福建中考化學(xué)5年（21-25）真題分類匯編——科學(xué)探究題科學(xué)探究（5年5考）命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容化學(xué)實驗的科學(xué)探究過程5年5考科學(xué)探究題2025年7分2024年7分2023年9分2022年7分2021年6分根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行科學(xué)探究1．（2021·福建·中考）已知：。有文獻報道：在氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅(Cu2O)組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液。某興趣小組對此開展如下探究。I.設(shè)計如實驗裝置，開展氫氣還原氧化銅實驗并檢驗固體產(chǎn)物。(1)制取氫氣的化學(xué)方程式為。(2)氧化鈣的作用是。(3)取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到，證明固體產(chǎn)物有Cu2O。II.探究反應(yīng)生成Cu2O的變化情況。稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間(t)，檢測所得固體中Cu2O的質(zhì)量(m)，結(jié)果如圖。(4)由圖可知，在氫氣還原氧化銅反應(yīng)過程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢是。(5)為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應(yīng)采取的措施是。III.探究反應(yīng)生成Cu2O的原因。為解釋實驗結(jié)果，興趣小組對氫氣還原氧化銅的反應(yīng)過程提出如下假設(shè)：假設(shè)1.經(jīng)歷、兩個反應(yīng)，且在同一條件下兩個反應(yīng)同時進行。假設(shè)2.經(jīng)歷、、三個反應(yīng)。(6)結(jié)合探究II結(jié)果計算分析，假設(shè)1中“在同一條件下兩個反應(yīng)能同時進行”合理的依據(jù)是。(7)若要確認“假設(shè)2”是否合理，在探究II的基礎(chǔ)上，還需進行的實驗是?！敬鸢浮砍錃庵谢煊械乃魵馊芤鹤兯{色5分鐘之前氧化亞銅的質(zhì)量是增多的，5分鐘之后氧化亞銅的質(zhì)量是減少的延長加熱時間如果分步進行氧化亞銅最大質(zhì)量054g，而不是0.3218g隔絕空氣加熱銅和氧化銅的混合物，把所得固體放入燒杯內(nèi)，加入氨水，攪拌，若變藍色說明假設(shè)2合理，否則不合理；【詳解】（1）實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成物是硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有吸水性，氧化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣；（3）氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液，取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到溶液變藍色，證明固體產(chǎn)物有Cu2O；（4）由圖可知，在氫氣還原氧化銅反應(yīng)過程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢是，5分鐘之前氧化亞銅的質(zhì)量是增多的，5分鐘之后氧化亞銅的質(zhì)量是減少的；（5）由圖可知，加熱時間越長，氧化亞銅的質(zhì)量越少，為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應(yīng)采取的措施是延長加熱時間；（6）結(jié)合探究II結(jié)果計算結(jié)合探究II結(jié)果計算分析，假設(shè)1中"在同一條件下兩個反應(yīng)能同時進行"合理的依據(jù)是如果分步進行，氧化亞銅最大質(zhì)量應(yīng)該是0.54g，而不是0.3218g。故填：如果分步進行氧化亞銅最大質(zhì)量054g，而不是0.3218g。（7）若要確認"假設(shè)2"是否合理，在探究II的基礎(chǔ)上，還需進行的實驗是隔絕空氣加熱銅和氧化銅的混合物，把所得固體放入燒杯，加入氨水、攪拌，如果溶液變藍色，說明假設(shè)2合理，如果溶液不變色，說明假設(shè)2不合理。2．（2024·福建·中考）排放含磷廢水會使水體富營養(yǎng)化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。Ⅰ.制備吸附劑【實驗1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，經(jīng)系列操作制得吸附劑A和吸附劑B。(1)使用可測定溶液的pH。(2)溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.研究吸附劑的性能【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25℃時，分別取含磷濃度為的兩份等量含磷廢水，將廢水的pH均調(diào)至6，用兩種吸附劑進行控制單一變量實驗，結(jié)果如下表（吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水中磷元素的質(zhì)量）。實驗編號實驗條件實驗結(jié)果吸附劑吸附劑質(zhì)量/g廢水的pH吸附時間/min吸附率/%吸附量/（mg?g-1）①A0.26x75.71.42②By626098.11.84(3)上表中x=，y=?！緦嶒?】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設(shè)計實驗方案。(4)該實驗方案為。Ⅲ.研究吸附劑的應(yīng)用含磷廢水的凈化處理過程如下圖所示。(5)從實驗2數(shù)據(jù)判斷，“吸附劑X”應(yīng)選擇吸附劑（填“A”或“B”），除磷效果較好。(6)從以上凈水過程可以歸納出物質(zhì)分離的一般思路：明確混合物中的物質(zhì)→→確定物質(zhì)的分離方法?！敬鸢浮?1)pH試紙（或其他合理答案）(2)(3)2600.2(4)將廢水的pH調(diào)成不同大小，控制其他條件相同，分別用吸附劑A進行除磷實驗，測定吸附率和吸附量(5)B(6)分析各物質(zhì)的性質(zhì)差異【詳解】（1）可使用pH試紙測定溶液的pH；（2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）實驗?zāi)康氖潜容^兩種吸附劑的除磷性能，根據(jù)控制變量唯一的原則，除了吸附劑的種類不同外，其它條件要保持一致，故x=260，y=0.2；（4）研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，根據(jù)對比實驗中控制變量唯一的原則，可設(shè)計實驗為：將廢水的pH調(diào)成不同大小，控制其他條件相同，分別用吸附劑A進行除磷實驗，測定吸附率和吸附量；（5）從實驗2數(shù)據(jù)判斷，“吸附劑X”應(yīng)選擇吸附劑B，其吸附率和吸附量比較大，即除磷效果較好；（6）從以上凈水過程可以歸納出物質(zhì)分離的一般思路：明確混合物中的物質(zhì)→分析各物質(zhì)的性質(zhì)差異→確定物質(zhì)的分離方法。3．（2025·福建·中考）博物院油畫館的講解員告知同學(xué)們，油畫若保存不當(dāng)，其中的紅鉛顏料在空氣中會緩慢變成白色。為探究紅鉛(Pb3O4)的變色原因，研究性學(xué)習(xí)小組開展實踐活動?！静殚嗁Y料】①Pb3O4是難溶于水的紅色固體，暴露在空氣中可轉(zhuǎn)化為PbCO3、Pb(OH)2中的一種或兩種；②PbCO3、Pb(OH)2均為難溶于水的白色固體，均能與稀硝酸(HNO3)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。【活動1】探究紅鉛變色與光照強度的關(guān)系在3支潔凈試管中分別加入Pb3O4粉末，控制單一變量進行實驗(如下表所示)。試管編號IIIIII光照強度弱較強強實驗現(xiàn)象無明顯變化紅色粉末少量變白紅色粉末變白(1)實驗過程中，試管應(yīng)保持敞口狀態(tài)的理由是。(2)該實驗可以得出的結(jié)論是。(3)一定條件下，Pb3O4分解有O2產(chǎn)生。檢驗O2的方法是。【活動2】探究白色固體的組成取上述試管III中的白色固體進行如下實驗：(4)由白色固體M生成氣體A的化學(xué)方程式為。(5)依據(jù)上述實驗的現(xiàn)象，無法確定白色固體M中是否還含有Pb(OH)2，其理由是。(6)將溶液B中的鉛元素完全轉(zhuǎn)化為PbCO3沉淀，并依據(jù)PbCO3沉淀的質(zhì)量(x)和白色固體M的質(zhì)量(y)的關(guān)系，可以確定白色固體M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，則xy(填“>”“<”或“=”)。(7)基于上述探究，為了更好地保護油畫，請你為參觀人員提出一條合理的建議：?！敬鸢浮?1)與紅鉛顏料暴露在空氣中的環(huán)境一致(2)光照越強，Pb3O4變色越快(3)用帶火星的木條檢驗(4)(5)無論是否含有Pb(OH)2，實驗的現(xiàn)象都相同(6)>(7)禁止開閃光燈拍照【詳解】（1）紅鉛顏料在空氣中會緩慢變成白色，則試管應(yīng)保持敞口狀態(tài)，目的為控制變量，與紅鉛顏料暴露在空氣中的環(huán)境一致。（2）根據(jù)表中內(nèi)容可知，光照強度越強，現(xiàn)象越明顯，說明Pb3O4變色越快。（3）氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，則檢驗氧氣的方法為：用帶火星的木條檢驗。（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則A為二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，碳酸鉛能和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）氫氧化鉛能和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，則無法確定白色固體M中是否還含有Pb(OH)2。（6）碳酸鉛的相對分子質(zhì)量為207+（16+1）×2=239，碳酸鉛的相對分子質(zhì)量為207+12+16×3=267，則若含有氫氧化鉛，x>y。（7）由于光照強度越大，Pb3O4變色越快，則禁止開閃光燈拍照。4．（2023·福建·中考）為完成“研究鋼鐵防護的方法”的實踐性作業(yè)，學(xué)習(xí)小組查得資料：鋼鐵膜化處理是鋼鐵防護的重要方法，其目的是在鋼鐵表面形成致密、均勻的保護膜。檢驗?zāi)さ目垢g性能要做“滴銅實驗”，即往鋼鐵表面滴加含硫酸銅的腐蝕劑，60s后鋼鐵表面才出現(xiàn)紅色物質(zhì)，表明抗腐蝕性能達標，且越遲出現(xiàn)紅色物質(zhì)的越好。請和小組同學(xué)使用某種膜化劑開展如下研究。I.驗證膜的抗腐蝕性能【實驗1】將有膜化和未膜化的薄鋼片分別進行滴銅實驗，有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲。(1)出現(xiàn)紅色物質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。(2)有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲，其原因是。Ⅱ.探究膜化條件對膜層外觀的影響【實驗2】其他條件相同時，將薄鋼片放入pH=3、不同溫度的膜化劑中浸泡20min，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結(jié)果如下：溫度℃50607080膜層外觀粗糙致密、均勻致密、均勻粗糙【實驗3】已知pH≥3.5時，膜化劑不穩(wěn)定。其他條件相同時，將薄鋼片放入60℃、不同pH的膜化劑中浸泡20min，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結(jié)果如下：pH1.52.02.53.0膜層外觀易脫落粗糙致密、均勻致密、均勻(3)實驗3的目的是。(4)根據(jù)實驗2、實驗3的結(jié)果，膜層外觀符合要求的溫度、pH的范圍依次為、。Ⅲ.確定抗腐蝕性能較好的膜化條件【實驗4】依次選取實驗2、實驗3膜層外觀符合要求的鋼片進行對比實驗，分別確定適宜的溫度、pH。(5)實驗4中，確定適宜溫度的實驗方案是。IV.實踐反思(6)反思上述實踐活動，提出一個關(guān)于鋼鐵膜化處理可進一步探究的問題。答：?！敬鸢浮?1)(2)腐蝕劑將致密保護膜破壞需要一定的時間（或其他合理答案）(3)探究不同pH的膜化劑對膜層外觀的影響(4)60-70℃2.5~3.0(5)取60℃、70℃膜化處理后的鋼片，分別進行滴銅實驗，觀察并記錄鋼片表面從滴入腐蝕劑到開始出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間(6)膜化劑濃度對鋼鐵膜化處理效果有何影響（或其他合理答案）【詳解】（1）鋼是鐵合金。出現(xiàn)紅色物質(zhì)的反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲，說明加入的硫酸銅試劑與鐵接觸到需要較長時間，但最終接觸到，則其原因可能是腐蝕劑將致密保護膜破壞需要一定的時間。（3）實驗3中，其他條件相同時，將薄鋼片放入不同pH的膜化劑中浸泡，觀察鋼片表面形成的膜層外觀，變量是pH，則實驗?zāi)康氖翘骄坎煌琾H的膜化劑對膜層外觀的影響。（4）膜層外觀致密、均勻時符合要求。從實驗2結(jié)果可知，60℃、70℃膜層外觀是致密、均勻的，所以溫度范圍可確定為60-70℃。從實驗3結(jié)果可知，pH2.5、3.0時膜層外觀是致密、均勻的，所以pH范圍可確定為2.5~3.0。（5）實驗2中，60℃、70℃膜化處理后的鋼片膜層外觀符合要求?？垢g性能的測定是進行滴銅實驗，越遲出現(xiàn)紅色物質(zhì)的越好。所以實驗方案是取60℃、70℃膜化處理后的鋼片，分別進行滴銅實驗，觀察并記錄鋼片表面從滴入腐蝕劑到開始出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間。（6）實驗2、實驗3分別探究了溫度、pH對鋼鐵膜化處理效果的影響。從實驗過程中可知，形成膜層需要膜化劑，且都提到了在膜化劑中浸泡20min，所以還可以探究膜化劑濃度對鋼鐵膜化處理效果有何影響或在膜化劑中浸泡的時間對鋼鐵膜化處理效果有何影響等。1．（2025·福建·模擬測）研究活動：人類的生活離不開化學(xué)?！救蝿?wù)一：廚房中的化學(xué)】(1)白酒和白醋顏色相似，請你指出一種能區(qū)分出二者的簡單方法?！救蝿?wù)二：環(huán)境中的化學(xué)】(2)垃圾分類從我做起，下列屬于可回收垃圾的是__________(填標號，可多選)。A．廢舊書本 B．生銹鐵管 C．礦泉水瓶 D．腐爛水果【任務(wù)三：食品包裝中的化學(xué)】(3)為防止食品變質(zhì)常采用真空包裝，目的是隔絕?！救蝿?wù)四：醫(yī)藥中的化學(xué)】(4)葡萄糖液是一種常見的注射劑，葡萄糖(C6H12O6)在人體中酶的作用下，與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳與水，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式?！救蝿?wù)五：家用制氧機中的化學(xué)】(5)化學(xué)制氧機(原理圖見圖1)利用過碳酸鈉白色固體、二氧化錳黑色粉末產(chǎn)生氧氣。過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解會分解生成碳酸鈉和過氧化氫。用該制氧機制氧時，在反應(yīng)倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應(yīng)倉內(nèi)有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫?zé)?，過濾倉底部導(dǎo)氣管口有氣泡冒出。①請寫出過碳酸鈉加水溶解分解生成碳酸鈉和過氧化氫的化學(xué)方程式：。②加濕過濾倉除可以過濾掉部分雜質(zhì)外，還有哪些優(yōu)點？(再寫一點即可)。③驗證加濕過濾倉導(dǎo)出的氣體是氧氣的方法：?！敬鸢浮?1)聞氣味(2)ABC(3)氧氣(4)(5)增加氧氣濕度（通過氣泡觀察氧氣生成的速率或冷卻氧氣）

將帶火星的木條放在導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，說明該氣體是氧氣【詳解】（1）白酒有酒精氣味，白醋有酸味，因此可通過聞氣味的方法區(qū)分二者；（2）廢舊書本、生銹鐵管、.礦泉水瓶可以回收利用，屬于可回收垃圾；腐爛水果沒有回收價值，屬于廚余垃圾。故選ABC；（3）真空包裝的目的是隔絕氧氣，防止食品氧化或微生物生長導(dǎo)致的變質(zhì)；（4）葡萄糖(C6H12O6)在人體中酶的作用下，與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳與水，方程式為：；（5）①過碳酸鈉在水溶解分解生成碳酸鈉和過氧化氫的化學(xué)方程式：；②濕過濾倉可以濕潤生成的氧氣，避免干燥氧氣對呼吸道的刺激，同時可能起到冷卻作用，還能通過氣泡觀察氧氣生成的速率；（合理即可）③氧氣具有助燃性，則驗證加濕過濾倉導(dǎo)出的氣體是氧氣的方法為：將帶火星的木條放在導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，則說明為氧氣。2．（2025·福建·模擬測）“捶草印花”是一種起源于明清時期的傳統(tǒng)草木印染工藝。捶打植物花葉，使汁液浸染在布料上印出圖案。某小組進行“探究草木印染工藝”綜合實踐活動。環(huán)節(jié)一：預(yù)處理(1)堿煮：布料印染前需通過堿煮除去表面的油污及細小纖維。利用Ca(OH)2懸濁液和草木灰汁(含K2CO3)的混合液浸泡布料，寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)酸洗：布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是。環(huán)節(jié)二：染色、調(diào)色為了讓每一種花葉標本印染的布料顏色更豐富，實驗小組通過改變?nèi)芤旱乃釅A性，對以下花葉標本染色后的布料進行調(diào)色，結(jié)果如圖：花葉標本種類酸堿性酸性中性堿性灌木葉綠色綠色綠色紅楓葉鮮紅深紅綠色酢漿草花瓣粉紅粉紅藍色(3)根據(jù)調(diào)色結(jié)果判斷，上述花葉標本不適合作為印染原料的是，理由是。環(huán)節(jié)三：固色染色后布料還需固色。常見固色劑如下：來源生活經(jīng)驗古籍現(xiàn)代印染工業(yè)固色劑名稱食鹽明礬固色劑“SH—96”(可溶于水)(4)為了探究固色效果，進行如下實驗：將三塊大小相同的深紅色印染布料，分別浸泡在水中，取出晾干、再浸濕、揉搓，觀察到食鹽和固色劑“SH-96”固色效果較好。實驗過程中需要做到①浸泡時間要相同；請你再寫出一條②。環(huán)節(jié)四：檢驗布料通過染色、調(diào)色、固色等工序后，還需pH檢測合格才能出廠。接觸皮膚的布料pH合格標準：4.0~7.5.(5)若堿超標需調(diào)節(jié)pH到合格。小組對調(diào)節(jié)試劑做了探究：分別向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等濃度的稀鹽酸和稀醋酸。傳感器監(jiān)測pH與酸體積關(guān)系如下圖：寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，為了便于控制pH在合格范圍內(nèi)，不至于變化太快，選擇(填試劑名稱)調(diào)節(jié)更好?！敬鸢浮?1)(2)除去殘留的堿(3)灌木葉灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無法通過改變?nèi)芤核釅A性來豐富印染布料的顏色(4)水的溫度相同（合理即可）(5)稀醋酸【詳解】（1）氫氧化鈣與碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，混合液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；（2）酸能與堿發(fā)生鹽和水，布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是：除去殘留的堿，以便于后續(xù)的染色處理；（3）灌木葉其在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無法通過改變?nèi)芤核釅A性來豐富印染布料的顏色，所以不適合作為印染原料；（4）對比實驗要控制變量，除浸泡時間要相同，水的體積以及水的溫度、揉搓力度等條件也要相同；（合理即可）（5）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，方程式為：；從圖像中可以看出，滴加稀鹽酸時，pH變化較快；滴加稀醋酸時，pH變化相對較緩慢，更便于控制pH在合格范圍內(nèi)。故填：稀醋酸。3．（2025·福建福州臺江華倫中學(xué)·三模）實驗小組以雞蛋殼（主要成分，在水中能溶解出微量的，其他成分對實驗影響忽略不計）為牙齒的替代物，模擬含氟牙膏保護牙齒的化學(xué)原理?！静殚嗁Y料】①含氟牙膏保護牙齒的原因：含氟牙膏中的氟化鈉能與牙齒表面溶解的微量反應(yīng)，生成更難溶于酸的物質(zhì)。②常溫下，酚酞溶液遇的堿性溶液不變色，足量與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，溶液?！具M行實驗】實驗小組用2種不同的方法進行實驗。實驗一：如圖1連接儀器，進行實驗（注射器中藥品全部緩慢注入錐形瓶中）。實驗組對照組錐形瓶中的物質(zhì)用含氟牙膏處理過的雞蛋殼未用含氟牙膏處理過的雞蛋殼注射器中的物質(zhì)的鹽酸m（填入合適的藥品）試管中的物質(zhì)滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液試管中溶液褪色時間實驗二：如圖2連接儀器，錐形瓶和注射器中的物質(zhì)均與實驗一相同。進行實驗，測量壓強隨時間的變化如圖3所示?！窘忉屌c結(jié)論】(1)裝入藥品前，檢查裝置a的氣密性：用止水夾夾住右側(cè)橡皮管，，說明裝置氣密性良好。(2)實驗一中：①雞蛋殼中主要成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②m處應(yīng)填寫的是。(3)據(jù)圖分析，實驗二能證明含氟牙膏對雞蛋殼有保護作用，其理由是。由此推斷出實驗一中，（填“>”、“<”或“=”）。(4)圖3中“”段壓強增大的主要原因是?！痉此寂c評價】(5)根據(jù)本實驗?zāi)M的含氟牙膏保護牙齒的化學(xué)原理，你認為碳酸鈣（填“能”或“不能”）用于制作含氟牙膏的摩擦劑，理由是。(6)該實驗過程中，控制的變量還有（寫一條）?！敬鸢浮?1)拉動注射器的活塞至一段距離后松開，活塞回到原位(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。20mL3.5%鹽酸(3)實驗組產(chǎn)生氣體的速率比對照組慢>(4)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強增大(5)不能碳酸鈣解離出的微量Ca2+會與氟化鈉反應(yīng)生成不溶于酸的物質(zhì)，從而導(dǎo)致含氟牙膏失去保護牙齒的作用(6)雞蛋殼形狀、大小等【詳解】（1）檢查裝置a的氣密性：用止水夾夾住右側(cè)橡皮管，拉動注射器的活塞至一段距離后松開，活塞回到原位，說明裝置氣密性良好。（2）①雞蛋殼的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。②為了進行對比，控制“錐形瓶中的物質(zhì)”為單一變量，m處應(yīng)填寫的是20mL3.5%的鹽酸。（3）實驗二能證明含氟牙膏對雞蛋殼有保護作用，其理由是實驗組產(chǎn)生氣體的速率比對照組慢；由此推斷出實驗一中，t1＞t2。（4）碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，所以對比圖3中“a-b”段壓強增大的主要原因：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強增大。（5）根據(jù)本實驗?zāi)M的含氟牙膏保護牙齒的化學(xué)原理，推測下列摩擦劑一定不能用于制作含氟牙膏的是碳酸鈣，這是因為碳酸鈣解離出的微量Ca2+會與氟化鈉反應(yīng)生成不溶于酸的物質(zhì)，從而導(dǎo)致含氟牙膏失去保護牙齒的作用。（6）該實驗過程中，控制的變量還有雞蛋殼形狀、大小。4．（2025·福建福州十八中·三練）某化學(xué)興趣小組同學(xué)開展關(guān)于“水的組成和凈化”的探究式學(xué)習(xí)。Ⅰ．探究水的組成小組同學(xué)合作進行了電解水的實驗。(1)從電解水實驗中可以歸納出研究純凈物組成的一般思路：(2)某純凈物在氧氣中燃燒生成了水和氮氣，請根據(jù)以上思路判斷該物質(zhì)中一定含有元素。Ⅱ．水的凈化化學(xué)需氧量（COD）是評價水溶液體系中有機質(zhì)污染程度的指數(shù)。運用硅藻土負載納米NiO在光催下可處理廢水COD，硅藻土是一種天然材料，內(nèi)部有特殊微孔結(jié)構(gòu)。探究NiO負載量對污水中COD降解率的影響，實驗結(jié)果如表。實驗編號材料/g污水體積/mL污水中COD降解率硅藻土NiO第1組0.50502%第2組0.50.1b10%第3組a0.35040%第4組0.50.55080%第5組0.51.05070%(3)實驗中，a=，b=。(4)第組實驗說明硅藻土對污水中COD也起降解作用，因為硅藻土有性。(5)以上實驗獲得的硅藻土和NiO的最佳質(zhì)量比是。Ⅲ．工業(yè)廢水的處理金屬炭法處理廢水中的重金屬離子：其他條件相同時，分別取鋁炭混合物和鐵炭混合物，與含的廢水反應(yīng)相同時間，去除率與廢水的關(guān)系如圖。(6)當(dāng)廢水小于3，金屬炭混合物表面產(chǎn)生氣泡，該氣體的化學(xué)式為。(7)pH相同時，鋁炭混合物對去除率遠大于鐵炭混合物的主要原因是。(8)請你設(shè)計實驗方案，探究浸泡時間對鋁炭混合物處理含廢水效果的影響?！敬鸢浮?1)生成物的元素組成(2)氮、氫(3)0.550(4)1吸附(5)1:1(6)H2(7)鋁比鋅活潑，可以與發(fā)生置換反應(yīng)，而鐵不能置換出鋅(8)其他條件相同，用鋁炭混合物選擇不同時間對含廢水進行浸泡，測定去除率【詳解】（1）電解水是通過水分解生成氫氣和氧氣，分析氫氣、氧氣的元素組成，然后根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變的原則，確定水的組成。所以歸納出研究純凈物組成的一般思路：首先設(shè)計實驗，讓純凈物參與化學(xué)反應(yīng)，分析生成物的元素組成，然后根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變的原則，確定該純凈物的組成元素。（2）某純凈物在氧氣中燃燒生成了水和氮氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變的原則，反應(yīng)后有氫元素（來自水〉和氮元素（來自氮氣），所以該純凈物中一定含有氮元素和氫元素，因為氧氣中含有氧元素，無法確定該純凈物是否含有氧元素。（3）根據(jù)題意，該實驗為了探究NiO的量對污水降解的影響，需要控制硅藻土的量一樣，污水的量也應(yīng)該一樣，因此a=0.5，b=50；（4）第1組實驗中只含硅藻土，沒有NiO，對污水中COD也起降解作用，說明硅藻土對污水中COD也起降解作用，根據(jù)“硅藻土是一種天然材料，內(nèi)部有特殊微孔結(jié)構(gòu)”可知，硅藻土有吸附性；（5）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，硅藻土和NiO質(zhì)量均為0.5g時降解率最高，以上實驗獲得的硅藻土和NiO的最佳質(zhì)量比是1：1；（6）當(dāng)廢水小于3，說明廢水是有酸性物質(zhì)，酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，故金屬炭混合物表面產(chǎn)生氣泡，該氣體是氫氣，化學(xué)式為H2。（7）pH相同時，鋁炭混合物對Zn2+去除率遠大于鐵炭混合物的主要原因是鋁比鋅活潑，可以與Zn2+發(fā)生置換反應(yīng)，而鐵不能置換出鋅；（8）探究浸泡時間對鋁炭混合物處理含廢水效果的影響，應(yīng)進行控制其他條件相同，浸泡時間不同的對比實驗。如：其他條件相同，用鋁炭混合物選擇不同時間對含Zn2+廢水進行浸泡，測定Zn2+去除率。5．（2025·福建廈門外國語學(xué)?！と＃﹣喯跛徕c(NaNO2)外觀與氯化鈉相似，易溶于水，其水溶液呈堿性。在肉類制品加工中常添加微量NaNO2用作發(fā)色劑、防腐劑，能改善腌制品的外觀和風(fēng)味，但食用過量會危害人體健康。某興趣小組對此開展如下探究：探究一：影響腌魚中NaNO2含量的因素。取不同質(zhì)量比的魚和鹽進行腌制，采集不同時間、溫度的實驗數(shù)據(jù)如下所示?！緦嶒?】魚、鹽質(zhì)量比3:1時，兩種溫度下亞硝酸鹽含量與時間關(guān)系如圖所示：(1)實驗1可得：影響腌魚中亞硝酸鹽含量的因素有?！緦嶒?】室溫下，不同魚、鹽質(zhì)量比的腌魚中亞硝酸鹽含量(mg?kg-1)隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示：時間/天魚、鹽質(zhì)量比8:1魚、鹽質(zhì)量比5:1魚、鹽質(zhì)量比3:100.32x0.3221.350.470.3841.810.430.4961.300.410.6181.610.900.35101.180.680.82120.910.650.44140.860.600.39160.990.720.49(2)表中x＝。(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，欲使腌魚中亞硝酸鹽含量保持較低，合理建議是。探究二：工業(yè)廢水中NaNO2的處理。(4)某工廠的金屬切割加工廢液中含有5％的NaNO2，為了防止亞硝酸鈉污染環(huán)境，可以用氯化銨溶液處理廢液。若工廠需處理138kg廢液，計算最少需消耗NH4Cl的質(zhì)量。（反應(yīng)原理：，寫出完整的計算過程）(5)興趣小組同學(xué)為檢驗廢液中的NaNO2是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入酚酞試液，若說明NaNO2沒有完全反應(yīng)?！敬鸢浮?1)溫度、時間(2)0.32(3)使用魚、鹽比，腌制14天左右（合理即可）(4)解：設(shè)最少需消耗NH4Cl的質(zhì)量為xx=5.35kg答：最少需消耗NH4Cl的質(zhì)量為5.35kg。(5)溶液變紅【詳解】（1）由實驗1圖像可知，在魚、鹽質(zhì)量比固定為3∶1時，不同溫度下，腌魚中亞硝酸鹽含量隨時間變化不同，所以影響腌魚中亞硝酸鹽含量的因素有溫度和時間。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)的規(guī)律，在腌制初始時刻（時間為0天），不同魚、鹽質(zhì)量比下，腌魚中亞硝酸鹽的初始含量是相同的，所以x=0.32。（3）分析表格數(shù)據(jù)，不同魚、鹽質(zhì)量比和腌制時間下亞硝酸鹽含量不同，但需要將魚腌制入味。所以開始幾天不考慮。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，魚、鹽質(zhì)量比，腌制14天亞硝酸鹽含量較低，所以可以建議使用魚、鹽比，腌制14天左右。（4）根據(jù)NaNO2的質(zhì)量計算，見答案。（5）NaNO2水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入酚酞試液，若溶液變紅，說明溶液呈堿性，即NaNO2沒有完全反應(yīng)。6．（2025·福建福州楊橋中學(xué)·二適應(yīng)性訓(xùn)練）是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫下，對是否適合作為抗酸藥進行了如下探究?！静殚嗁Y料】①人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5，體溫約。②抗酸藥的標準之一：藥物發(fā)生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導(dǎo)致胃痛等不適癥狀?！咎岢霾孪搿?1)猜想甲：適合作為抗酸藥。其理由是（用化學(xué)方程式表示）。猜想乙：不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強?！緦嶒炋骄?】探究與堿性的強弱(2)依次測量等濃度的溶液和溶液的pH，結(jié)果分別為11和9。溶液的堿性比溶液（填“強”或“弱”）?！緦嶒炋骄?】探究作為抗酸藥的適應(yīng)性先向500mL燒杯中加入的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入的鹽酸模擬大體分泌胃液，再加入固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。將上述實驗中換成，重復(fù)實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示?！痉治鰯?shù)據(jù)】(3)由圖可知，與相比：①反應(yīng)時造成胃液pH遠大于5；②?！镜贸鼋Y(jié)論】不適合作為抗酸藥，猜想乙正確?！敬鸢浮?1)(2)強(3)與鹽酸反應(yīng)速率較慢（合理即可）【詳解】（1）碳酸鈉能與胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，消耗鹽酸，這是猜想它適合作為抗酸藥的依據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）溶液的pH越大，堿性越強。等濃度的Na2CO3溶液pH為11，NaHCO3溶液pH為9，所以Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強。（3）從圖中曲線可以看出，在相同時間內(nèi)，Na2CO3反應(yīng)時間使溶液較長，說明與鹽酸反應(yīng)速率較慢，且Na2CO3反應(yīng)時造成胃液pH遠大于5，不符合抗酸藥使胃液pH保持在3~5之間的標準，所以不適合作為抗酸藥。7．（2025·福建福州楊橋中學(xué)·二適應(yīng)性訓(xùn)練）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究。[查閱資料]名稱食用純堿食用小蘇打主要成分

酸堿性水溶液顯堿性水溶液顯堿性熱穩(wěn)定性受熱不分解270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水[實驗探究](1)探究兩者水溶液酸堿性的差異小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變色。(2)驗證兩種粉末的穩(wěn)定性在老師的指導(dǎo)下，該小組按右圖裝置進行實驗操作，觀察到（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置中棉花的作用是。(3)測定食用純堿粉末的純度取食用純堿粉末試樣，利用如圖裝置進行實驗測定。數(shù)據(jù)記錄如下：稱量項目稱量時間質(zhì)量/g試樣11.0裝置+稀鹽酸160.0裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后20s167.0裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后30s166.6裝置+稀鹽酸+試樣反應(yīng)開始后90s166.6①反應(yīng)生成的質(zhì)量為g。②如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是。（答一種即可）【答案】(1)紅(2)乙防止加熱時固體粉末進入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管(3)4.4稀鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體（或純堿樣品中混有小蘇打，合理即可）【詳解】（1）食用純堿（Na2CO3）和食用小蘇打（NaHCO3）的水溶液都顯堿性，酚酞試液遇堿性溶液變紅，所以兩者都能使酚酞試液變紅色。（2）根據(jù)資料，食用小蘇打（NaHCO3）在270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。圖中乙燒杯連接裝有食用小蘇打的試管，所以是乙燒杯中澄清石灰水變渾濁；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為；棉花放置在試管口，可阻擋固體粉末進入導(dǎo)管，避免導(dǎo)管堵塞。（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應(yīng)前裝置、稀鹽酸和試樣總質(zhì)量為，反應(yīng)后質(zhì)量穩(wěn)定時（90s時）為166.6g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為。②純堿能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，如果測得的結(jié)果比實際純度高，即計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大?？赡茉蚴窍←}酸揮發(fā)出氯化氫氣體，使裝置減小的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致計算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，進而算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大；或者純堿樣品中混有小蘇打（即碳酸氫鈉），碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳（），則計算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，進而算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，導(dǎo)致碳酸鈉純度偏高。8．（2025·福建泉州南安四校聯(lián)盟·二模）珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。假珍珠粉從外觀、手感都和真珍珠粉沒有明顯差異。學(xué)習(xí)小組用不同方法對某包市售珍珠粉進行探究?！静殚嗁Y料】a.真珍珠粉主要成分是碳酸鈣(94.1%-94.8%)，還含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，與濃硝酸混合加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色；其他成分不與鹽酸反應(yīng)生成氣體。b．假珍珠粉由貝殼加工而成，主要成分是碳酸鈣，還混有氫氧化鈉等其它物質(zhì)?！具M行實驗】I．辨別真假珍珠粉(1)取少量珍珠粉樣品于試管中，加適量水，靜置一段時間后，取上層清液于A、B兩試管中。實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論在A管中滴加2~3滴酚酞溶液溶液該樣品為真珍珠粉在B管中加入，加熱溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑II．測定樣品中碳酸鈣的含量稱取2.00g珍珠粉樣品，置于干燥的燒杯中，將相同濃度的稀鹽酸分批次加入燒杯中，攪拌，充分反應(yīng)后，用電子天平稱量剩余物的質(zhì)量(已扣除燒杯及玻璃棒的質(zhì)量)，記錄數(shù)據(jù)如下：次數(shù)12345稀鹽酸/g10.0010.0010.0010.0010.00剩余物/g11.7521.5031.2541.1751.17(2)燒杯中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)根據(jù)數(shù)據(jù)可推算產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為(列出計算式即可)?！緮?shù)據(jù)分析】(4)若加入的鹽酸濃度過高會導(dǎo)致測得的碳酸鈣含量(“偏高”或“偏低”)，某同學(xué)認為加入40g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，你是否同意他的觀點，請說明理由?！敬鸢浮?1)不變色濃硝酸/濃HNO3(2)(3)0.83(4)偏高不同意前3次每消耗10.00g稀鹽酸會產(chǎn)生0.25g二氧化碳，第4次只產(chǎn)生0.08g二氧化碳，說明第4次稀鹽酸有剩余【詳解】（1）真珍珠粉主要成分是碳酸鈣(94.1%-94.8%)，還含有氨基酸等其他成分，假珍珠粉由貝殼加工而成，主要成分是碳酸鈣，還混有氫氧化鈉等，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故在A管中滴加2~3滴酚酞溶液，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉，則該樣品為真珍珠粉；真珍珠粉主要成分是碳酸鈣(94.1%-94.8%)，還含有氨基酸等其他成分，氨基酸大部分能落于水，與濃硝酸混合加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色；故在B管中加入濃硝酸，加熱，溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，說明該樣品為真珍珠粉；（2）真珍珠粉主要成分是碳酸鈣，故燒杯中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為：；由表中數(shù)據(jù)可知，第5次加入10.00g稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為：41.17g+10.00g-51.17g=0g，說明此時碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x

x=（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫會揮發(fā)出去，故若加入的鹽酸濃度過高會導(dǎo)致測得生成二氧化碳的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測得碳酸鈣的含量偏高；由表中數(shù)據(jù)可知，第1次加入10.00g稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為：10.00g+2.00g-11.75g=0.25g，第2次加入10.00g稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為：11.75g+10.00g-21.50g=0.25g，第3次加入10.00g稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為：21.50g+10.00g-31.25g=0.25g，第4次加入10.00g稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為：31.25g+10.00g-41.17g=0.08g，前3次每消耗10.00g稀鹽酸會產(chǎn)生0.25g二氧化碳，第4次只產(chǎn)生0.08g二氧化碳，說明第4次稀鹽酸有剩余，則不同意他的觀點。9．（2025·福建莆田·質(zhì)檢）紫薯汁是一種天然染色劑，興趣小組的同學(xué)動手體驗中國傳統(tǒng)手藝的植物染布魅力。活動一

提取紫薯中的色素，并對一塊白色手帕進行浸染，得到紫色手帕。其主要流程如下：(1)紫薯研磨的目的是。(2)在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是?；顒佣?/p>

在紫色手帕的不同區(qū)域分別滴加白醋和蘇打水，顏色變化如下表：滴加白醋區(qū)域滴加蘇打水區(qū)域未滴加區(qū)域變紅變綠紫色(3)若要綠色手帕，還可以選用的藥品是________（填字母）。A．石灰水 B．稀硫酸 C．氯化鈉溶液活動三

認識古代“堿煮”的固色方法?！吨芏Y·考工記》中記載，染色前，把染布放入草木灰（含有）的水溶液中浸潤，再加入貝殼燒成的灰（主要成分為），除去原布坯表面的油污，腐蝕布坯表面的細小纖維，使染色更均勻更持久。(4)將貝殼灰加入草木灰水中溶液溫度會升高，其能量轉(zhuǎn)化的方式為；該過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；顒铀?/p>

探索現(xiàn)代“酸洗”工藝?，F(xiàn)代工藝處理后的布料表面殘留堿液、金屬銹斑等會影響布料的手感和后續(xù)工藝，需要經(jīng)過酸洗。(5)判斷洗滌程度。取酸洗后的溶液于試管中，滴加幾滴紫薯汁，振蕩，溶液變色，說明酸過量了。(6)若布料上殘留的質(zhì)量為（不考慮其他雜質(zhì)），通過計算至少需要購買31%鹽酸的質(zhì)量是多少?結(jié)果保留1位小數(shù)。【答案】(1)增大接觸面積，使色素溶解更快、更充分(2)引流(3)A(4)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(5)紅(6)解：設(shè)需要31%鹽酸的質(zhì)量為。答：需要31%鹽酸的質(zhì)量為11.8t。【詳解】（1）紫薯研磨的目的是增大接觸面積，使色素溶解更快、更充分；（2）在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是引流；（3）由表格數(shù)據(jù)可知，滴加白醋區(qū)域的紫色手帕變紅，白醋顯酸性，說明酸性溶液能使紫色手帕變紅；滴加蘇打水區(qū)域的紫色手帕變綠，蘇打水顯堿性，說明堿性溶液能使紫色手帕變綠；A、石灰水顯堿性，能使紫色手帕變綠，符合題意；B、稀硫酸顯酸性，能使紫色手帕變紅，不符合題意；C、氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色手帕變色，不符合題意。故選：A；（4）將貝殼灰加入草木灰水中溶液溫度會升高，其能量轉(zhuǎn)化的方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；將貝殼灰加入草木灰水中，貝殼灰主要成分是氧化鈣，草木灰主要成分是碳酸鉀，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，生成的氫氧化鈣再與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故該過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）由第（3）小問分析可知，紫薯汁遇酸變紅，則取酸洗后的溶液于試管中，滴加幾滴紫薯汁，振蕩，溶液變紅色，說明酸過量了；（6）計算過程見答案。10．（2025·福建莆田·質(zhì)檢）同學(xué)們對市場上的牛奶、酸奶的營養(yǎng)成分感興趣，展開實驗探究。I.查閱資料下表是某品牌的純牛奶和原味酸奶成分對比（每100g）種類成分純牛奶（全脂）酸奶（原味無添加）蛋白質(zhì)3.0-3.5gm脂肪3.2-3.8g3.0-3.5g碳水化合物（乳糖）4.5-5.0g鈣100-120mg110-130mg乳酸無0.5-1.0g(1)純牛奶中含量最高的營養(yǎng)物質(zhì)是；若每天喝純牛奶200g，攝入的鈣元素質(zhì)量至少為______________mg。(2)建議乳糖不耐受的人群選擇喝。II.奶制品中蛋白質(zhì)含量的測定蛋白質(zhì)在堿性溶液中能與Cu2+反應(yīng)使溶液顯紫色，顏色深淺與蛋白質(zhì)含量成正比。蛋白質(zhì)檢測試劑的主要成分：A液（0.1g/mL氫氧化鈉溶液）和B液（0.01g/mL硫酸銅溶液）。(3)先分別往兩支裝有純牛奶和酸奶的試管中滴入（填“A”或“B”）液，搖勻后再滴加4滴另一溶液，搖勻，顏色變化如上圖所示，說明蛋白質(zhì)含量更高。Ⅲ.探究制作酸奶的條件鑒定酸奶品質(zhì)標準：外觀凝塊均勻、細膩、無氣泡，表面可有少量的乳清析出，氣味清香并具有彈性，其pH范圍為4.2~4.5。取100mL純牛奶加熱到（時長5min），冷卻至室溫后，加入0.5g乳酸菌，放入恒溫加熱器中，調(diào)整不同溫度，進行如下表實驗。實驗組溫度發(fā)酵時間pH質(zhì)地描述135℃8h4.8液態(tài)、略有酸味240℃8h4.5凝固，表面光滑、無乳清析出345℃8h4.7液態(tài)、分層440℃9h4.3凝固，表面光滑、少量乳清析出540℃10h4.3凝固，表面不光滑、大量乳清析出(4)發(fā)酵過程中，在乳酸菌的作用下，乳糖（C12H22O11）和水發(fā)生反應(yīng)生成乳酸（），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，制作酸奶的最佳溫度，適宜的時間。(6)要探究乳酸菌的質(zhì)量對酸奶發(fā)酵的影響，設(shè)計實驗方案?！敬鸢浮?1)糖類200(2)酸奶(3)A純牛奶(4)(5)40℃8-9小時(6)取100mL純牛奶加熱到（時長5min），冷卻至室溫后，加入不同質(zhì)量的乳酸菌，放入恒溫加熱器中，調(diào)整溫度到40℃，發(fā)酵8-9小時，測定pH和觀察質(zhì)地【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，純牛奶中碳水化合物（乳糖）的含量（4.5～5.0g/100g）比蛋白質(zhì)與脂肪均高，故填寫：糖類；按表中鈣含量100～120mg/100g計算，每天喝200g純牛奶時，至少攝入的鈣為200mg，故填寫：200。（2）由表中可知，酸奶中乳糖含量明顯更低（≤1g/100g），因此對乳糖不耐受人群更友好，故填寫：酸奶。（3）蛋白質(zhì)的檢驗（俗稱“雙縮脲反應(yīng)”）先需提供堿性環(huán)境，再滴加硫酸銅溶液。題干A液為NaOH溶液，B液為硫酸銅溶液，因此先加A液后加B液，故填寫：A；圖示中純牛奶呈更深的紫色，說明純牛奶蛋白質(zhì)含量更高，故填寫：純牛奶。（4）由題干可知，在乳酸菌的作用下，乳糖（C12H22O11）和水發(fā)生反應(yīng)生成乳酸（C3H6O3），化學(xué)方程式為：，故填寫：。（5）從實驗數(shù)據(jù)可見：在40℃并發(fā)酵8h時（pH=4.5），酸奶凝塊均勻、表面光滑、無乳清析出，最符合優(yōu)質(zhì)酸奶標準，故填寫：40℃；從實驗數(shù)據(jù)可見：在40℃并發(fā)酵9h時（pH=4.3），酸奶凝塊均勻、表面光滑、有少量乳清清析出，符合優(yōu)質(zhì)酸奶標準，因此，適宜的時間為：8-9小時，故填寫：8-9小時。（6）探究乳酸菌質(zhì)量對酸奶發(fā)酵影響的思路是控制單一變量（乳酸菌的用量），其余條件（如溫度、時間、牛奶質(zhì)量等）保持不變，分組平行實驗后比較各組發(fā)酵結(jié)束時酸奶的pH、凝固情況等指標即可，因此，可設(shè)計“只改變?nèi)樗峋昧?，其余條件不變并進行對比觀察”的方案：取100mL純牛奶加熱到90～95℃（時長5min），冷卻至室溫后，加入不同質(zhì)量的乳酸菌，放入恒溫加熱器中，調(diào)整溫度到40℃，發(fā)酵8-9小時，測定pH和觀察質(zhì)地，故填寫：取100mL純牛奶加熱到90～95℃（時長5min），冷卻至室溫后，加入不同質(zhì)量的乳酸菌，放入恒溫加熱器中，調(diào)整溫度到40℃，發(fā)酵8-9小時，測定pH和觀察質(zhì)地。11．（2025·福建泉州惠安·模擬）為探究溶液對過氧化氫分解速率的催化作用，學(xué)習(xí)小組進行如下探究：探究活動一：溶液濃度對過氧化氫分解速率的影響按圖1裝置，分別取的過氧化氫溶液于3個容積相同的錐形瓶中，再用注射器同時向3個錐形瓶中分別注入、和溶液，測得壓強隨時間變化的數(shù)據(jù)曲線如圖2所示。(1)錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)圖2中，a點對應(yīng)的操作是。由圖中數(shù)據(jù)分析可知，溶液的濃度越大對過氧化氫分解速率越（填“快”或“慢”）?！緦嶒炌卣埂繉W(xué)習(xí)小組準確稱取固體，將其完全溶于水中配成溶液，并用該濃度的溶液催化分解過氧化氫，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過于激烈。(3)所配制的溶液的濃度為。(4)為降低該反應(yīng)的速率，應(yīng)采取的措施是。(5)欲探究溶液對不同濃度過氧化氫分解速率的影響，設(shè)計實驗方案：。探究活動二：不同金屬離子對過氧化氫分解速率的影響按圖1裝置，分別取的過氧化氫溶液于2個容積相同的錐形瓶中，再用注射器同時向2個錐形瓶中分別注入等濃度溶液與和混合溶液，測得壓強隨時間變化的數(shù)據(jù)曲線如圖3所示。(6)該實驗還需控制溶液體系中（填離子符號）離子的濃度相等。(7)該實驗?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是?！敬鸢浮?1)(2)推動注射器活塞，將溶液注入錐形瓶內(nèi)快(3)37.5%(4)加入適量的水稀釋溶液(5)分別取、、的過氧化氫溶液于3個容積相同的錐形瓶中，再用注射器同時向錐形瓶中注入溶液，測得壓強隨時間變化的數(shù)據(jù)曲線(6)(7)等濃度的催化溶液分解速率比強【詳解】（1）錐形瓶內(nèi)過氧化氫在氯化鐵催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）圖2中，a點后壓強均增加相同高度，對應(yīng)的操作是推動注射器活塞，將FeCl3溶液注入錐形瓶內(nèi)；由圖中數(shù)據(jù)分析可知，F(xiàn)eCl3溶液的濃度越大過氧化氫分解速率越快。（3）根據(jù)水的密度可知100mL水即100g水，所配制的FeCl3溶液的濃度為。（4）根據(jù)FeC13溶液的濃度越大過氧化氫分解速率越快可知，加入適量的水稀釋FeCl3溶液，能降低該反應(yīng)的速率。（5）欲探究溶液對不同濃度過氧化氫分解速率的影響，可以分別取5%、10%、15%的過氧化氫溶液于3個容積相同的錐形瓶中，再用注射器同時向錐形瓶中注入1mL16%FeC13溶液，測得壓強隨時間變化的數(shù)據(jù)曲線，對比壓強曲線分析FeCl3溶液對不同濃度過氧化氫分解速率的影響。（6）對比實驗需要控制變量，變量為金屬離子，則非金屬離子的濃度應(yīng)相同，所以該實驗還需控制溶液體系中Cl-離子的濃度相等。從圖3兩組實驗是FeCl3和CuCl2和NaCl混合液進一步確定控制的是Cl-離子的濃度相等。（7）氯化鈉的作用是使兩個溶液中氯離子濃度相等。從相同時間FeCl3溶液對應(yīng)曲線較高，能得出的結(jié)論是等濃度的Fe3+催化H2O2溶液分解速率比Cu2+強。12．（2025·福建寧德·二測）雙效泡打粉是一種家庭常用的發(fā)酵粉，在常溫和較高溫下能兩次釋放氣體：第一效：將面粉、水、發(fā)酵粉混合揉好后常溫發(fā)酵20分鐘，發(fā)現(xiàn)面團膨脹。第二效：將發(fā)酵后的面團蒸20分鐘，面團再次膨脹?！举Y料】某品牌雙效泡打粉主要成分：焦磷酸二氫二鈉(Na2H2P2O7)、NaHCO3、CaCO3、淀粉等。(1)將紫色石蕊試劑滴入Na2H2P2O7溶液中，溶液呈紅色，則Na2H2P2O7溶液顯(填“酸性”或“堿性”)。(2)常溫下，將Na2H2P2O7溶液滴入NaHCO3中，產(chǎn)生氣泡，如圖1，將氣體通入澄清石灰水，變渾濁。①產(chǎn)生的氣體是。②該反應(yīng)裝置還可以用于實驗室制取氣體。(3)使用雙效泡打粉制作饅頭，和面的先后順序正確的是______。A．泡打粉與面粉充分混合，后加水進行和面B．泡打粉充分溶于水中，后加面粉進行和面(4)將NaHCO3受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)小組同學(xué)取用25℃時，1.0g與2.0g泡打粉樣品及35℃時1.0g泡打粉樣品與水反應(yīng)，利用圖1裝置連接壓強傳感器，測定裝置內(nèi)壓強的變化，數(shù)據(jù)如圖2。①對比曲線②和曲線③可知，泡打粉產(chǎn)氣速率與有關(guān)。②曲線①在t時突然回落到初始壓強的原因可能是。(6)不同發(fā)酵粉蒸出饅頭的區(qū)別發(fā)酵粉類別酵母雙效泡打粉小蘇打饅頭口感最松軟，略有酸味一般松軟，略有堿澀味略硬，堿澀味略重根據(jù)表格，家庭制作饅頭要使效果口感更佳，可選用發(fā)酵粉的組合是和?！敬鸢浮?1)酸性(2)二氧化碳//(3)A(4)(5)溫度瓶塞被彈飛(6)酵母雙效泡打粉【詳解】（1）將紫色石蕊試劑滴入溶液中，溶液呈紅色，說明溶液顯酸性；（2）①常溫下，將溶液滴入中，產(chǎn)生氣泡，將氣體通入澄清石灰水，變渾濁，說明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；②該反應(yīng)裝置為固液常溫型發(fā)生裝置，則該反應(yīng)裝置還可以用于實驗室制取或等氣體；（3）A、將泡打粉與面粉充分混合后再加水進行和面，這樣在加水的過程中，泡打粉中的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)就會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體，這些氣體在面團中形成許多小氣泡，隨著后續(xù)的發(fā)酵和加熱過程，氣泡會進一步膨脹，使饅頭更加松軟多孔，而且泡打粉與面粉混合均勻，能使產(chǎn)生的氣體在面團中分布更均勻，有利于饅頭的成型和品質(zhì)，符合題意；B、若先將泡打粉充分溶于水中，泡打粉中的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)會在水中迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體，這些氣體在短時間內(nèi)就會逸出水面，當(dāng)再加入面粉進行和面時，面團中能保留的氣體量就會大大減少，無法使饅頭達到理想的松軟效果，不符合題意。故選：A；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為；（5）①對比曲線②和曲線③可知，溫度不同，其他條件相同，說明泡打粉產(chǎn)氣速率與溫度有關(guān)；②曲線①在t時突然回落到初始壓強的原因可能是瓶塞被彈飛；（6）由表格數(shù)據(jù)可知，家庭制作饅頭要使效果口感更佳，可選用發(fā)酵粉的組合是酵母和雙效泡打粉。13．（2025·福建寧德·二測）磷酸氫鈣是優(yōu)良的補鈣劑。小組同學(xué)想通過雞蛋殼(主要成分CaCO3)為原料制取磷酸氫鈣?！举Y料】磷酸(H3PO4)是常見的一種酸，與氫氧化鈣反應(yīng)，隨酸用量的不同，可生成磷酸鈣、磷酸氫鈣、磷酸二氫鈣中的一種或多種。任務(wù)一

中和法制備磷酸氫鈣(CaHPO4)流程如圖：(1)高溫煅燒雞蛋殼過程中有燒焦羽毛的氣味是因為雞蛋殼中含有。(2)B可用于改良酸性土壤，則A是(填化學(xué)式)，A與水反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。(3)加入磷酸溶液，溶液溫度變化如圖，該反應(yīng)過程是(填“吸熱”或“放熱”)。(4)寫出生成磷酸氫鈣的化學(xué)方程式。任務(wù)二

探究影響磷酸氫鈣產(chǎn)率的因素為獲得生產(chǎn)磷酸氫鈣的最佳工藝參數(shù)，分別探究磷酸用量、反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等變量因素對磷酸氫鈣產(chǎn)率的影響。結(jié)果如圖所示：序號磷酸用量/g反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/min產(chǎn)率/%19702091.229604094.8310706095.0410602090.2511704085.4611606089.9(5)溫度為，反應(yīng)時間時，產(chǎn)率最高。(6)磷酸用量對產(chǎn)率的影響的關(guān)系如圖。當(dāng)磷酸用量大于10g，產(chǎn)率越來越小的原因是。(7)拓展某市售蛋殼類果蔬清洗鹽產(chǎn)品標簽部分內(nèi)容如圖：××蛋殼類果蔬清洗鹽【功效】除果蠟、除殺蟲劑、除蟲卵【成分】蛋殼提取物(碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣)、食鹽【使用方法】取適量清洗鹽加入水中，再放入瓜果，輕輕揉搓并浸泡3分鐘甲胺磷殺蟲劑呈酸性，清洗鹽能去除甲胺磷殺蟲劑的可能原因是(寫一點)?！敬鸢浮?1)蛋白質(zhì)(2)CaO化合反應(yīng)(3)放熱(4)(5)70℃60min(6)生成磷酸二氫鈣(7)果蔬清洗鹽中的碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣能與酸發(fā)生反應(yīng)【詳解】（1）高溫煅燒雞蛋殼過程中有燒焦羽毛的氣味是因為雞蛋殼中含有蛋白質(zhì)；（2）B可用于改良酸性土壤，則B為氫氧化鈣，雞蛋殼主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則A是；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)；（3）加入磷酸溶液，溶液溫度變化如圖，開始溫度升高，說明該反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)；（4）氫氧化鈣與磷酸反應(yīng)生成磷酸氫鈣和水，化學(xué)方程式為；（5）由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度為70℃，反應(yīng)時間為60min時，產(chǎn)率最高；（6）已知磷酸與氫氧化鈣反應(yīng)，隨酸用量的不同，可生成磷酸鈣、磷酸氫鈣、磷酸二氫鈣中的一種或多種，故當(dāng)磷酸用量大于10g，產(chǎn)率越來越小的原因可能是生成磷酸二氫鈣；（7）甲胺磷殺蟲劑呈酸性，清洗鹽能去除甲胺磷殺蟲劑的可能原因是果蔬清洗鹽中的碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣能與酸發(fā)生反應(yīng)。14．（2025·福建福州屏東中學(xué)·二模）茶葉中的咖啡因（）具有提神功效，用乙醇提取咖啡因的流程如下。同學(xué)們對咖啡因提取質(zhì)量的影響因素進行探究。茶葉提取液濃縮液固體粉末咖啡因?qū)嶒?：分別取10g粉碎后的茶葉，用140mL體積分數(shù)為95%的乙醇提取，得到咖啡因并稱量其質(zhì)量，實驗記錄如下：茶葉種類紅茶白茶綠茶咖啡因質(zhì)量/mg51.1620.0245.31【解釋與結(jié)論】(1)95%的乙醇中，溶劑是。(2)咖啡因中碳元素與氧元素質(zhì)量比為。(3)設(shè)計實驗1的目的是。實驗2：分別取粉碎后的綠茶，用乙醇提取，進行下列實驗，得到咖啡因并稱量其質(zhì)量，實驗記錄如下：序號乙醇體積分數(shù)/%提取時間/min升華時間/min咖啡因質(zhì)量/mg①7560536.69②8560541.24③9560545.31④95848.16⑤95601055.07⑥95601252.95【解釋與結(jié)論】(4)由①~③得出的結(jié)論是。(5)③~⑥中為探究升華時間對咖啡因含量的影響，④中應(yīng)為?！痉此寂c評價】(6)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，不能得出“乙醇體積分數(shù)和提取時間等條件分別相同時，升華時間越長，綠茶中咖啡因的提取質(zhì)量越多”的結(jié)論，其證據(jù)是。(7)繼續(xù)實驗，證明“提取時間對綠茶中咖啡因提取質(zhì)量有影響”，設(shè)計實驗方案：?！敬鸢浮?1)水/(2)3:1(3)探究茶葉種類對咖啡因提取質(zhì)量的影響(4)其他條件相同，乙醇體積分數(shù)在75%-95%范圍內(nèi)，乙醇體積分數(shù)越大，提取的咖啡因質(zhì)量越大(5)60(6)對比⑤和⑥，⑥的升華時間比⑤長，但提取的咖啡因質(zhì)量小(7)控制其他條件與實驗二中③相同，提取時間不同，進行咖啡因提取實驗，稱量所得咖啡因的質(zhì)量【詳解】（1）95%的乙醇中，溶劑是水；（2）咖啡因中碳元素與氧元素質(zhì)量比為（12×8）：（16×2）=3:1；（3）根據(jù)題干信息：對咖啡因提取質(zhì)量的影響因素進行探究，實驗1：分別取10g粉碎后的茶葉，用140mL體積分數(shù)為95%的乙醇提取，得到咖啡因并稱量其質(zhì)量，當(dāng)其他條件都相同時，探究茶葉種類對咖啡因提取質(zhì)量的影響；（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，由①~③可知，提取時間相同，升華時間相同，乙醇的體積分數(shù)不同，則可得出的結(jié)論是當(dāng)提取時間和升華時間分別都相同時，乙醇體積分數(shù)在75%-95%范圍內(nèi)，乙醇體積分數(shù)越大，提取的咖啡因質(zhì)量越大；（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，③~⑥中為控制茶葉提取時間相同，則④中x應(yīng)為60；（6）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，對比⑤和⑥，⑥的升華時間比⑤長，但提取的咖啡因質(zhì)量小，所以“乙醇體積分數(shù)和提取時間等條件分別相同時，升華時間越長，綠茶中咖啡因的提取質(zhì)量越多”的結(jié)論；（7）為了證明“提取時間對綠茶中咖啡因提取質(zhì)量有影響”，根據(jù)對比實驗中，控制變量唯一的原則，控制其他條件與實驗二中③相同，提取時間不同，進行咖啡因提取實驗，稱量所得咖啡因的質(zhì)量。15．（2025·福建三明五縣·二模）氫能被譽為“21世紀終極能源”，在我國經(jīng)濟發(fā)展中具有重要的地位。實踐小組對氫氣的制取方法、應(yīng)用優(yōu)勢、儲存手段和發(fā)展前景等展開了項目式探究。任務(wù)一：調(diào)查氫能制取方法查閱資料得知，用可再生能源電解水制氫，將是應(yīng)用廣泛、技術(shù)成熟的一種手段。(1)近年來，能用來發(fā)電的可再生能源有。(2)化石燃料也可用于氫的制取，但不足之處有。任務(wù)二：探究氫能應(yīng)用優(yōu)勢(3)設(shè)計實驗證明氫氣比天然氣性能更好的方案。(4)在理想狀態(tài)下，小組同學(xué)利用氫氣、天然氣分別加熱等量水實驗，并將測得的實驗數(shù)據(jù)繪制成的圖像如下圖所示，分析圖像，可得出的結(jié)論是。任務(wù)三：調(diào)研氫能儲存手段(5)為了進行大量儲存，通常將氫氣轉(zhuǎn)化為液氫。從微觀角度分析，發(fā)生改變的是。任務(wù)四：展望氫能發(fā)展前景(6)目前，氫燃料電池在公共交通中應(yīng)用已較為成熟，其工作原理如下圖所示，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，未來，氫能將在航空、航天、電力和建筑領(lǐng)域大力推廣。成果分享：氫氣作為一種理想的新型能源，其產(chǎn)業(yè)鏈包括“制—儲—輸—用”四個主要環(huán)節(jié)。因此，降本增效、規(guī)模化發(fā)展，將是我國經(jīng)濟增長和服務(wù)民生的一項重要舉措?！敬鸢浮?1)太陽能、風(fēng)能(2)會產(chǎn)生污染物，污染環(huán)境(3)分別在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃氫氣和天然氣，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，觀察到燒杯內(nèi)壁均有水霧生成，說明氫氣、天然氣燃燒均有水生成；然后把燒杯倒過來，分別注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到罩在天然氣火焰上方燒杯內(nèi)的澄清石灰水變渾濁，而氫氣火焰上方的燒杯無明顯現(xiàn)象，說明氫氣燃燒不生成二氧化碳，天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是溫室氣體，會對環(huán)境造成一定影響，所以氫氣比天然氣性能更好(4)相同質(zhì)量的可燃物，氫氣燃燒的熱值比天然氣高(5)氫分子間的間隔(6)【詳解】（1）近年來，能用來發(fā)電的可再生能源有太陽能、風(fēng)能等；（2）化石燃料也可用于氫的制取，但不足之處是會產(chǎn)生污染物，污染環(huán)境；（3）設(shè)計實驗證明氫氣比天然氣性能更好的方案：分別在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃氫氣和天然氣，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，觀察到燒杯內(nèi)壁均有水霧生成，說明氫氣、天然氣燃燒均有水生成；然后把燒杯倒過來，分別注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到罩在天然氣火焰上方燒杯內(nèi)的澄清石灰水變渾濁，而氫氣火焰上方的燒杯無明顯現(xiàn)象，說明氫氣燃燒不生成二氧化碳，天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是溫室氣體，會對環(huán)境造成一定影響，所以氫氣比天然氣性能更好；（4）由圖可知，相同質(zhì)量的可燃物，氫氣燃燒的熱值比天然氣高；（5）為了進行大量儲存，通常將氫氣轉(zhuǎn)化為液氫，從微觀角度分析，發(fā)生改變的是氫分子間的間隔；（6）由工作原理圖可知，氫氣與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為。16．（2025·福建廈門雙十中學(xué)·二模）自熱食品中的發(fā)熱包浸泡在水中即可發(fā)熱。同學(xué)們開展了“探秘發(fā)熱包”實踐探究活動?！静殚嗁Y料】資料一：發(fā)熱包發(fā)熱溫度能保持在72℃以上10~15分鐘。資料二：發(fā)熱包中發(fā)熱粉的主要成分為粉、及，加水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ；反應(yīng)Ⅲ。問題1：上述哪個反應(yīng)是使發(fā)熱包溫度達到72℃以上的主要原因？【進行實驗】分別取3g不同樣品，各加10mL水，其溫度與時間變化的曲線如下圖?！痉治鲇懻摗?1)通過曲線b可知，反應(yīng)(填序號)不能使溫度達到72℃以上。(2)甲同學(xué)認為，通過曲線c可知，主要是反應(yīng)Ⅲ使發(fā)熱包溫度達到72℃以上；乙同學(xué)認為此結(jié)論不準確，曲線c對應(yīng)實驗中使用了固體，溫度較高的原因也可能與有關(guān)；對此，甲同學(xué)補充說明，通過曲線d可知，反應(yīng)Ⅲ是發(fā)熱包溫度達到72℃以上的主要原因，請說明他得出此結(jié)論的理由。問題2：能否只用Al粉和NaOH作發(fā)熱粉？【分析討論】大家認為，可從經(jīng)濟、安全、發(fā)熱效果等視角進行分析。(3)經(jīng)調(diào)查各種試劑的價格，綜合測算后發(fā)現(xiàn)用和作原料比用成本更低。針對問題2，請你先做出判斷，再分別從物質(zhì)性質(zhì)和曲線變化趨勢兩個角度說出判斷理由。判斷：，理由是①；②。問題3：發(fā)熱粉能持續(xù)發(fā)熱10~15分鐘的原因是什么？【分析討論】(4)對比曲線a、c、d可知，發(fā)熱粉持續(xù)發(fā)熱的原因可能是：反應(yīng)(填序號)能夠逐漸地產(chǎn)生，產(chǎn)生的再與粉反應(yīng)，持續(xù)放出熱量。(5)曲線a對應(yīng)樣品比曲線d對應(yīng)樣品先開始發(fā)熱的原因是?！究偨Y(jié)提升】可通過控制反應(yīng)物的成分來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的路徑，以滿足生產(chǎn)生活的需要?！就卣寡由臁?6)使用發(fā)熱包時，撕開外包裝塑料袋，檢查裝有發(fā)熱粉的無紡布袋無破損后，放入涼水中。使用后妥善處理發(fā)熱包。試推測無紡布應(yīng)具備的性質(zhì)(答一條即可)?！敬鸢浮?1)Ⅰ(2)NaOH固體溶解時放出大量的熱通過曲線d可知，與Al粉反應(yīng)的氫氧化鈉是由氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的，與NaOH固體溶解時放出熱量無關(guān)(3)不能只用Al粉和NaOH作發(fā)熱粉氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用不當(dāng)會發(fā)生危險通過曲線c的變化趨勢可以看出，發(fā)熱包溫度達到72℃以上后，持續(xù)時間較短，溫度下降快，發(fā)熱包發(fā)熱溫度不能保持在72℃以上10～15分鐘(4)Ⅱ(5)氧化鈣先與水反應(yīng)放出大量的熱(6)導(dǎo)熱性好（合理即可）【詳解】（1）通過曲線b可知，只用氧化鈣作為發(fā)熱粉，氧化鈣與水反應(yīng)放熱即反應(yīng)Ⅰ不能使溫度達到72℃以上。故填：Ⅰ；（2）由于NaOH固體溶解時放出大量的熱，所以甲同學(xué)結(jié)論不準確；通過曲線d可知，由于與Al粉反應(yīng)的氫氧化鈉是由氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的，與NaOH固體溶解時放出熱量無關(guān)，所以反應(yīng)Ⅲ是發(fā)熱包溫度達到72℃以上的主要原因；（3）由于氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用不當(dāng)，發(fā)生危險；且通過曲線c變化趨勢可以看出，發(fā)熱包溫度達到72℃以上后，持續(xù)時間較短，溫度下降快，發(fā)熱包發(fā)熱溫度不能保持在72℃以上10~15分鐘，所以不能只用Al粉和NaOH作發(fā)熱粉；（4）由反應(yīng)ⅡNa2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH及曲線a、c、d可知，發(fā)熱粉持續(xù)發(fā)熱的原因可能是：反應(yīng)Ⅱ能夠逐漸地產(chǎn)生NaOH，產(chǎn)生的NaOH再與Al粉反應(yīng)，持續(xù)放出熱量；（5）曲線a的發(fā)熱粉在含有氧化鈣，由于氧化鈣先與水反應(yīng)放出大量的熱，所以線a對應(yīng)樣品比曲線d對應(yīng)樣品先開始發(fā)熱；（6）為了快速提高食品溫度，所以無紡布應(yīng)具備的導(dǎo)熱性。17．（2025·福建三明三元區(qū)·二測）請參加“自制蘇打水”的項目式學(xué)習(xí)?！救蝿?wù)一】認識蘇打水(1)蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，其中鈉離子能調(diào)節(jié)人體血壓，碳酸氫鈉屬于___________(填字母)。A．化合物 B．氧化物 C．酸 D．堿 E．鹽(2)寫出碳酸氫鈉在生活中的一種用途?！救蝿?wù)二】配制蘇打水碳酸氫鈉在不同溫度時的溶解度：溫度(℃)10203040608090溶解度(g)8.29.611.112.716.0——(3)20℃時，按圖1步驟配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的蘇打水。需加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為g，振蕩的作用是。(水的密度以計)(4)該溫度下，上述實驗配制的蘇打水屬于(填“飽和”或“不飽和”)溶液?！救蝿?wù)三】儲存蘇打水(5)為探究碳酸氫鈉的溶解度在后無數(shù)據(jù)的原因，設(shè)計如圖2所示實驗(夾持裝置已省略)，觀察到澄清石灰水變渾濁。①石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為。②根據(jù)實驗，儲存蘇打水應(yīng)注意的是。【答案】(1)AE(2)作發(fā)酵粉(3)12加速溶解(4)不飽和(5)避免存放在溫度較高處【詳解】（1）碳酸氫鈉（NaHCO3）是由鈉、氫、碳、氧元素組成的純凈物，屬于化合物，且不屬于氧化物；碳酸氫鈉是由金屬離子（鈉離子）和酸根離子（碳酸氫根離子）構(gòu)成的，屬于鹽；故選AE；（2）碳酸氫鈉（小蘇打）是發(fā)酵粉的主要成分，可用于焙制糕點；（3）20℃時用388mL水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的蘇打水，設(shè)需要加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則，解得x=12g，故需要加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為12g；振蕩的作用是加速溶解；（4）由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，則該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，則該溫度下，上述實驗配制的蘇打水屬于不飽和溶液；（5）①澄清石灰水變渾濁是因為碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為；②由任務(wù)三可知，碳酸氫鈉受熱易分解，則儲存蘇打水應(yīng)注意的是避免存放在溫度較高處或存放陰涼處。18．（2025·福建三明三元區(qū)·二測）化學(xué)興趣小組用如圖1裝置做電解水實驗時，為了使實驗現(xiàn)象明顯，增強水的導(dǎo)電能力，在水中加入一些氯化鈉固體。(1)實驗中觀察到電極兩端有氣泡產(chǎn)生，用帶火星木條檢驗正極產(chǎn)生的氣體，帶火星木條，說明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；檢驗正極產(chǎn)生的氣體時，聞到刺激性氣味?；瘜W(xué)興趣小組對這異?，F(xiàn)象產(chǎn)生興趣，繼續(xù)進行探究：(提出問題)正極產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是什么？(猜想與假設(shè))猜想1：猜想2：；猜想3：；猜想4：和。(討論與交流)(2)大家討論后認為猜想1不合理，理論依據(jù)是。(查閱資料)①帶有刺激性氣味的氣體有：、、等；②與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸()，氯氣能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘，有毒且能溶于四氯化碳；③碘能使淀粉溶液變藍色；④不溶于四氯化碳，氯化銀難溶于水。(實驗探究)如圖2所示，將正極產(chǎn)氣體依次通過濕潤的碘化鉀淀粉試紙、四氯化碳、硝酸銀溶液、濃氫氧化鈉溶液。(實驗現(xiàn)象)(3)觀察到裝置B中，裝置D中。(實驗結(jié)論)猜想3正確。(反思評價)(4)裝置C中四氯化碳的作用是，裝置E的目的是。(拓展應(yīng)用)(5)實驗結(jié)束，向裝置A中的液體中滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，證明裝置A中的液體顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)，由此實驗可知氯化鈉參加反應(yīng)，電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為。【答案】(1)復(fù)燃(2)反應(yīng)物中不含氮元素，生成物中不可能生成氨氣(3)濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍無明顯現(xiàn)象(4)吸收氯氣處理尾氣(5)堿性【詳解】（1）電解水實驗中，根據(jù)“正氧負氫”，正極產(chǎn)生氧氣，驗證具有助燃性，則用帶火星木條檢驗正極產(chǎn)生的氣體，帶火星木條復(fù)燃，說