2025年大學(xué)《化學(xué)》專業(yè)題庫(kù)——化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)動(dòng)力考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請(qǐng)將正確選項(xiàng)前的字母填在答題卡相應(yīng)位置。）1.對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+Cl?(g)→2NOCl(g)，在恒溫恒容條件下，增加Cl?的濃度，反應(yīng)速率的變化是（）。A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定2.某反應(yīng)速率方程為r=k[A]2[B]，該反應(yīng)對(duì)A的級(jí)數(shù)是（）。A.1B.2C.3D.43.對(duì)于零級(jí)反應(yīng)A→P，下列說(shuō)法正確的是（）。A.反應(yīng)速率與濃度成正比B.半衰期與初始濃度成正比C.反應(yīng)速率常數(shù)單位為mol·L?1·s?1D.初始濃度減半，半衰期減半4.對(duì)于一級(jí)反應(yīng)A→P，若反應(yīng)物消耗了75%，所需時(shí)間為t?/?，則反應(yīng)完成90%所需時(shí)間與t?/?的關(guān)系是（）。A.等于t?/?B.小于t?/?C.大于t?/?D.無(wú)法確定5.阿倫尼烏斯方程k=A·e?Ea/RT中，Ea代表（）。A.反應(yīng)熱B.活化能C.速率常數(shù)D.指前因子6.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是（）。A.反應(yīng)物濃度增大B.指前因子A增大C.活化能Ea降低D.有效碰撞頻率和能量均增加7.已知某反應(yīng)的活化能為50kJ·mol?1，若溫度從300K升高到310K（假設(shè)活化能不變），則速率常數(shù)大約增加多少倍？（取R=8.314J·mol?1·K?1）（）A.1倍B.2倍C.3倍D.5倍8.反應(yīng)2A+B→C的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（[B]保持不變）：[A]/mol·L?1|初始速率r/(mol·L?1·s?1)--------------|------------------------0.100|0.0200.200|0.0800.400|0.32由此確定該反應(yīng)對(duì)A的反應(yīng)級(jí)數(shù)是（）。A.0B.1C.2D.39.對(duì)于一個(gè)復(fù)雜的反應(yīng)機(jī)理，其總包反應(yīng)的速率定律取決于（）。A.所有基元步驟的速率B.速率控制步驟的速率C.所有基元步驟活化能的總和D.反應(yīng)的總焓變10.催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是（）。A.降低反應(yīng)的活化能B.提高反應(yīng)物的濃度C.改變反應(yīng)機(jī)理D.以上都是二、填空題（每空2分，共20分。請(qǐng)將答案填在答題卡相應(yīng)位置。）11.反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的________或產(chǎn)物濃度的________來(lái)表示。12.如果反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比，該反應(yīng)為零級(jí)反應(yīng)，其積分速率方程為_(kāi)_______。13.一級(jí)反應(yīng)的半衰期________（填“與”或“不與”）初始濃度有關(guān)，其表達(dá)式為_(kāi)_______。14.阿倫尼烏斯方程k=A·e?Ea/RT中，A稱為_(kāi)_______，它與反應(yīng)的________有關(guān)。15.根據(jù)碰撞理論，反應(yīng)發(fā)生需要分子具有足夠的________和合適的________。三、計(jì)算題（共30分。）16.（10分）對(duì)于反應(yīng)A+2B→P，實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率方程為r=0.05mol·L?1·s?1·[A][B]2。起始時(shí)，[A]?=0.1mol·L?1，[B]?=0.2mol·L?1。計(jì)算該反應(yīng)在起始時(shí)的反應(yīng)速率。17.（10分）某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，其半衰期t?/?=200s。計(jì)算：(1)反應(yīng)物消耗了90%所需的時(shí)間。(2)反應(yīng)物濃度從0.8mol·L?1降至0.1mol·L?1所需的時(shí)間。18.（10分）反應(yīng)X→Y的活化能Ea=80kJ·mol?1，指前因子A=1.0×1013s?1。計(jì)算該反應(yīng)在500K時(shí)的速率常數(shù)k。已知R=8.314J·mol?1·K?1。19.（10分）已知反應(yīng)2NO?(g)→2NO(g)+O?(g)的活化能Ea?=115kJ·mol?1。若有一催化路徑，其總的活化能Ea?=65kJ·mol?1。請(qǐng)解釋催化劑是如何影響該反應(yīng)的活化能的，并計(jì)算該催化路徑的表觀活化能。試卷答案1.A2.B3.C4.C5.B6.D7.C8.C9.B10.A11.減少，增加12.r=k[A]^0+k'[B]^0=k[B]^2（因?yàn)閇A]項(xiàng)系數(shù)為0，視為零級(jí)；假設(shè)[B]為1級(jí)，或直接看[B]^2項(xiàng)）13.不與，t?/?=ln(2)/k14.指前因子，頻率因子15.能量，取向16.解析：根據(jù)速率方程r=0.05mol·L?1·s?1·[A][B]2，將起始濃度代入：r=0.05×0.1×(0.2)2mol·L?1·s?1=0.05×0.1×0.04mol·L?1·s?1=0.0002mol·L?1·s?1。答案：0.0002mol·L?1·s?117.解析：(1)一級(jí)反應(yīng)，t?/?=ln(2)/k。k=ln(2)/t?/?=ln(2)/200s≈0.003477s?1。消耗90%，剩余10%，ln(C/C?)=-kt，ln(0.1/0.1)=-0.003477s?1×t，ln(0.1)=-0.003477s?1×t，t≈460.5s。答案：460.5s(2)t=(ln(C?/C)/k)=(ln(0.8/0.1)/0.003477s?1)≈(ln(8)/0.003477s?1)≈(2.079/0.003477s?1)≈598.4s。答案：598.4s18.解析：使用阿倫尼烏斯方程k=A·e?Ea/RT，將數(shù)值代入：k=1.0×1013s?1×e?(80000J·mol?1)/(8.314J·mol?1·K?1×500K)。計(jì)算指數(shù)部分：-80000/(8.314×500)≈-19.14。計(jì)算e?19.14≈2.14×10??。最終k=1.0×1013s?1×2.14×10??≈2.14×10?s?1。答案：2