共同體學校24級高二10月月考化學試卷總分：100分時量：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16C~12N~14Na~23S~32Fe~56一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與傳統(tǒng)文化密不可分。下列有關(guān)說法錯誤的是A.制造宣紙所用的青檀樹皮主要成分是纖維素B.煙花繽紛多彩是由于火藥中各種金屬元素有不同的焰色C.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該過程利用了物質(zhì)的溶解性不同D.古代銀針試毒：古代的砒霜里面含有硫化物，會和銀反應(yīng)生成黑色的硫化銀2.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是A.CO2的電子式： B.和是同一種物質(zhì)C.乙烯的結(jié)構(gòu)式C2H4 D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：3.維生素A常作為保健藥物，緩解視覺疲勞，維生素A的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)維生素A的敘述正確的是A.維生素A含有3種官能團B.維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1mol維生素A最多可以和5molH2加成D.維生素A不能和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)4.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則A.a＝3 B.a＝2C.B的轉(zhuǎn)化率為40% D.B的轉(zhuǎn)化率為60%5.實驗室為探究鐵與足量濃硫酸的反應(yīng)，并驗證的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是A.實驗結(jié)束后，可取A中試管內(nèi)溶液稀釋后滴加KSCN溶液檢驗是否有B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黃色沉淀，均體現(xiàn)了的還原性C.D中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性D.E中溶液紅色變淺，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)6.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象可以得出相應(yīng)結(jié)論的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，反應(yīng)前分別測量鹽酸、NaHCO3溶液的溫度，得到平均溫度為T1，測量NaHCO3溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的溫度為T2，T1>T2NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色驗證乙烯具有還原性C將某紅棕色氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍該氣體一定是二氧化氮D向盛有2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的試管中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，平衡向逆反應(yīng)方向移動A.A B.B C.C D.D7.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.由、、組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率8.微生物脫鹽池的極上加入了呼吸細菌，工作時可將工業(yè)廢水中的有機污染物轉(zhuǎn)化為，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.工作時，極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從極流向極B.若有機物為，則極的電極反應(yīng)式為C.在標準狀況下，極上消耗氣體，則通過膜的離子的物質(zhì)的量為D.膜為陽離子交換膜，脫鹽室最終可得到淡鹽水9.由表格中的電離平衡常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是酸電離平衡常數(shù)()碳酸，次溴酸A.B.C.D.10.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2Bt1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C.t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D.t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生11.下圖是計算機模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。下列說法正確的是（）A.①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過程B.②和④中化學鍵變化相同，因此吸收的能量相同C.由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)D.本歷程中的催化劑通過改變水煤氣變化反應(yīng)的焓變，來實現(xiàn)改變其反應(yīng)速率12.常溫下，加水稀釋溶液，下列物理量保持不變的是A. B.C. D.13.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，圖1表示200℃時容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時間的變化，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。下列結(jié)論正確的是A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L?1·min?1B.由圖②知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a=2C.200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25D.200℃，6min時向容器中充入2molA和1molB，重新達到平衡時，A的體積分數(shù)大于0.514.以為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：①②的平衡轉(zhuǎn)化率、的選擇性隨溫度、壓強變化如下：已知：下列分析不正確的是A.B.400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②C.由圖可知，D.初始，平衡后，若只發(fā)生①、②，則的轉(zhuǎn)化率為24%二、非選擇題(本題共4個小題，每空2分，共58分)15.工業(yè)上用CO2和NH3合成尿素。某研發(fā)小組為合成尿素進行如下實驗：向5L恒容密閉容器中通入和，分別進行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示。（1）已知：①②用CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式為___________。（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實驗中，反應(yīng)溫度最高的是___________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)（3）Ⅰ、Ⅲ兩組實驗中，NH3轉(zhuǎn)化率較高的是___________。(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)（4）若要增加實驗Ⅱ反應(yīng)速率并提高NH3轉(zhuǎn)化率，改變下列條件可以實現(xiàn)的是___________(填標號)A.增加CO2的物質(zhì)的量 B.加入惰性氣體使壓強增大C.升高反應(yīng)的溫度 D.改用2L的容器進行實驗（5）Ⅰ、Ⅱ兩組實驗中，反應(yīng)達到平衡的時間不同，可能的原因是___________。（6）第Ⅱ組實驗平衡常數(shù)K=___________。（7）5L恒容密閉容器中加入發(fā)生反應(yīng)①、②，達平衡后，，，然后縮小體積為原來的一半，達新平衡后___________。16.苯甲酸乙酯（）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：+CH3CH2OH+H2O已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。相關(guān)有機物的性質(zhì)如表所示。名稱相對分子質(zhì)量顏色及狀態(tài)沸點/℃密度/（）苯甲酸122無色鱗片狀或針狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.70.78實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入苯甲酸，乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中的液體后，關(guān)閉旋塞繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為。回答下列問題：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號）。A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是______________。（3）步驟②中應(yīng)控制加熱蒸餾的溫度為________（填序號）。A.65~70℃B.78~80℃C.85~90℃D.215~220℃（4）步驟③加入作用是________________________________；若的加入量不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是__________________。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確的是________（填序號）。A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D.放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】祝?）計算可得本實驗的產(chǎn)率為________。17.V2O5廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備V2O5的工藝如下：已知：i．“焙燒”后，固體中主要含有、、、；“酸浸”后釩以形式存在，“中和還原”后釩以形式存在。ii．P204對四價釩具有高選擇性，且萃取而不萃取。iii．多釩酸銨微溶于冷水，易溶于熱水?；卮鹣铝袉栴}：（1）“破碎”的目的是___________。（2）“中和還原”時，參與反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖所示。選擇適宜的工藝條件為___________。若在得到多釩酸銨后，使用冰水洗滌多釩酸銨的目的是___________。（4）“氧化”時，每消耗0.5molNaClO3，可得到___________。（5）全釩液流電池基本工作原理如圖，兩電極均為惰性電極，“隔膜”為氫離子交換膜，以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同種類的釩離子為正極和負極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，放電時發(fā)生歧化反應(yīng)。①該電池放電時，電池總反應(yīng)方程式為___________。②放電時，H+通過隔膜___________(填“從左向右”或“從右向左”)遷移。18.A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實；B為高分子物質(zhì)，其中H具有果香味。各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）I的分子式為___________；E中含有的官能團名稱為___________。（2）C與E生成H的反應(yīng)條件為___________，反應(yīng)類型為___________反應(yīng)，要除去H中混有的C和E可選用___________溶液。（3）寫出A在催化劑的作用下生成B的化學方程式：___________。（4）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________。（5）J與I互為同系物，相對分子質(zhì)量為72，J同分異構(gòu)體有___________種。

共同體學校24級高二10月月考化學試卷總分：100分時量：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16C~12N~14Na~23S~32Fe~56一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】D二、非選擇題(本題共4個小題，每空2分，共58分)【15題答案】【答案】（1）（2）Ⅲ（3）Ⅰ（4）AD（5）使用了不同的催化劑（6）960（7）100kPa【16題答案】【答案】①.C②.提高反應(yīng)的產(chǎn)率③.C④.除去濃硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸⑤.苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華