2025年高中二年級(jí)化學(xué)下冊(cè)單元同步檢測(cè)試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分。1.下列屬于芳香族化合物的是（）A.CH?CH?CH?CH?B.CH?=CH—CH=CH?C.C?H?—CH?D.CH?COOH2.下列有機(jī)物的命名正確的是（）A.2-甲基丁烷B.2,3-二甲基丁烷C.3-乙基己烷D.2-乙基戊烷3.乙醇和乙酸都能發(fā)生的反應(yīng)是（）A.與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)4.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.各反應(yīng)物和生成物的濃度相等C.反應(yīng)停止了D.生成物的濃度大于反應(yīng)物的濃度5.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，該反應(yīng)的平衡（）A.向正向移動(dòng)B.向逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷6.下列關(guān)于勒夏特列原理的敘述錯(cuò)誤的是（）A.如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)B.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正向移動(dòng)C.降低溫度，放熱反應(yīng)的平衡一定向正向移動(dòng)D.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡7.下列電解質(zhì)水溶液中，其溶液的pH最大的是（）A.NaClB.CH?COONaC.NH?ClD.HCl8.在原電池中，電子流出的一極是（）A.正極B.負(fù)極C.鹽橋連接的一極D.外電路中任意一極9.關(guān)于電解池的敘述正確的是（）A.電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極一定是陽極B.電解池工作時(shí)，電子由陽極流向陰極C.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極產(chǎn)生氯氣D.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO?C.NaHCO?D.CH?COOH11.下列說法正確的是（）A.分子中所有原子都在同一直線上的是直線型分子B.分子極性越大的分子，其熔沸點(diǎn)一定越高C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.分子間作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)越高12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，屬于物理性質(zhì)的是（）A.鎂帶在空氣中燃燒生成白色固體B.氧氣是一種無色無味的氣體C.碳酸鈣難溶于水D.氫氣具有可燃性13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.加熱液體時(shí)，液體體積超過試管容積的1/3B.蒸發(fā)溶液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌C.進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶可以仰視讀數(shù)D.取用固體藥品時(shí)，直接用手抓取14.下列說法中，不屬于化學(xué)變化的是（）A.石蠟燃燒生成二氧化碳和水B.鐵生銹形成鐵銹C.冰融化成水D.高錳酸鉀加熱分解15.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A.同周期主族元素中，從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族元素中，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸減弱C.氫元素不屬于任何主族元素D.非金屬元素只存在于周期表右上角區(qū)域二、填空題（本題包括4小題，每空1分，共20分。16.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)乙醇:__________(2)乙酸:__________(3)甲烷:__________(4)乙烯:__________17.用化學(xué)方程式表示：(1)乙醇與氧氣完全燃燒:__________(2)乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):__________(3)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):__________(4)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):__________18.對(duì)于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，下列措施中能提高氨氣產(chǎn)率的是__________(填序號(hào))。a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.及時(shí)分離出氨氣d.使用催化劑19.用離子方程式表示：(1)鐵與稀硫酸反應(yīng):__________(2)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng):__________(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):__________(4)氯氣通入水中:__________三、簡(jiǎn)答題（本題包括3小題，共35分。20.(10分)簡(jiǎn)述乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并各舉一例說明。(1)與活潑金屬反應(yīng)__________(2)與含—CHO的化合物反應(yīng)（酯化反應(yīng)）__________(3)氧化反應(yīng)__________21.(15分)簡(jiǎn)述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并說明改變溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:__________(1)改變溫度對(duì)平衡的影響:__________(2)改變濃度對(duì)平衡的影響:__________(3)改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響(針對(duì)有氣體參與的反應(yīng)):__________22.(10分)簡(jiǎn)述原電池的工作原理，并說明正負(fù)極的判斷方法及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。原電池工作原理:__________正負(fù)極判斷方法:__________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(以鋅銅原電池為例):__________四、計(jì)算題（本題包括1小題，共10分。23.將2.4g鐵粉投入一定量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.32g。請(qǐng)計(jì)算原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。（假設(shè)反應(yīng)后溶液質(zhì)量等于初始鐵粉和硫酸銅溶液質(zhì)量之和，且反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量忽略不計(jì)，鐵有剩余）---試卷答案一、選擇題1.C2.B3.A4.A5.C6.D7.B8.B9.C10.C11.D12.B13.B14.C15.A二、填空題16.(1)C?H?OH(2)CH?COOH(3)CH?(4)CH?=CH?17.(1)C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O(2)CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O(3)CuSO?+2NaOH→Cu(OH)?↓+Na?SO?(4)NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?18.b,c19.(1)Fe+2H?→Fe2?+H?↑(2)Ba2?+SO?2?→BaSO?↓(3)CaCO?+2H?→Ca2?+H?O+CO?↑(4)Cl?+H?O?H?+Cl?+HClO三、簡(jiǎn)答題20.(1)與活潑金屬反應(yīng)：乙醇含—OH，顯弱酸性，能與活潑金屬（如Na）反應(yīng)生成氫氣。2C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑(2)與含—CHO的化合物反應(yīng)（酯化反應(yīng)）：乙醇含—OH，能與羧酸（含—COOH）在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水。CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O(在濃硫酸、加熱條件下)(3)氧化反應(yīng)：乙醇可被氧化為乙醛或乙酸。例如，在空氣中點(diǎn)燃燃燒生成CO?和H?O；或被氧化劑（如酸性高錳酸鉀）氧化為乙酸。21.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度保持不變，體系處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，外觀上宏觀性質(zhì)不變。(1)改變溫度對(duì)平衡的影響：升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。(2)改變濃度對(duì)平衡的影響：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），平衡向正向移動(dòng)；增大生成物濃度（或減小反應(yīng)物濃度），平衡向逆向移動(dòng)。(3)改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響(針對(duì)有氣體參與的反應(yīng))：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響平衡；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之和不等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。22.原電池工作原理:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，通過外電路使電子從負(fù)極流向正極，在正負(fù)極之間產(chǎn)生電流。正負(fù)極判斷方法:較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬（或石墨）作正極?；蛘吒鶕?jù)電子流向判斷，電子流出的一極是負(fù)極，電子流入的一極是正極。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(以鋅銅原電池為例):鋅片（負(fù)極）逐漸溶解（有氣泡產(chǎn)生，若電解質(zhì)為稀硫酸），銅片（正極）表面有氣泡產(chǎn)生（若電解質(zhì)為稀硫酸），電流表指針偏轉(zhuǎn)（或小燈泡發(fā)光）。四、計(jì)算題23.解：設(shè)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，體積為VL。反應(yīng)方程式：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu鐵的物質(zhì)的量n(Fe)=2.4g/56g/mol=0.04285mol根據(jù)方程式，n(CuSO?)=n(Fe)=0.04285mol參與反應(yīng)的硫酸銅溶液質(zhì)量=n(CuSO?)×M(CuSO?)=0.04285mol×160g/mol=6.896g反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量m(Cu)=n(Cu)×M(Cu)=n(CuSO?)×M(Cu)=0.04285mol×64g/mol=2.7424g反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少量=鐵的質(zhì)量+析出銅的質(zhì)量=2.4g+2.7424g=5.1424g(注意：題目給的是減少的溶液總質(zhì)量0.32g，此步需根據(jù)題意調(diào)整，但推導(dǎo)過程基于化學(xué)計(jì)量。若按題目0.32g直接算濃度，則c=0.32g/(160g/mol*V)=0.002mol/L，與V相關(guān)，需補(bǔ)充體積信息。通常此類題意指溶液質(zhì)量變化，需結(jié)合方程式。此處按生成銅和消耗鐵計(jì)算產(chǎn)物變化)更正理解：題目“得到溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.32g”應(yīng)指溶液本身質(zhì)量減少。溶液質(zhì)量減少主要來自溶解的鐵和析出的銅，但析出固體不會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，減少的是溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。此題條件矛盾，按標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算應(yīng)是生成的銅沉淀被分離導(dǎo)致體系質(zhì)量減少，但題目說溶液質(zhì)量減少。若嚴(yán)格按題意0.32g減少計(jì)算濃度，需假設(shè)體積V。若理解為溶液中物質(zhì)凈減少（忽略狀態(tài)變化），需重新審題。標(biāo)準(zhǔn)解法應(yīng)基于化學(xué)計(jì)量計(jì)算產(chǎn)物/反應(yīng)物變化。此處按生成銅和消耗鐵計(jì)算其質(zhì)量變化：溶液減少量=鐵溶解質(zhì)量-銅沉積質(zhì)量=2.4g-2.7424g=-0.3424g(不合理，說明理解有誤)可能題目意圖是溶液質(zhì)量凈增？或指反應(yīng)系統(tǒng)總質(zhì)量變化？常見題意為溶液質(zhì)量因反應(yīng)物消耗/產(chǎn)物生成而變化。標(biāo)準(zhǔn)解法應(yīng)基于m(初)-m(末)=Δm，m(末)=m(初)-0.32g。m(末)=2.4g+m(CuSO?剩余)+m(H?O)-0.32g。m(初)=m(CuSO?)+m(H?O)。m(末)=m(初)-0.32g=m(CuSO?)+m(H?O)-0.32g。Δm=m(初)-m(末)=0.32g。此解法需知道初始CuSO?質(zhì)量。更合理理解是題目給的是反應(yīng)后溶液質(zhì)量（包含未反應(yīng)CuSO?和生成的FeSO?）相對(duì)于反應(yīng)前溶液（包含CuSO?）的質(zhì)量變化，即m(FeSO?)-m(Cu)=0.32g。m(FeSO?)=0.04285mol*152g/mol=6.524g。m(Cu)=2.7424g。6.524g-2.7424g=3.7816g。此結(jié)果與0.32g矛盾。標(biāo)準(zhǔn)題應(yīng)使計(jì)算成立。假設(shè)題目意圖是溶液質(zhì)量減少量主要由溶解的鐵導(dǎo)致（忽略銅析出對(duì)總質(zhì)量的影響，或認(rèn)為銅留在溶液中），即m(Fe)-m(Cu)≈Δm。2.4g-2.7424g≈-0.3424g。矛盾。重新審視題意，最可能的理解是：溶液質(zhì)量減少了0.32g，這個(gè)減少量對(duì)應(yīng)于反應(yīng)過程中溶液內(nèi)部物質(zhì)的變化。由于鐵溶解（增加溶液質(zhì)量）和銅沉積（減少溶液質(zhì)量），凈變化量=鐵溶解質(zhì)量-銅沉積質(zhì)量=2.4g-2.7424g=-0.3424g。這表明題目條件設(shè)置不合理。若強(qiáng)行計(jì)算，需假設(shè)體積V。c=0.04285mol/V=(0.32g/(64g/mol))/V=0.005mol/L/V。無法確定濃度。標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算思路（基于化學(xué)計(jì)量和常見題意推導(dǎo)）：反應(yīng)導(dǎo)致溶液中Cu2?減少，F(xiàn)e2?增加，質(zhì)量變化主要由鐵溶解引起。溶液質(zhì)量減少量≈鐵溶解質(zhì)量-銅沉積質(zhì)量。此題條件矛盾。若按生成銅和消耗鐵計(jì)算其質(zhì)量變化，得到的結(jié)果與題目給出的溶液質(zhì)量減少量不符。此題可能存在印刷或表述錯(cuò)誤。若按標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)計(jì)算，忽略題目矛盾，計(jì)算生成銅導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少：凈減少量=銅沉積質(zhì)量=2.7424g。題目給減少量是0.32g，矛盾。若按標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)計(jì)算，忽略題目矛盾，計(jì)算鐵溶解導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加：凈增加量=鐵溶解質(zhì)量=2.4g。