2024-2025學年安徽省華師聯(lián)盟高三下學期5月質量檢測化學試題一、單選題(★★)1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A．小蘇打可用作食用堿，可用于焙制糕點和制藥B．我國古代城墻的墻體由青磚砌成，青磚的青色來自C．漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長期露置在空氣中會失效D．硬鋁常用于制造飛機和宇宙飛船，是因為其密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力(★★★)2.下列化學用語或表述正確的是

A．H2Se(硒化氫)的VSEPR模型：B．聚苯乙炔的結構簡式：C．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：D．用電子式表示MgF2的形成過程：(★★★)3.千金子甾醇(C32H40O8)具有抗癌、抗病毒、抗肥胖等作用，其分子結構如圖所示。下列關于千金子甾醇的說法錯誤的是

A．千金子甾醇分子中有8個手性碳原子B．1mol千金子甾醇最多能消耗3molNaOHC．可用酸性KMnO4溶液檢驗千金子甾醇中的碳碳雙鍵D．千金子甾醇分子中碳原子的雜化方式有sp2和sp3兩種(★★★)4.下列過程對應的離子方程式正確的是

A．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：B．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：+CO2+H2O=C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2+CO2+H2O2+D．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合：+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O(★★★)5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAB．12g金剛石和12g石墨含有的C-C鍵數(shù)目均為2NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NAD．測得0.1mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性，則1L該溶液中含CH3COO-數(shù)為0.1NA(★★★)6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置檢查裝置的氣密性B．用圖2所示裝置制備SO2C．用圖3所示裝置配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液D．用圖4所示裝置探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性(★★★)7.化合物YX4X2WZ4可用作肥料和木材、紙張、織物的防火劑。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與Z同周期相鄰，Y的基態(tài)原子的價層電子排布式為nsnnpn+1，基態(tài)W最高能級的未成對電子數(shù)是基態(tài)X核外未成對電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．第一電離能：Z>YB．簡單氫化物的沸點：W>Z>YC．基態(tài)W原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)D．Y的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液和銅反應，還原產(chǎn)物為+4價Y的氧化物(★★★)8.光催化制氫機理如圖所示。光激發(fā)會使光催化劑中的電子吸收光能躍遷，產(chǎn)生光生電子(e-)和光生空穴(h+，具有很強的得電子能力)。光生電子和光生空穴存在體相復合和表面復合。摻雜稀土元素La(鑭)可提高光催化劑Pt／TiO2制氫活性。下列說法錯誤的是

A．氣體X、氣體Y分別為H2和O2B．陽極反應為2H2O+4h+=O2↑+4H+C．稀土元素La有利于光生電子和光生空穴的分離D．光照每產(chǎn)生1mole-，可制得0.5molH2(★★★)9.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是

選項實驗操作實驗目的A取涂改液(有機物)與KOH溶液混合加熱，充分反應后取上層清液，加入過量的稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象鑒定某涂改液中是否存在含氯有機化合物B向酸性KMnO4溶液中滴加對甲基苯乙烯證明乙烯基具有還原性C室溫下，用pH試紙分別測定0.1mol·L-1K2SO3和0.1mol·L-1K2CO3溶液的pH比較S與C的非金屬性強弱D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量SO2驗證SO2的漂白性

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.鈰及其化合物常用作催化劑、電弧電極、特種玻璃等。、、組成的化合物的立方晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是

A．該化合物的化學式為B．每個原子周圍距離最近的原子有4個C．該化合物的密度為×1030g·cm-3D．原子與原子的最短距離為pm(★★★)11.某煉鋅廢渣含有Zn、Cu及ZnO、PbO、CuO、FeO、CoO、MnO。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。已知：①的結構式為。②金屬離子濃度≤10-5mol·L-1時，可認為該金屬離子已沉淀完全。③25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。下列說法正確的是

A．“浸渣”只含Cu單質B．“沉錳”步驟中，每生成1.0molMnO2，產(chǎn)生4molH+C．常溫下，“沉淀”步驟中，F(xiàn)e3+尚未沉淀完全D．“沉鉆”步驟中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2(★★★)12.在反應物起始投料相同條件下，可逆反應X(s)+4Y(g)?Z(g)△H在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下達到平衡時，Z的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中O點時，Z的體積分數(shù)為0.9。下列說法正確的是

A．該反應的△H大于0B．p2=1.0MPaC．M、N、O三點中，M點反應速率最快D．O點對應溫度下，該反應的平衡常數(shù)Kp=9000(MPa)-3(★★★)13.利用電化學從Ⅰ室中富集鋰和從Ⅱ室中制備氫醌(氮元素的化合價不發(fā)生變化)的裝置如圖所示。當斷開K1、閉合K2時，Li+進入MnO2中形成LixMn2O4；當斷開K2、閉合K1時，使LixMn2O4中的Li+脫出形成MnO2。下列說法正確的是

A．電極b、電源中c電極均為正極，交換膜a為陽離子交換膜B．為讓裝置持續(xù)運作，先斷開K2、閉合K1，一段時間后，再斷開K1、閉合K2C．斷開K1、閉合K2時，理論上每生成1mol氫醌，同時生成的1molLixMn2O4中x=2D．斷開K2、閉合K1時，需要往電極a通O2，理論上每消耗1molO2，Ⅰ室增重32g(★★★)14.常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的HX溶液和HY溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．HY的酸性強于HX的酸性B．點②所示溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)C．點④和點⑤所示溶液中：c(OH-)+c(Y-)=c(H+)+c(Na+)D．點②和點③所示溶液中：c(X-)-c(Y-)=c(HY)-c(HX)二、解答題(★★★★)15.以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質等)為原料合成媒染劑“翠礬”(NiSO4·7H2O)和結構化學研究的熱點物質氟鎳化鉀(K2NiF4)的工藝流程如下：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH2.73.87.67.1完全沉淀的pH3.75.29.79.2回答下列問題：(1)“酸浸”中其他條件不變時，不同溫度下鎳的浸出率隨時間的變化如圖所示，則“酸浸”的最佳溫度與時間分別為_______(填標號)。

A．30℃、30minB．70℃、120minC．90℃、120minD．90℃、140min(2)“調pH=a”，其中a的取值范圍是_______。固體B的主要成分是_______(填化學式)。(3)“氧化”過程也可以用一種綠色氧化劑代替空氣中的氧氣，綠色氧化劑參與該反應的離子方程式為_______。(4)“灼燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(5)“操作A”是_______、_______、過濾、洗滌、干燥。(6)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH，反應的離子方程式為_______。(7)準確稱取mg翠礬晶體產(chǎn)品，加入蒸餾水溶解配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于錐形瓶中，用cmol·L-1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，雜質不參與反應)，消耗標準溶液20.00mL。翠礬的純度為_______(用含m、c的代數(shù)式表示)。(★★★)16.草酸亞鐵常用作照相顯影劑、新型電池材料制備等。實驗室以鐵屑為原料，先制得中間原料硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]，再制得草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，流程及裝置如下：已知：①草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末，難溶于水。②pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化。③25℃時，(H2C2O4)=5.6×10-2，(H2C2O4)=1.5×10-4。Ⅰ．制備硫酸亞鐵銨溶液：檢查圖1裝置氣密性后裝入藥品。關閉K1、打開K2，打開分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸；一段時間后，進行操作X，使A中制得的FeSO4溶液進入B中，得到硫酸亞鐵銨溶液。Ⅱ．制備草酸亞鐵晶體：將步驟Ⅰ所得硫酸亞鐵銨溶液迅速轉移至圖2三頸燒瓶中(加熱裝置略)，通過儀器a向三頸燒瓶中滴入飽和H2C2O4溶液；將溶液加熱至沸騰，不斷攪拌，以免暴沸，待有大量淡黃色沉淀析出時，停止反應；過濾，用蒸餾水充分洗滌沉淀，再用丙酮洗滌兩次，將產(chǎn)品置于干燥器中干燥?；卮鹣铝袉栴}：(1)草酸根離子的結構簡式為，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體結構片段如圖所示。該晶體中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為_______，碳原子采取_______雜化軌道成鍵。(2)圖1裝置中，B中應加入_______溶液(填化學式)。(3)圖2裝置中，儀器a的名稱是_______。(4)操作X為_______。(5)圖2裝置中，反應得到草酸亞鐵晶體的離子方程式是_______。加入H2C2O4溶液而不是Na2C2O4溶液的原因是_______。(6)判斷草酸亞鐵晶體是否洗滌干凈的方法是_______。(7)若將步驟Ⅱ中的“過濾”操作改為“抽濾”操作，效果更佳。使用“抽濾”操作的優(yōu)點是_______。(★★★)17.在“雙碳”目標的大背景下，積極開展二氧化碳資源化利用的研究顯得尤為重要。二氧化碳加氫制甲醇是二氧化碳資源化利用的重要途徑，相關反應的熱化學方程式如下：反應1：3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1反應2：H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1反應3：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H3回答下列問題：(1)反應3的△H3=_______kJ·mol-1。已知反應1、反應3的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則反應2的平衡常數(shù)K2=_______(用含K1、K3的式子表示)。(2)反應3的△S_______0(填“>”“＜”或“=”)。從反應條件入手，能提高反應3CH3OH(g)平衡體積分數(shù)的措施是_______(寫出一種)。(3)以投料比n(H2)：n(CO2)=3：1進行投料，在恒溫恒容的容器中只發(fā)生反應1.下列說法正確的是_______(填標號)。

A．在反應達到平衡時，向該恒溫恒容容器內再充入一定量進料比n(H2)：n(CO2)=3：1的H2和CO2的混合氣體，再次達到平衡時，CH3OH的體積分數(shù)不變B．在反應達到平衡時，向該恒溫恒容容器內充入一定量的氬氣，平衡不移動C．單位時間內消耗0.1molCO2同時生成0.1molCH3OH，則反應達到平衡狀態(tài)D．在反應達到平衡時，向容器內再充入一定量的H2，再次達到平衡時，H2的轉化率降低(4)在二氧化碳制甲醇的反應中，保持催化劑的活性非常重要，科學家目前在此方向持續(xù)開展研究。In2O3(氧化銦)是其中的一種催化劑。天津大學的科研團隊發(fā)現(xiàn)，往純凈的In2O3中摻雜一定量的Ni有助于保持催化劑的活性，可提高單位時間內CO2的轉化率。①圖1，縱坐標為二氧化碳的轉化率，將摻雜0%、2.5%、10%Ni的In2O3催化劑依次編號為1、2、3，當溫度在260～340℃之間時，催化劑1、2、3的催化能力由強到弱的順序為_______。②Ni的摻雜量并不是越多越好，為了探究其原因，科研團隊對催化劑進行了熱重分析，繪制出圖2所示的TG曲線，TG曲線以當前催化劑質量占初始催化劑質量的比例作縱坐標，以溫度作橫坐標。在260℃左右，摻雜2.5%Ni的In2O3催化劑的催化效果突然明顯優(yōu)于摻雜10%Ni的In2O3催化劑，并且在260℃以后的一定溫度范圍內優(yōu)勢持續(xù)擴大，原因是_______。(5)我國科學家研究了不同反應溫度對含碳產(chǎn)物組成的影響。在反應器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1進行投料，分別在0.1MPa和1MPa下進行反應(反應1和反應2)。實驗中溫度對平衡組成中的