試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025-2026學年高考二輪精準復習實驗探究題1．實驗室制備和收集氯氣的常用裝置如下圖。(1)圖中盛放MnO2的儀器名稱是。(2)利用該裝置制備氯氣的化學方程式為。(3)實驗裝置接口的連接順序為：。e→___________→___________→___________→___________→___________→___________→g→f(4)實驗過程中，飽和食鹽水和NaOH溶液的作用分別是、。(5)實驗中，用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)(填“能”或“不能”)得到1mol的氯氣，原因是。(6)家庭中常用“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為鹽酸)清潔衛(wèi)生，但84消毒液與潔廁靈一起混用會產(chǎn)生有毒的氯氣，請寫出反應(yīng)的化學方程式：。2．二氧化氯(ClO2)是一種廣泛使用的消毒劑，常溫下為氣體，密度比空氣大，易溶于水而難溶于有機溶劑，實驗室用NaClO2與干燥的Cl2反應(yīng)制得ClO2和NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液體。(1)H中盛裝濃鹽酸，儀器H的名稱是。(2)裝置A中圓底燒瓶中裝有二氧化錳固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)B裝置的作用是，C裝置中所盛試劑是。E裝置的作用是。(4)F為ClO2收集裝置，其中與裝置E導管相連的導管口是(填接口字母)。(5)寫出D中反應(yīng)的化學方程式。(6)工業(yè)上采用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2制備NaClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。3．二氧化氯是當今飲用水處理中被提倡使用的消毒劑之一、已知：ClO2黃綠色，有刺激性氣味，沸點11℃，易溶于水且不與水反應(yīng)，與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽，在空氣中的體積濃度超過10%則可發(fā)生爆炸，但水溶液相對安全。I．實驗室制備ClO2的常用方法：。某小組在實驗室探究ClO2的制備方法及含量測定，所用裝置如圖：(1)裝有濃硫酸的儀器名稱為；裝置A中反應(yīng)的化學方程式為。(2)C裝置應(yīng)用(“熱水浴”或“冷水浴”)收集ClO2.(3)不用排空氣法收集ClO2，其原因為。II.亞氯酸鈉()主要用作棉紡、造紙業(yè)的漂白劑。已知亞氯酸鈉受熱易分解。工藝流程圖如下：

(4)“反應(yīng)2”的化學方程式為。(5)“操作X”宜采用(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“低溫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”)。(6)酸性條件下，吸收劑可有效氧化NO，該氧化吸收法是常見的消除氮氧化物尾氣的方法之一，其他條件一定時，溫度對NO去除率的影響如圖所示，溫度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是。4．某化學興趣小組同學設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，準備用下圖裝置完成實驗，根據(jù)要求完成下列各題。(已知酸性：亞硫酸>碳酸

(1)儀器A的名稱。(2)儀器連接順序為：。a___________、___________、___________、___________、___________、___________、(3)實驗步驟：連接儀器，，加藥品后打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。(4)問題探究：①裝置F中酸性KMnO4溶液的作用是。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③能說明非金屬性碳強于硅的實驗現(xiàn)象是。④依據(jù)試管D中的反應(yīng)，(填“能”或“不能)證明非金屬性硫強于碳的理由。5．利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。實驗室中現(xiàn)有藥品濃鹽酸、請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，已知：難溶于水。(1)儀器A的名稱為，干燥管D的作用是。(2)裝置A、B、C中所裝藥品分別為、。。(3)裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為。(4)從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加B中加(C中加，可觀察到C中溶液的現(xiàn)象為，你認為此設(shè)計更加合理的改進操作是可在B和C之間加裝有的洗氣裝置。6．金屬鈉及其化合物在材料和工業(yè)生產(chǎn)方面覆蓋面大，體現(xiàn)其?！扳c”百川，在重要化工領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。(1)鈉在空氣中燃燒可制得過氧化鈉，過氧化鈉的用途之一便是在呼吸面具中做供氧劑，用化學語言(反應(yīng)方程式)來說明其原理：(提示：人呼出的氣體中含有CO2和水蒸氣)：。(2)以下不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是。A．用pH試紙測定Na2CO3和NaHCO3溶液pH值并做比較B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量CaCl2溶液C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，逐滴加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生E．分別在鹽酸中，逐滴加入這兩種物質(zhì)的溶液，觀察是否有氣泡產(chǎn)生(3)某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。步驟1：打開，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。a．裝置②中裝的試劑為：，選擇該裝置的好處是：。b．裝置③中裝的試劑為濃硫酸，其作用體現(xiàn)了濃硫酸的。c．能使得帶火星木條復燃的是。(選填“步驟1”或“步驟2”)d．甲同學質(zhì)疑實驗的嚴謹性，則實驗后應(yīng)補充的操作為：。e．Na2O2在紡織業(yè)有重要應(yīng)用，其中負離子的電子數(shù)為：。f．寫出過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學方程式并標出反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。(4)向中通入一定量的氣體，充分反應(yīng)得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀鹽酸。產(chǎn)生的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，完成下列表格：V(鹽酸)/L溶液X溶質(zhì)通入得到溶液X的離子方程式①②③④⑤⑥7．碘化亞鐵()在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可由碘單質(zhì)和還原鐵粉在加熱條件下制備得到。Ⅰ、實驗室用上面裝置制備碘化亞鐵。(已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收)(1)裝置中盛堿石灰的儀器名稱為，若無此裝置，寫出鐵粉參與的副反應(yīng)的化學方程式：。(2)收集器浸泡在冷水中的原因是。(3)試劑a為，其作用是。Ⅱ．化學興趣小組為了探究的還原性，進行了如下實驗：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。同學們對溶液變成黃色的原因提出了不同的看法：甲同學認為：是因為被氧化成；乙同學認為：是因為被氧化成。隨后化學興趣小組進行如下實驗進行驗證。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液試管中溶液變藍色甲同學觀點正確②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液_____乙同學觀點不正確(4)上述實驗②中現(xiàn)象為?；瘜W興趣小組得到的結(jié)論：的還原性的還原性(填“>”、“<”或“=”)。(5)依據(jù)(4)中所得結(jié)論，往含的溶液中通入8.96L標準狀況下的氯氣，充分反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。8．侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻。某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿。Ⅰ．先以、、和水等為原料，用下圖所示裝置制取，然后再將制成。(1)甲裝置中盛裝鹽酸的儀器名稱是。(2)裝置乙的作用是。裝置丙中冷水的作用是。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的制取，其反應(yīng)的化學方程式為。Ⅱ．為進一步探究和的性質(zhì)，利用傳感器繼續(xù)做如下實驗：編號實驗操作實驗數(shù)據(jù)實驗Ⅰ測量下面實驗過程中溫度的變化實驗Ⅱ測量下面實驗過程中溶液的變化注：溶液和溶液的濃度相等信息提示：溶液越小，的濃度越小，溶液堿性越弱。(4)實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是(填化學式)。(5)實驗Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為，說明未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是。(6)下列實驗方案中，能測定和的混合物中質(zhì)量分數(shù)的是_______。A．取混合物充分加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為B．取混合物與足量溶液充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒，得到固體C．取混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒，得到固體D．取混合物與足量稀硫酸溶液充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加9．磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下（各步均在氛圍中進行，部分裝置如圖）：①稱取9.95g，配成50mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入100mL14mol/LKOH溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將溶液以2mL/min的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是；恒壓滴液漏斗的作用是。(2)實驗室制取有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和裝置，選出可行的方法，其對應(yīng)的裝置為（填字母）。可供選擇的試劑：、、、、飽和可供選擇的發(fā)生裝置（凈化裝置略去）：(3)三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和，離子方程式為。(4)簡述步驟④冷卻后過濾所得的濾液中是否有離子的實驗方案：。(5)步驟④中使用乙醇洗滌的目的是。(6)該實驗所得磁性材料的產(chǎn)率為。10．某興趣小組設(shè)計實驗制備氯水，并探究次氯酸光照分解產(chǎn)物。實驗Ⅰ．氯水的制備(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。(2)由于氯化氫具有性質(zhì)，B裝置中選擇飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)裝置C中制備氯水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。(4)裝置D應(yīng)加入的試劑是。實驗Ⅱ．探究次氯酸光照分解的產(chǎn)物將氧氣傳感器和pH傳感器插入氯水，用強光照射氯水后采集數(shù)據(jù)。

(5)傳感器采集數(shù)據(jù)如圖所示，pH傳感器插入氯水檢測到隨著光照時間的變化氯水酸性逐漸增強，則圖2中曲線(填“a”或“b”)可表示pH隨光照時間的變化趨勢。(6)①同學甲發(fā)現(xiàn)還需要檢驗Cl-，于是同學甲取少量強光照射后的溶液于試管中，(填操作和現(xiàn)象)，證明溶液中存在Cl-。②同學乙運用氯離子傳感器獲得數(shù)據(jù)如下：你認為同學(填“甲”或“乙”)的方法能證明HClO分解產(chǎn)物中有Cl-，請說明你的理由是。經(jīng)檢驗，次氯酸發(fā)生分解的產(chǎn)物有。11．“消洗靈”()是一種高效低毒的消毒洗滌劑，其消毒原理與“84消毒液”相似，實驗室中制備“消洗靈”的裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)中氯元素的化合價為；使用儀器(填“a”或“b”)時需取下玻璃塞或玻璃塞凹槽與磨口小孔相對。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B中盛裝的試劑為；裝置C中多孔球泡的作用為。(4)實驗操作步驟如下：①打開儀器a的活塞及活塞K，制備NaClO堿性溶液；②關(guān)閉儀器a的活塞及活塞K，打開儀器b的活塞；③一段時間后，裝置C中溶液經(jīng)一系列操作得到粗產(chǎn)品。裝置C中與的物質(zhì)的量之比為1：2，則步驟②中生成的化學方程式為。12．鈉的化合物用途廣泛，根據(jù)所學知識回答下列問題。Ⅰ．常用作呼吸面具的供氧劑。某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置進行與的反應(yīng)。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(2)裝置C的作用是。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(4)裝置E可除去裝置D中未反應(yīng)完的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．在生活中有著廣泛的用途。(5)可用于治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(6)做饅頭時若面團內(nèi)的氣孔少、不夠膨松，可在面團中添加后揉勻，上鍋蒸后能蒸出松軟的饅頭。用化學方程式表示其原理：。(7)市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲料，其溶質(zhì)是小蘇打（）而不是蘇打（），設(shè)計一個簡單實驗證明“蘇打水”中的溶質(zhì)不是蘇打：（寫出具體的操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。13．硫酸亞鐵是中學化學常用試劑，可用于治療缺鐵性貧血癥。(1)實驗室配制溶液時為防止硫酸亞鐵變質(zhì)，常采用的措施是(填一種)。(2)以為原料可制備堿式硫酸鐵、鐵紅、硫酸亞鐵銨晶體［，俗名摩爾鹽］，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。①制備時，若pH過高會導致堿式硫酸鐵的產(chǎn)率偏低，其原因是。②制備時，向溶液中加入過量的溶液，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為；在空氣中煅燒生成鐵紅的化學方程式為：③制備摩爾鹽時，將溶液和溶液混合，試從溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件角度分析：冷卻結(jié)晶能生成晶體的原因：。(3)純度分析。某興趣小組用比色法測定產(chǎn)品中雜質(zhì)含量。比色法：吸光度與溶液中有色離子的濃度成正比。查閱文獻，溶液中的濃度與吸光度的關(guān)系如下圖所示：該興趣小組取所得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨晶體m克，配制產(chǎn)品溶液100mL，下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復3次，目的是，定容后還需要的操作為。(4)按文獻方法配制并進行測定，產(chǎn)品溶液的吸光度為0.5，則該興趣小組所得產(chǎn)品含的質(zhì)量分數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)14．Ⅰ

含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，化學家在研究軟錳礦的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，后來命名為氯氣。(1)實驗室沿用該化學家的方法制取的離子方程式為。(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為。(3)為驗證氯氣溶于水，生成的次氯酸光照分解的產(chǎn)物，分別利用氯離子傳感器、pH傳感器、氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)并繪制變化圖像如下，其中能表示氯水的pH隨時間變化的圖像是(填字母A或B)，用化學方程式說明這一變化的原因。A．

B．

C．(4)圖C表示盛有氯水的廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)的變化，請分析從0s到100s，氧氣的體積分數(shù)低于正?？諝庵醒鯕夂康脑?。Ⅱ

氯可形成多種含氯化合物，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和NaClO。(5)B中化學反應(yīng)的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是。(6)C可選用試劑___________(填標號)。A． B．NaCl C． D．(7)反應(yīng)結(jié)束后，取出A中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，，，干燥，得到晶體。(8)氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑，可代替氮氣用于飲用水的消毒。工業(yè)上可以通過與反應(yīng)的方法制取，請完成該化學反應(yīng)方程式，并用單線橋在反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。查閱資料顯示：處理污水后的還原產(chǎn)物為，檢驗處理后的溶液中是否存在的方法是。15．已知的熔點為305℃，沸點為315℃，易吸收空氣里的水分而潮解，實驗室制備的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置B中溶液為。(3)加熱時，先點燃裝置(填A或D)的酒精燈，當時，再點燃另一裝置的酒精燈。(4)F的作用是。(5)用粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置D和E，比用細導管連接的優(yōu)點是。(6)32.5g由于實驗問題發(fā)生潮解生成25.1g固體，經(jīng)檢測為純凈物，則潮解生成物的化學式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025屆高考化學二輪復習備考實驗探究題》參考答案1．(1)圓底燒瓶(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)d

c

a

b

i

h(4)除去Cl2中混有的HCl吸收尾氣，防止污染空氣(5)不能隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度變小，反應(yīng)不再繼續(xù)(6)2．(1)分液漏斗(2)(3)除去中混有的濃硫酸除去中未反應(yīng)的(4)c(5)(6)3．(1)分液漏斗(2)冰水浴(3)排空氣法收集時，體積分數(shù)超過易發(fā)生爆炸(4)(5)低溫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(6)溫度升高，亞氯酸鈉吸收劑受熱分解4．(1)分液漏斗(2)bcfgde(3)檢查裝置的氣密性(4)除去未反應(yīng)的SO2，并檢驗SO2全部除去+2CO2+2H2O=+H2SiO3↓(或+CO2+H2O=+H2SiO3↓)F中高錳酸鉀溶液不褪色，E中有白色沉淀生成不能非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，二氧化硫溶于水得到的是亞硫酸，不是硫元素的最高價含氧酸硫酸5．(1)分液漏斗防止倒吸(2)濃鹽酸KMnO4Na2S(3)S2-+Cl2═S↓+2Cl-(4)氫氧化鈉(5)稀鹽酸硅酸鈉溶液有白色渾濁飽和碳酸氫鈉溶液6．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2(2)AC(3)飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的HCl氣體吸水性步驟2取⑤中反應(yīng)后的少量固體，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明CO2與Na2O2發(fā)生了反應(yīng)18(4)NaHCO3和Na2CO3CO2+2OH-=+H2O、+H2O+CO2=2NaOH和Na2CO3CO2+2OH-=+H2ONa2CO3和NaHCO3(物質(zhì)的量之比為1:1)2CO2+3OH-=++H2O7．(1)(球形)干燥管(2)利于碘化亞鐵冷凝收集(3)濃硫酸防止水蒸氣進入收集器中(4)