必考知識(shí)點(diǎn)一原子：化學(xué)變化中的最小微粒。單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等)；稀有氣體等?；瘜W(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。（2）“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。分子的性質(zhì)（1）分子質(zhì)量和體積都很小。速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。必考知識(shí)點(diǎn)二（1）構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。性?和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。必考知識(shí)點(diǎn)三分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子。相似點(diǎn)：（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；于永恒的運(yùn)動(dòng)中；性質(zhì)不同；（4）都具有種類和數(shù)量的含義。原子的核外電子層分布原子中的電量關(guān)系=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。必考知識(shí)點(diǎn)四（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。（3）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。遠(yuǎn)近。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。（5）原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。（7）原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。（8）原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)必考知識(shí)點(diǎn)五（3）離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)。數(shù)Mg2+。（5）元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)。含有的某原子個(gè)數(shù)H2O。元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系粒是原子還是離子。系密切。與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。定結(jié)構(gòu)。必考知識(shí)點(diǎn)六數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)。陽(yáng)離子：Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+。陰離子：O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-。原子團(tuán)概念原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。常見(jiàn)的原子團(tuán)：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氫根(HCO3-)，硫酸氫根(HSO4-)，磷酸氫根(HPO42-)，磷酸二氫根(H2PO4-)。注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能