絕密★啟用前

2025年6月浙江省普通高校招生選考科目考試

化學(xué)

姓名_______準(zhǔn)考證號(hào)

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

考生注意：

1.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷和

答題紙規(guī)定的位置上。

2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試

題卷上的作答一律無(wú)效。

3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先

使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H】C12N14O16Na23Mg24A127Si28

P31S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br8OAgl08

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列屬于含氧酸鹽的是

A.NaClB.K2co3C.H2SO4D.CHQH

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

H

I

C

A.CH4的結(jié)構(gòu)式:B.基態(tài)氧原子的軌道表示式:

—

口EBHtilt

Is2s2P

D.CH3cH(CH2cH3)CH2cH°的系統(tǒng)命名：2—

乙基丁烷

3.根據(jù)元素周期律推測(cè)，下列說(shuō)法?不?正?確的是

A.原子半徑：Mg>NaB.電負(fù)性：C>Si

C.非金屬性：Br>ID.熱穩(wěn)定性：NH.>PH3

4.下列實(shí)驗(yàn)原理或方法不?正?確?的是

A,可用CCL萃取碘水中的L

B.可用重結(jié)晶法提純含有少量NaCl的苯甲酸

C.可用濃NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.可用濃Na2c03溶液將CaSC\轉(zhuǎn)化為CaCC)3

5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.金剛石硬度大，可用于制作切削刀具B.氧化鋁具有兩性，可用于制作堵期

C.Si。？熔點(diǎn)高，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維D.氨氣有還原性，可用于生產(chǎn)鏤態(tài)氮肥

6.可根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推測(cè)其性質(zhì)，下列推測(cè)的性質(zhì)不合理的是

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)

正戊醇和乙醇分子中均含有一

A兩者的水溶性相當(dāng)

個(gè)羥基

B金屬鴇晶體中金屬鍵強(qiáng)金屬鴇熔點(diǎn)高

聚乳酸的結(jié)構(gòu)是

O

CII聚乳酸可降解

H-bO-CH-C-trOH

CH3

油酸甘油酯易被氧化

D油酸甘油酯分子中有碳碳雙鍵

變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

7.下列離子方程式正確的是

+

A.HCO；的水解反應(yīng)：HCO；+H2OH30+CO^

+2+

B.CaCOJ.與醋酸反應(yīng)J：CaCO.+2H=C/a+C4O,T+H,0

c.FcO與硝酸反應(yīng)；FeO+2H+=Fe2++H,O

O-OH

D.苯酚鈉水溶液中通入少量CO?氣體:

I+H2O+CO2^+HCO3

A.AB.BC.CD.D

9.科學(xué)家通過(guò)對(duì)水楊酸進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)修飾，得到藥物美沙拉嗪，下列說(shuō)法不?正?確?的是

OHOHOH

C00H

A<8OHHN03JY人"OH

kjr反應(yīng)j反應(yīng)[[j

NO2NH2

水楊酸美沙拉嗪

A.反應(yīng)1產(chǎn)物中是否含有殘留的水楊酸，無(wú)法用FcCh溶液檢驗(yàn)

B.反應(yīng)1中，需控制反應(yīng)條件，防止水楊酸被氧化

C.反應(yīng)2可通過(guò)還原反應(yīng)生成美沙拉嗪

D.在鹽酸中溶解性：水楊酸>美沙拉嗪

10.卜列含鐵化合物的制備方案正確的是選項(xiàng)

Br

D.原料足量的情況卜，理論上電路中轉(zhuǎn)移0.2mole「可得到O.lmol

13.能代表化合物（N2H5）24e04）2的結(jié)構(gòu)片段如圖（氫原子天畫(huà)出），下列有關(guān)該化合物的描述不正碰

A.圖中球①代表原子團(tuán)NH?B.該化合物易溶于水

C.作還原劑時(shí)，該化合物釋放H+D.氮原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，晶體中不存在氫鍵

14.傳統(tǒng)方法中，制備化合物c常用到NaCN。某課題組提出了一種避免使用NaCN方法，機(jī)理如圖所

示（L表示配體,0、I、II、III表示價(jià)態(tài)）。下列說(shuō)法不正聊的是

C.M可能是R-QiBr和H+

D.整個(gè)過(guò)程中，含銀化合物發(fā)生了2次氧化反應(yīng)

13

6已知：AgCKs）=Ag+（aq）+C「（叫）A：sp=1.8xIO-

Ag*(aq)+2Cr(aq)q[AgC%](aq)K=l.lxlO5

下列有關(guān)說(shuō)法不乖哪的是

A.過(guò)量AgCl在l.Omol/LNaCl溶液中c(Ag')=1.8x1O_10mol/L

B.過(guò)量AgCl在水中所得的飽和溶液中滴加O.OOlOmol/LAgNOi溶液，有AgCl生成

C.過(guò)量AgCl在水中溶解的質(zhì)量大于在相同體積3.0mol/LNaCl溶液中溶解的質(zhì)量

D.0.0lOniolAgCl在ILlOmol/L的鹽酸中不能完全溶解

16.NaOH中常含Na2coe為配制不含Na2cO,的NaOH溶液，并用苯甲酸標(biāo)定其濃度，實(shí)驗(yàn)方案如

下：

步驟I——除雜：稱取NaOH配制成飽和溶液，靜置，析出Na2co3；

步驟II——配制：量取一定體積上層清液，稀釋配制成NaOH溶液；

步驟III——標(biāo)定：正確稱量苯甲酸固體，加水溶解，加指示劑，用步驟H所配制的NaOH溶液滴定。

下列說(shuō)法正確的是

A.步驟I中Na2c析出的主要原因是：｛OH1很大，抑制CO：水解

B.步驟I[中可用量筒量取上層清液

C.步驟III中可用甲基橙作指示劑

D.步驟II、III中所需的蒸緇水都須煮沸后使用，目的是除去溶解的氧氣

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)

17.銅在自然界大多以硫化物形式成礦。請(qǐng)回答：

(1)有關(guān)銅和硫的說(shuō)法正確的是o

A.基態(tài)硫原子有7對(duì)成對(duì)電子

B.銅焰色試驗(yàn)呈綠色，與銅原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

C.基態(tài)銅原子失去2個(gè)電子，3d軌道形成全充滿結(jié)構(gòu)

配位鍵強(qiáng)度:2++

D.[CU(NH3)]>[CU(NH3)]

(2)一種銅化合物的晶胞如圖，寫(xiě)出由配離子表示的該化合物的化學(xué)式。

Cu

NH3

Cl

Pt

（3）化合物A［化學(xué)式：（H2N）、PS］和B［化學(xué)式：（H/NkPOl具有相似的結(jié)構(gòu)，如圖。

NH

2

①化合物B給出H+趨勢(shì)相對(duì)更大，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析原因_______。

②將化合物A與足量稀硫酸混合，在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C和含H3PO4的溶液，寫(xiě)出發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式o

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體C（要求利用氣體C的氧化性或還原性）。

（4）有同學(xué)以C^FeS4為原料，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化方案:

①步驟I的化學(xué)方程式。

②步驟H中，溶液E中銅元素全部轉(zhuǎn)化為難溶性CuBr。氣體X為（要求不引入其他新的元素）；溶

液F中除K+、H\外，濃度最高的兩種離子（按濃度由高到低順序）。

18.氯氣、二氧化氯常用于漂白、殺菌，有重要的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答：

（1）下列措施中能提高新制飽和氯水中HC1O濃度的是。

A.加NaCI固體B.加水C.加CaCOa粉末D.加足量Ca（0H）2溶液

（2）氯氣常用于自來(lái)水消毒。稀氯水中存在如下反應(yīng)（不考慮其他反應(yīng)）：

+

ICl2（aq）+H2O（1）HH（aq）+CE（aq）+HClO（aq）

-2.0

Il2HCIO(aq)=Cl2O(aq)+H2O(1)K=10

IllHClO(aq)=H+(aq)+C10(aq)

TJC時(shí)，在不同pH下，約2mg/L氯水中部分含氯微粒的平衡濃度對(duì)數(shù)值(/gc)如圖所示(溶液體積保持

②在pH=4~9之間，CIO一濃度增加，其最大來(lái)源是(填含氯微粒符號(hào))。

③該氯水中氯元素質(zhì)量守恒表達(dá)式：c(Cr)=c(HC1O)+。

④在圖中畫(huà)出pH=4~9之間，lgc(Cl2O)隨pH的變化曲線°

(3)某研究小組提出，商用C1O?(常含雜質(zhì)Cl?)在水中易發(fā)生如下反應(yīng)，影響自來(lái)水消毒效果。

IV2ClO2(aq)+H2O(1)=ClO；(aq)+ClO；(aq)+2H+(叫)

+

V2ClO2(aq)4-CIO(aq)+H2O(1)=2ClO；(aq)+2H(aq)+CT(aq)

中含量對(duì)反應(yīng)初始速率［/始(］的影響如圖所示。實(shí)驗(yàn)條件：TCIO初始濃度

CIO2Cl?CIO?CO?)2℃,2

PH

①Cl?的存在主要加快了反應(yīng)______(填“IV”或“V”)。

②指出改變?yōu)槭?。。2)的影響因素，并解釋原因。

19.配合物二草酸合銅(II)酸鉀K2[Cu(C2Oj](M=318g/mol),是制備金屬有機(jī)框架材料的一種前

驅(qū)體。某研究小組開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

步驟I：80℃下，I()()mL水中依次加入0.024molH2c2。4-2&0、0.016111。11<2€：03充分反應(yīng)后，得到

混合溶液M：

步驟II:混合溶液M中加入0.008molCuO充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾得濾液N；

步驟IV：200℃加熱脫水，化合物P、化合物Q均轉(zhuǎn)化為KzIcMCzOj2]。

已知：

i.25。€：時(shí)，H2c2O4的Ka1=5,6x10-2、Kg=5.4x10$;H2cO3的

-,

K“1=4.5x10-7、K；12=4.7X10L

ii.K2[Cu(C2C>4)2]微溶于冷水、易溶于熱水，在約250℃時(shí)分解“

請(qǐng)回答：

(1)KzIcMCzOj214H2。中，與Cu2+形成配位鍵的配位原子是_______(填元素符號(hào))。

(2)步驟I所得的混合溶液M,在250c時(shí)其pH最接近于。

A.2B.3C.4D.5

(3)步驟II,過(guò)謔去除雜質(zhì)需趁熱進(jìn)行的原因是。

(4)下列說(shuō)法不無(wú)碰的是_______。

A.步驟I,制備混合溶液M時(shí)，K2cO3應(yīng)一次性快速加入，以確保反應(yīng)完全

B.步驟IV,應(yīng)用水浴控制溫度，以避免K2[Cu(C2O4)2]分解

C.熱重分析法測(cè)得K2[Cu(C2OjJxH2。樣品完全脫水后質(zhì)量降低10.17%,貝心=4

D.粉末形態(tài)的化合物P和化合物Q,可通過(guò)X射線衍射法進(jìn)行區(qū)分

（5）室溫下，化合物P在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化為化合物Q。下列選項(xiàng)中，通過(guò)計(jì)算能得到混合樣品中化合物P

和化合物Q物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是______.

A.樣品質(zhì)量、鉀的物質(zhì)的量B.鉀的物質(zhì)的量、銅的物質(zhì)的量

C.銅的物質(zhì)的量、草酸根的物質(zhì)的量D.草酸根的物質(zhì)的量、水的物質(zhì)的量

（6）有同學(xué)認(rèn)為：根據(jù)現(xiàn)有探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，化合物P、化合物Q結(jié)晶形狀不同是由降溫速率不同引

起的。請(qǐng)判斷該同學(xué)觀點(diǎn)正誤，并說(shuō)明理由=

20.化合物G是一種治療哮喘的藥物，某研究小組按以下路線合成該化合物（反應(yīng)條件及試劑已簡(jiǎn)化）：

E

請(qǐng)回答：

（1）化合物A中含氧官能團(tuán)名稱是_______；從整個(gè)過(guò)程看，A—B的目的是_______0

（2）下列說(shuō)法不無(wú)觸的是o

A.化合物A的水溶性比化合物B的大

B.CfD的反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C.化合物B和C分子中sp?雜化碳原子的數(shù)目相同

D化合物G分子中含有2個(gè)手性碳原子

（3）E—F的化學(xué)方程式。

（4）生成G的同時(shí)還生成了HC1,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______<,

（5）DfE過(guò)程中有副產(chǎn)物生成，寫(xiě)出一種可能的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其分子式為C26H川06此

且含有苯環(huán)）。

⑹以乙和為做原料，設(shè)計(jì)化合物礦D

（D指；H）的合成路線_______（用流

程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。

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2025年6月浙江省普通高校招生選考科目考試

化學(xué)

姓名_______準(zhǔn)考證號(hào)

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

考生注意：

L答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷和

答題紙規(guī)定的位置上。

2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試

題卷上的作答一律無(wú)效。

3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先

使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24AI27Si28

P31S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br8OAgl08

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】D

【3題答案】

【答案】A

【4題答案】

【答案】C

【5題答案】

【答案】A

【6題答案】

【答案】A

【7題答案】

【答案】D

【8題答案】

【答案】B

【9題答案】

【答案】D

【10題答案】

【答案】C

【11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】D

【13題答案】

【答案】D

【14題答案】

【答案】C

【15題答案】

【答案】C

【16題答案】

【答案】B

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）

【17題答案】

【答案】⑴ABD（2）[Cu（NH3）4][PtCl4]

（3）①.化合物