結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

|Q考點(diǎn)概覽

題型一周期表與元素周期率

題型二原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

題型三金屬、非金屬及其化合物

?歌型一周期表與元素周期率

1.(2025?天津和平區(qū)?二模)元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑：r(C)>r(Si)>r(Ge)

B.第一電離能：h(C)<li(Si)<li(Ge)

C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體

D.電負(fù)性：C>Si>Ge

【答案】D

【詳解】A.C、Si、Ge位于周期表中IVA族，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑也逐漸增大，即原子半徑：r

(Ge)>r(Si)>r(C),故A錯(cuò)誤：

B.同一主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小，C、Si、Gc位于周期表中IVA族，原子序數(shù)逐漸增

大，則第一電離能：h(C)>Ii(Si)>Ii(Ge),故B錯(cuò)誤；

C.晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體，但碳單質(zhì)可能是共價(jià)晶體，也可能是混合晶體或分子晶體，故c錯(cuò)誤；

D.同一主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，C、Si、Gc位于周期表中NA族，原子序數(shù)逐漸增大，則電

負(fù)性：C>Si>Ge,故D正確；

故選：D。

2.(2025?天津市?耀華中學(xué)?二模)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(：

A.原子半徑：Na>MgB.堿性：KOH>NaOH

熱穩(wěn)定性：酸性：

C.NH3>PH3D.HCI>H2S

【答案】D

【詳解】A.同周期從左到右原子半徑減小，則原子半徑：Na>Mg,能用元素周期律解釋，故A正確；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，金屬性K>Na,堿性KOH>NaOH,可以用元

素周期律解釋，故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N>P,所以氧化物的穩(wěn)定性NH3>PH3,可用

第1頁(yè)共12頁(yè)

元素周期律解釋，故c正確；

D.HC1和H2s的酸性強(qiáng)弱與非金屬性無(wú)關(guān)，不能用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

3.（2025?天津紅橋?二模）蛇年春晚，人形機(jī)器人絲滑地扭秧歌，彰顯我國(guó)人工智能領(lǐng)域的發(fā)展。制造機(jī)器

人涉及較多的化學(xué)元素，如：B、Si、C、Fc、Mg、Al、Ti、。等元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：Si>Cl

B.第一電離能：Al>Mg

C.電負(fù)性：C>B

D.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Fe>Ti

【答案】B

【詳解】A.Si、。是同周期元素，則原子半徑：Si>CL故A正確；

B.分析可知，第一電離能：AI<Mg,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性C>B,電負(fù)性：OB,故C正確；

D.基態(tài)Fc原子價(jià)電子排布3dJF,3對(duì)未成對(duì)電子，基態(tài)Ti原子價(jià)電子排布3d24s2,2對(duì)未成對(duì)電子，基

態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Fe>Ti,故DIE確；

故選：Bo

4.（2025?天津河北區(qū)?二模）X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X與氫元素可形成電子數(shù)為10

的四核化合物，Y的核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，Z元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4,且在本周期中

原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電負(fù)性：X>Y>Z

B.離子半徑：Z>Y>X

C.Y與Z可以形成多種酸根離子

D.X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高

【答案】C

【詳解】A.同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，三種元素中

。的電負(fù)性最大，故A錯(cuò)誤；

B.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：cr>

N3>02,故B錯(cuò)誤；

C.C1與O可以形成CUT、QO.等多種酸根離子，故C正確；

D.WO常溫下為液體，因此X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

5.（2025?天津?二模）某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知A、B、C、D、E為短周期元素，且A、B原子的

電子數(shù)之和等于C、D原子價(jià)電子數(shù)之和。下列說(shuō)法中正確的是（）

第2頁(yè)共12頁(yè)

A.簡(jiǎn)單氫化物的極性：A>B

B.第一電離能；D>C>B

C.EC2中E原子為sp2雜化

D.陰離子中所有原子均滿足8e.結(jié)構(gòu)

【答案】C

【詳解】A、B、C、D、E為短周期元素，E與C同主族，E周圍形成6個(gè)鍵，C周圍形成2個(gè)鍵，則C為

0元素，E為S元素，A形成4個(gè)鍵，A為C元素，B得一個(gè)電子后形成2條鍵，則B最外層電子數(shù)為5,

B為N,A、B原子的電子數(shù)之和等于C、D原子價(jià)電子數(shù)之和，D為F元素；

A.A的簡(jiǎn)單氧化物為CH」屬于非極性分子，B的簡(jiǎn)單氧化物為NH”是極性分子，極性：AVB,故A錯(cuò)

誤；

B.B是N元素，C為0元素，D為F元素，同周期從左到右笫一電離能有增大趨勢(shì)，N為2P軌道半充滿

穩(wěn)定，第一電離能大于0,故第一電離能：F>N>0,故B錯(cuò)誤：

C.ECz為S02,S原子價(jià)層電子對(duì)為2以上=3,雜化方式為sp?雜化，故C正確；

D.陰離子中S不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.（2025?天津市?南開(kāi)區(qū)?二模）明磯［KAI（SO4）2?12比0］可用作凈水劑.下列說(shuō)法正確的是（）

A.電負(fù)性：0>SB.半徑：A13+>K+

C.沸點(diǎn)：H2S^H2OD.堿性：Al（OH）3>KOH

【答案】A

【詳解】A.非金屬性O(shè)>S,電負(fù)性：O>S,故AC正確：

B.最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑AP+VIC,故B錯(cuò)誤；

C.比0分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氫化物，故C錯(cuò)誤；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于A1,則堿性：A1（OH）3<KOH,

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

7.（2025?天津市?模擬）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所

在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

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A.1個(gè)N2分子中。鍵與n鍵數(shù)目之比為1：2

B.反應(yīng)j中2.24LN2O被還原生成0.1molN2

C.反應(yīng)c和反應(yīng)R均為氮的固定

D.反應(yīng)g中N%發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【詳解】AN分子的結(jié)構(gòu)式為N三N.二鍵中含有1個(gè)c鍵和2個(gè)IT鍵,所以1個(gè)N?分子中c鍵與n鍵數(shù)目之

比為1：2,故A正確；

B.反應(yīng)j中N2O被還原生成Nz，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2O的物質(zhì)的量才是O.lmol,根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系

生成O.lmolN2,但題目未提及標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定2.24LN2O的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.氮的固定是將游離態(tài)的氮（即Nz）轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，反應(yīng)c是N?轉(zhuǎn)化為N?O,反應(yīng)k是N2轉(zhuǎn)

化為NH3,均是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)億為化合態(tài)的氮，屬于氮的固定，故C正確：

D.反應(yīng)g中NH：轉(zhuǎn)化為NO2,氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

3.（2025?天津市?二模）下列比較關(guān)系正確的是（）

A.鍵角：NH3>ASH3

NH2

B.沸點(diǎn)，￡^-COOH>H2N^COOH

C.電負(fù)性：C<Si

D.酸性：CC13COOH>CF3COOH

【答案】A

【詳解】A.NH3和As%的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,N的電負(fù)性大于As,因此鍵角：NH3>ASH3,

故A正確：

B.鄰氨基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)氨基苯甲酸易形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，因此沸點(diǎn)鄰氨基苯甲

酸〈對(duì)氨基苯甲酸，故B錯(cuò)誤；

C.C和Si為同主族元素，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，電負(fù)性：C>Si,故c錯(cuò)誤；

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D.F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，CF3coOH中羥基的極性大于CCbCOOH中羥基的極性，導(dǎo)致酸性：

CF；COOH>CC13COOH,故D錯(cuò)：吳；

故選：Ao

4.（2025?天津市?河西區(qū)?二模）臭氧可以氧化氫碘酸，原理是O3+2HI=Ch+l2+H2O,下列說(shuō)法正確的是

（）

A.03是含極性鍵的極性分子

B.03和02互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

C.HI的電子式:H+［：I：］-

D.1.8gH20含有的中子數(shù)約為6.02X1023

【答案】A

【詳解】A.臭氧分子的中心氧原子采用sp2雜化，與兩側(cè)氧原子的單電子形成。鍵.由于電子云的不均勻

分布，中心氧原子帶部分正電，而兩側(cè)氧原子帶部分負(fù)電，導(dǎo)致極性鍵的形成，該分子為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)

電荷中心不重合，為極性分子，故A正確；

B.02與03是由氧元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

??

C.HI為共價(jià)化合物，則HI的電子式為1??，故c錯(cuò)誤：

D.水的摩爾質(zhì)量為18g/moL故l.8gH2O的物質(zhì)的量為O.lmoL且一個(gè)水中含8個(gè)中子,故O.lmol水中含

中子為0.8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤：

故選：A。

5.（2025?天津市?河西區(qū)?二模）下列物質(zhì)性質(zhì)差異與影響因素沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)差異影響因素

A、的雜化方式

鍵角:BF3>PC13BP

B酸性：二氟乙酸,二氯乙酸F、C1的電負(fù)性

C涕點(diǎn)：l2>B「2I—LBr—Bi?鍵能

D識(shí)別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠酸的空腔尺寸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

3+35+3

【詳解】A.BF3中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為十=3,為sp2雜化，PC13中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為丁=4,

為sp3雜化，因此鍵角：BF3>PC13，故A正確：

B.F的電負(fù)性大于C1,因此二氟乙酸中0—H的極性大于二氯乙酸，則酸性：二氟乙酸〉二氯乙酸，故B

正確;

C.12和母2均為分子晶體，12的相對(duì)分子質(zhì)量較大，因此沸點(diǎn)：［2>Br2，與【一1、Br—Br鍵能無(wú)關(guān)，故C

第6頁(yè)共12頁(yè)

錯(cuò)誤；

D.識(shí)別K+的能力：18■冠?6>12■冠?4與冠酸的空腔尺寸有關(guān)，故D正確;

故選：Co

6.（2025?天津市?河?xùn)|區(qū)?二模）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：J°O

Is2s2P

B.基態(tài)氮原子的核外電子軌道表示式:同同nrrn

C.2-甲基-2-戊烯的鍵線式：

D.二氧化硅的電子式：：6：：Si：：6：

【答案】C

【洋》】A.原子符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為10的氧原子：肥。，

故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)電子占據(jù)同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，則基態(tài)氮原子的核外電子凱道表示式：

Is2s2p

聞聞［U王□故B錯(cuò)誤：

C.鍵線式：將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有1個(gè)碳原子，

2-甲基-2-戊烯的主鏈上含有5個(gè)C原子，在2、3號(hào)C原子之間有碳碳雙鍵；在2號(hào)C原子上有I個(gè)

甲基，在用鍵線式表示時(shí)，用頂點(diǎn)和折點(diǎn)表示C原子，碳碳單鍵用一個(gè)小短線表示；碳碳雙鍵用2個(gè)小短

線表示，省去H原子，則其鍵線式結(jié)構(gòu)表示為：人/、，故C正確：

D.二氧化硅是一種共價(jià)晶體，其結(jié)構(gòu)為三維骨架結(jié)構(gòu)，無(wú)法用簡(jiǎn)單的電子式表示，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

7.（2025?天津市?二模）類比推理是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要思想，下列“類比”合理的是（）

A.C在足量的02中燃燒生成C02，則S在足量的02中燃燒生成SO3

B.NH3的沸點(diǎn)高于PH3,則CH4的沸點(diǎn)高于SiH4

C.N三N鍵能大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則一C三C一鍵能也大，結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定

D.CCbCOOH酸性強(qiáng)于CH3co0H,則CF3coOH酸性強(qiáng)于CH3coOH

【答案】C

【詳解】A.C在足量的02中燃燒生成CO2,則S在足量的02中燃燒生成SO2,故A錯(cuò)誤；

B.NH3的沸點(diǎn)高于PH3,但CH4的沸點(diǎn)低于SiH4,故B錯(cuò)誤;

C.N^N鍵能大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，但一C^C一鍵能不是很大，含有的n鍵易斷裂，不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.F和C1的電負(fù)性很強(qiáng)，吸引電子的能力很強(qiáng)，使得竣基中的羥基氫更容易電離，所以CC13co0H酸性

強(qiáng)于CH3coOH,則CF3coOH酸性強(qiáng)于CH3coOH,故D正確；

第7頁(yè)共12頁(yè)

故選：D。

8.（2025?天津市??二模）反應(yīng)2F2+2NaOH—OF2+2NaF+H2O可生成作為火箭工程的助燃劑OF2。下列敘述

正確的是（）

A.F2的結(jié)構(gòu)式為：F=F

B.NaOH和H2O中均含有極性共價(jià)鍵

Q

F-O-F

C.OF2的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型：2

D.NaF的電子式:Na：F:

【答案】B

【詳解】A.氟原子最外層有7個(gè)電子，形成一個(gè)共價(jià)鍵，F(xiàn)2的結(jié)構(gòu)式為F—F,故A錯(cuò)誤；

B.NaOH是由Na+和0b形成的離子化合物，OH.中含有0—H極性共價(jià)鍵，比0中含有O—H極性共價(jià)

鍵，故B正確：

C.OF2中心氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為?=4,采取sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型為四面體形,

??

可表示為,而該項(xiàng)表示的是平面形，故C錯(cuò)誤；

??

D.NaF是離子化合物，電子式為Na-［：￡『，故D錯(cuò)誤；

故選：Bu

9.（2025?天津市?南開(kāi)區(qū)?二模）氨硼烷（NH3BH3）分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似，是一種固體儲(chǔ)氫材料。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.鍵角：NH：＞NH3

B.固體氨硼烷為分子晶體

C.B元素位于元素周期表第二周期第IIA族

D.分子中N原子與B原子間形成了配位鍵

【答案】C

【詳解】A.NH；的鍵角（109°28'）大于N%（約107°）,兩者中心原子均為sp3雜化，由于氨氣分子

中孤對(duì)電子的排斥作用，使得鍵角：NH；＞NH3,故A正確；

B.氨硼烷（NH3BH3）分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似，分子間以分子間作用力結(jié)合，在固態(tài)時(shí)為分子晶體，故B正

確；

C.B原子核外有2個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，位于元素周期表第二周期第IHA族，故C錯(cuò)誤；

第8頁(yè)共12頁(yè)

；

D正確

，故

鍵結(jié)合

以配位

原子間

與B

原子

中N

故子

對(duì)，

孤電子

能提供

N原子

軌道，

提供空

原子能

D.B

Co

故選：

現(xiàn)

無(wú)色。

］”為

［ZnC14

色，

呈藍(lán)

C0CI4產(chǎn)

色，［

粉紅

6產(chǎn)呈

HO）

［C。（

知：

）已

?二模

開(kāi)區(qū)

市?南

?天津

2025

10.（

2

2

2+

14］

^［COC

+4C1

O）6］

（H2

：［Co

下平衡

存在以

藍(lán)色，

色變?yōu)?/p>

由粉紅

，溶液

鹽酸后

加入濃

水，

溶于

oCb

將C

。

化如圖