九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究期中沖刺訓(xùn)練學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________得分：___________1．已知：①在68℃時(shí)，Cu(OH)2會(huì)分解；在500℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3會(huì)分解。兩種物質(zhì)的分解產(chǎn)物均為氧化物且化合價(jià)不變。②裝置氣密性良好，試劑均足量，反應(yīng)均完全，雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不分解。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有Fe(OH)3、Cu(OH)2和少量雜質(zhì)的固體混合物，某同學(xué)欲測(cè)定該固體混合物中各成分的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．將49g的樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝置B的質(zhì)量。Ⅱ．連接好裝置。緩緩?fù)ㄈ隢2一會(huì)兒，再開始加熱并控制溫度在100℃左右。反應(yīng)結(jié)束后稱量裝置B的質(zhì)量。Ⅲ．重復(fù)步驟Ⅱ，控制溫度在550℃左右。反應(yīng)結(jié)束后再次稱量裝置B的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：溫度/℃室溫100550B裝置/g200203.6209請(qǐng)回答下列問題：（1）如果裝置B中的試劑也是濃硫酸，那么裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B。（2）每次停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，作用是防止液體倒流炸裂玻璃管，使反應(yīng)生成的水全部被B裝置吸收。（3）樣品中Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。（4）若步驟Ⅱ中物質(zhì)反應(yīng)不完全，則樣品中Fe(OH)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（“偏大”或“偏小”或“無影響”）。2．小徐和小金同學(xué)想“探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱”，分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：①小徐的實(shí)驗(yàn)：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計(jì)測(cè)出其溫度為13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固體，一段時(shí)間后再用溫度計(jì)測(cè)出溶液溫度為22℃。由此，小明同學(xué)得出“NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論。②小金的實(shí)驗(yàn)：用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持等固定裝置省略）。向燒瓶?jī)?nèi)的氫氧化鈉溶液中滴入一定量的稀硫酸，觀察到紅墨水在實(shí)驗(yàn)過程中向右移動(dòng)了一段距離。由此，小天同學(xué)得出“NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論。請(qǐng)回答：（1）小徐的實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論是否可靠？請(qǐng)說明理由不可靠，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱。（2）小金的實(shí)驗(yàn)中采用的科學(xué)研究方法是轉(zhuǎn)換法，他的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸稣_結(jié)論的關(guān)鍵是在裝置中增加了導(dǎo)管a，導(dǎo)管a在本實(shí)驗(yàn)中的作用是起到平衡氣壓的作用，使液體更好的流下。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金同學(xué)取了少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色。于是他認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)中NaOH與稀硫酸兩者已恰好完全反應(yīng)。小濱同學(xué)認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是不可靠的，于是他另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入紫色石蕊試液不變色，說明溶液呈中性。3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離它們，流程如下：請(qǐng)回答：（1）固體混合物乙中含X，四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Zn＞X＞Cu＞Ag。（2）請(qǐng)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag。（3）為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分，向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽(yáng)離子Cu2+、Ag+。4.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿，小樂對(duì)用此方法生產(chǎn)的、外包裝破損的燒堿樣品進(jìn)行了如下探究?！咎岢鰡栴}】燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)?【建立猜想】猜想1:可能含有碳酸鈉，判斷依據(jù)是氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。猜想2:可能含有氯化鈉，判斷依據(jù)是在化工生產(chǎn)中,原料可能未完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品（合理即可）?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量燒堿樣品于試管中,加適量水溶解,加入過量的稀硝酸，再滴加少量硝酸銀溶液先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生白色沉淀燒堿樣品中含有碳酸鈉和氯化鈉【反思評(píng)價(jià)】除去燒堿樣品中含有的少量碳酸鈉，可選用的藥品是C。

A.CuCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.KOH溶液5.將二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中，觀察不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。小樂為了證明二氧化碳與NaOH

溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)一】小樂分別取CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液少許于2支試管中，按如下方案進(jìn)行：方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1滴加適量BaCl2溶液有白色沉淀生成CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2滴加足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)二】用如圖甲所示裝置將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2持續(xù)通入NaOH溶液中，用pH傳感器測(cè)定反應(yīng)過程中溶液的pH，結(jié)果如圖乙所示，（Na2CO3、NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5）

（1）圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，用Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)來制取CO2，而不用大理石和鹽酸反應(yīng)來制取，理由是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl氣體會(huì)影響pH的測(cè)定。

（2）根據(jù)圖乙所示曲線，寫出AB段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。6.如圖所示為氣體X（純凈物）與氧化銅反應(yīng)制取銅的實(shí)驗(yàn)裝置，回答問題：（1）在對(duì)A中氧化銅進(jìn)行加熱前，需要先通一段時(shí)間的氣體X，其目的是排盡A中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。

（2）若實(shí)驗(yàn)中，觀察到A中黑色氧化銅粉末變紅，B中無水硫酸銅無明顯現(xiàn)象，C中澄清石灰水變渾濁，則通入的氣體X為一氧化碳（或CO）。

（3）查閱資料得知：

①氣體X與氧化銅反應(yīng)處生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；

②銅和氧化亞銅均為不溶于水的紅色固體，

③Cu2O+H2SO4====CuSO4+Cu+H2O。

小樂為了探究反應(yīng)所得紅色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一取20g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中有紅色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。紅色固體可能是氧化亞銅也可能是銅和氧化亞銅步驟二將步驟一反應(yīng)所得的混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥并稱量剩余紅色固體質(zhì)量剩余紅色固體質(zhì)量為12g20g紅色固體中，銅和氧化亞銅的質(zhì)量比為7︰18。7.為了探究鐵生銹的條件，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱試管，說明氣密性良好的現(xiàn)象是微熱時(shí)導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后導(dǎo)管口上升一段水柱；

(2)加入藥品，4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，C處鐵絲依然光亮。A、B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明鐵生銹主要與水有關(guān)；B、C處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明鐵生銹的快慢與氧氣的濃度有關(guān)；

(3)寫出一種防止鐵生銹的方法表面保持干燥（其他合理答案均可）。8.某化學(xué)小組向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和濾渣B。

【提出問題】濾渣B的成分是什么？

【做出猜想】濾渣B可能是：①銀、銅和鋅；②銀和銅；③銀。

【實(shí)驗(yàn)探究】(1)取少量濾渣B加入適量稀鹽酸，若無氣體產(chǎn)生，則濾渣B不可能是猜想①（選填①、②或③）。

(2)該小組繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，使用不同種方法確定濾渣B是銀和銅，請(qǐng)寫出該小組使用的一種方法觀察到濾渣B顯紅色。9.食用堿的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCl)。某小組為測(cè)定食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置己略去）。設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測(cè)定食用堿中Na2CO3的含量。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下面問題：

(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；

(2)若空氣通入太快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保?；

(3)裝置A的作用是吸收通入空氣中的二氧化碳?xì)怏w；

(4)若沒有C裝置，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）。10.CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料，某種大理石除主要成分為CaCO3外，還含有少量的硫化物如CaS，小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究?！静殚嗁Y料】資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O可自發(fā)進(jìn)行，在常溫下，測(cè)得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況：表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題。（1）下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是)D；A.H2SO4+2NaHCO3=NaSO4+2H2O+2CO2↑

B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+HClO

D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氧化鈣③堿石灰④生石灰【實(shí)驗(yàn)探究】小茜同學(xué)為了得到純凈干燥的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如圖裝置，請(qǐng)你分析：（2）小明用上述的大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備的二氧化碳?xì)怏w中，可能還有的雜質(zhì)是氯化氫、硫化氫、水蒸氣；（3）上述裝置中，A是硫酸銅溶液；（4）用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量，如果B失效，測(cè)定結(jié)果偏高（“偏高”“偏低”或“不受影響”）。11.過氧化鈣（CaO2）在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，小江進(jìn)行過氧化鈣晶體的制備【資料】過氧化鈣晶體（CaO2·yH2O），常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。過氧化氫溶液受熱易分解。制備原理：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2·yH2O↓+NH4Cl，裝置如圖。（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4C加熱CaCl2