2025中國(guó)化學(xué)五環(huán)公司校招筆試歷年參考題庫(kù)附帶答案詳解一、選擇題從給出的選項(xiàng)中選擇正確答案（共100題）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是？A．空氣；B．鹽酸；C．蒸餾水；D．石油【參考答案】C【解析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定組成和性質(zhì)。空氣是多種氣體的混合物；鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物；石油是多種烴類(lèi)的混合物；而蒸餾水只含H?O分子，是純凈物。因此選C。2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？A．CaO+H?O→Ca(OH)?；B．NaOH+HCl→NaCl+H?O；C．2H?+O?→2H?O；D．NH?Cl→NH?+HCl【參考答案】C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)發(fā)生變化。A中各元素價(jià)態(tài)不變；B為中和反應(yīng)，無(wú)價(jià)態(tài)變化；D為分解反應(yīng)，但無(wú)電子轉(zhuǎn)移；C中氫從0價(jià)升至+1，氧從0價(jià)降至-2，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。故選C。3、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是？A．Na；B．Mg；C．Al；D．K【參考答案】D【解析】同一主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同一周期自左向右金屬性減弱。K和Na屬于第ⅠA族，K在Na下方，金屬性更強(qiáng)；Mg、Al在第三周期，金屬性弱于Na。因此金屬性：K>Na>Mg>Al。故選D。4、下列氣體中，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是？A．NH?；B．SO?；C．Cl?；D．CO?【參考答案】A【解析】能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體呈堿性。NH?溶于水生成NH?·H?O，部分電離出OH?，溶液顯堿性；SO?、CO?溶于水顯酸性；Cl?與水反應(yīng)生成HCl和HClO，也顯酸性。故只有NH?符合條件，選A。5、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是？A．H?O；B．CO?；C．CH?；D．NaCl【參考答案】D【解析】離子鍵通常存在于活潑金屬與活潑非金屬元素之間。H?O、CO?、CH?均為非金屬元素間形成的共價(jià)鍵；NaCl由Na?和Cl?通過(guò)靜電作用結(jié)合，屬于典型離子化合物，含離子鍵。故選D。6、下列操作中，能加快固體溶解速率的是？A．增加溶質(zhì)質(zhì)量；B．降低溫度；C．減小壓強(qiáng)；D．?dāng)嚢琛緟⒖即鸢浮緿【解析】攪拌可增加溶質(zhì)與溶劑接觸頻率，加快擴(kuò)散速率，從而提高溶解速度。增加溶質(zhì)質(zhì)量不影響速率；降低溫度通常減緩分子運(yùn)動(dòng)，減慢溶解；壓強(qiáng)對(duì)固體溶解影響極小。故選D。7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占體積約為？A．11.2L；B．22.4L；C．44.8L；D．2.24L【參考答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101.325kPa）下，1mol理想氣體的體積約為22.4L。這是阿伏加德羅定律的推論，適用于所有理想氣體。故選B。8、下列溶液中，pH最小的是？A．0.1mol/LHCl；B．0.1mol/LCH?COOH；C．0.1mol/LNaOH；D．純水【參考答案】A【解析】pH越小，酸性越強(qiáng)。HCl為強(qiáng)酸，完全電離，[H?]=0.1mol/L，pH=1；CH?COOH為弱酸，部分電離，[H?]<0.1mol/L，pH>1；NaOH為強(qiáng)堿，pH≈13；純水pH=7。故酸性最強(qiáng)、pH最小的是HCl，選A。9、下列儀器中，可用于精確量取液體體積的是？A．燒杯；B．量筒；C．容量瓶；D．漏斗【參考答案】C【解析】容量瓶用于配制一定體積、一定濃度的溶液，具有高精度刻度，可精確量取固定體積液體。量筒精度較低；燒杯和漏斗無(wú)精確刻度，不能用于精確量取。故選C。10、下列元素中，原子半徑最小的是？A．Na；B．Mg；C．Al；D．Si【參考答案】D【解析】Na、Mg、Al、Si位于第三周期，從左到右原子序數(shù)增大，有效核電荷增加，原子核對(duì)電子吸引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。故原子半徑：Na>Mg>Al>Si，最小的是Si。選D。11、下列物質(zhì)中，可作干燥劑用于干燥氨氣的是？A．濃硫酸；B．堿石灰；C．五氧化二磷；D．氯化鈣【參考答案】B【解析】氨氣為堿性氣體，不能用酸性或能與其反應(yīng)的干燥劑。濃硫酸和P?O?為酸性干燥劑，會(huì)與NH?反應(yīng)；CaCl?能與NH?形成配合物，也不適用；堿石灰（NaOH與CaO混合物）為堿性干燥劑，不與NH?反應(yīng)，可干燥氨氣。故選B。12、下列變化中，屬于物理變化的是？A．鐵生銹；B．食物腐敗；C．水結(jié)冰；D．蠟燭燃燒【參考答案】C【解析】物理變化無(wú)新物質(zhì)生成。鐵生銹生成Fe?O?·xH?O；食物腐敗發(fā)生氧化分解；蠟燭燃燒生成CO?和H?O，均為化學(xué)變化；水結(jié)冰只是狀態(tài)改變，分子結(jié)構(gòu)未變，屬物理變化。故選C。13、下列粒子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等的是？A．Na?；B．Cl?；C．H?O；D．NH??【參考答案】C【解析】中性原子或分子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。Na?失去1個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；Cl?得到1個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)；NH??帶正電，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少1；H?O為中性分子，質(zhì)子總數(shù)=電子總數(shù)（10個(gè)）。故選C。14、下列金屬中，常溫下能與水劇烈反應(yīng)的是？A．Fe；B．Cu；C．Na；D．Al【參考答案】C【解析】Na為活潑金屬，常溫下與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H?；Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)；Cu不與水反應(yīng)；Al因表面氧化膜阻礙，常溫下與水幾乎不反應(yīng)。故選C。15、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是？A．銅絲；B．NaCl溶液；C．熔融KNO?；D．蔗糖溶液【參考答案】C【解析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅絲能導(dǎo)電但為單質(zhì)，非電解質(zhì)；NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)本身；蔗糖溶液不導(dǎo)電且非電解質(zhì)；熔融KNO?是化合物，能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。故選C。16、下列反應(yīng)中，ΔH<0的是？A．碳酸鈣分解；B．氫氣燃燒；C．Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應(yīng)；D．水蒸發(fā)【參考答案】B【解析】ΔH<0表示放熱反應(yīng)。A、C、D均為吸熱過(guò)程；氫氣燃燒生成水是典型的放熱反應(yīng)。故選B。17、下列化學(xué)式中，表示物質(zhì)實(shí)際組成的是？A．NaCl；B．CO?；C．P?；D．Fe【參考答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)式表示元素種類(lèi)和原子最簡(jiǎn)比，分子式表示真實(shí)分子構(gòu)成。NaCl為離子晶體，無(wú)分子，化學(xué)式為實(shí)驗(yàn)式；Fe為金屬晶體；P?表示白磷分子的真實(shí)組成；CO?表示二氧化碳分子的實(shí)際組成，是分子式。故選B。18、下列操作中，錯(cuò)誤的是？A．用燈帽蓋滅酒精燈；B．將pH試紙直接浸入待測(cè)液；C．傾倒液體時(shí)標(biāo)簽向手心；D．用鑷子取用塊狀固體【參考答案】B【解析】使用pH試紙時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，不能直接浸入，以免污染試劑。A、C、D均為規(guī)范操作。故選B。19、下列分子中，屬于極性分子的是？A．CO?；B．CH?；C．H?O；D．BF?【參考答案】C【解析】極性分子要求分子中正負(fù)電荷中心不重合。CO?為直線形，鍵矩抵消，非極性；CH?為正四面體，對(duì)稱，非極性；BF?為平面三角形，對(duì)稱，非極性；H?O為V形，鍵矩不能抵消，是極性分子。故選C。20、下列說(shuō)法正確的是？A．所有酸都含氧元素；B．堿中一定含金屬元素；C．鹽中一定含金屬元素；D．酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全是H?【參考答案】D【解析】酸是電離時(shí)陽(yáng)離子全為H?的化合物，定義決定D正確。氫酸如HCl不含氧；氨水為堿但不含金屬；銨鹽如NH?Cl不含金屬。故A、B、C錯(cuò)誤，選D。21、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.蒸餾水C.石油D.鹽酸【參考答案】B【解析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的，蒸餾水只含H?O分子，是純凈物；空氣、石油和鹽酸均為多種成分混合，屬于混合物。22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L【參考答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101.325kPa）下，1mol理想氣體體積約為22.4L，是阿伏伽德羅定律的直接應(yīng)用。23、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是：A.NaB.MgC.AlD.K【參考答案】D【解析】同周期從左到右金屬性減弱，同主族從上到下增強(qiáng)。K位于第ⅠA族第四周期，金屬性強(qiáng)于Na、Mg、Al。24、下列化學(xué)鍵中，極性最強(qiáng)的是：A.H—HB.H—CC.H—OD.H—N【參考答案】C【解析】電負(fù)性差越大，鍵的極性越強(qiáng)。O的電負(fù)性為3.5，H為2.1，差值1.4，大于C（2.5）、N（3.0）與H的差值。25、下列過(guò)程屬于物理變化的是：A.鐵生銹B.酒精揮發(fā)C.食物腐爛D.蠟燭燃燒【參考答案】B【解析】酒精揮發(fā)是狀態(tài)變化，無(wú)新物質(zhì)生成，屬物理變化；其余均為化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成。26、配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為：A.5.85gB.0.585gC.58.5gD.11.7g【參考答案】A【解析】n=c×V=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。27、下列離子在溶液中能大量共存的是：A.Ag?和Cl?B.Ba2?和SO?2?C.Na?和NO??D.H?和CO?2?【參考答案】C【解析】Na?與NO??不形成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，可共存；其余組合分別生成AgCl、BaSO?沉淀和CO?氣體。28、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是：A.液態(tài)HClB.蔗糖溶液C.熔融KNO?D.固體NaCl【參考答案】C【解析】熔融KNO?中存在自由移動(dòng)的K?和NO??，可導(dǎo)電；液態(tài)HCl為分子狀態(tài)，無(wú)離子；蔗糖非電解質(zhì)；固體NaCl離子不能自由移動(dòng)。29、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H?OB.CaCO?→CaO+CO?C.2H?O?→2H?O+O?D.NH?+HCl→NH?Cl【參考答案】C【解析】H?O?中氧元素化合價(jià)部分從-1降至-2，部分升至0，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；其余為復(fù)分解或分解反應(yīng)，無(wú)價(jià)態(tài)變化。30、下列溶液pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH?COOHC.0.1mol/LNaOHD.純水【參考答案】A【解析】HCl為強(qiáng)酸，完全電離，[H?]=0.1mol/L，pH=1；CH?COOH部分電離，[H?]<0.1，pH>1；NaOH為堿，pH>7；純水pH=7。31、下列氣體中，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是：A.NH?B.Cl?C.SO?D.CO?【參考答案】A【解析】NH?溶于水呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)；Cl?、SO?、CO?溶于水呈酸性，使藍(lán)色試紙變紅。32、下列操作中，能加快食鹽溶解速率的是：A.增加水量B.降低溫度C.攪拌D.使用大顆粒食鹽【參考答案】C【解析】攪拌可加快擴(kuò)散速率，提高溶解速度；降溫減慢溶解，大顆粒減小接觸面積，均減緩溶解；增加水量提高溶解量但不提速率。33、下列原子中，原子半徑最大的是：A.FB.ClC.BrD.I【參考答案】D【解析】同主族元素從上到下原子半徑增大，I位于第五周期，半徑最大；F、Cl、Br依次增大，但I(xiàn)最大。34、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.銅B.酒精C.NaCl晶體D.CO?【參考答案】C【解析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物。NaCl晶體雖不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后可電離；銅為單質(zhì)，酒精和CO?為非電解質(zhì)。35、下列化學(xué)式中，表示單質(zhì)的是：A.COB.O?C.H?OD.NH?【參考答案】B【解析】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。O?由氧元素組成，是單質(zhì)；其余均為化合物。36、下列物質(zhì)中，可用于干燥氨氣的是：A.濃硫酸B.無(wú)水CaCl?C.堿石灰D.P?O?【參考答案】C【解析】氨氣為堿性氣體，不能用酸性干燥劑（濃硫酸、P?O?）和能與NH?反應(yīng)的CaCl?（生成CaCl?·8NH?）；堿石灰為NaOH與CaO混合物，可干燥NH?。37、下列反應(yīng)中，ΔH<0的是：A.碳酸鈣分解B.氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)C.甲烷燃燒D.水的電解【參考答案】C【解析】ΔH<0為放熱反應(yīng)。甲烷燃燒釋放熱量，放熱；其余均為吸熱反應(yīng)。38、下列元素中，最外層電子數(shù)為7的是：A.NaB.OC.ClD.Ne【參考答案】C【解析】Cl為17號(hào)元素，電子排布為2,8,7，最外層7個(gè)電子；Na為1，O為6，Ne為8。39、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是：A.Fe?O?B.CO?C.Al(OH)?D.H?SO?【參考答案】C【解析】Al(OH)?為兩性氫氧化物，可與強(qiáng)酸生成鹽和水，也可與強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽和水；其余不具備兩性。40、用托盤(pán)天平稱量5.6g藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏左，此時(shí)應(yīng)：A.增加藥品B.減少藥品C.增加砝碼D.調(diào)節(jié)平衡螺母【參考答案】B【解析】指針偏左說(shuō)明左盤(pán)重，即藥品過(guò)多，應(yīng)減少藥品至平衡；稱量過(guò)程中不可調(diào)節(jié)平衡螺母。41、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是？A．空氣B．鹽酸C．蒸餾水D．石油【參考答案】C【解析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的?？諝馐嵌喾N氣體的混合物；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；石油是多種烴類(lèi)的混合物；蒸餾水只含有水分子，是純凈物。故選C。42、下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是？A．NaB．MgC．AlD．K【參考答案】D【解析】同周期從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)。Na、Mg、Al位于第三周期，金屬性Na＞Mg＞Al；K在Na的下方，金屬性K＞Na。因此K金屬性最強(qiáng)，選D。43、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？A．CaO+H?O=Ca(OH)?B．NaOH+HCl=NaCl+H?OC．2H?O?=2H?O+O?↑D．NH?+HCl=NH?Cl【參考答案】C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化。H?O?中氧為-1價(jià)，反應(yīng)后生成H?O（-2價(jià)）和O?（0價(jià)），氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)。其余反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化，選C。44、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量是？A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol【參考答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積約為22.4L。11.2L氧氣的物質(zhì)的量為11.2÷22.4=0.5mol。故選A。45、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是？A．Fe?O?B．CO?C．Al?O?D．Na?CO?【參考答案】C【解析】Al?O?是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。Fe?O?只與酸反應(yīng)，CO?和Na?CO?只與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)（或反應(yīng)不典型）。故選C。46、下列氣體中，可用濃硫酸干燥的是？A．NH?B．H?SC．SO?D．HI【參考答案】C【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，不能干燥堿性氣體（如NH?）或強(qiáng)還原性氣體（如H?S、HI）。SO?雖具還原性，但在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，可用其干燥。故選C。47、下列離子在溶液中能大量共存的是？A．H?、OH?、Na?B．Ba2?、SO?2?、K?C．Cu2?、Cl?、NO??D．Ag?、Cl?、Na?【參考答案】C【解析】H?與OH?結(jié)合成水，不能共存；Ba2?與SO?2?生成BaSO?沉淀；Ag?與Cl?生成AgCl沉淀；Cu2?、Cl?、NO??之間無(wú)沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，可大量共存。故選C。48、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是？A．NaClB．H?OC．NH?ClD．O?【參考答案】C【解析】NH?Cl由NH??和Cl?構(gòu)成，屬于離子化合物；NH??內(nèi)部N與H之間為共價(jià)鍵。NaCl為離子鍵；H?O和O?為共價(jià)分子，非離子化合物。故選C。49、將鐵片放入下列溶液中，鐵片質(zhì)量會(huì)增加的是？A．稀硫酸B．CuSO?溶液C．MgSO?溶液D．NaCl溶液【參考答案】B【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO?和H?，鐵片溶解，質(zhì)量減少；鐵與CuSO?發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu，析出的Cu附著在鐵片上，且Cu的原子量大于Fe，質(zhì)量增加；Mg比Fe活潑，不反應(yīng)；NaCl中僅可能發(fā)生緩慢腐蝕，質(zhì)量變化小。故選B。50、下列操作中，能降低水的硬度的是？A．過(guò)濾B．吸附C．蒸餾D．?dāng)嚢琛緟⒖即鸢浮緾【解析】水的硬度主要由Ca2?、Mg2?引起。過(guò)濾和吸附主要去除不溶物和色素，不能除離子；攪拌無(wú)凈化作用；蒸餾通過(guò)汽化再冷凝，可完全去除離子，得到軟水。故選C。51、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是？A．NaClB．H?SO?C．蔗糖D．NaOH【參考答案】C【解析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。NaCl、H?SO?、NaOH均可電離出離子，是電解質(zhì)；蔗糖在水中以分子形式存在，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。故選C。52、下列氣體中，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是？A．CO?B．NH?C．Cl?D．SO?【參考答案】B【解析】紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體為堿性。NH?溶于水生成NH?·H?O，呈堿性；CO?、SO?溶于水呈酸性；Cl?與水反應(yīng)生成HCl和HClO，呈酸性。故選B。53、下列金屬中，常溫下能與水劇烈反應(yīng)的是？A．FeB．CuC．NaD．Al【參考答案】C【解析】鈉與水反應(yīng)劇烈：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑，放出大量熱甚至引起燃燒；Fe與冷水、熱水反應(yīng)緩慢；Cu不與水反應(yīng)；Al因表面氧化膜阻礙，不與冷水、熱水反應(yīng)。故選C。54、下列變化中，屬于物理變化的是？A．食物腐敗B．鐵生銹C．酒精揮發(fā)D．蠟燭燃燒【參考答案】C【解析】物理變化無(wú)新物質(zhì)生成。酒精揮發(fā)只是狀態(tài)改變，無(wú)新物質(zhì)；食物腐敗、鐵生銹、蠟燭燃燒均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。故選C。55、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是？A．用嘴吹滅酒精燈B．將pH試紙直接浸入待測(cè)液C．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流D．用手直接取用塊狀藥品【參考答案】C【解析】過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流可防止液體濺出或沖破濾紙，操作正確。酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅；pH試紙不能浸入溶液，以免污染試劑；取用藥品應(yīng)使用鑷子或藥匙。故選C。56、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是？A．葡萄糖B．乙醇C．聚乙烯D．甲烷【參考答案】C【解析】高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量很大（通常上萬(wàn)）的化合物。聚乙烯是乙烯聚合而成的高分子；葡萄糖、乙醇、甲烷均為小分子。故選C。57、下列元素中，原子半徑最大的是？A．LiB．NaC．KD．Rb【參考答案】D【解析】堿金屬元素從上到下原子半徑依次增大。Li<Na<K<Rb，Rb位于最下方，原子半徑最大。故選D。58、下列反應(yīng)中，ΔH<0的是？A．碳酸鈣分解B．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)C．鎂與鹽酸反應(yīng)D．水的電解【參考答案】C【解析】ΔH<0表示放熱反應(yīng)。鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈放熱；碳酸鈣分解、Ba(OH)?與NH?Cl反應(yīng)、水的電解均為吸熱反應(yīng)。故選C。59、下列氣體中，既有顏色又有毒的是？A．O?B．N?C．Cl?D．CO?【參考答案】C【解析】Cl?為黃綠色氣體，有毒；O?、N?、CO?均為無(wú)色氣體。CO有毒但無(wú)色。故選C。60、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是？A．NaClB．NaOHC．NaHCO?D．H?SO?【參考答案】C【解析】胃酸主要成分為HCl。NaHCO?可與HCl反應(yīng)：NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑，中和胃酸且堿性較弱，適合藥用；NaOH堿性太強(qiáng)，會(huì)損傷組織；NaCl和H?SO?不能中和酸。故選C。61、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是？A．SiO?B．Al?O?C．Fe?O?D．CaO【參考答案】B【解析】Al?O?是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水。SiO?只與強(qiáng)堿反應(yīng)，F(xiàn)e?O?和CaO僅顯堿性，只與酸反應(yīng)。因此B正確。62、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為16g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是？A．16g/molB．32g/molC．48g/molD．64g/mol【參考答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。11.2L為0.5mol，質(zhì)量為16g，則摩爾質(zhì)量=16g÷0.5mol=32g/mol。故選B。63、下列元素中，原子半徑最大的是？A．NaB．MgC．AlD．Si【參考答案】A【解析】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，Na最靠左，原子半徑最大。故選A。64、下列過(guò)程屬于物理變化的是？A．鐵生銹B．酒精揮發(fā)C．食物腐敗D．蠟燭燃燒【參考答案】B【解析】酒精揮發(fā)是狀態(tài)改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化。鐵生銹、食物腐敗、蠟燭燃燒均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。故選B。65、下列離子在酸性溶液中能大量共存的是？A．Fe2?、NO??、H?B．Na?、K?、SO?2?C．CO?2?、Cl?、OH?D．Ag?、Cl?、NO??【參考答案】B【解析】A中Fe2?與NO??在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C中CO?2?和OH?在酸性環(huán)境中不能存在；D中Ag?與Cl?生成沉淀。B中離子均穩(wěn)定共存，故選B。66、下列化合物中，屬于共價(jià)化合物的是？A．NaClB．CaOC．H?OD．MgCl?【參考答案】C【解析】共價(jià)化合物由非金屬元素通過(guò)共用電子對(duì)形成。H?O由H和O組成，為共價(jià)化合物。NaCl、CaO、MgCl?均為離子化合物。故選C。67、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，常用催化劑的是？A．KClO?與MnO?混合加熱B．電解水C．加熱KMnO?D．分解H?O?無(wú)需催化劑【參考答案】A【解析】KClO?分解需MnO?作催化劑；KMnO?加熱自身分解，無(wú)需催化劑；H?O?通常也用MnO?催化，但選項(xiàng)D表述錯(cuò)誤。A最準(zhǔn)確，故選A。68、下列溶液中，pH最小的是？A．0.1mol/LHClB．0.1mol/LCH?COOHC．0.1mol/LNaOHD．純水【參考答案】A【解析】HCl為強(qiáng)酸，完全電離，[H?]=0.1mol/L，pH=1；CH?COOH為弱酸，[H?]<0.1mol/L，pH>1；NaOH為堿，pH=13；純水pH=7。故A最小。69、下列金屬中，最活潑的是？A．CuB．ZnC．FeD．Mg【參考答案】D【解析】金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g>Zn>Fe>Cu。Mg最靠前，最活潑，能與酸劇烈反應(yīng)并置換出氫氣。故選D。70、下列操作中，能加快固體溶解速率的是？A．增加溶劑量B．降低溫度C．?dāng)嚢鐳．減少溶質(zhì)【參考答案】C【解析】攪拌可加快溶質(zhì)與溶劑接觸，提高溶解速率。增加溶劑量可提高溶解量但不加快速率；降溫減慢溶解；減少溶質(zhì)不影響速率。故選C。71、下列物質(zhì)中，可用于干燥氨氣的是？A．濃H?SO?B．P?O?C．堿石灰D．CaCl?【參考答案】C【解析】氨氣為堿性氣體，不能用酸性干燥劑（濃H?SO?、P?O?）或能與NH?反應(yīng)的CaCl?（生成配合物）。堿石灰（NaOH與CaO混合物）為堿性干燥劑，可干燥NH?。故選C。72、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？A．CaO+H?O→Ca(OH)?B．NaOH+HCl→NaCl+H?OC．2H?O?→2H?O+O?↑D．AgNO?+NaCl→AgCl↓+NaNO?【參考答案】C【解析】C中H?O?分解，氧元素化合價(jià)部分從-1升至0（O?），部分降至-2（H?O），發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，屬氧化還原反應(yīng)。其余為復(fù)分解或化合，無(wú)價(jià)態(tài)變化。故選C。73、下列原子中，最外層電子數(shù)最多的是？A．CB．NC．OD．F【參考答案】D【解析】C最外層4個(gè)電子，N為5，O為6，F(xiàn)為7。F位于第ⅦA族，最外層電子數(shù)最多。故選D。74、下列氣體中，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是？A．CO?B．NH?C．SO?D．NO【參考答案】B【解析】NH?為堿性氣體，溶于水生成NH?·H?O，電離出OH?，使紅色石蕊試紙變藍(lán)。CO?、SO?為酸性氣體，使藍(lán)色試紙變紅；NO不溶于水，無(wú)明顯現(xiàn)象。故選B。75、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是？A．銅B．蔗糖溶液C．NaCl固體D．酒精【參考答案】C【解析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。NaCl固體雖不導(dǎo)電，但在水溶液或熔融態(tài)可電離出離子，屬于電解質(zhì)。銅為單質(zhì)，蔗糖和酒精為非電解質(zhì)。故選C。76、在元素周期表中，主族元素的族序數(shù)等于？A．原子序數(shù)B．電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)D．中子數(shù)【參考答案】C【解析】主族元素的族序數(shù)等于其原子最外層電子數(shù)。如氧在第ⅥA族，最外層6個(gè)電子。原子序數(shù)為質(zhì)子總數(shù)，電子層數(shù)為周期數(shù)，中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相關(guān)。故選C。77、下列實(shí)驗(yàn)儀器中，可用于精確量取液體體積的是？A．燒杯B．量筒C．容量瓶D．漏斗【參考答案】C【解析】容量瓶用于精確配制一定體積的溶液，有固定容積，精度高。量筒精度較低；燒杯和漏斗不用于量取。故選C。78、下列變化中，熵減小的是？A．冰融化成水B．水蒸發(fā)為水蒸氣C．氣體壓縮為液體D．蔗糖溶于水【參考答案】C【解析】熵表示混亂度。氣體→液體，分子有序性增強(qiáng)，混亂度降低，熵減小。冰→水、水→蒸氣、蔗糖溶解均為熵增過(guò)程。故選C。79、下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是？A．乙烯B．乙炔C．苯D．乙醇【參考答案】C【解析】乙烯、乙炔含不飽和鍵，乙醇可被氧化，均可使酸性KMnO?褪色。苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難被氧化，不能使其褪色。故選C。80、下列化學(xué)鍵中，極性最強(qiáng)的是？A．H—FB．H—ClC．H—BrD．H—I【參考答案】A【解析】電負(fù)性差越大，鍵極性越強(qiáng)。F電負(fù)性最大，H—F鍵極性最強(qiáng)。從F到I電負(fù)性遞減，極性減弱。故選A。81、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．醋酸B．氨水C．氯化鈉D．乙醇【參考答案】C【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的化合物。氯化鈉是離子化合物，在水中完全電離為Na?和Cl?，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸和氨水是弱酸和弱堿，部分電離，屬于弱電解質(zhì)；乙醇是非電解質(zhì)，不能電離。故選C。82、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何理想氣體所占的體積約為A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L【參考答案】B【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C，1atm）下，1mol任何理想氣體的體積均為22.4L。該數(shù)值是化學(xué)計(jì)算中的基本常數(shù)，適用于所有理想氣體。故選B。83、下列元素中，電負(fù)性最大的是A．NaB．MgC．ClD．S【參考答案】C【解析】電負(fù)性表示原子吸引電子的能力。在同一周期中，從左到右電負(fù)性增強(qiáng)；Cl位于第三周期ⅦA族，是非金屬性最強(qiáng)的元素之一，電負(fù)性遠(yuǎn)大于Na、Mg、S。故選C。84、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．HCl+NaOH→NaCl+H?OB．CaCO?→CaO+CO?C．Zn+CuSO?→ZnSO?+CuD．AgNO?+NaCl→AgCl↓+NaNO?【參考答案】C【解析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化。C中Zn從0價(jià)升至+2價(jià)，Cu從+2價(jià)降至0價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。其余選項(xiàng)均為復(fù)分解或分解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)變化。故選C。85、下列分子中，空間構(gòu)型為正四面體的是A．NH?B．CH?C．H?OD．BF?【參考答案】B【解析】CH?中碳原子采取sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)，四個(gè)C-H鍵等效，形成正四面體結(jié)構(gòu)。NH?為三角錐形，H?O為V形，BF?為平面三角形。故選B。86、下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙烯B．乙炔C．苯D．甲苯【參考答案】C【解析】酸性高錳酸鉀可氧化不飽和烴和含側(cè)鏈的芳香烴。乙烯、乙炔含不飽和鍵，甲苯側(cè)鏈可被氧化，均使其褪色；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，不使其褪色。故選C。87、下列氣體中，可用濃硫酸干燥的是A．NH?B．H?SC．SO?D．HI【參考答案】C【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，不能干燥堿性氣體（如NH?）或強(qiáng)還原性氣體（如H?S、HI）。SO?雖具還原性，但在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，可用其干燥。故選C。88、下列金屬中，常溫下能與水劇烈反應(yīng)的是A．FeB．CuC．NaD．Al【參考答案】C【解析】鈉為活潑金屬，常溫下與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，放出大量熱，甚至引起燃燒。Fe、Al反應(yīng)緩慢，Cu不與水反應(yīng)。故選C。89、下列化合物中，含有離子鍵和共價(jià)鍵的是A．H?OB．NaClC．NH?ClD．CO?【參考答案】C【解析】NH?Cl中NH??與Cl?之間為離子鍵，NH??內(nèi)部N-H鍵為共價(jià)鍵。H?O、CO?只含共價(jià)鍵，NaCl只含離子鍵。故選C。90、下列溶液中，pH最小的是A．0.1mol/LHClB．0.1mol/LCH?COOHC．0.1mol/LNaOHD．純水【參考答案】