2025-2026學(xué)年江蘇省南通市如東市高三上學(xué)期第一次學(xué)情檢測化學(xué)試題一、單選題(★★★)1.海水中蘊藏著豐富的氯化鈉。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氯化鈉作反應(yīng)物的是

A．工業(yè)合成氨B．侯德榜制堿C．粗銅精煉D．工業(yè)制玻璃(★★)2.反應(yīng)可用于除去中混有的。下列說法正確的是

A．基態(tài)的電子排布式為B．為非極性分子C．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體D．的結(jié)構(gòu)示意圖為(★★)3.能與結(jié)合生成，實驗室制取并探究其性質(zhì)，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取B．用裝置乙干燥C．用裝置丙收集D．用裝置丁探究的還原性(★★)4.硫酸氫氯吡格雷片是抗血小板凝聚藥物，下列說法正確的是

A．電離能：B．酸性：C．離子半徑：D．電負(fù)性：(★★★★)閱讀下列材料，完成下列各題：氮元素單質(zhì)及其化合物作用廣泛。地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。和羥胺常用于有機(jī)合成，羥胺易潮解且可用作油脂工業(yè)中的抗氧化劑。強堿性條件下，可與反應(yīng)生成Ag和。氨水中通入可生成溶液，將溶液加入到溶液中可生成沉淀。5．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．具有堿性，可與鹽酸反應(yīng)B．具有還原性，可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑C．分子間形成氫鍵，因此易潮解D．具有還原性，可用于制硝酸6．下列說法正確的是

A．鍵角：B．如圖所示轉(zhuǎn)化中，N元素被還原的轉(zhuǎn)化有5個C．如圖所示轉(zhuǎn)化均屬于氮元素的固定D．中含鍵7．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A．堿性條件下與反應(yīng)：B．羥胺還原溴化銀：C．氨水中通入足量：D．溶液加到溶液中：(★★★★)8.一種二次儲能電池的構(gòu)造示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時，右側(cè)通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)電極移動C．充電時，左側(cè)電極方程式為：D．充電時，每生成1molFe3+時，理論上有通過質(zhì)子交換膜(★★★)9.某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應(yīng)合成。下列說法正確的是

A．與溶液反應(yīng)，最多消耗B．Y分子中和雜化的碳原子數(shù)目比為2:3C．Z中所有原子可能共平面D．Z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(★★)10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是

A．制硝酸：B．制金屬：C．制硫酸：D．制漂白粉：(★★★)11.反應(yīng)可用于儲氫，可能機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是

A．步驟I中帶正電荷的C與催化劑中的N之間發(fā)生作用B．步驟I中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成C．步驟III中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．整個過程中所涉及元素的化合價均發(fā)生了變化(★★★)12.室溫下，下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗方案實驗?zāi)康腁向Zn和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入較多硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象證明形成原電池可以加快氫氣的生成B向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至過量，觀察溶液顏色變化探究溶液呈堿性的原因C向稀溶液中通入足量氣體，觀察現(xiàn)象驗證溶解度：D向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況能否催化分解

A．AB．BC．CD．D(★★★★)13.酸性常用作氧化劑、水處理劑，其還原產(chǎn)物一般為。一種制取的流程如下：下列說法正確的是

A．熔融時反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3B．歧化時的離子方程式為C．、、、四種離子在酸性條件下能大量共存D．若過程中均能反應(yīng)完全，則熔融與歧化時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3:1二、解答題(★★★★)14.鎢(W)是國家重大戰(zhàn)略資源的一種稀有金屬。一種以黑鎢精礦(主要成分是，含少量)為原料制備的流程如下：已知：，。(1)鎢元素位于周期表第六周期VIB族，基態(tài)鎢原子核外有4個未成對電子，則其價層電子排布式為___________。(2)“堿浸”之前先把黑鎢精礦進(jìn)行“粉碎”，“粉碎”的目的是___________。(3)“堿浸”可制得，是制備的前驅(qū)體。已知浸渣中含有和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；加入可提高鎢元素的浸出率，其原理是___________(結(jié)合沉淀溶解平衡，用平衡常數(shù)進(jìn)行說明)。(4)工業(yè)上也可用廢棄純鎢棒(W)在空氣存在的條件下，溶于熔融的氫氧化鈉中制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)若在實驗室中對進(jìn)行“煅燒”，所用到的儀器除了有酒精燈、三腳架、泥三角還有___________。(6)調(diào)節(jié)“堿浸”后的濾液，過低會形成多鎢酸根離子，其中最主要的是和，寫出生成的離子方程式：___________。(★★★★)15.Ag是一種常見金屬，其含硫化合物有多種，如：、、、等。(1)Ag單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示。該晶胞為立方體，Ag原子位于晶胞的頂點和面心。請在圖中用短線將Ag原子A和與其等距離且最近的Ag原子連接起來：___________。(2)是難溶于水的白色固體，可溶于氨水。寫出溶于氨水的離子方程式：___________。(3)實驗室可采用以下兩種方法制取。方法I將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)。方法II向溶液中滴加飽和溶液。①寫出方法I生成的化學(xué)方程式：___________。②利用方法II制取時，加入的飽和溶液的量不宜過多，原因是___________。③根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，與溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成。但利用方法I制取時，反應(yīng)收集到的沉淀中Ag的含量非常少，可能的原因是___________。(4)實驗室通過如下過程測定某銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：①稱取制備的銀樣品1.000g，加適量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，滴入幾滴溶液作指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)?血)紅色。已知：(白色)③重復(fù)②的操作兩次，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為22.00mL。則樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(寫出計算過程)(★★★★)16.失活三元催化劑[含金屬鉑(Pt)、鈀(Pd)和銠(Rh)]回收貴金屬的前處理是利用金屬捕捉劑(鐵粉)火法富集生成金屬混合物，后續(xù)回收銠的工藝流程如下：已知：①“酸溶2”中Pt、Pd和Rh分別轉(zhuǎn)化為、和；②“含鉑沉淀”、“含鈀沉淀”的主要成分分別為、。(1)“酸溶1”、“酸溶2”中加濃HCl的主要目的分別是___________。(2)寫出“酸溶2”中Pt轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___________。已知的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的正八面體(如圖所示)，像一個巨大的、電荷密度很低的“慵懶”的陰離子。推測的酸性較___________(填強或弱)。(3)“還原”中若直接用鐵還原，銠的還原率較低，其可能原因是___________。(4)“沉鈀”后的溶液可以采用以下步驟分離得到Rh。步驟1：用DETA()沉銠：理論上DETA與Rh(III)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為___________。將含銠沉淀灼燒、高溫還原可得銠粉。步驟2：從步驟1沉銠后的濾液中回收銠：___________，再加入稍過量的溶液，充分反應(yīng)｛反應(yīng)原理：}，___________，得到銠富集渣。[。實驗中必須使用的試劑：Zn粉、溶液、蒸餾水]。①補充完整步驟2中的實驗操作：___________。②分析溶液的作用：___________。(★★★★)17.鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，與Fe處于同族，鈷及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)利用過硫酸鈉()氧化法從鈷渣中回收鈷。在加熱條件下控制pH為4.0-4.5，可將凈化液中氧化成氫氧化物沉淀而分離。反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)鈷凈化液中的也可經(jīng)草酸沉淀為而分離，草酸鈷晶體熱解可制得鈷的氧化物。①以不同濃度的草酸為沉淀劑，Co沉淀率隨pH變化如圖-1所示。Co沉淀率隨pH增大而減小的原因是___________。②若使用氨水調(diào)節(jié)溶液的，沉淀率隨pH變化如圖-2所示。時，Co沉淀率隨pH增大而略有下降的可能原因是___________。(3)是光熱催化甲醇、甲苯等揮發(fā)性有機(jī)污染物的理想材料。光熱催化氧化甲醇可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。①吸附在表面的甲醇與催化劑表面活性晶格氧反應(yīng)脫水形成中間體___________，