一．單選題（本題共12小題，每題4分，共48分，每小題只有一個正確選項）1．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類不合理的是()A．CaO和SO3都屬于氧化物B．K2SO4和KHCO3都屬于鹽C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．H2SO4和H3PO4都屬于酸【解答】解：A、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故CaO和SO3都屬于氧化物，故A正確；B、陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，故K2SO4和KHCO3都屬于鹽，且均為鉀鹽，故B正確；C、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，KOH為堿，而Na2CO3為鹽，故C錯D、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，H2SO4和H3PO4都屬于酸，故D正確。故選：C。2．下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)的純醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸可以導(dǎo)電；④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電；⑥強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強；A．①②③B．①②③④⑤C．①③④D．全部【解答】解：①硫酸鋇熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故錯誤；②氨水的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；③純凈的醋酸，不論是固態(tài)還是液態(tài)都不導(dǎo)電，故錯誤；④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，但是不全是氫離子，所以不屬于酸，故錯誤；⑤電解質(zhì)在水中不一定導(dǎo)電，如氯化銀水溶液幾乎不導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如二

氧化碳水溶液能導(dǎo)電，故錯誤；⑥電解質(zhì)導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度和帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故錯誤；故選：D。3．目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在負壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣溶膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法不正確的是()A．該冰可能具有丁達爾效應(yīng)B．該冰與普通冰化學(xué)性質(zhì)相同C．“氣態(tài)冰”其化學(xué)成分就是H2OD．“氣態(tài)冰”的分散劑是空氣【解答】解：A．氣態(tài)冰是氣溶膠，具有丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．氣態(tài)冰與普通冰都由H2O分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C．氣態(tài)冰是混合物，其化學(xué)成分不只有水還有空氣等，故C錯誤；D．氣態(tài)冰的分散劑是空氣，故D正確；故選：C。4．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()AMg2+Na+SO42ClBNa+Cu2+SO42NO3C++D3+【解答】解：A.強酸性溶液中Mg2+、Na+、SO42、Cl能大量共存，且溶液無色透明，故AB.含Cu2+的溶液為藍色，故不能大量共存，故B錯誤；C.強酸性溶液中OH會與H+反應(yīng)，不能夠大量共存，故C錯誤；D.Ba2+、CO32之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，且在強酸性溶液中CO32不能大量共存，故D錯誤；。5．已知M2OX?與S27在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)；M2O2?+3S27+14H+2M3++3S+7H2O，M2OX?4中M()A+6B+5CD+3S2+14H+＝2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合價升高，M元素的化合價降【解答】解：M2OX7低，設(shè)M2O中M元素的化合價為n，由電子守恒可知，2×（n3）＝3×[0（]n，故選：A。6．某溶液中可能含有SO42溶液是()、CO32、Cl。為了檢驗其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，還需要的AH2SO4BHClCNaOHDNaNO3【解答】解：A．硫酸鋇不溶于稀硫酸，碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，干擾硫酸根離子檢驗，故A錯誤；B．BaSO4不溶于稀鹽酸，而BaCO3溶于稀鹽酸生成二氧化碳和水，可以排除碳酸根離子的干擾，故B正確；C．NaOH和碳酸鋇不反應(yīng)，不能排除碳酸根離子的干擾，故C錯誤；D．NaNO3和碳酸鋇不反應(yīng)，不能排除碳酸根離子的干擾，故D錯誤；故選：B。7．向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()B．AC段溶液的導(dǎo)電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSO4為非電解質(zhì)C．D點溶液中加入NaOH固體發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：H++OH═H2OD．CD段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強，說明過量的Ba（OH）2發(fā)生電離【解答】解：A．B點溶液中含有大量的Ba2+，于B點溶液中加入Na2CO3溶液，Ba2+和CO2反應(yīng)3生成碳酸鋇沉淀，故A錯誤；B．AC段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，BaSO4熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．D點溶液中含有稀硫酸，加入NaOH固體，兩者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為H++OH═H2O，故C正確；D．CD段加入過量的稀硫酸，H2SO4電離產(chǎn)生H+和SO2，導(dǎo)致溶液中自由移動離子濃4度增大，導(dǎo)電能力增強，故D錯誤；故選：C。8．草酸溶液能使酸性4溶液褪色，其離子方程式為：4+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__()A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2B．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC．配平該反應(yīng)后，H+計量數(shù)是6D．1molMnO4在反應(yīng)中失去5mol電子【解答】解：A、化合價降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，被還原為Mn2+，故A錯誤；B、根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以可以得到：2MnO4+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H2O，H+的計量數(shù)是6，故B錯誤；C、根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：4+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計量數(shù)是6，故C正確；D、錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數(shù)＝得到電子的數(shù)目=5，即1molMnO4在反應(yīng)中得到5mol電子，故D錯誤；故選：C。9．某無色透明的溶液a僅由Cl、SO2、HCO、Na+、Ba2+和Fe3+中的若干種離子組成，取一定體積的43上述溶液進行如下實驗，下列說法正確的是()A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3B．“溶液a”中可能存在Fe3+C．向“溶液2”中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明“溶液a”中含有ClD．“溶液a”一定不存在Ba2+，一定含有Na+【解答】解：A．由上述分析可知，“白色沉淀2”為BaSO4，不含有BaCO3，因為BaCO3溶于鹽酸，故A錯誤；B．溶液a無色，則原溶液中不含有Fe3+，故B錯誤；C．向“溶液2”中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為AgCl，但加入HCl時引入了Cl則不能確定原溶液中是否含有Cl，故C錯誤；，故C錯誤；，B．由上述分析可知，溶液a中含有SO42一，根據(jù)溶液不顯電性可知，原溶液中一定含Na+D故選：D。10．如圖是碳元素的“價類”二維圖，下列說法不正確的是()AACH4B．B點對應(yīng)的物質(zhì)充分燃燒可得到D點對應(yīng)的物質(zhì)C．某化合物的化學(xué)式為CaCO3，它對應(yīng)的點是FD．C點對應(yīng)的物質(zhì)與水反應(yīng)可得到E點對應(yīng)的物質(zhì)【解答】解：A．A點為碳元素的有機物，C為4價，可能是CH4，故A正確；B．B點對應(yīng)物質(zhì)為碳單質(zhì)，充分燃燒生成CO2，CO2為D點對應(yīng)物質(zhì)，故B正確；C．CaCO3為鹽，對應(yīng)點是F，故C正確；D．C點對應(yīng)物質(zhì)為CO，CO不能與水反應(yīng)，故D錯誤；故選：D。11．下列離子方程式書寫正確的是()A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑BBaOH2Ba2++SO一=BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：3cl2+2Fe2++4Br一=2Fe3++6cl一+2Br2D．將少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中：HcO+ca2++OH一=cacO3↓+H2O【解答】解：A．銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；2OH+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．由于還原性：Fe2+＞Br，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有Fe2+被氧化，離子方程式為cl2+2Fe2+=2Fe3++2cl，故C錯誤；D．根據(jù)“以少定多”的原則可知，NaHCO3少量，與Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)HcO3+ca2++OH=cacO3↓+H2O，故D正確；故選：D。12．常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實驗室欲證明H2能在加熱的條件下還原FeCl3，設(shè)計如圖實驗。下列說法正確的是()A．導(dǎo)管m的作用是平衡壓強，觀察是否堵塞B．裝置A不能體現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2能還原FeCl3D．實驗結(jié)束后，先關(guān)閉K，再熄滅C處酒精燈【解答】解：A．導(dǎo)管m中氣體與大氣相連通，則導(dǎo)管m的作用是平衡壓強，當(dāng)裝置堵塞時，裝置中壓強增大，導(dǎo)管m中液面會上升，所以通過液面變化可以觀察是否堵塞，故AB．由圖可知，A裝置為簡易啟普發(fā)生器，打開K，會有氣體生成，關(guān)閉K，A中液體在氣體壓力作用下會進入分液漏斗，與固體分離，反應(yīng)停止，所以裝置A的優(yōu)點是隨開隨用，隨關(guān)隨停，故B錯誤；C．FeCl3受熱易升華，F(xiàn)eCl3進入D中會與硝酸銀反應(yīng)，所以裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，不能證明H2能還原FeCl3，故C錯誤；D．實驗結(jié)束后，應(yīng)持續(xù)通氫氣，防止倒吸、也防止空氣進入C中，所以應(yīng)先熄滅C處酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K，停止通氫氣，故D錯誤；故選：A。二．填空題（本題共4題，每空2分，共5213．【解答】解：Ⅰ.（1）硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++S02，4故答案為：NaHSO4＝Na++H++S02；4（2）氫氧化鋇為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2＝Ba2++2OH；Ⅱ.（3）大量生石灰投入少量水中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶，得到石灰乳，離子方程式為：CaO+H2O＝Ca(OH)2；（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為：Ca2++2OH+H2O；+CO2=CaCO3↓Ⅲ.（5）①MgO、Na2O、CO2、CuO中只有CO2為非金屬氧化物，其余三種均為金屬氧化物；②HCl、

H2O、H2SO4、HNO3只有H2O是氧化物，其余三種均為酸，③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2

只有Na2CO3是鹽，其余三種均為堿，（6）Na2CO3與足量NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2NaHSO4＝2Na2SO4+CO2↑+H2O；故答案為1）NaHSO4＝Na++H++S02；4（2）Ba（OH）2Ba2++2OH；（3）CaO+H2O＝Ca(OH)2；（4）Ca2++2OH+CO2CaCO3↓+H2O；（5）CO2；H2O；Na2CO3；（6）Na2CO3+2NaHSO42Na2SO4+CO2↑+H2O。14．【解答】解1）對同一物質(zhì)進行的多種分類方法，屬于交叉分類法，該圖的分類方法是交叉分類法，（2）①Fe（OH）3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區(qū)分，故①錯誤；②兩種膠粒帶有相反電荷的膠體混合時，膠體能發(fā)生聚沉，墨水是膠體，所以不同品牌的墨水混合

使用時，很可能發(fā)生膠體的聚沉，導(dǎo)致鋼筆堵塞，故不能混合使用，屬于物理變化，故②錯誤；③膠體是電中性的分散系，F(xiàn)e（OH）3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe（OH）3膠體微粒吸附帶正電荷的離子，故③錯誤；④膠體包括分散質(zhì)、分散劑，納米材料是分散質(zhì)，不是膠體，故④錯誤；⑤將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣相同，沒有明顯變化，

故⑤正確；⑥天空的晚霞光柱，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，故⑥錯誤；（3）SO3與足量NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，（4）A．HBr為強酸，根據(jù)強酸制弱酸的原理，可以與Na2CO3反應(yīng)制取CO2，故A正B．溴離子與銀離子可以反應(yīng)生成AgBr沉淀，故B正確；C．HBr為強酸，可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；D．Ag的金屬活動性位于H后面，不能與酸反應(yīng)置換出H2，故D錯誤；（5）H3PO2是一元弱酸，H3PO2與足量NaOH反應(yīng)方程式為：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，故答案為1）交叉；（2）⑤;（3）SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O；4D；（5）H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O。15．【解答】解1）鋁、氯氣為單質(zhì)，石灰乳、氫氧化鐵膠體、稀鹽酸為混合物，不能選；碳酸氫鈉能與

H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可選；碳酸氫鈉能與Ba（OH）2固體反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，

可選；碳酸氫鈉能與NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可選；碳酸鈣、乙醇不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故上述物質(zhì)能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)的化合物有④⑤⑧;（2）強酸（或強酸的酸式鹽）和強堿只生成弱電解質(zhì)水的離子方程式為H++OH═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；（3）膠體約到電解質(zhì)溶液先發(fā)生聚沉，若可以繼續(xù)反應(yīng)，則反應(yīng)進一步進行，往物質(zhì)⑥中緩慢滴加④的稀溶液，滴加過程中觀察到的現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，然后沉淀溶解；發(fā)生的離子方程式是2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2OⅡ.（4）第三份溶液中生成的白色沉淀是碳酸鋇，溶解的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2O。（5）第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，可能有氯離子或碳酸根離子；第二份溶液中，加入足量NaOH濃溶液共熱，有無色氣體生成，說明存在NH；第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解，說明只存在CO2，而不存在SO2；因為存在CO2，所以不存在Ca2+、Ba2+；根據(jù)電荷守恒，343+