南充市嘉陵第一中學高2024級高二（上）第一次月考化學試題滿分:100分考試時間:75分鐘命題：譚劍鋒注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Ti48Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65第I卷(選擇題共45分)選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.某溶液中存在較多的OH?、K?、CO32?，該溶液中還可能大量存在的離子是A.HB.CaB.Ca2?C.NH4+D.SOD.SO42?2.已知某溫度下，HF、HNO2、HCN三種弱酸的電離常數(shù)由大到小，下列反應不能發(fā)生的是A.NaCN+HNO2=HCN+NaNOC.NaNO2+HF=HNO23.下列說法中，能夠解釋CH3COOH溶液呈酸性的是A.CH3COOH中含氫元素B.CH3COOH電離使溶液中cC.CH3COOH能電離出H?D.CH3COOH能促使水電離出更多的H?4.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是B.打開可樂瓶蓋立即有氣泡冒出D.將豬肉放入冰箱中冷藏5.2008年北京奧運會“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亞特蘭大奧運會火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+255.7kJ/mol②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H2=+131.5kJ/mol則C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H為A.+124.2kJ/molB.387.2kJ/molC.124.2kJ/molD.+387.2kJ/molC.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率，也可以降低反應熱D.升高溫度，正、逆反應速率均增大，化學平衡常數(shù)變小7.中國科研人員利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水的主要過程如下圖。已知幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示?；瘜W鍵H―O鍵H―H鍵O=O鍵鍵能kJ/mol463436496若反應過程中分解水的物質的量為1mol，則產(chǎn)生的熱量變化為A.吸收242kJB.放出484kJC.吸收484kJ D.放出242kJ8.研究NO2、SO2等無害化處理對治理大氣污染具有重要的意義。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下，將NO2和SO2氣體按體積比1:2置于密閉容器中，下列敘述能說明該反應達平衡狀態(tài)的是A.SO3和NO的體積比保持不變 B.體系的壓強保持不變C.v(SO2)=v(SO3) D.混合氣體的顏色保持不變9.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉與稀硫酸反應探究影響化學反應速率的因素，設計了如下表所示系列實驗。下列說法錯誤的是實驗序號反應溫度/(℃)稀硫酸12010.00.1010.00.5002400.1010.00.503200.104.00.50A.設計該實驗的基本方法為變量控制法B.反應達到平衡時，氣體的平均摩爾質量為30g/molC.增大的濃度可以提高的平衡轉化率D.反應前的物質的量為7mol11.下列有關合成氨的催化過程的說法正確的是已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH1；②N2(g)+Fe(s)=NFe(s)ΔH2；③NFe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s)ΔH3；A.鍵能關系：E(N≡N)+(HH)<3E(NH)B.反應①的正、逆反應的活化能相等C.ΔH2=E2E1D.相同條件下，反應③的速率最慢12.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗提示中明顯不必要或不正確的是選項實驗實驗提示A比較鹽酸、醋酸的導電能力同一條件下，需取相同體積、相同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液B實驗室用FeCl3制氫氧化鐵膠體C測定并比較Zn與不同濃度稀H2SO4反應速率同一條件下，相同質量的Zn(外形很近)，分別與足量相同體積不同濃度的稀H2SO4溶液反應，比較收集相同體積H2所用的時間D驗證H+濃度對K2Cr2O7溶液中化學平衡的影響同一條件下，取相同體積、相同濃度的K2Cr2O7稀溶液，分別加入較濃的、體積和濃度均相等的NaOH和H2SO4溶液，觀察并記錄現(xiàn)象13.下列說法錯誤的是A.圖①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時減小壓強，V逆隨時間變化的曲線B.由圖②可知，p2>p1，T1>T2，滿足反應2A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0C.圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由圖可知a=214.下列說法正確的是A.中和反應反應熱測定實驗中，若用銀質攪拌器，則所測反應熱的絕對值偏大B.H2的燃燒熱為akJ?mol1，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=2akJ?mol1C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；ΔH1＜ΔH2D.C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ?mol1則處于相同條件下的金剛石更穩(wěn)定15.在10L恒容密閉容器中加入X(s)和Y(g)，發(fā)生反應：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)①7004.02.00.90②8001.04.00.80③8002.03.0aA.實驗①中，若5min時測得n(M)=0.50mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)=0.10mol·L1·min1B.實驗②中，該反應的平衡常數(shù)值K=C.實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為30%D.該反應是吸熱反應第II卷(非選擇題共55分)非選擇題(共4大題，55分)(每空2分，共12分)I.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如下圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)加水前導電能力約為零的原因是.(2)A、B、C三點對應的溶液中，c(H?)由小到大的順序是。(3)A、B、C三點對應的溶液中,CH?COOH電離程度最大的是。(4)若使b點對應的溶液中c(CH?COO)增大、c(H+)減小,可采用的方法是(填序號)。①加入H?O②加入NaOH固體③加入濃硫酸④加入Na?CO?固體II.中和反應是一類重要的化學反應，認識和研究中和反應對環(huán)境保護、醫(yī)學應用、食品加工、化工生產(chǎn)等有重要作用。測定中和反應的反應熱（1）按如圖裝置進行中和反應反應熱的測定，圖中還缺少的一種儀器是___________。（2）分別向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．濃硫酸b．稀硫酸c．稀鹽酸d．稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列關系正確的是___________。A.ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4B.ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4C.ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4D.ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH417．（除標注外，每空2分，共9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：溫度/250300350（2）由表中數(shù)據(jù)判斷（填“>”“<”或“=”）0。（3）若容器容積不變，則下列措施可拋高反應Ⅰ中CO的平衡轉化率的是（填序號）。c．充入He，使體系總壓強增大

d．使用高效催化劑（4）保持恒溫恒容，將反應Ⅱ的平衡體系中各物質濃度均增大為原來的2倍，則化學平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移動，平衡常數(shù)（填“變大”“變小”或“不變”）?；卮鹣铝袉栴}：(3)反應②的

ΔH<0，在工業(yè)合成二甲醚時，需控制溫度在250~270℃，而非更低溫度，主要原因是______________________________________________。19.（每空2分，共16分）Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等，它又名“大蘇打”“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈微弱的堿性，在酸性條件下會發(fā)生歧化反應。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制備，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置中，NaOH溶液的作用是_______。（2）儀器a的名稱是_______，B裝置中固體為Na2SO3，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）已知SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度很小，則裝置C的作用是_______。（4）開始實驗后，裝置D中先出現(xiàn)黃色渾濁，后逐漸澄清，待完全澄清時停止反應，得到Na2S2O3溶液和一種無色無味的氣體。①寫出裝置D中發(fā)生總反應的化學方程式：_______。②若不及時停止裝置B中的反應，Na2S2O3產(chǎn)量會降低，原因是_______。（5）實驗結束后E裝置中的溶質可能有_______(填化學式)。（6）用已知濃度的Na2S2O3溶液可以測定I2溶液的物質的量濃度。(已知：Na2S2O3的摩爾質量為158g/mol)步驟Ⅰ：準確稱取15.8gNa2S2O3固體，加水溶解后，全部轉移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。南充市嘉陵第一中學高2024級高二（上）第一次月考化學參考答案選擇題每小題3分，共45分1.D2.D3.B4.B5.A6.C7.A8.D9.D10.B11.A12.B13.D14.C15.C16.(每空2分，共12分)I.(1)冰醋酸中不存在自由移動的離子（2）C<A<B(3)C(4)②④II.（1）溫度計（2）C