2024-2025學年北京市育英學校高一下學期期末化學試題一、單選題(★★★)1.下列過程屬于物理變化的是

A．煤的干餾B．煤的氣化C．石油分餾D．石油裂化(★★★)2.下列說法正確的是

A．葡萄糖在酶的催化下可以水解為乙醇B．紙張、棉、麻的主要成分是纖維素，羊毛、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于天然有機高分子化合物D．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解(★★★)3.下列對化學反應的認識正確的是()

A．氧化還原反應都是放熱反應B．化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成C．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變(★★)4.下列物質(zhì)的電子式，書寫正確的是

A．B．C．D．(★★★)5.描述下列事實的離子方程式書寫不正確的是

A．將氯氣通入二氧化硫的水溶液中：B．用醋酸溶液溶解大理石：C．用過量的氨水吸收吸收二氧化硫：D．將銅絲插入濃硝酸中：(★★)6.硒(Se)是一種對人體重要的微量元素，原子序數(shù)是34。下列關(guān)于Se的說法中，不正確的是

A．Se的最外層有6個電子B．Se的最高價氧化物為SeO2C．SeO2能與NaOH溶液反應D．的中子數(shù)為40(★★★)7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的最高正化合價為+7價C．常壓下X單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)的低D．Z的氫化物為強酸(★★)8.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A．B．C．D．(★★)9.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A．還原性：B．酸性：C．熱穩(wěn)定性：D．氫化物的穩(wěn)定性：(★★)10.下列敘述I和II均正確，并有因果關(guān)系的是

選項敘述I敘述IIAAl有一定的非金屬性向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解B將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應更劇烈金屬性：K＞NaC鈉比銅的金屬性強金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)DI-還原性弱于Cl-向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中含有B將苯在空氣中點燃，火焰明亮，同時產(chǎn)生濃烈的黑煙苯在空氣中能完全燃燒C將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，所得氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物是乙烯D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的氯代甲烷具有酸性

A．AB．BC．CD．D(★)12.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性溶液洗氣B乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液C固體加熱D稀鹽酸過濾

A．AB．BC．CD．D(★★)13.下列關(guān)于乙醇的反應中，不涉及化合價變化的是

A．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯B．乙醇使酸性溶液變綠C．乙醇使酸性溶液褪色D．乙醇與金屬鈉反應產(chǎn)生氣體(★★★)14.下列實驗現(xiàn)象因發(fā)生加成反應而產(chǎn)生的是

A．試管內(nèi)壁上有油狀液滴B．右側(cè)試管有無色油狀液體生成C．酸性高錳酸鉀溶液褪色D．溴的四氯化碳溶液褪色

A．AB．BC．CD．D(★★)15.酯在酸、堿或酶催化下可發(fā)生水解：。有機物L是一種阿司匹林緩釋劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析不正確的是

A．L可由加聚反應制得B．L能發(fā)生加成反應和取代反應C．L在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出D．1molL含有2mol酯基(★★★)16.為減少大氣污染，科學家采取多種措施處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NO2)。某脫硝反應機理如圖所示。下列說法不正確的是

A．C2H4參與的反應方程式為B．可看作該過程的催化劑C．脫硝過程中斷裂的只有極性共價鍵，但是形成的有極性共價鍵和非極性共價鍵D．脫硝的總反應方程式中，O2和NO是氧化劑(★★★)17.室溫下將溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為，將溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為；受熱分解的化學方程式為，熱效應為。則下列判斷中正確的是

A．B．C．D．(★★)18.用下表中實驗裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化，注射器用來收集生成氣體并讀取氣體體積，根據(jù)記錄的實驗數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是

實驗裝置實驗①實驗②時間氣體體積溶液溫度/℃時間氣體體積溶液溫度/℃0022.00022.08.53024.88.55023.810.55026.010.5未測未測

A．①和②中的總反應方程式均為：B．，生成氣體的平均速率①<②C．8.5min時，對比①和②溶液溫度，說明反應釋放的總能量①>②D．氣體體積為50mL時，對比①和②溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉(zhuǎn)化為電能(★★★★)19.某沉積物-微生物燃料電池可以把含硫廢渣(硫元素的主要存在形式為)回收處理并利用，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電子的移動方向：碳棒用電器碳棒B．碳棒上生成的電極反應式：C．每生成，理論上消耗(標準狀況下)D．工作一段時間后溶液酸性增強，氧硫化菌失去活性，電池效率降低(★★★★)20.鈹是一種核性能優(yōu)良的材料，鈹精礦的主要成分為鈹、鋁、硅、鐵的氧化物、碳酸鈣，以鈹精礦為原料制備氫氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘鐖D所示：已知：ⅰ。和可通過調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)分步沉淀；ⅱ。與具有相似的化學性質(zhì)；ⅲ硅的氧化物難溶于硫酸下列說法正確的是

A．濾渣1的成分為二氧化硅B．“氧化”工序中用NaClO代替可達到目的且不影響產(chǎn)品純度C．“沉淀”工序中需嚴格控制加入量，以減少溶解損失D．“氧化”工序的主要反應為(★★★)21.實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表。

序號①②③實驗裝置及操作實驗現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是

A．對分解有催化作用B．對比②和③，酸性條件下氧化的速率更大C．對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為分解的速率大于H2O2氧化的速率D．實驗②③中的溫度差異說明，氧化的反應放熱二、解答題(★★★)22.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表的位置是___________。請寫出f和e的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___________。(2)元素x和e可以組成一種二元離子化合物，寫出此化合物的電子式___________，任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其結(jié)構(gòu)式：___________。(3)與y元素同主族的短周期元素b在地殼中含量豐富，其氧化物是普通玻璃的主要成分，氫氟酸可以刻蝕玻璃，請寫出相關(guān)的方程式___________。(4)將h元素的氣態(tài)單質(zhì)通入KI溶液中，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯___________色。此反應有1molh單質(zhì)參加反應，轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。(★★★)23.碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動全社會綠色發(fā)展。下圖為科學家正在研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。(1)過程Ⅰ的原理：，根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答：

化學鍵H-HO=OH-O鍵能()4364964632mol(g)完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。(2)200℃時，在2L恒容的密閉容器中充入CO2和H2發(fā)生過程Ⅱ中的反應，生成CH3OH(g)和H2O，CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①計算0~5min內(nèi)，v(CO2)=___________。②下列說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是___________。a．單位時間內(nèi)消耗1molCO2同時生成1molCH3OHb：容器中n(CO2):n(H2O)不再變化c．容器中氣體壓強不再變化d．容器中氣體密度不再變化(3)利用過程Ⅲ的反應設(shè)計的一種甲醇燃料電池，工作原理如圖所示。電極c是___________(填“正”或“負”)極，電極d的電極反應式為___________。(4)工業(yè)上常用CO和H2制備CH3OH。已知：①②③寫出CO和H2化合生成氣態(tài)CH3OH的熱化學方程式___________。(焓變用含a、b、c的代數(shù)式表示)(★★★)24.乙烯是石油化學工業(yè)重要的基本原料，可以由乙烯得到有機高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)?！緫靡弧亢铣删勐纫蚁?PVC)和用作汽油抗震劑的CH3CH2Cl(1)A有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是___________。(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)M→CH3CH2Cl的反應方程式是___________?！緫枚砍靡蚁┖铣梢掖纪?，我國科學家開發(fā)了基于煤基合成氣(CO、H2)生產(chǎn)乙醇的路線。乙醇可用作燃料，用于生產(chǎn)醫(yī)藥、化妝品、酯類等。(4)生成乙酸乙酯的化學方程式是___________。(5)下列說法正確的是___________。a．CH3OH可循環(huán)利用b．乙醇屬于烴類物質(zhì)，可添加在汽油中作燃料c．C4H10O屬于醇的結(jié)構(gòu)有4種(6)加氫生成CH3CH2OH和CH3OH，反應的n(H2):n(CH3COOCH3)=___________。(★★★)25.工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：

pH4~66~88~1010~12主要離子(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，利用空氣中的氧氣將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2Ca(VO3)2。在該過程中，一般要把原料粉碎，目的是___________，V2O3與O2的物質(zhì)的量之比為___________。(2)酸浸：已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4，此時Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是___________。(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：浸出液中加入石灰乳的作用是___________，向(NH4)2VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是___________。(4)煅燒：煅燒時生成V2O5的化學方程式是___________。(5)測定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取10g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入60mL1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液。過量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能與10mL1mol·L-1KMnO4溶液完全反應。已知：i．ii．+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O假設(shè)雜質(zhì)不參與反應，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是___________。(★★★)26.氧化還原反應可拆分為氧化和還原兩個“半反應”，可以用電極反應式表示。某小組利用半反應研究和的氧化性，進行如下實驗。實驗I：已知：i．擬鹵素(SCN)2是黃色液體，具有鹵素類似的性質(zhì)，氧化性：I2<(SCN)2<Br2。ii．K3[Fe(CN)6]溶液可用于的檢驗，生成藍色沉淀。(1)實驗Ⅰ過程Ⅰ中Cu與FeCl3反應的離子方程式是___________。(2)實驗Ⅰ過程Ⅱ中溶液變紅，說明產(chǎn)生了，分析可能原因。假設(shè)①：被氧化。過程Ⅱ發(fā)生的反應的兩個半反應可表示為：a．氧化反應：b．還原反應：___________。假設(shè)②：和發(fā)生反應生成(SCN)2，進而將清液中的氧化為。設(shè)計實驗Ⅱ證實假設(shè)。實驗Ⅱ：i．x=___________。ii．實驗Ⅱ中過程Ⅱ的離子方程式為___________。(3)設(shè)計實驗進一步研究能否氧化。

編號實驗Ⅲ實驗Ⅳ實驗及現(xiàn)象【資料】：