專題03離子反應(yīng)

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考點01電離方程式的書寫

考點02離子方程式的書寫

考點03離子共存判斷

,經(jīng)典基礎(chǔ)甩

縣考點01電離方程式的書寫

1.(23-24高一上?福建省福州市?期末)下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是

A.Ba(OH),=Ba2++(OH)；B.HCIO=H*+CP+02-

+3+

C.CH3COOH=CH3COO+HD.AL(SO,)3=2AI+3SO;-

【答案】D

2+

【解析】A.Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH\故A錯誤；

B.次氯酸為弱酸，故電離方程式：HCIO^H+C1O-,故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，要用可逆符號，故電離方程式：CH3coOH=CH3coeT+H+,故C錯誤；

3+

D.硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式：A12(SO4)3=2AI+3SO^-,故D正確；

故答案選D。

2.(23?24高一上?天津后重點校?期末)下列電離方程式中，正確的是

A.硫酸鈉溶液：Na2SO4=Na*+2SO；-

B.硫酸氫鈉溶液：NaHSO4=Na-+HSO；

3+

C.硫酸鋁溶液：Al2(SO4)J=2Al+3SOr

2+2

D.次氯酸鈣溶液：Ca(CIO)2=Ca+2Cl-+2O-

【答案】C

【解析】A.硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2so4=2Na++SO＞故A錯誤;

B.硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、硫酸根和氫離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H-+SO：\故B錯

誤；

C.硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Ab(SO4)3=2A13++3SO：,故C正確；

D.次氯酸鈣在溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，電離方程式為Ca(C10)2=Ca2++2C10-,故D錯誤；

故選C。

■考點02離子方程式的書寫

3.（23-24高一上?安徽省蕪湖市?期末）下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

24

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fc+2H=Fe+H2T

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO；+2H=H2O+CO2T

C.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H=Mg2++HQ

D.銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe"-Cu2l2Fe2’

【答案】B

【解析】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++&T,故A項正確；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣是沉淀不能拆，離子方程式為：

2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故B項錯誤；

C.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)牛.成氯化鎂和水，離子方程式為：MgO+2H~=Mg2++Hg,故C項正確；

D.銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：Cu+2Fe"=CM'+2Fe”，故D項正確；

故本題選Bo

4.（23?24高?上?安徽省皖北六校?期末）下列離子方程式正確的是

A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO5+2H=H2O+CO2T

+2+

C.硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)：H+S0^+OH+Ba=BaSO44<+H2O

D.氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：C12+2OH-=C1+C1O+H2O

【答案】D

+2+

【解析】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H=Fe4-H2?,故A項錯誤；

+2+

B.碳酸鈣是沉淀，不能拆分，離子方程式為：CaCO3+2H=H2O+CO2?+Ca,故B項錯誤；

C.硫酸與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鋼和水，離子方程式為：2H-+SO：+2OH-+Ba2+=BaSOU+2H20,故C項錯

誤；

D.氯氣與澄清石灰水即氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式為：

CI2+2OH=CI+CIO+H,O,故D項止確；

故本題選D。

5.（23-24高一上?北京市東城區(qū)?期末）下列離子方程式正確的是

+u

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO,T

C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A產(chǎn)+3OH-=AI（OH）3J

2+

D.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H++SO「+OH-+Ba=H2O+BaSO41

【答案】B

>2+

【解析】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H=Fe+H2T,故A錯誤；

B.碳酸鈣與稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，所給離子方程式正確，故B正確；

C.硫酸鋁溶液與過最氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氧化鋁會溶解，離子方程式為Ar++4OH-=[A1(OH)J,

故C錯誤；

D.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成水和硫酸鋼，離子方程式為2H++SO；+2Oir+Ba2+=2H?0+BaS0N，

故D錯誤；

故選Bo

6.(23?24高一上?湖北省部分行級小范高中期末)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用FeC!溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.久置于空氣中的漂白粉：CO2+2C1O-+H2O=Ctff+2HC1O

C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鉀溶液：AI3++4OH-=[AI(OH)J-

+

D.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO-

【答案】C

【解析】A.用FeC1溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A錯誤；

2+

B.久置于空氣中的漂白粉：CO,+2C10■+H20+Ca=CaCO31+2HC1O,B錯誤；

3+-

c.硫酸鋁溶液與過最氫氧化鉀溶液：AI+4OH-=[AI(OH)4],C正確；

+

D.氯氣與水的反應(yīng)：C12+H2O^H+cr+HC1O,D錯誤；

答案選c。

7.(23-24高一上?江蘇省南京市?期末)下列離子方程式書寫正確的是

A.NaClO溶液與鹽酸反應(yīng)：CIO+2H*+Cr=CI2T+Hp

+

B.Na/)?與水反應(yīng)：Na?O,+H20=2Na+201F+O?

2+

C.CaCO?與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2W=Ca+C02T+H20

D.Ba(OH):溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2*+OH+H*+S0；=BaSOJ+Hp

【答案】A

+

【解析】A.NaClO溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：CIO+2H+Cl-=C12T+Hp,故A正確；

B.將Na?。?固體溶于水發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na*+40H+0,T,故B錯誤；

2+

C.醋酸為弱酸，不能拆開，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH5COO-+Ca+H2O+CQT,故C錯

誤；

D.Ba(OHk溶液與稀硫酸生成硫酸鋼沉淀和水，Ba?+和的物質(zhì)的量之比為1:2,比和SO；的物質(zhì)的量

又逐漸變亮，故答案為：由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮。

幺考點03離子共存判斷

9.（23?24高一上?廣東省東莞市?期末）常溫下，下列離子組能大量共存的是

A.H'、Mg"、SO：、Fe2+B.IC、H*、「、HCO；

C.Ag\Al"、OH、CPD.Na'、Fe匕「、OH

【答案】A

【解析】A.HJMg2+、SO；、Fe?+相互間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；

B.H+、HCO；不能大量共存，B錯誤；

C.Ag\C「不能大量共存，Al*、OFF不能大量共存，C錯誤；

D.Fe匕OPT生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，F(xiàn)e'+、「發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，不能

大量共存，D錯誤；

故選Ao

10.（23-24高一上?湖北省荊門市?期末）在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.K*、Na\MnO；、SO；-B.Na\OH\C「、CO：

C.Mg2\Al3\C「、SO；-D.Na二Fe2\NO；、Ba2+

【答案】C

【解析】A.無色透明強(qiáng)酸性溶液中，MnO；是紫紅色的，不能大量共存，A錯誤；

B.無色透明強(qiáng)酸性溶液中，OIL不能大量共存，會與氫離子反應(yīng)，B錯誤；

C.尢色透明強(qiáng)酸性溶液中，Mg2\Al3\Cl\S。；均可以大量共存，C止確：

D.無色透明強(qiáng)酸性溶液中，F(xiàn)e?+會被NO；在酸性條件下氧化，D錯誤；

故C。

11.（23-24高一上?安徽省皖北六校?期末）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.Ca2+,CO；,H*，NO；B.Ba2+，OH，SOf,CO；

C.K',NH；,SO;-,Cl-D.Fe2+?C「，Na\OIE

【答案】C

【解析】A.CO；與Ca2+、T均不能大量共存，A項不符合題意；

B.Ba"與SO：、CO：均不能大量共存，B項不符合題意；

C.離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，C項符合題意；

D.Fe?+與OH，不能大量共存，D項不符合題意；

故選C。

12.（23-24高一上?天津市重點校,期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fc2+.NO；、MnO；

B.能使酚麟變紅的溶液中：Na'、Fe*、Cl\HCO；

C.含有O.lmol/LAgNOj溶液中：NH：、Mg2\SO：、CO；

D.澄清透明的溶液中：Cu2+>Na+、NO；、SO；

【答案】D

【解析】A.強(qiáng)酸性溶液中：F*可以被NO；、2皿04氧化為鐵離子，不能共存，A不選；

B.能使酚酸變紅的溶液顯堿性，OH-和Fe'+、HCO；反應(yīng)而不能大量共存，B不選；

C.含有O.lmol/LAgNO］溶液，Ag+和SO；、CO；反應(yīng)生成微溶的硫酸銀和難溶的碳酸銀，不能大量共存,

C不選；

D.澄清透明的溶液中：Cu2+>Na+、NO；、SO：不反應(yīng)，可以共存，D選；

故選D。

13.（23-24高一上?廣東省茂名市?期末）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.Ag+、K\C\\NO；B.H\Na\CO『、MnO；

C.H\Mg2+、Cl\SO：D.Ba?+、AP\Cl\SO；

【答案】C

【解析】A.銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，故A錯誤：

B.氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤；

C.四種離子相互之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；

D.BzB與SO：-牛成硫酸鋼沉淀，不能大量共存,故D錯誤：

故選C。

14.（23-24高一上?廣東省廣州市?期末）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.K'、H+、SO：、OPPB.K*、Ca2+>CO；-、NO；

C.Fe2+sH+、MnO；、CfD.Na*、Cu2+>C「、SO：

【答案】D

【解析】A.H-能與OH反應(yīng)生成水，因此不能大量共存，故A項不符合題意；

B.Ca2+與C。;生成沉淀CaCCh，不能大量共存，故B項不符合題意：

C.酸性下，F(xiàn)e2\Cl-能被MnO；氧化，不能大量共存，故C項不符合題意；

D.所給離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；

故答案為D。

15.（23?24高一」;湖北省A9高中聯(lián)盟?期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在無色溶液中：Mg2\Cu2\Cl\NO；

B.在含F(xiàn)c3+的溶液中：K\SCN\SO：、NO；

C.能使石蕊試液變紅的溶液中：Na\NH：、Cl，SO：

D.在含F(xiàn)e2+的溶液中：Na\K\CIO、SO：

【答案】C

【解析】A.Cg的溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中CM*不能大量存在，A項錯誤；

B.Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,B項錯誤；

C.能使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，含有大量H+,所給離子可以大量共存，C項正確:

D.Fe2+與0。能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤：

故選C。

優(yōu)選提升跑

1.(23-24高?匚安徽省部分學(xué)校?期末)下列離子方程式書寫正確的是

A.FeCl、溶液與KI溶液反應(yīng)：Fe3++2r=I,+Fe2+

B.足量SO2通入氨水中：SO2+NH3H2O=NH：+HSO；

+

C.MgCO；溶于稀鹽酸：CO^-+2H=CO,T+H2O

2+

D.Ba(OHb溶液與少量硫酸混合：Ba+0H-+H*+S0；'=BaSO4+Hp

【答案】B

32+

【解析】A.FeCk溶液與KI溶液為可逆反應(yīng):Fe++2E^I2+Fe,故A錯誤;

B.足最SO2通入氨水中生成亞硫酸氫錢：SO2+NH,H2O=NH；+HSO；,故B正確：

f2+

C.MgCO,為沉淀難溶于水，不拆：MgCO3+2H=C021+H2(HMg,故C錯誤；

2+

D.化學(xué)計量數(shù)應(yīng)按實際反應(yīng)過程配平：Ba+20H-+2H*+SO^=BaSO4i+2H,0,故D錯誤；

故選擇B選項。

2.(23-24高一上?湖北省八9高中聯(lián)盟?期末)對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)離子方程式的是

+

A.向AlCb溶液中滴加過量氨水：AP+3NH3H2O=Al(0H)a1+3NH；

B.向Feb溶液中通入少量的氯氣：2Fc2++Ch=2Fc3++2Cr

C.向NaHCCh溶液中滴加少量的石灰水：HCO；+Ca2++OH-=CaCO31+H2O

+2t

D.向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3+2H=Ca+CO2f+H2O

【答案】A

【解析】A.A1(OH)3只溶于強(qiáng)堿，不溶于氨水，A項正確；

B.I-還原性強(qiáng)于Fe2+,氯氣先和I-反應(yīng),反應(yīng)為2I+C12=I2+2C-B項錯誤;

C.石灰水少量應(yīng)該完全反應(yīng)，正詢的離子方程式為ZHCO'+CaZ…ZOH-CaCChl+COj+ZH?。，C項錯誤;

D.醋酸是弱酸，不能拆寫為離子符號，反應(yīng)離子方程式為CaCCh+2CH3coOH-C&2++2CH3coO+CO2T

十比0，D項錯誤；

答案選A。

3.（23-24高一上?廣東省廣州市?期末）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書

寫正確的是

A.Na2。？放入水中：Na2O2+H20=2Na++20H+02T

B.過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO；

C.將稀硫酸*商在銅片上：Cu+2H+=Cu"+H2T

+2+

D.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H+SO^+Ba+OIF=BaSO41+II2O

【答案】B

+

【解析】A.過氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+40H+021,A錯誤：

B.過量CO?通入NaOH溶液中生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO?+0F「=HCO；,B正確；

C.稀硫酸和銅不反應(yīng)，c錯誤；

D.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和水,離子方程式為：

+2+

2H+SOJ-+Ba+20H-=BaSO41+2H2O,D錯誤;

故選B。

4.（23-24高一上?福建省福州市?期末）下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫錯誤的是

A.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2Oir=SO；-+H2O

通電小小

B.電解飽和食鹽水：2Cr+2H2O=2OH+H2T+C12T

C.用Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：C%+2OFT=C「+C1CT+也0

2+

D.澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca+20H-+C02=CaCO31+H20

【答案】A

【解析】A.NH3H2O是弱堿，不能拆分，反應(yīng)為：SO2+2NH3H2O=SO；-+H2O+2NH；,故A錯誤：

電解

B.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣：2CP+2H,O=Cl2T+H21+20H-,故B正確；

C.將Cb通入到NaOH溶液中制備84消毒液，離子方程式為十2OH-C「十CKT十也。，故C正確;

2+

D.澄清的石灰水因吸收二氧化碳久置后出現(xiàn)白色固體碳酸鈣：Ca+20H-+C02=CaCO,i+H20,故D

正確;

故答案選A。

5.（23?24高一上?吉林省部分名校?期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.過氧化鈉樣品溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OET+O2T

B.NaHCO?溶液和過量澄清石灰水混合：HCO；+OH-+Ca*=H,O+CaCO、J

2+u

C.FeSO,溶液中滴入氯水：Fe4-CI2=Fe+2Cl-

>2+

D.FeQ溶于稀硫酸：FC2O3+6H=2FC+3H2O

【答案】B

【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和Ch，反應(yīng)的離子方程式2Naa+2Hq=4Na++乙OH，。？匕

A錯誤；

B.NaHCO,溶液和過量澄清石灰水Ca(OH)2混合，以少量的NaHCO,定為1，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH

2t

和水，離子方程式為：HCO3+OH-+Ca=H2O+CaCO?>L,B正確：

C.FeSOj溶液中Fe?+具有還原性，滴入氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和氯崗子，離子方程式為：

2+3+

2Fc+Cl2=2Fc+2Cr,C錯誤；

D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為Fc2O3+6H-=2Fe3++3H;;O,D錯誤：

故答案選B。

6.(23?24高?上?湖北省十堰市?期末)下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.少量的CO2通入Na2cO3溶液中：CO2+Na2CO3+H,O=2NaHCO3

B.少量稀鹽酸力口入Na[AI(OH)J溶液中：4HCI+Na[Al(OH)J=NaCl+A1C13+4H2O

C.少量NaHSO,加入氫氧化鋼溶液中：2NaHSO4+Ba(OH),=BaSO4+Na2SO4T+2H2O

D.少量CO?通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl,+H,0=CaCO,I+2HCI

【答案】A

【解析】A.少量的CO2通入Na2cO3溶液中生成碳酸氫鈉，A正確；

B.少量稀鹽酸加入Na[Al(OH)」溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，

HCI+Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH),I+H2O,B錯誤；

C,少量NaHSC)4加入氫氧化領(lǐng)溶液中，氫離子完全反應(yīng)生成水、硫酸根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋼，反應(yīng)為

NaHSO4+Ba(OH),=BaSO4J+NaOH+H,O,C錯誤；

D.CO2通入CaQ2溶液中，兩者不反應(yīng)，D錯誤；

故選Ao

7.23-24i'..1：-卜.?湖北省部分省級示范高中?期末)下列各離子祖在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色透明溶液中:Cu2\K+、NO；、CIO-

B.使紫色石荒溶液呈紅色的溶液中：Na-、IC、CO：、NO；

C.溶液加入鋁片可以產(chǎn)生H2：Na\NH；、SO：、HCO；

D.使酚酸試液呈紅色的溶液中：CO；、Na\NO；、SO：

【答案】D

【解析】A.(Ju?十顯藍(lán)色，不能存在于無色溶液中，A項錯誤；

B.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，CO1不能大量存在，B項錯誤；

C.溶液加入鋁片可以產(chǎn)生H2,該溶液可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液；若為強(qiáng)酸溶液，則HCO:無

法大量存在：若為強(qiáng)堿溶液，"CQ'和NH：無法大量存在，C項錯誤；

D.使酚酰試液呈紅色的溶液中含有大量的OH，OH-與CO：、Na\NO；、SO：都不反應(yīng)，彼此之間可以

大量共存，D項正確；

答案選D。

8.（23-24高一上?福建省福州市?期末）常溫下，下列各組離子在給定環(huán)境中能大量共存的是

A.氯化鉀溶液：NO；、Ag\Mg2+B.氯化鐵溶液：OFT、「、Ba2>

C.無色溶液：Fe升、H+、Cl-D.堿性溶液：SO：、K：Na+

【答案】D

【解析】A.氯化鉀溶液中含有C「，A