量的、aOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3*H2O+H2O,選項(xiàng)錯(cuò)誤。答

案選B。

4、D

【解析】

侯德榜使用而索爾維法制減是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得援酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(?^n)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,

A

INaHCOj-NaiCOj+COzt+H2O；再向廢液NH4CI中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為:

CaO+2NH4CI=CaC12+2NH3t+H2O,所以沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是

NaHCCh+NPh+NaCl-Na2cO3+NH4cli；故選：D。

【點(diǎn)睛】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，再向廢液NH4cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。

5、C

【解析】

A.MnO4-是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c(F)=0.10mol?L”的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；

+

C.pH=l的溶液中：NH4SNa+、SO?\Bd都不反應(yīng)，故C符合題意；

D.水電離出的c(H+)=10Smol?I」的溶液，可能為酸或堿，HCO3一在酸中或堿中都要反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

6、B

【解析】

Z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，推出z是SO2,n、P為單質(zhì)，因此n、p為S和02,c(H+)/c(OH-)=10-,(),溶液顯堿

性，即C[OIT)=10-2moi?11,w為強(qiáng)堿，即NaOH,推出x和y反應(yīng)可能是NazOz與H2O反應(yīng)，即n為O2,q為S,

四種元素原子序數(shù)增大，推出a為H,b為O,p為Na,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增

大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H,故錯(cuò)誤；

B、氫化物分別是％0、H2S,中含有分子間氫鍵，H2s沒(méi)有，則HzO的沸點(diǎn)高于HzS,故正確；

C、x為HzO,其電子式為：出發(fā)，故錯(cuò)誤；

??

D、y是過(guò)氧化鈉，w為NaOH,前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

答案選B。

7、B

【解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯(cuò)誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣擴(kuò)散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化飽

溶液都不能揮發(fā)。

8、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CIO?結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離

子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.CTB+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2C1O2FC1O3-+C1O-,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B-A+D的反應(yīng)方程式為3aO-=ClO3-+2Cr,反應(yīng)熱

=(64kJ/niol+2x0k.J/niol)-3x60k,J/mo!=-116k.J/moI,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/mob故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,要注意焙變與鍵能的關(guān)系，AH=反應(yīng)物的總鍵能.生成物的總鍵能。

9、D

【解析】

A.CCL和HzO的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項(xiàng)A正確；

B.短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、C(h、

。2等氣體，選項(xiàng)B正確；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NM或HCL并防止倒吸，選項(xiàng)

C正確；

D.不能利用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握?qǐng)D中裝置的作用

及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

10、B

【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時(shí)Mg失去電子結(jié)合F?生成MgFz,即b電極為負(fù)極，電極反

應(yīng)式為；Mg+2F--2e-=MgF2,則a為正極，正極反應(yīng)式為；LaSrMnC)4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-；充電時(shí)，電解池

的陽(yáng)極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。

【詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時(shí)，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F24-2e-=LaSrMnO44-2F-,B正確；

C.充電時(shí)電解池的陽(yáng)極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镸g能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯(cuò)誤；

答案選B。

11、A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，CL屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價(jià)

為零，碘化鉀中鉀顯+1價(jià)，碘顯價(jià)，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價(jià)，氯為價(jià)，碘單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)是零，因

此反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素是氯，氯氣是輒化劑，故選A。

12、C

【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯(cuò)誤；

B.聚丁烯二醛雖無(wú)碳碳雙鍵但含有醛基，能被溟水氧化而使濱水褪色，B錯(cuò)誤；

OHOH

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為再消去可制得噠嗪，C正確；

D.lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯(cuò)誤。

故選C。

13、D

【解析】

A.裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯，兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán)，在催化劑存在下可以與發(fā)生取代

反應(yīng)，A正確；

B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和點(diǎn)乙烯、丙烯可以與1什2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1,2?二澳乙烷和1,2.二漠丙烷，它

們都是液體物質(zhì)，難溶于水，密度比水大，B正確；

C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯，液體

物質(zhì)有笨和甲苯，其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復(fù)至常溫下的液態(tài)留在小試管中；氣體中乙烯、丙烯與澳的四氯化碳溶

液反應(yīng)變?yōu)橐后w，剩余氣體為氫氣、甲烷，燃燒產(chǎn)生HzO、CO2,無(wú)污染，因此可作為清潔燃料使用，C正確；

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Do

14、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXRz能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧

生成，并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2,則X為O,Z為S,R為

Cl;Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是AL

【詳解】

根據(jù)題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、AkS、Cl元素；

A?W和X最簡(jiǎn)單氫化物的為N%、H20,沸點(diǎn)大小為NH3VH20,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<R,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Y和R形成的化合物A1C13是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SOCL與水反應(yīng),SOC12+H2O=SO2t+HCI,向反應(yīng)后溶液中滴加溶液有白色沉淀AgCl生成，D項(xiàng)正確。

答案選D。

15、B

【解析】

A、根據(jù)示意圖，電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，故A正確；

B、根據(jù)示意圖，LJ-r,化合價(jià)降低，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3「—2RM++E,故C正確；

D、根據(jù)示意圖，「和I一的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

16、B

【解析】

混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCI+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2cO3、NaCl、NaHCOj)且物質(zhì)的量濃

度相等。

【詳解】

A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH>c(C「)+c(HCO3)+2c(CO32-),故A錯(cuò)誤；

B?CO32?的水解程度大于HCO-且溶液呈堿性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO32-)>c(OH)>c(H+),故B正

確；

C物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2co3),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CT)+c(HCOj)+2c(CO32-),物料守恒c(Na*)=2c(HCOy)+2c(CO.?)

十2aHzc03),聯(lián)立可得c(OFT)+c(Cl-)=c(HCOj-)+2c(H2CO3)+c(H+),故D錯(cuò)誤；

答案：B

【點(diǎn)睛】

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。

17、C

【解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,imol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故A錯(cuò)誤；

B.ImolN2的質(zhì)量是=lmolX28g/mol=28g,故B錯(cuò)誤；

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol,ImolCCh所占的體積約是22.4L,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.40gNaOH的物質(zhì)的量為Imol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,體積1L是指

溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯(cuò)誤。

答案選Co

18、A

【解析】

A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸鉉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的

導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A正確；

B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.酸堿時(shí)水的電離有抑制作用，稀釋O.lmol/LNaOH溶液，對(duì)水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C

錯(cuò)誤；

D.CFhCOONa溶液中存在醋酸根離子的水解，/灰￡?°工、=3'加入少量CH3COOH,溶液的溫度

c(CH3COOH)c(OH)儲(chǔ)

不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則:I颶不變，故D錯(cuò)誤；

C(CH3COOH)-c(OH)

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān),

溫度不變，這些常數(shù)不變。

19、D

【解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡(jiǎn)易裝置中制取Hz,實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，選項(xiàng)A不選；

B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥Hz的作用，實(shí)驗(yàn)裝置和

原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)日，選項(xiàng)B不選；

C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaHz,實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)浚x項(xiàng)C不選；

D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進(jìn)入與鈣或Ca%反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)原理與吸收尾氣不符合，過(guò)量氫氣應(yīng)收集或

點(diǎn)燃，選項(xiàng)D選。

答案選D。

20、B

【解析】

A項(xiàng)、Ca(OH”為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；

B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；

C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

21、D

【解析】

A

A.飽和FeCh在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCb+3HQ=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,正確，A不選；

B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于IO7m時(shí)，為濁液，不能透過(guò)濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3

固體顆粒，正確，B不選；

C.膠體的直徑在lO-Lio’m之間，可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠

體,正確，C不選；

D.若Fe3+完全水解，。一全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是F?3+不一定完

全水解，C「也不可能通過(guò)滲析完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過(guò)吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，

因此進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯(cuò)誤，D選。

答案選D。

22、D

【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、「、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I>Fe2+>B廣，首先發(fā)生反應(yīng)2「+CL=l2+2C「，「反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2FC2++C12=2F*+2C「，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2B『+ClLBr2+2C「，故線(xiàn)段I代表「的變化情況，線(xiàn)段H

代表Fe?+的變化情況，線(xiàn)段DI代表Br?的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(「)=2n(Cb)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe?+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br')=2n(Fe2+)-n(I*)=2x4mol-2mo!=6niol,據(jù)此分析解答。

【詳解】

2+J+

A.根據(jù)分析可知，線(xiàn)段II為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,不是氧化

澳離子，故A錯(cuò)誤；

B.n(Feb)：n(FeBn)=n(D：n(Br')=2mol：6mol=l：3,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知,溶液中n(Br')=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mo!,根據(jù)2Br-+CL=Br2+2Q-可知，C離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯(cuò)誤；

D.線(xiàn)段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

Imob反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：創(chuàng)以*凹=+5價(jià)，

2moi

則該含氧酸為HIO3,即：線(xiàn)段W表示HKh的變化情況，故D正確；

故答案為Do

二、非選擇題(共84分)

23、鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛)OCMHQ羥基，段基取代反應(yīng)保護(hù)羥基不被氧化11

CHj-OOCH?2NaOH——>CHj—ONa?HCOONa?HiObe

【解析】

C為

⑴按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并且找出其的官能團(tuán)寫(xiě)名稱(chēng)即可；

(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。^關(guān)鍵，從流程開(kāi)始的物質(zhì)AC^：；：。到。0^：…0,可

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)①和⑤的目的；

(4)從B的結(jié)構(gòu)出發(fā)，滿(mǎn)足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對(duì)應(yīng)的基團(tuán)及位置，最后再確

定總數(shù)目，同分異構(gòu)體X與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:221,確

定X結(jié)構(gòu)即可求解；

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、酸鍵、瑛基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；

【詳解】

⑴A為，則其名稱(chēng)為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）;

答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）;

R,CI,

RCHO--------*R-CHROJaCpx/K

題給信息Mx乙犍,反應(yīng)②為L(zhǎng)Acuo而J則試劑a為

OMgClI)②OMgCl

CJLCH^Cl；

答案為：（/CMHzCI；