2026屆福建省全國名校聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)合開學(xué)摸底考試化學(xué)試題一、單選題(★)1.福建是海上絲綢之路的主要發(fā)祥地和重要起點。福建豐富的物產(chǎn)（如茶葉、陶瓷、紡織品等）通過海上運輸?shù)綎|亞、南亞、非洲等地區(qū)。下列說法不正確的是

A．在海外素有“中國白”美稱的德化陶瓷，主要成分是硅酸鹽B．在古代暢銷世界的中國絲綢制品，主要成分是氨基酸C．明代船舶中采用蚌殼打磨而成的“蚌殼玻璃”，主要成分為碳酸鈣D．福建白茶富含的多酚類物質(zhì)，熔點高于分子量相近的烴(★★)2.為了維護運動賽場干凈與純潔，每屆大型運動會組委會都會強化對違禁藥品的管理和檢測。某利尿酸類藥品是禁用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)敘述正確的是

A．分子式為C18H18O7B．該物質(zhì)中含氧官能團有4種C．該物質(zhì)與飽和溴水僅發(fā)生取代反應(yīng)D．0.1mol該物質(zhì)最多能與6.9g金屬鈉發(fā)生反應(yīng)(★★)3.某種配位化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素，W的族序數(shù)與周期數(shù)相同，Z是地殼中含量最多的元素，基態(tài)Q原子的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是

A．第一電離能：X<Y<ZB．原子半徑：W<X<Y<ZC．非金屬性：X>Y>ZD．Q(ZW)2可溶于濃氨水中(★★★)4.實驗室在恒容條件下，測定苯加氫反應(yīng)動力學(xué)曲線如圖所示，其中分別在t1、t2、t3、t4時刻補充氫氣。下列說法錯誤的是

A．為防止催化劑中毒，H2需凈化處理B．低溫高壓可提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．t1至t4，反應(yīng)速率與H2分壓成正比D．t4之后，反應(yīng)速率與苯的濃度有關(guān)(★★)5.俗稱黃血鹽，呈黃色，在100℃時失去所有結(jié)晶水，得到白色粉末，進一步加熱即分解：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．室溫下，5.6gN2中所含質(zhì)子數(shù)為B．0.1L1mol·L-1KCN溶液中，陰離子數(shù)目大于C．0.2mol中σ鍵數(shù)目為D．0.1mol完全分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(★★★)6.含尿素工業(yè)廢水的排放，氮肥的施用，以及生活、養(yǎng)殖污水的排放，給環(huán)境帶來巨大壓力。一種鎳基催化劑可用于加快廢水中尿素[CO(NH2)2]的水解，其反應(yīng)的歷程和能量如圖所示，下列說法正確的是

A．催化過程中Ni元素的價態(tài)不變B．該體系中與中心原子Ni的配位能力：C．鎳基催化劑中Ni的雜化方式為sp3D．該歷程中存在非極性鍵的斷裂(★★★)7.一種處理含鎳電鍍廢水（主要含有、H3PO2、H3PO3、H+等）的流程如下：已知：“調(diào)pH①”后磷元素以、形式存在。濾渣中主要含有和Ni(OH)2，。下列說法錯誤的是

A．“調(diào)pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量B．“氧化”時存在反應(yīng)：C．“調(diào)pH②”時，可通過測濾液pH判斷Ni2+是否沉淀完全D．“濾液”中大量存在的陽離子有Na+和(★★★)8.乙酸乙酯的制備與純化步驟如下：已知：乙酸乙酯微溶于水，乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成CaCl2·6CH3CH2OH。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)“回流”階段，溫度過高易發(fā)生副反應(yīng)B．“洗滌”操作中，“有機層”從分液漏斗上口倒出C．“飽和CaCl2洗滌”是為了除去粗品中的乙醇D．“試劑X”可為飽和氯化鈉溶液，“操作Y”為分液(★★★)9.將生物質(zhì)高值化與CO2催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)電化學(xué)耦合的工作原理如下圖所示（雙極膜可將水解離為H+和OH-，并在電場作用下分別通過陽膜或陰膜，實現(xiàn)其定向通過）。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)膜是陽離子交換膜B．陽極電極反應(yīng)式：C．每轉(zhuǎn)移2mole-，需消耗44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．催化劑納米片的作用是加快反應(yīng)速率(★★★★)10.室溫下，將0.1gCaCO3細粉配成100mL懸濁液，并置于密閉容器中（如圖1所示），通過壓力閥不斷注入CO2氣體，逐漸增大容器內(nèi)CO2的分壓，利用傳感器測得溶液的pH、與pCO2（CO2分壓）的關(guān)系如圖2所示。已知：，，。下列說法正確的是

A．當(dāng)pCO2=x時，溶液剛好澄清，此時溶液的pH為6-lg4B．溶液中始終存在：C．D．如果向處于之間的溶液中加入少量CaCO3細粉，則溶液中的增大二、解答題(★★★)11.實驗室以偏釩酸鈉（NaVO3）為原料制備全釩液流電池的電解液成分硫酸氧釩（VOSO4）。步驟一：依次向三頸燒瓶中加入一定量NaVO3和Na2SO3固體，同時加入適量蒸餾水，加稀硫酸調(diào)pH為1.0～3.0，在70℃下恒溫反應(yīng)一段時間（實驗裝置如圖，夾持、加熱裝置省略）。反應(yīng)結(jié)束后，將溶液冷卻至室溫，得到VOSO4溶液。步驟二：向所得溶液中加入NaOH溶液調(diào)pH為4.5～8.0，得到VO(OH)2沉淀，反應(yīng)結(jié)束后進行抽濾。步驟三：用乙醇洗滌VO(OH)2，再用過量的稀硫酸溶解，得到VOSO4溶液。步驟四：將步驟三所得VOSO4溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾得到產(chǎn)物VOSO4·nH2O。已知：VOSO4的溶解度隨溫度變化較大?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放稀硫酸的儀器名稱為_____。(2)“步驟一”加熱方式為_____，三頸瓶燒中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。(3)“步驟二”抽濾裝置如圖所示。實驗中具體的抽濾操作如下：a．打開抽氣泵；b．關(guān)閉抽氣泵；c．轉(zhuǎn)移固液混合物；d．確認抽干；e．打開活塞；f．關(guān)閉活塞。正確的操作順序為：a→c→_____（填標(biāo)號）。(4)“步驟三”中判斷VO(OH)2沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗試劑是_____。(5)“步驟四”蒸發(fā)濃縮至______，停止加熱，冷卻結(jié)晶。(6)將所得VOSO4·nH2O采用烘干法完全脫水，失重率達36.0%，則n=______（結(jié)果保留整數(shù)）。(★★★)12.三氧化二鉻（Cr2O3）可用作著色顏料、陶瓷添加劑和有機合成催化劑。一種從鉻渣（主要含Cr2O3，及少量SiO2和Fe、Ca等元素）中分離回收Cr2O3的流程如下：已知：焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品抗氧化劑；Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3類似。回答下列問題：(1)鉻渣首先需進行粉碎研磨，其目的是_______?！氨簾睍r鉻元素轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)“濾渣”的主要成分除CaSO4外，還有_____（寫化學(xué)式）。(3)“還原”中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(4)25℃時，H2C2O4的、；。“除鐵”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（列出計算式）。(5)“調(diào)pH”步驟中，pH>8.0時鉻的沉淀率減小的原因是______。(6)Cr2O3可作為鉻源經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到一種具有應(yīng)用潛力的儲氫材料LiCrH3，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①與Li最近且等距離的H有______個。譜圖分析是化學(xué)常用的研究方法，通過______（填標(biāo)號）分析，可以得到晶胞中粒子的位置信息。A．質(zhì)譜B．原子光譜C．紅外光譜D．X射線衍射②設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為______g·cm-3。(★★★)13.三氯化硼（BCl3）的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，極易發(fā)生水解，主要用作有機反應(yīng)催化劑，也可用作鑄造鎂及其合金時的防氧化劑，其制備原理為。利用如圖裝置制取少量BCl3（夾持裝置略）。已知：PdCl2溶液吸收CO時，溶液中析出灰黑色固體顆粒。回答下列問題：(1)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_____。D中濃H2SO4的作用為_____。(2)連接裝置，檢驗裝置的氣密性，裝入藥品，打開K1，通一段時間N2，關(guān)閉K1，加入適量濃鹽酸，加熱管式爐。裝置A中發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)出濃鹽酸的性質(zhì)有_______，判斷裝置C中反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為____，實驗過程中裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(3)測定BCl3產(chǎn)品的純度。①準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入稍過量NaOH溶液完全水解，再加入稀硝酸酸化，并配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中；③向其中加入稍過量的100mLc1mol·L-1AgNO3溶液，加入5mL硝基苯，用力振蕩，使沉淀表面完全覆蓋硝基苯；④滴入3滴指示劑X溶液，用c1mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定過量的AgNO3溶液，至滴定終點消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液為20.00mL。指示劑X可用_____溶液（填化學(xué)式），該產(chǎn)品中BCl3的質(zhì)量分數(shù)為______（寫出表達式）。下列操作會導(dǎo)致BCl3質(zhì)量分數(shù)的測定值偏大的是_____。a．準(zhǔn)確量取25.00mL溶液時，先仰視后俯視b．加入硝基苯的量太少，導(dǎo)致未完全覆蓋沉淀c．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成(★★★★)14.NO能夠引發(fā)光化學(xué)煙霧，是大氣污染源之一。(1)解決NO對環(huán)境和大氣的危害可以通過氧化或還原成N2的方法。根據(jù)O2氧化NO的實驗現(xiàn)象，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)機理：Ⅰ．（快反應(yīng)）Ⅱ．（慢反應(yīng)）已知：總反應(yīng)速率方程為（k為速率常數(shù)），快反應(yīng)中、；慢反應(yīng)中，總反應(yīng)速率近似等于慢反應(yīng)速率。①實驗發(fā)現(xiàn)NO2的生成速率隨溫度升高而降低，可能原因為____。②速率常數(shù)k=_______（用含、、的代數(shù)式表示）。(2)光催化轉(zhuǎn)化NO為HNO3成為研究熱點。BiOCl不同晶面催化反應(yīng)進程如下：BiOCl_______