《化學反應速率的影響因素》辨析·易錯易混

錯誤應用化學反應速率的影響因素例

對于吸熱反應：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，不能增大化學反應速率的是(

)A．將塊狀炭進行粉碎 B．升高反應的溫度C．增加炭的量 D．通入少量CO2氣體錯因分析：A中塊狀炭變成炭粉，可增大接觸面積，從而增大化學反應速率；B中升高溫度，化學反應速率加快；C中增加炭的量，不能改變其濃度，化學反應速率不變；D中通入少量CO2氣體，c(CO2)增大，化學反應速率增大。滿分策略：①增加某物質的用量，必須引起該物質的濃度發(fā)生變化，才能影響化學反應速率。②增加固體物質的用量時，不能認為固體物質的表面積增大，化學反應速率增大。③溫度對反應速率的影響與反應物狀態(tài)無關。溫度對反應速率的影響與吸熱反應、放熱反應無關。無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，反應速率均增大，溫度降低，反應速率均減小。正解：C小練·素養(yǎng)達成1．通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應速率的是(

)

A

B

C

D

【答案】C【解析】A為防止鐵門生銹，B為防止橡膠老化；D為防止木頭腐爛，三者均為了減慢化學反應速率。2．下列說法正確的是(

)A．對于反應：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率B．由于固體濃度為一常數，所以塊狀CaCO3和粉狀CaCO3與等濃度的鹽酸反應速率一樣快C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但同等條件下二者對H2O2分解速率的改變不相同D．使用催化劑均能加快反應速率【答案】C3．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO＋2CO===N2＋2CO2。對此反應，下列敘述正確的是(

)A．使用催化劑一定能加快反應速率B．壓強增大不影響化學反應速率C．升高溫度，化學反應速率加快D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響【答案】C4．兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應：一只燒杯中反應為A＋B===C＋D，反應溫度為T1；另一只燒杯中反應為M＋N===P＋Q，反應溫度為T2，T1>T2，則兩只燒杯中反應速率快慢為(

)A．前者快 B．后者快C．一樣快 D．無法確定【答案】D【解析】化學反應速率的決定因素是反應物自身的性質，兩只燒杯中反應物不同，所以無法判斷反應速率的快慢。5．(2019·河南平頂山檢測)下列說法正確的是(

)A．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硫酸與2mol·L－1NaOH溶液反應的速率相同B．大理石塊和大理石粉與0.1mol·L－1鹽酸反應的速率相同C．等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L－1鹽酸反應的速率相同D．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同【答案】D【解析】硫酸的H＋濃度是鹽酸的2倍，所以速率不同，A錯誤；大理石塊與鹽酸接觸面小，反應慢，B錯誤；Mg比Al活潑，反應速率快，C錯誤。6．某化學興趣小組為了研究在溶液中進行的反應A＋B―→C＋D的反應速率，他們將A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據此，請完成以下問題：(1)在0～t1min、t1～t2min、t2～t3min各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是__________，生成C的量最多的時間段是________。(2)從反應速率的變化可看出該反應可能是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。【答案】(1)t1～t2min

t1～t2min

(2)放熱【解析】(1)分析圖象可知：t1～t2min時間段里，C的物質的量濃度的變化值最大，因此該時間段里，生成C的物質的量最大，其反應速率最大。(2)分析圖象可知：0～t1mi