河南省示范性高中羅山高中2017屆高三化學(xué)考點(diǎn)梳理檢測(cè)：油脂1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．由2H和18O組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NAC．在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的個(gè)數(shù)小于0.1NAD．室溫下H2O2分解得到16gO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】B2、某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)/mol·L﹣1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：1：4B．1：3：1C．3：3：8D．1：1：1【答案】A3、下列說(shuō)法不正確的是（）A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了水解反應(yīng)B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒C．碳酸氫鈉可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥D．為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO2排放外，還可將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)【答案】A4、某無(wú)色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．淡黃色沉淀甲不可能為AgBrB．由溶液甲生成氣體乙的途徑只有：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑C．氣體甲可能是混合氣體D．綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：Na+、AlO2-、S2O32-【答案】B5、變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了（）A．氧化反應(yīng)B加成反應(yīng)C取代反應(yīng)Ｄ水解反應(yīng)【答案】A6、植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設(shè)計(jì)合理的是（）A．將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾B．先將大豆壓成顆粒狀，再用無(wú)毒的有機(jī)溶劑浸泡，然后對(duì)浸出液進(jìn)行蒸餾分離C．將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發(fā)出來(lái)D．將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來(lái)【答案】B7、化學(xué)與人類(lèi)的生活密切相關(guān)。對(duì)下列有關(guān)物質(zhì)的敘述不正確的是 （） A．油脂屬于酯類(lèi)，除可食用外，還可用于肥皂生產(chǎn)和油漆制造 B．人體缺碘易得“大脖子病”．為了消除碘缺乏病，目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3 C．醫(yī)院里常用無(wú)水乙醇進(jìn)行殺菌消毒 D．金屬鈦具有抗腐蝕性、熔點(diǎn)高、硬度大、密度小等優(yōu)點(diǎn)·被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”【答案】Ｃ8、某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（）A．甲酸乙酯(HCOOC2H5)B．硬脂酸甘油酯C．葡萄糖(C6H12O6)D．淀粉(C6H10O5)n【答案】A9、下列物質(zhì)屬于油脂的是（）Ａ.石油B.煤油C.花生油D.甘油【答案】C10、“小油脂，大道理”。只有少女體內(nèi)脂肪含量正常，才能正常產(chǎn)生性激素，促進(jìn)少女的女性第二性征的發(fā)育，形成特有的女性美。因害怕發(fā)胖而拒食含脂肪食物的做法是不可取的。下列物質(zhì)屬于油脂的是（）③④潤(rùn)滑油⑤花生油⑥石蠟A．①② B．④⑤C．①⑤ D．①③【答案】C11、下列關(guān)于油脂的說(shuō)法中，不正確的是（）A．油脂水解后的產(chǎn)物經(jīng)氧化為人體提供熱能B．油脂能溶解維生素A、D、E、KC．油脂能儲(chǔ)備熱能D．多吃動(dòng)物脂肪比多吃植物油好【答案】D12、已知油酸(一種高級(jí)脂肪酸)的分子式為C17H33COOH,則油酸與甘油所生成的油酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在常溫常壓下，油酸甘油酯是（填“氣體”、“液體”或“固體”）。如果這種油脂在人體小腸中酶的作用下發(fā)生水解，會(huì)生成油酸和甘油，然后再分別進(jìn)行氧化分解，并（填“釋放”或“吸收”）能量?！敬鸢浮?3、將所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置，并進(jìn)行蒸餾，可以得到汽油和煤油。(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱(chēng)是________、________、________。(2)A儀器中c是________，d是________。(3)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)在______________。(4)在B中注入原油后，加入幾片碎瓷片的目的是__________________________________?！敬鸢浮?1)冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶(2)進(jìn)水口出水口(3)蒸餾燒瓶支管口處(4)防止暴沸14、(11分)表示溶液濃度的方法通常有兩種；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。(1)用10%(密度為1.01g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計(jì)算：需________g10%(密度為1.01g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為_(kāi)_______mL，需加________mL水[ρ(水)＝1g·cm3]進(jìn)行稀釋。②量?。河胈_______mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液，量取時(shí)視線(xiàn)要跟量筒內(nèi)液體________相切，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液。(2)把98%(密度為1.84g·cm3)的濃硫酸稀釋成3mol·L－1的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：①需要量取濃硫酸________mL；②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是________。A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線(xiàn)(3)實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L－1的NaOH溶液和1mol·L－1的H2SO4溶液各100mL。①要配制NaOH溶液，在用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為_(kāi)_______(填代號(hào)，下同)。A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是________。A．稱(chēng)量或量取B．溶解C．移液、洗滌D．定容【答案】(1)①5.55.422②10凹液面的最低點(diǎn)50③玻璃棒(2)①16.3②DEACBHGF(3)①C②AB15、某學(xué)生用0.100mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:A.移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液;D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3mL;E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空:(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫(xiě))。(2)上述B步驟操作的目的是。(3)上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則滴定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水,防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而產(chǎn)生誤差(3)偏高(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色16、血液中的血清素（摩爾質(zhì)量為176g·mol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂(yōu)慮的作用。血清素所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2％，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.82％，所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9％，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.08％。請(qǐng)寫(xiě)出血清素的化學(xué)式?！敬鸢浮緾10H12N2O17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式．A________________，B________________，乙________________，丁________________．(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式．①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________.②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________________________________________.(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________．【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－=2AlO2—＋H2O(3)0.1mol0.3mol18、濃溶液A是常見(jiàn)的兩種正鹽的混合溶液，且隔藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)觀察到淺紫色。從A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：試回答：(1)物質(zhì)的分子式：C________,D________；(2)寫(xiě)出E→F的離子方程式。(3)鑒定溶液F中陰離子的方法。【答案】(1)C：SO2D：NH3(2)SO+Br2+H2O===SO＋2Br－＋2H＋(3)向少量F的溶液中加入氯化鋇和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO存在。19、化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．（1）B的系統(tǒng)命名為；（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）A生成B的化學(xué)方程式為；（4）E和H生成I的化學(xué)方程式為；（5）比H相對(duì)分子質(zhì)量大14的H的酯類(lèi)同分異構(gòu)體共有種，其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．【答案】（1）2﹣甲基丙烯；（2）；（3）；（4）；（5）6；．20、一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答下列問(wèn)題:(1)該化合物的種類(lèi)是。A.烯烴 B.酯C.油脂 D.高分子化合物(2)該化合物的密度。A.比水大 B.比水小(3)該化合物常溫下的狀態(tài)為。A.液體 B.固體C.氣體(4)與該物質(zhì)能反應(yīng)的物質(zhì)有。A.NaOH(aq) B.碘水C.乙醇 D.乙酸E.H2【答案】(1)BC(2)B(3)A(4)ABE21、A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族．回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序?yàn)椋海ㄓ迷胤?hào)表示）．（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是：（填化學(xué)式）；該分子中心原子的雜化類(lèi)型為：．（3）A、C元素形成的常見(jiàn)含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是；（填化學(xué)式，下同）酸根呈平面三角形的酸是．（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為；