六安一中2026屆高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試卷時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是A.用明礬凈化黃河水B.含鐵元素的硫酸鐵是一些補(bǔ)血藥劑的主要成分C.鎂合金密度小，硬度和強(qiáng)度大，常用作制造火箭、飛機(jī)的部件D.碳酸氫鈉溶液呈堿性，故可以用作胃藥起到中和胃酸的作用【答案】B【解析】【詳解】A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)，可用于凈水，故A正確；B．含鐵元素的硫酸亞鐵是一些補(bǔ)血藥劑的主要成分，故B錯(cuò)誤；C．鎂合金具有密度小、硬度和強(qiáng)度都大、耐腐蝕等方面的優(yōu)點(diǎn)，常用作制造火箭、飛機(jī)的部件，故C正確；D．碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，可用作胃藥，故D正確；故選B。2.實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑保存方法正確的是A.液溴加水封保存在廣口試劑瓶中 B.硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口試劑瓶中C.高錳酸鉀與苯酚存放在同一藥品柜中 D.金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中【答案】B【解析】【詳解】A．液溴為液體，應(yīng)使用細(xì)口瓶保存，廣口瓶通常用于固體，加水封正確但試劑瓶選擇錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．硝酸銀溶液見光易分解，棕色細(xì)口瓶避光且適合液體保存，B正確；C．高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，苯酚有還原性，兩者混合可能反應(yīng)，不能放在同一藥品柜中，C錯(cuò)誤；D．鋰密度小于煤油，無法被煤油浸沒隔絕空氣，保存方法錯(cuò)誤，應(yīng)保存在固體石蠟中，D錯(cuò)誤；故選B。3.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)①電解熔融NaCl生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L為0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正確；故選A。4.下列離子方程式書寫正確的是A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：2NH+Fe3++5OH－=2NH3·H2O+Fe(OH)3↓B.用稀氫碘酸除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.泡沫滅火器使用時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑D.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO+CO2+H2O=2HCO【答案】C【解析】【詳解】A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中為Fe2+，而不是Fe3+，則加入過量NaOH溶液，正確的離子方程式為2NH+Fe2++4OH－=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成的Fe3+能氧化I，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I=2Fe2++3H2O+I2，故B錯(cuò)誤；C.泡沫滅火器的原理是利用Al2(SO4)3與NaHCO3的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和CO2，則離子方程式正確，故C正確；D.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，會(huì)生成NaHCO3，由于NaHCO3的質(zhì)量比碳酸鈉大，且溶解度比碳酸鈉小，反應(yīng)消耗了溶劑水，則會(huì)有NaHCO3晶體析出，則正確的離子方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故D錯(cuò)誤；故選C。,5.某班同學(xué)對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲組：用碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)來配制1.0mol?L1Na2CO3溶液480mL；乙組：用98%的濃硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5mol?L1稀硫酸500mL。假如其他操作都準(zhǔn)確無誤，下列說法正確的是A.定容后，將容量瓶振蕩搖勻、靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水至刻度線B.甲組需稱取空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0g；乙組需用量筒量取濃硫酸13.67mLC.使用前容量瓶中有水珠，無需干燥即可立即使用D.甲組定容時(shí)仰視刻度線，配制濃度偏低；乙組量筒量取時(shí)仰視刻度線，配制濃度偏低【答案】C【解析】【詳解】A．定容、搖勻后加水，溶液體積偏大，導(dǎo)致配制結(jié)果偏低，故不選A；C．用容量瓶配制溶液，需加水定容，使用前容量瓶中有水不影響配制，故C正確；D．甲組定容時(shí)仰視刻線，溶液體積偏大，配制濃度偏低；乙組量筒量取時(shí)仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，配制濃度偏高，故D錯(cuò)誤；選C。6.下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)粒子組A稀硝酸與銅片制BCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中應(yīng)含F(xiàn)e3＋而非Fe2＋，D不符合題意；故選C。A.該固體樣品中一定沒有硫酸銅【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液呈藍(lán)色，而反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中不含硫酸銅，A正確；故答案選B。8.如圖所示，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。下列敘述錯(cuò)誤的是B.將ag葡萄糖(C6H12O6)完全燃燒，將產(chǎn)物通過足量B，B增重恰好為agC.將B和E按物質(zhì)的量之比的比例混合后加熱，充分反應(yīng)后所得固體中可能是D和C的混合物D.把8.4gE溶于水制成100溶液，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為5.85g【答案】C【解析】故答案選C。9.X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q(略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件)。已知X和Q的組成元素相同。下列說法錯(cuò)誤的是A.Y常用作油漆、涂料等紅色顏料 B.溶液Z加熱煮沸后顏色會(huì)發(fā)生變化【答案】C【解析】【分析】X是自然界中一種常見礦物的主要成分，根據(jù)溶液Z、R、Q的顏色可知X中含有鐵元素，根據(jù)固體顏色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS?！驹斀狻緼．Fe2O3可用作油漆、涂料等紅色顏料，A正確；B．含有Fe3+的溶液加熱轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，溶液顏色發(fā)生變化，B正確；C．FeS可溶于酸，所以R→Q反應(yīng)不能在酸性溶液中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．在加熱條件下Fe和S化合生成FeS，D正確；答案選C。10.實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)過程的重要途徑。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是C．將剩余鈉放回試劑瓶D．分離碘和氯化銨固體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性時(shí)，應(yīng)將碳酸氫鈉置于溫度相對(duì)較低的小試管中，碳酸鈉置于溫度較高的大試管中，小試管中碳酸氫鈉分解生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，大試管中不能產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤：C．鈉的性質(zhì)非?；顫?，隨意丟棄易發(fā)生事故，實(shí)驗(yàn)室中剩余的鈉要放回試劑瓶，故C正確；D．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，遇冷后氨氣和氯化氫又重新化合生成氯化銨，碘易升華，所以不能用該方法分離碘和氯化銨固體，故D錯(cuò)誤；選C。【答案】A【解析】B．為了觀察淺紫色，需要抑制的水解，為了防止的干擾，需要加入稀硝酸，B正確；故答案選A。12.下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是A.除③④外 B.除③⑦外 C.除③外 D.除⑥⑦外【答案】A【解析】【詳解】①與：氧氣足量生成二氧化碳，不足生成一氧化碳，符合條件；②與：常溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，符合條件；③與：無論條件如何均生成氯化鐵，不符合；⑥與硝酸：與濃硝酸反應(yīng)放出二氧化氮，稀硝酸放出一氧化氮，符合條件；綜上，①、②、⑤、⑥、⑦符合條件，排除③④，選A。A.將硼鎂礦研磨成粉末可以加快浸取速率C.一系列操作主要包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】C【解析】【詳解】A．硼鎂礦研磨成粉末可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，加快浸取速率，A正確；B．由分析可知，硼酸鈉溶液中的主要雜質(zhì)為硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉，B正確；C．由于硼酸在熱水中溶解度大，在冷水中溶解度小，結(jié)合分析可知，得到硼酸的一系列操作為冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，C錯(cuò)誤；選C。14.三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，高溫下易被O2氧化。實(shí)驗(yàn)室用Cr2O3和CCl4(沸點(diǎn)76.8℃)在高溫下制備三氯化鉻，同時(shí)生成光氣(COCl2)，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法正確的是A.A中為熱水，長(zhǎng)玻璃管作用是平衡壓強(qiáng)，觀察是否堵塞B.實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束都通一段時(shí)間N2，且目的相同C.實(shí)驗(yàn)過程中若D處堵塞，應(yīng)立即停止實(shí)驗(yàn)更換導(dǎo)管D.E為產(chǎn)品收集裝置，F(xiàn)裝置可防止E中產(chǎn)品潮解，G裝置用于尾氣吸收【答案】D【解析】【分析】氮?dú)饨?jīng)濃硫酸干燥后通入后續(xù)裝置除去反應(yīng)裝置內(nèi)的空氣，與裝置B揮發(fā)出的CCl4一起進(jìn)入管式爐，Cr2O3與CCl4在管式爐內(nèi)高溫反應(yīng)得到光氣和無水三氯化鉻氣體，經(jīng)過裝置E時(shí)，無水三氯化鉻冷卻凝華，光氣則通過球形干燥管進(jìn)入NaOH溶液被吸收，據(jù)此分析；B．反應(yīng)前先通入氮?dú)猓懦諝獾母蓴_，而反應(yīng)結(jié)束后還需要持續(xù)通入N2一段時(shí)間，從而將COCl2完全排入裝置G被充分吸收，并使CrCl3在氮?dú)夥諊欣鋮s進(jìn)入裝置E，即前后兩次的作用不相同，B錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共四小題，共58分。15.填寫下列空白：（2）一定條件下，下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制得的有(寫序號(hào))___________。①小蘇打②硫酸鋁③氯化亞鐵④磁性氧化鐵⑤銅綠(堿式碳酸銅)⑥氫氧化鐵請(qǐng)回答下列問題：①該無色溶液中一定不存在的離子有___________；②ab段生成的沉淀的化學(xué)式為___________；③cd段沉淀減少的離子方程式為___________；【解析】小問1詳解】【小問2詳解】②硫酸鋁通常由鋁或氧化鋁與硫酸反應(yīng)制得，反應(yīng)為置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)；由以上分析可知，①③④⑤⑥符合題意?！拘?詳解】已知：金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀時(shí)的1.94.76.23.4完全沉淀時(shí)的3.36.78.24.7回答下列問題：（2）“濾渣1”的成分為___________(填化學(xué)式)。（6）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“灼燒”時(shí)，會(huì)用到下列儀器中的___________(填字母)。A. B. C. D.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】【小問6詳解】實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“灼燒”固體時(shí)，會(huì)用到下列儀器中的A酒精燈和D坩堝。17.．鈉元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。a、其中②中試劑為___________，⑤中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。．純堿是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示：資料：溶解度表物質(zhì)NaCl20℃溶解度/g36.021.79.637.2（2）生產(chǎn)時(shí)應(yīng)往沉淀池中先后通入兩種氣體，先通入的氣體為___________，沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是___________。A. B.C. D.（4）下列說法正確的是___________(填字母)。C.使用原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)A【解析】【分析】I．驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)時(shí)需要與水接觸，由實(shí)驗(yàn)裝置可知：①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，②用于除去HCl，應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，③應(yīng)為濃硫酸干燥二氧化碳；④⑤為對(duì)比試驗(yàn)，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應(yīng)，⑥吸收未參加反應(yīng)的二氧化碳、同時(shí)可避免空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入④⑤，最后用帶火星的木條檢驗(yàn)是否生成氧氣，以此分析解答；II．因二氧化碳在水中溶解度不大，則沉淀池中，向飽和食鹽水先通入氨氣，后通入二氧化碳，有利于析出NaHCO3，沉淀池中發(fā)生反應(yīng)為：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中含氯化銨可循環(huán)使用，煅燒爐中發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，X為二氧化碳可循環(huán)使用，以此來解答?！拘?詳解】a．裝置②的作用是除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，試劑為飽和碳酸氫鈉溶液；⑤中過氧化鈉和濕潤(rùn)的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；b．實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)閉K2、打開K1，CO2未被干燥，過氧化鈉和濕潤(rùn)的二氧化碳反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃，證實(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)時(shí)需要與水接觸；【小問2詳解】生產(chǎn)時(shí)應(yīng)往沉淀池中先后通入兩種氣體，氨氣極易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入的氣體為NH3，再通入CO2，沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；【小問3詳解】向飽和氯化鈉溶液中先后通入氨氣、二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，過濾出碳酸氫鈉，在坩堝中加熱灼燒碳酸氫鈉得到碳酸鈉，不涉及蒸發(fā)操作，故選B?！拘?詳解】A．沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl