《化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素》素養(yǎng)目標學(xué)法指導(dǎo)1．通過實驗探究了解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)2．結(jié)合生活、生產(chǎn)中的實例，初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)1．通過實驗探究，特別是實驗現(xiàn)象的描述，深刻認識化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素——溫度、反應(yīng)物濃度2．通過教材圖6－16的模型，認識增大壓強對物質(zhì)濃度的影響，從而理解壓強改變對速率的影響原理3．通過教材第46頁“神奇的催化劑”，了解催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識導(dǎo)圖

課前·新知導(dǎo)學(xué)1．溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素最慢較快最快快

2．外界條件對速率的影響一般條件下，當(dāng)其他條件相同時：(1)溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__________；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__________。(2)濃度：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率___________；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率__________。增大減小增大減小(3)催化劑：催化劑可以__________化學(xué)反應(yīng)速率。(4)壓強：對于有__________參加的反應(yīng)來說，在相同溫度下，增大壓強(減小容器體積)，相當(dāng)于____________反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率__________；減小壓強(增大容器體積)相當(dāng)于__________反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率__________。改變

氣體增大增大減小減小

塊狀大理石與粉末狀大理石分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，哪個產(chǎn)生氣泡的速率快？為什么？微思考【答案】粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)速率快，因為增大了反應(yīng)物的接觸面積。

在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸。______________(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒。_______________________________(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體。______________(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢。________________(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L－1鹽酸和1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，速率不同。________________(6)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。________________【答案】(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。課堂·素養(yǎng)初培

任務(wù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在各類考題中都有考查，特別是溫度、濃度、壓強、催化劑等外界因素對速率的影響古代皇室專用版冰箱——“冰鑒”在周朝的時候，古人就發(fā)明了一種東西，專門用來保存“冰”。最開始的時候，冰鑒只是用來保存冰，讓皇帝解暑用的。后來，有個御膳房的廚師發(fā)現(xiàn)：在北方，冬天下雪的時候，寒氣可以讓食物“更長久”地保鮮，而冰也是一種寒氣，所以就發(fā)明了用冰鑒進行保鮮。[情境導(dǎo)入](1)古代的“冰鑒”和現(xiàn)代的冰箱能夠較長時間保存食物的原理是什么？【答案】通過降低溫度，降低化學(xué)反應(yīng)的速率，起到延長食品保存時間的作用。(2)生活中用煤粉代替煤塊并向爐膛鼓風(fēng)，可以使?fàn)t火更旺，原理是什么？【答案】增大煤與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率。1．影響化學(xué)反應(yīng)的主要因素(內(nèi)因)不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2．影響化學(xué)反應(yīng)的外界因素(外因)(1)溫度：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。(2)催化劑：當(dāng)其他條件不變時，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。[深化理解](5)固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。(6)反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。(7)形成原電池，可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。 (2019·山東淄博檢測)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(

)A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸增大生成氫氣的速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變[典例精練]C．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減小【答案】D【解析】Fe在98%的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不生成H2，A錯誤；鹽酸中加入NaCl溶液相當(dāng)于把鹽酸稀釋，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減小，B錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C錯誤。

化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是(

)A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強C．升高溫度 D．使用催化劑【答案】C【解析】增大反應(yīng)物的量不一定改變反應(yīng)物的濃度(如加入的是某種固體反應(yīng)物)，反應(yīng)速率不一定增大，A錯誤；增大壓強只可能對有氣體參加或生成的反應(yīng)速率有影響，B錯誤；無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都會加快反應(yīng)速率，C正確；催化劑有正催化劑和負催化劑之分，故使用催化劑不一定增大反應(yīng)速率，D錯誤。

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是(

)A．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng)，