高效演練·直擊高考1.(2018·大連模擬)含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是 ()A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl,通入SO2氣體B.Ca2+、Cl、K+、Na+,通入CO2氣體C.ClO、Na+、K+、SO42-,通入D.HCO3-、Na+、I、SO42-【解析】選B。Fe3+能夠氧化SO2氣體,反應(yīng)生成的SO42―能夠與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;Ca2+、Cl、K+、Na+之間不反應(yīng),通入二氧化碳后也不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;ClO與二氧化碳?xì)怏w在溶液中反應(yīng)生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;HCO3-與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng),2.在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A.a反應(yīng):Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2OB.b反應(yīng):HCO3-+OH-CO3C.c反應(yīng):H++OH-H2OD.d反應(yīng):Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4【解析】選D。A項(xiàng)電荷不守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng)離子方程式書寫不完整,NH4+也與OH反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子式3.(2018·商丘模擬)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 ()A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH2BaSO4↓+AlO2B.稀硝酸與難溶于水的FeS固體反應(yīng):FeS+2H+Fe2++H2S↑C.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+D.強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl+H2【解析】選A。向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,A正確;硝酸是氧化性酸,稀硝酸與難溶于水的FeS固體發(fā)生氧化還原反應(yīng),得不到硝酸亞鐵和H2S,B錯(cuò)誤;向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應(yīng),C錯(cuò)誤;強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+4OH+2Fe(OH)32FeO4【加固訓(xùn)練】下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是 ()A.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2B.Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅:CO32-+H2OHCOC.0.1mol·LlCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO+H+D.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)【解析】選A。鐵溶于稀硝酸,溶液變黃,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵,離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O,A錯(cuò)誤;Na2CO3溶液中碳酸根水解,溶液顯堿性,因此能使酚酞試液變紅,B正確;醋酸是一元弱酸,因此0.1mol·LCH3COOH溶液的pH>1,醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+,C正確;氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶,因此向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,即氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,反應(yīng)的離子方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq),D正確。4.(新題預(yù)測(cè))某溶液中含有SO32-、Br、SiO32-、SO42-、CO32-①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有兩種②有膠狀沉淀物質(zhì)生成③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A.①②③④⑤ B.②③④C.①③⑤ D.②④⑤【解析】選B。某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br、SO42-、CO32-、Cl、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子;SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀;Br被氯氣氧化為溴單質(zhì);CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;①Na+、SO42-、Cl不反應(yīng),但反應(yīng)中生成SO42-和Cl,溶液中離子濃度基本保持不變的有Na+,故①錯(cuò)誤;②SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀,有膠狀物質(zhì)硅酸生成,故5.(新題預(yù)測(cè))下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是 ()A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2【解析】選B。Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色,Fe2+遇KSCN無現(xiàn)象,如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,則證明存在Fe3+,但并不能證明無Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng):CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O為藍(lán)色,故可證明原氣體中含有水蒸氣,B項(xiàng)正確;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,Na+焰色反應(yīng)為黃色,但并不能證明無K+,因?yàn)镹a+的黃色對(duì)K+的焰色反應(yīng)具有干擾作用,故需透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察K+的焰色反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等,故將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,則原氣體不一定是CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO3-、SO42①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問題:(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是______________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________________________________。

(2)D的化學(xué)式為______________,D溶液顯堿性的原因是____________(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________;E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。

【解析】由于鹽溶液沒有顏色,所以沒有Cu2+和Fe3+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3;檢驗(yàn)NH4+常用的方法是將銨鹽與濃