1.84消毒液(有效成分為NaCIO)和潔廁靈(有效成分為HC1)混合使用時，會生成一種有毒的氣體單質(zhì)，該氣體是2.在2A+3B=C+2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定量的D,若C的相對分子質(zhì)量為14,則D的相對分子質(zhì)量為A.32B.83.化學(xué)方程式蘊含著的信息不包括A.反應(yīng)物和生成物B.物質(zhì)質(zhì)量比C.反應(yīng)條件D.反應(yīng)速率4.為快速降低空氣污染物SO?的含量，環(huán)保部門用飛機在空中噴灑CaCO?粉末，該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2CaCO?+2SO?+O?=2X+2CO?,其中X的化學(xué)式是A.CaSO?B.Na?SO?C.S5.汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：,X的化學(xué)式為A.N?OB.NOC.N?O?6.拉瓦錫在研究空氣成分時，將氧化汞(HgO)收集后加強熱，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)中各元素的化合價均沒有發(fā)生改變C.該反應(yīng)中，分子的種類發(fā)生了變化D.分子和原子均可構(gòu)成物質(zhì)7.利用圖1裝置探究空氣中氧氣含量時，若集氣瓶內(nèi)某物理量Y隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖2所示。則Y可能是A.集氣瓶內(nèi)氮氣的體積分數(shù)B.集氣瓶內(nèi)氧分子的數(shù)目C.集氣瓶內(nèi)氣體的溫度D.集氣瓶內(nèi)磷元素的質(zhì)量9.同學(xué)們用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律。下列有關(guān)說法錯誤的是A.實驗過程中，觀察到氣球先變癟后膨脹B.氣球有密封和緩沖氣壓的作用D.反應(yīng)結(jié)束后稱量，電子天平讀數(shù)888oA.反應(yīng)前后元素的種類不變B.反應(yīng)前后元素化合價不變C.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)二、填空與簡答11.甲醚(CH?OCH?被譽為“21世紀的新型清潔、高效燃料”,具有優(yōu)良的環(huán)保性能。甲醚燃燒的微觀示意(2)該反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是(寫化學(xué)式)。(3)該反應(yīng)生成的物質(zhì)丙和丁的分子個數(shù)比為(填最簡整數(shù)比)。12.下圖是治理汽車尾氣時所發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，已知丙是一種單質(zhì)。o氫原子氧原子氮原子(1)請畫出方框內(nèi)物質(zhì)丙的微觀示意圖_。(2)請從以下所給問題中任選一個回答。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式②寫出參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比013.氨在工業(yè)領(lǐng)域中扮演著至關(guān)重要的角色。如圖是合成氨的微觀模擬示意圖，請回答有關(guān)問題。(1)圖中涉及的單質(zhì)的化學(xué)式為(3)若反應(yīng)得到了34g丙，則消耗了28g甲和g乙。14.某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗裝置(A中加熱裝置已省略)驗證質(zhì)量守恒定律。ABE(1)裝置A中將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞中，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。將裝置放在電子天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m?。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，反應(yīng)一段時間后停止加熱，冷卻至室溫后再次稱量，觀察到其間氣球的變化是,記錄所稱的質(zhì)量m?,(2)利用裝置B驗證質(zhì)量守恒定律時的現(xiàn)象為;(3)利用裝置C無法驗證質(zhì)量守恒定律，原因是(4)利用裝置D驗證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前天平平衡，然后將燒杯傾斜，過氧化氫溶液與二氧化錳充分反應(yīng)(5)小明受到裝置A的啟發(fā)，將裝置D進行改進，如圖E所示。稱量反應(yīng)前后質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量變小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗結(jié)果的可能原因是_;(6)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是(填序號)。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類15.某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗室技術(shù)員稱取12.5g粉碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒(雜質(zhì)不參與反應(yīng))、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為口(2)求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。參考答案【詳解】A、氧氣是一種無毒氣體單質(zhì)，不符合題意；B、二氧化氯是一種有毒氣體，但它不是單質(zhì)，不符合題意；C、氮氣是一種無毒氣體單質(zhì)，不符合題意；D、氯氣是一種有毒氣體單質(zhì)，符合題意。故選D。【詳解】在2A+3B=C+2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定量的D,由質(zhì)量守恒定律可知，同時生成D的質(zhì)量為36g+56g-28g=64g;設(shè)D的相對分子質(zhì)量為x故選C?！驹斀狻炕瘜W(xué)方程式提供的信息一般有三個：反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)的條件，反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，無法獲取反應(yīng)速率，ABC不符合題意。故選D?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ca、C、O、S的個數(shù)分別是2、2、12、2,生成物中含Ca、C、0、S的個數(shù)分別是0、2、4、0,故生成物中還應(yīng)含2個Ca、8個0、2個S,故X的化學(xué)式為：CaSO4。故選A?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類均不變。反應(yīng)后有2個N、2前有2個C、2個0,相差2個N、2個0,則X的化學(xué)式為NO,故選B?！驹斀狻緼、分解反應(yīng)定義(一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)，“一變多”),反應(yīng)物HgO(1種)→生成物Hg和O?(2種),符合分解反應(yīng)特征，說法正確；B、反應(yīng)物HgO中：Hg為+2價，0為-2價；生成物Hg(單質(zhì))中汞為0價，O?(單質(zhì))中氧為0價，汞元素和氧元素的化合價均發(fā)生改變(從化合態(tài)→游離態(tài)),說法錯誤；C、反應(yīng)物是H?O分子，生成物是O?分子(Hg由原子直接構(gòu)成，無分子),分子種類從H?O變?yōu)镺?,說D、O?(分子構(gòu)成)、Hg(原子構(gòu)成),說明分子和原子均可構(gòu)成物質(zhì)，說法正確?！驹斀狻緼、紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)的氧氣，氮氣不參與反應(yīng)且不溶于水，隨著氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，集氣瓶內(nèi)磷元素故選D?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，所以密閉容器中的物有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，所以反應(yīng)前后元素的種類不變，A正確。B、反應(yīng)前氫氣中氫元素化合價為0,氮氣中氮元素化合價為0;反應(yīng)后氨氣NH?中，氮元素化合價為-3故選B。則反應(yīng)后總質(zhì)量1.2g+xg+2.4g+5.4g=11.0g,解得x=2.0,A正確；B、參加反應(yīng)的甲質(zhì)量為4.0g-1.2g=2.8g,參加反應(yīng)的丙質(zhì)量為3.0g-2.4g=0.6g,質(zhì)量比為D、反應(yīng)后甲、丙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丁質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)可表示為甲+丙→丁，丁一定是故選B?！驹斀狻?1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂、原子重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類和數(shù)目均不變，而分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。所以該反應(yīng)前后質(zhì)量、種類和數(shù)目均不變的是原子；(2)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。從微觀示意圖可知，甲是CH?OCH?,乙是O?,丙是CO?,丁是H?O。其中乙O?是由氧元素一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，其化學(xué)式為O?。,從化學(xué)方程式可以看出，生成的物質(zhì)丙(CO?)和丁(H?O)的分子個數(shù)比為2:3?！驹斀狻?1)由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)前的物質(zhì)中所含元素有N、H、O三種，反應(yīng)后的物質(zhì)中已含有的元素有H、O兩種，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以丙中一定含有氮元素，且丙是一種單質(zhì)，故丙為N?,其微觀示意圖為C0;(2)該反應(yīng)的反應(yīng)物為NH?和NO,生成物為N?和H?O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比，即參加反應(yīng)的NH?和NO的質(zhì)量比，為[4×(14+3×1]:[6×(14+16)]=17:45。【詳解】(1)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。由微觀模擬示意圖可知，甲是由氮元素組成的單質(zhì)，其化學(xué)式為N?;乙是由氫元素組成的單質(zhì)，其化學(xué)式為H?。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，從微觀角度來看，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，而分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。所以該反應(yīng)前后種類和數(shù)目不變的是原子。(3)由微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)是氮氣和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣。根據(jù)化學(xué)方程式可知，28份質(zhì)量的氮氣(甲)和6份質(zhì)量的氫氣(乙)反應(yīng)生成34份質(zhì)量的氨氣(丙)。設(shè)消耗氫氣的質(zhì)量為x。已知生成氨氣的質(zhì)量為34g,根據(jù)化學(xué)方程式一定條件N?+3H?14.(1)先膨脹后變癟二(2)白色粉末逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，天平依然平衡(3)酒精和水不發(fā)生化學(xué)變化(5)氣球膨脹產(chǎn)生浮力【詳解】(1)裝置A中銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，加熱過程中，溫度升高，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球變大，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，氣球變小，故氣球的變化是：先膨脹后變癟；裝置A中銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且該反應(yīng)在密閉容器中進行，遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則m?=m?;(2)B裝置中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，且該反應(yīng)在密閉容器中進行，反應(yīng)生成的二氧化碳不會逸出，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故現(xiàn)象是：白色粉末逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，天平依然平衡；(3)裝置C中酒精和水不發(fā)生化學(xué)變化，故不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；(4)用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，故燒杯應(yīng)在天平的左邊，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，氧氣是氣體，會散逸到空氣中，故反應(yīng)后左邊質(zhì)量減小，故天平指針向右偏轉(zhuǎn)；(5)過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)生成了氣體，裝置內(nèi)壓強增大，氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力，故反