杭州二中2025學(xué)年第一學(xué)期高三年級十月月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl中只有離子鍵，不含非極性共價鍵，A錯誤；C．NaOH中OH含OH極性鍵，不含非極性鍵，C錯誤；D．HCOOH中所有共價鍵均為不同原子間的極性鍵，D錯誤；故答案選B。2.下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是A.基態(tài)S原子的價電子軌道表示式：B.反2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.pp鍵形成的軌道重疊示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)S原子價電子為3s23p4，3p軌道有3個軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，4個電子應(yīng)先分占3個軌道（自旋平行），再成對，軌道表示式：，A錯誤；B．反2丁烯中兩個甲基應(yīng)在雙鍵異側(cè)，即正確結(jié)構(gòu)簡式為，題目結(jié)構(gòu)簡式中兩個甲基在同側(cè)，為順式結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．pp鍵為肩并肩重疊，圖示為頭碰頭重疊（形成σ鍵），C錯誤；故答案選D。3.根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是【答案】D【解析】故答案為：D。4.下列實(shí)驗原理或方法不正確的是【答案】B【解析】D．碳酸鈉溶液中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，分液即可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正確；故選B。5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A.石墨中存在范德華力，可用作潤滑劑 B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】【詳解】A．石墨的層狀結(jié)構(gòu)中，層間范德華力較弱，易滑動，可用作潤滑劑，A項正確；B．單晶硅的半導(dǎo)體特性與導(dǎo)電性相關(guān)，熔點(diǎn)高并非其作為半導(dǎo)體的原因，B項錯誤；C．SO2的漂白性基于其與有機(jī)色素的化合作用，與還原性無直接關(guān)系，C項錯誤；D．Al2O3的耐火性源于高熔點(diǎn)，硬度大對應(yīng)的是耐磨材料，D項錯誤；答案選A。6.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可推測其性質(zhì)，下列推測的性質(zhì)不合理的是選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)A苯酚結(jié)構(gòu)中含有羥基苯酚易溶于水BMgO晶體中離子鍵強(qiáng)MgO熔點(diǎn)高C環(huán)氧丙烷共聚物(PPC)結(jié)構(gòu)為PPC易降解D聚乙烯分子鏈由碳碳單鍵相連，易卷曲聚乙烯具有一定彈性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，苯酚在水中溶解度較小，故A錯誤；B．MgO晶體中離子鍵強(qiáng)，為離子晶體，故熔點(diǎn)高，故B正確；C．PPC結(jié)構(gòu)中含酯基，酯基易水解斷裂，因此該共聚物易降解，故C正確；D．聚乙烯分子鏈以碳碳單鍵連接，單鍵可自由旋轉(zhuǎn)使鏈易卷曲，外力作用下鏈伸直，撤去外力后恢復(fù)卷曲，故具有彈性，故D正確；選A。7.下列離子方程式正確的是【答案】D【解析】故答案選D。8.下列實(shí)驗裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖荁.裝置②可用于標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液C.裝置③可用于苯甲酸的重結(jié)晶【答案】B【解析】【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，固體應(yīng)在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解KCl固體，A項錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度HCl時，NaOH為強(qiáng)堿，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸堿腐蝕，可作為堿式滴定管使用，錐形瓶中盛放未知HCl溶液，滴定時振蕩錐形瓶，裝置操作合理，B項正確；C．苯甲酸重結(jié)晶需加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶等步驟，裝置③是用坩堝在灼燒，C項錯誤；D．蒸餾分離溴與CCl4時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，D項錯誤；答案選B。9.有關(guān)的說法不正確的是A.分子中至少有12個原子共平面B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個C.與FeCl3溶液作用顯紫色D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種【答案】C【解析】【詳解】A．與苯環(huán)碳原子直接相連的6個原子和苯環(huán)上的6個碳原子一定共平面，故該分子中至少12個原子共平面，A正確；B．該物質(zhì)完全水解后所得有機(jī)物為，其中只有與—NH2直接相連的碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個，B正確；C．該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCl3溶液作用不會顯紫色，C錯誤；D．與足量NaOH溶液完全反應(yīng)生成和Na2CO3，生成的鈉鹽只有1種，D正確；答案選C。10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程正確的是選項目標(biāo)產(chǎn)物制備方案AHCl濃硫酸與氯化鈉共熱BS在足量氧氣中燃燒CAlDHOOCCOOHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，鹽酸是揮發(fā)性酸，由高沸點(diǎn)酸制備揮發(fā)性酸的原則可知，可以用濃硫酸與氯化鈉共熱反應(yīng)制備氯化氫氣體，A正確；B．硫在足量氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B錯誤；C．氯化鋁為共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，所以不能用電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁，C錯誤；D．乙二酸能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，所以不能用乙二醇與酸性高錳酸鉀反應(yīng)制備乙二酸，D錯誤；故選A。11.已知電解質(zhì)的溶解也可以看成是反應(yīng)，25℃時下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如表所示，相關(guān)判斷以及可能原因均正確的是反應(yīng)77.24925.0664.290277.3873.74139.04B.NaCl溶于水是熵增過程，可能原因是會破壞水分子間氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．Ca3(PO4)2的溶解焓變ΔH為負(fù)，但Ksp極小，說明ΔG＞0，反應(yīng)非自發(fā)，雖然生成離子可能熵增，但水合作用可能導(dǎo)致系混亂程度減小，即熵減，因此溶解過程實(shí)際熵減，A錯誤；B．NaCl溶解的ΔH＞0，但Ksp較大，說明ΔG＜0，因此ΔS＞0，Cl?破壞水分子間氫鍵，增加溶液混亂度，導(dǎo)致熵增，B正確；C．Ag和S的電負(fù)性相差較小，共價鍵百分?jǐn)?shù)較大，C錯誤；D．由表格可知NaCl溶解時ΔH＞0，Na2CO3溶解時ΔH＜0，焓變?yōu)樨?fù)值有利于自發(fā)進(jìn)行，因此二者溶解度應(yīng)該從熵的角度分析，NaCl溶解度大于Na2CO3是因NaCl溶解熵增顯著（ΔS＞0），而Na2CO3溶解雖放熱但熵減（ΔS＜0），導(dǎo)致ΔG負(fù)值較小，D錯誤；故選B。12.電化學(xué)合成是一種綠色高效的合成方法。如圖是在酸性介質(zhì)中電解合成半胱氨酸和煙酸的示意圖。下列敘述不正確的是B.從電極b移向電極aD.生成3mol半胱氨酸的同時生成1mol煙酸【答案】D【解析】B．b為陽極，a為陰極，H+為陽離子，電解池中向陰極移動，B項正確；D．由分析可知，生成2mol半胱氨酸轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol煙酸轉(zhuǎn)移6mol電子，在得失電子守恒下，3mol半胱氨酸轉(zhuǎn)移3mol電子，應(yīng)生成0.5mol煙酸，D項錯誤；答案選D。13.單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖所示。下列說法不正確的是A.該晶體屬于分子晶體B.S位于元素周期表p區(qū)C.該物質(zhì)的化學(xué)式為D.與S等距且最近H的個數(shù)為6【答案】A【解析】【詳解】A．該物質(zhì)是一種新型超導(dǎo)材料，超導(dǎo)材料指在某一溫度下，電阻可變?yōu)榱愕膶?dǎo)體，具有導(dǎo)電性，其不屬于分子晶體，A錯誤；B．S在第三周期第ⅥA

族，位于元素周期表p區(qū)，B正確；D．與S等距且最近的H在質(zhì)點(diǎn)S所在的棱心，個數(shù)為6個，D正確；故選A。A.化合物1為該反應(yīng)的催化劑，可加快的轉(zhuǎn)化速率C.化合物1→化合物2發(fā)生了加成反應(yīng)D.圖甲過程中Fe的化合價有發(fā)生改變【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題意和圖甲可知，化合物1先消耗、后生成為反應(yīng)的催化劑，催化劑可加快的轉(zhuǎn)化速率，A正確；B．圖乙中由中間體I1形成中間體I2的反應(yīng)活化能③最大，活化能最大的步驟反應(yīng)速率最慢，為圖甲中“化合物2＋H2O→化合物3＋HCOO”的決速步驟，B正確；C．化合物1中FeH鍵與CO2發(fā)生反應(yīng)，O=C=O中的一條雙鍵打開，F(xiàn)e和H分別加到C和O上形成化合物2，發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．由圖甲可知，該流程中鐵的成鍵數(shù)目并未改變，所以反應(yīng)過程中鐵元素的化合價沒有發(fā)生變化，D錯誤；故選D。下列說法錯誤的是【答案】A【解析】【分析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線。B．由圖可知，c(NH3)=101mol/L時，c(Cl)=102.35mol/L,c(Ag+)=107.40mol/L，則氯化銀的溶度積為102.35×107.40=109.75，故B正確；故選A。16.可用碘量法測定某固體樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，實(shí)驗方案如下：③將所得溶液煮沸一段時間，再加入過量充分反應(yīng)；下列說法正確的是A.步驟①可用托盤天平稱量固體C.步驟③中煮沸的目的是除去溶液中的D.步驟④中在滴定開始前加入淀粉指示劑，則測得純度偏大【答案】C【解析】【詳解】A．配制精確濃度的溶液需用分析天平，托盤天平精度不足，A錯誤；故答案選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.氮族元素(N、P、、、)在生命科學(xué)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的作用。（1）關(guān)于氮族元素相關(guān)的描述，下列說法正確的是___________。A.砷原子基態(tài)的電子排布式為［Ar］4s24p3C.、、、、的電負(fù)性逐減小（2）某化合物的晶胞如圖：②寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。①濾液1中的主要陰離子有___________；【解析】【小問1詳解】A．砷（As）是33號元素，位于第四周期第VA族，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)As原子的電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3，A錯誤；C．同主族元素，從上往下電負(fù)性依次減小，則、、、、的電負(fù)性逐減小，C正確；故選BCD。小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】18.降低空氣中含量在環(huán)保方面有重要意義。②下列條件能改變反應(yīng)Ⅱ中平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。（3）制環(huán)狀碳酸酯。與環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為環(huán)狀碳酸酯的一種可能機(jī)理如下圖所示，圖中表示催化劑。①中間體X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。②若用代替環(huán)氧乙烷，相同條件下，生成的產(chǎn)率遠(yuǎn)大于其原因是___________。（4）以為原料，電化學(xué)法制備甲酸(甲酸鹽)工作原理如圖所示。②陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。（3）①.②.右側(cè)兩個甲基的空間位阻較大，易進(jìn)攻左側(cè)碳原子或難進(jìn)攻右側(cè)碳原子【解析】【小問1詳解】②反應(yīng)Ⅱ的H>0，若升高溫度，反應(yīng)正向移動，可以增大H2的轉(zhuǎn)化率；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；投料比[n(CO2):n(H2)]不同，H2的轉(zhuǎn)化率不同，綜上所述，能改變H2的平衡轉(zhuǎn)化率的有AD兩個選項?！拘?詳解】②由圖可知，在催化劑表面修飾羥基可以降低生成HCOO*的活化能，加快反應(yīng)速率?！拘?詳解】①由反應(yīng)機(jī)理圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)可推知，中間體X的結(jié)構(gòu)簡式為；②由反應(yīng)機(jī)理可知，若用代替環(huán)氧乙烷，相同條件下，生成的產(chǎn)率遠(yuǎn)大于，因為是右側(cè)兩個甲基的體積大于氫原子，空間位阻大，Nu易進(jìn)攻左側(cè)碳原子或難進(jìn)攻右側(cè)碳原子?！拘?詳解】②CO2(碳元素為+4價)在左側(cè)電極轉(zhuǎn)化為HCOO?(碳元素為+2價)，則CO2被還原，左側(cè)電極為陰極，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，陰極反應(yīng)式可寫2CO2+2e?+H2O=HCOO?+HCO。19.為探究工業(yè)品硫的性質(zhì)并測定其純度設(shè)計了如下實(shí)驗(忽略雜質(zhì)的反應(yīng))。Ⅰ．性質(zhì)探究：實(shí)驗二Ⅱ．純度測定：④不加工業(yè)品硫，重復(fù)步驟①②③做空白實(shí)驗，平行實(shí)驗多次，記錄實(shí)驗數(shù)據(jù)。（1）“實(shí)驗一”中0.3molS與0.8molKOH充分反應(yīng)，若向反應(yīng)后溶液中加入含0.3molHCl的鹽酸，得到100mL溶液，在25℃時，則該溶液的pH最接近___________。A.14 B.13 C.12 D.11（3）“實(shí)驗二”中淡黃色固體溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。乙醇的作用是___________，樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇的原因是___________。（4）實(shí)驗數(shù)據(jù)如下：加入工業(yè)品硫?qū)嶒灁?shù)據(jù)序號12345滴定前讀數(shù)/mL0.0023.980.000.000.00滴定后讀數(shù)/mL23.98482424.2224.02【答案】（1）B（2）或【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】20.他達(dá)拉非是一種已經(jīng)上市的PDE5抑制劑，其常見的合成路線如下：（1）化合物A的含氧官能團(tuán)名稱是___________；（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________；（3）寫出D→E的化學(xué)方程式___________；（4）下列說法正確的是___________；B.B中環(huán)上1號N原子堿性強(qiáng)于2號N原子C.E→F的過程中除了F還有兩種小分子產(chǎn)物生成D.A的水溶性弱于B（6）以和為有機(jī)原料，設(shè)計化合物A的合成路線___________(用