《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》構(gòu)建·知識網(wǎng)絡(luò)總結(jié)·專題提升1．依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。(2)共價晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。(4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。晶體類型的5種判斷方法2．依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2O等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。(3)常見的共價晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的共價晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)(注：汞在常溫為液體)與合金是金屬晶體。3．依據(jù)晶體的熔點判斷(1)離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上(但也有特例，如CaO、MgO熔點達(dá)到2613℃、2800℃以上)。(2)共價晶體熔點高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。(3)分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。(4)金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?．依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體溶于水形成的溶液及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電。(2)共價晶體一般為非導(dǎo)體。(3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電。(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。5．依據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大且脆。共價晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。注意：(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。(2)石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價鍵的鍵長為1.42×10－10m，比金剛石中碳碳共價鍵的鍵長(鍵長為1.54×10－10m)短，所以熔、沸點高于金剛石。(3)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，其熔、沸點低(熔點190℃)。(4)合金的硬度比成分金屬大，但熔、沸點比成分金屬低。(3)Si、Mg、Cl2晶體的熔點由高到低的排列順序是____________。(4)①在水中的溶解性：NH3____CH4(填“＞”“＜”，下同)。②晶體熔點的高低：SiO2____干冰。③晶體熔點的高低：NaF____MgO。④金屬鍵的強弱：Li____K?！敬鸢浮?1)金屬(2)bd

(3)Si＞Mg＞Cl2

(4)①＞

②＞

③＜

④＞晶體的熔、沸點比較晶體熔、沸點高低的判斷方法四種晶體熔、沸點的高低，取決于組成晶體的粒子間作用力的大小，粒子間作用力越大，晶體的熔、沸點就越高；粒子間的作用力越小，其熔、沸點就越低，具體有以下規(guī)律：一般來說，不同晶體類型的物質(zhì)的熔、沸點存在如下關(guān)系：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體。同類晶體熔、沸點的比較如下：(1)分子晶體：熔、沸點的高低取決于分子間作用力的大小，而分子間作用力與其相對分子質(zhì)量的大小及分子的極性有關(guān)。①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔、沸點就越高。②組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量相近)，分子的極性越大，其熔、沸點就越高。③同分異構(gòu)體的比較。一般是支鏈越多，熔、沸點越低。結(jié)構(gòu)越對稱，沸點越低。例如，沸點：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯。④氫鍵的影響。若分子間可以形成氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類物質(zhì)大，熔、沸點較高。例如，沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl。(2)共價晶體：熔、沸點的高低取決于共價鍵的強弱，鍵能越大，鍵長越小，共價鍵越強，熔、沸點就越高。例如，熔、沸點：金剛石＞金剛砂(SiC)＞晶體硅。(3)離子晶體。一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。(4)金屬晶體。①熔、沸點的高低取決于金屬鍵的強弱，離子半徑越小，陽離子所帶的電荷越多，金屬鍵越強，其熔、沸點就越高。例如，熔點：Al＞Mg＞Na。②金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是 (

)①O2、I2、Hg

②CO、KCl、SiO2

③Na、K、Rb

④Na、Mg、AlA．①③ B．①④C．②③ D．②④【答案】D【解析】①中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，①錯誤；②中SiO2為共價晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，②正確；③中Na、K、Rb價層電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，③錯誤；④中Na、Mg、Al價層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，④正確。晶胞的化學(xué)組成與有關(guān)計算(2)類型：①長方體(含正方體)晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻(xiàn)。或②非長方體晶胞中粒子對晶胞的貢獻(xiàn)視具體情況而定。如圖所示的正三棱柱形晶胞中：2．晶體密度及微粒間距離的計算4．晶胞中所求目標(biāo)原子坐標(biāo)參數(shù)確定的思維模板完成下列空白：(1)氧與鈉所形成的一種離子化合物Na2O晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是________(填離子符號)。

(2)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。

②若合金的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)a＝______________nm。

(3)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為______________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76pm，其密度為__________g·cm－3(列出計算式即可)