高中二年級(jí)化學(xué)2025年下學(xué)期真題模擬試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列屬于純凈物的是A.氧化鋁B.漂白粉C.碳酸飲料D.氫氧化鐵膠體2.下列元素中，電負(fù)性最大的是A.CB.NC.OD.F3.下列分子中，所有原子一定處于同一平面的是A.CH?B.C?H?C.C?H?D.CH?O4.下列說法正確的是A.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)B.金屬晶體的導(dǎo)電性都是良好的C.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體的熔點(diǎn)D.離子化合物中一定含有金屬陽離子5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，錯(cuò)誤的是A.溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快B.增大反應(yīng)物濃度，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快C.使用催化劑，改變反應(yīng)路徑，活化能降低，反應(yīng)速率加快D.反應(yīng)物接觸面積減小，反應(yīng)速率一定減小6.在密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.若m+n>p+q，升高溫度，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.若升高壓強(qiáng)，平衡混合氣體的密度一定增大C.若p+q>m+n，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)D.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡常數(shù)一定增大7.下列說法正確的是A.pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液中，氫離子濃度相等B.將pH=2的鹽酸稀釋100倍，pH=4C.中和等體積、等pH的NaOH和氨水，消耗的HCl質(zhì)量相等D.碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生了水解8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.用濃硫酸干燥氨氣B.用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)氫氣純度C.將pH試紙直接伸入待測液中測定其pHD.用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上進(jìn)行測定9.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，錯(cuò)誤的是A.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油10.下列物質(zhì)中，既能與金屬鈉反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.CH?COOHB.HCOOHC.C?H?OHD.CH?CHO11.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述，正確的是A.原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.蓄電池在放電時(shí)是原電池，在充電時(shí)是電解池D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)物是氯氣12.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?D.氫氧化鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：H?+OH?=H?O13.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是A.正丁烷和異丁烷B.乙醇和二甲醚C.氧氣和臭氧D.1H和2H14.下列說法正確的是A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子B.燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量C.溶度積常數(shù)越大的物質(zhì)，其溶解度一定越大D.離子化合物中一定存在化學(xué)鍵，共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵15.下列說法正確的是A.分子晶體的熔化過程一定吸收熱量B.金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以是面心立方，也可以是體心立方C.原子晶體的結(jié)構(gòu)中一定存在化學(xué)鍵D.離子晶體的熔化過程一定破壞化學(xué)鍵二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。16.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁_______(2)CH?CH?CH?COOH_______(3)Na?SO?·10H?O_______(4)H?SO?_______(5)乙烯_______17.用化學(xué)方程式或離子方程式回答：(1)氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：_______(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)：_______(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：_______18.配平下列化學(xué)方程式：(1)Fe?O?+CO→Fe+CO?（反應(yīng)條件下點(diǎn)燃）_______Fe?O?+_______CO→_______Fe+_______CO?(2)CH?+O?→CO?+H?O（條件：點(diǎn)燃）_______CH?+_______O?→_______CO?+_______H?O19.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：(1)向盛有氯水的試管中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色：_______(2)將鋅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生無色氣體：_______20.用化學(xué)用語回答：(1)氮原子獲得3個(gè)電子形成的離子：_______(2)硫酸根離子的結(jié)構(gòu)式：_______(3)用離子方程式表示水溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水：_______三、簡答題（本題共4小題，共35分。21.(8分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H?②Na?O③CH?④CuSO?⑤CO?⑥Ba(OH)?⑦Fe3?⑧C?H??O?。請(qǐng)根據(jù)要求選擇合適的物質(zhì)填空（填序號(hào)）：(1)屬于原子晶體的物質(zhì)是_______；(2)屬于離子化合物且含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______；(3)常溫下呈液態(tài)的分子晶體是_______；(4)能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)是_______。22.(9分)現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，分別是鹽酸、NaOH溶液、NH?Cl溶液中的一種。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷三種溶液各是什么，并寫出相應(yīng)的離子方程式。(1)甲溶液是無色的；(2)將甲溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成；(3)將丙溶液滴入甲溶液中，有氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。判斷結(jié)果：甲是_______，乙是_______，丙是_______。(1)將甲溶液滴入乙溶液中：_______(2)將丙溶液滴入甲溶液中：_______23.(8分)有機(jī)物A、B、C的分子式均為C?H?O。A是一種無色液體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B是一種無色氣體，能與Na?O?反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；C是一種具有香味的液體，能與濃硫酸共熱發(fā)生分子間脫水反應(yīng)。(1)A、B、C三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式分別是：A_______，B_______，C_______。(2)寫出C與濃硫酸共熱發(fā)生分子間脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______24.(10分)電解飽和食鹽水，回答下列問題：(1)寫出電解池的電極反應(yīng)式：陽極_______，陰極_______。(2)若電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4摩爾電子，則陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_______L。(3)電解飽和食鹽水在實(shí)際生產(chǎn)中有多種應(yīng)用，請(qǐng)列舉一項(xiàng)：_______。---請(qǐng)?zhí)峁┰嚲韮?nèi)容，以便我為您生成答案部分。試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.A解析：純凈物由一種物質(zhì)組成。氧化鋁（Al?O?）是化合物，屬于純凈物。漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物。碳酸飲料是碳酸和水等物質(zhì)的混合物。氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵分散在水中的混合物。故選A。2.D解析：電負(fù)性是原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子的能力。同周期從左向右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上向下電負(fù)性減弱。F、O、N、C位于周期表第二周期，電負(fù)性順序?yàn)镕>O>N>C。故選D。3.B解析：甲烷（CH?）分子構(gòu)型為正四面體。乙烷（C?H?）分子中碳原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為鋸齒形，所有原子不在同一平面上。乙烯（C?H?）分子中碳原子為sp2雜化，所有原子處于同一平面。甲醛（CH?O）分子中碳原子為sp2雜化，所有原子處于同一平面。故選B。4.D解析：分子晶體的熔點(diǎn)不一定低于離子晶體，如硫（S）的熔點(diǎn)高于氧化鈉（Na?O）。金屬晶體的導(dǎo)電性通常良好，但汞（Hg）在常溫下為液態(tài)，導(dǎo)電性較差。原子晶體的熔點(diǎn)不一定高于離子晶體，如二氧化硅（SiO?）的熔點(diǎn)低于氧化鋁（Al?O?）。離子化合物中一定含有離子鍵，可能還含有共價(jià)鍵，如NaOH。故選D。5.D解析：溫度升高，分子平均動(dòng)能增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快。增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快。使用催化劑，改變反應(yīng)路徑，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快。增大反應(yīng)物濃度或升高溫度可以增大反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物濃度或降低溫度可以減小反應(yīng)速率，但增大固體反應(yīng)物的表面積可以增大反應(yīng)速率。故選D。6.D解析：根據(jù)勒夏特列原理，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔH<0），降低溫度，平衡常數(shù)K增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若m+n>p+q，反應(yīng)前后氣體體積減小，升高壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。升高壓強(qiáng)，平衡混合氣體的密度一定增大，因?yàn)橘|(zhì)量不變，體積減小。若p+q>m+n，反應(yīng)前后氣體體積增大，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，若保持壓強(qiáng)不變，體積增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)；若保持體積不變，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。故選D。7.A解析：pH是衡量溶液中氫離子濃度的指標(biāo)，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，氫離子濃度均為10?3mol/L，相等。將pH=2的鹽酸稀釋100倍，氫離子濃度變?yōu)?0??mol/L，但鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，pH=4。中和等體積、等pH（設(shè)pH=x）的NaOH和氨水，消耗的HCl物質(zhì)的量相等。NaOH是強(qiáng)堿，氨水是弱堿，等pH時(shí)，氨水的濃度大于NaOH的濃度，因此中和等體積的氨水消耗的HCl質(zhì)量更多。碳酸鈉（Na?CO?）溶液呈堿性，是因?yàn)樘妓岣x子（CO?2?）發(fā)生水解：CO?2?+H?O?HCO??+OH?，導(dǎo)致溶液中OH?濃度增大。故選A。8.D解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體如氨氣（NH?）。氫氣（H?）易燃，應(yīng)用排水法收集或向下排空氣法收集，檢驗(yàn)純度時(shí)應(yīng)用排水集氣法或向下排空氣法收集，點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)純度，防止爆炸。pH試紙不能直接伸入待測液中，以免污染待測液和試紙，應(yīng)將待測液滴在pH試紙上進(jìn)行測定。用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上進(jìn)行測定是正確的操作。故選D。9.C解析：聚乙烯和聚氯乙烯都是通過加聚反應(yīng)得到的高分子化合物。乙醇（C?H?OH）和乙酸（CH?COOH）都含有羥基或羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)。甲烷（CH?）和氯氣（Cl?）在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)。油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽（肥皂）和甘油，稱為皂化反應(yīng)。故選C。10.B解析：甲烷（CH?OH）能與鈉反應(yīng)生成氫氣，但與氫氧化鈉不反應(yīng)。乙酸（CH?COOH）是酸，能與鈉反應(yīng)生成氫氣，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水。乙醇（C?H?OH）能與鈉反應(yīng)生成氫氣，但與氫氧化鈉不反應(yīng)。甲醛（CH?O）能與鈉反應(yīng)（因含醛基），能與氫氧化鈉反應(yīng)（弱酸性與酚類相似，或醛基還原性）。甲酸（HCOOH）是酸，能與鈉反應(yīng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)。故選B。11.D解析：原電池中，電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極。電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。蓄電池在放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池；在充電時(shí)，外電源接正極，發(fā)生氧化反應(yīng)；外電源接負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，是電解池。用惰性電極（如石墨）電解飽和食鹽水，陽極是氯離子（Cl?）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣（Cl?）。電極反應(yīng)式：2Cl?-2e?=Cl?↑。故選D。12.A解析：鈉（Na）與水（H?O）反應(yīng)生成氫氧化鈉（NaOH）和氫氣（H?）：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑。碳酸鈣（CaCO?）為難溶物，溶于稀鹽酸（HCl）生成氯化鈣（CaCl?）、水（H?O）和二氧化碳（CO?）：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑。氯化鐵（FeCl?）溶液與銅粉（Cu）反應(yīng)，鐵離子（Fe3?）得電子生成亞鐵離子（Fe2?），銅失電子生成銅離子（Cu2?），離子方程式：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?。氫氧化鈉（NaOH）溶液與硫酸氫鈉（NaHSO?）溶液反應(yīng)，硫酸氫鈉在水中完全電離出氫離子（H?），氫離子與氫氧根離子（OH?）反應(yīng)生成水：H?+OH?=H?O。故選A。13.A解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。正丁烷（CH?CH?CH?CH?）和異丁烷（(CH?)?CHCH?）分子式都是C?H??，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。乙醇（C?H?OH）和二甲醚（CH?OCH?）分子式都是C?H?O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。氧氣（O?）和臭氧（O?）是氧元素的同素異形體，分子式不同。1H（氫原子）和2H（氘原子）是氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同。故選A。14.A解析：根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數(shù)之比。因此，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，穩(wěn)定氧化物通常指CO?（g）、H?O（l）。溶度積常數(shù)（Ksp）是描述難溶電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度乘積的常數(shù)，不直接等于溶解度，且比較Ksp大小判斷溶解度時(shí)需注意化學(xué)式。離子化合物中一定存在離子鍵，但共價(jià)化合物中可能存在離子鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵。故選A。15.B解析：分子晶體的熔化過程克服分子間作用力，需要吸收熱量。金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以是面心立方（如Cu、Al）、體心立方（如Fe、Cr）、密排六方（如Mg、Zn）等。原子晶體是由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成的晶體，其結(jié)構(gòu)中一定存在化學(xué)鍵。離子晶體的熔化過程克服離子鍵，一定破壞化學(xué)鍵。故選B。二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。16.(1)Al(OH)?(2)丁酸(3)硫酸鈉十水合物(或Na?SO?·10H?O)(4)亞硫酸(或H?SO?)(5)乙烯(或CH?=CH?)17.(1)Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O(2)Fe+2H?=Fe2?+H?↑