高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省邵陽市聯(lián)考2024-2025學年高二下學期7月期末本試卷共8頁，18個小題。滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“貼條形碼區(qū)”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案寫在試題卷上無效。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，只交答題卡，試題卷自行保存?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12O—16S—32Pb—207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“新能源汽車小米SU7”在汽車界掀起了一股浪潮，新能源科技的發(fā)展與化學密切相關。下列選項不正確的是A.小米SU7的車身采用了鋼鋁合金材料，相對于純鋁具有硬度大熔點低的特點B.小米SU7的輪胎材料主要為新型橡膠，屬于有機合成高分子材料C.小米SU7的電池為三元鋰電池，儲氫合金電池也可應用于電動汽車，儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結合成金屬氫化物的材料D.小米SU7純電動轎車所用耐高溫碳陶瓷制動盤，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料【答案】D【解析】合金的硬度通常高于純金屬，且熔點更低，故A正確；輪胎材料中的合成橡膠屬于有機合成高分子，故B正確；儲氫合金通過吸附氫氣形成氫化物實現(xiàn)儲氫，故C正確；傳統(tǒng)無機非金屬材料包括水泥、陶瓷、玻璃，碳陶瓷是新型無機非金屬材料，故D錯誤；選D。2.下列化學用語的表示正確的是A.基態(tài)As的簡化電子排布式：B.氮原子軌道的電子云圖：C.正鹽的陰離子結構可以表示：D.反-1，2-二氟乙烯的結構式：【答案】C【解析】As為33號元素，基態(tài)As的簡化電子排布式應為，故A錯誤；為其軌道的電子云輪廓圖，不是電子云圖，B錯誤；為正鹽，說明為二元酸，分子中有2個羥基，則的結構式為，故C正確；順式結構中，兩個相同的原子或基團位于碳碳雙鍵的同一側；而反式結構中，兩個相同的原子或基團分別位于碳碳雙鍵的兩側，所以為順-1，2-二氟乙烯，故D錯誤；故選C。3.基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是A.原子光譜的譜線是不同定態(tài)的電子發(fā)生躍遷產生的，因而是離散的而不是連續(xù)的譜線B.在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成氧化物時，所放出的熱量叫做該物質燃燒熱C.酶是一類由細胞產生的、對生物體內的化學反應具有催化作用的有機化合物，其中絕大多數(shù)是蛋白質D.冠醚(18-冠-6)的空穴與尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子【答案】B【解析】原子光譜的譜線由電子在不同定態(tài)間躍遷時發(fā)射或吸收光子形成，能量量子化導致譜線離散，A正確；燃燒熱的定義是生成穩(wěn)定的氧化物，如H2O為液態(tài)，CO2為氣態(tài)，B錯誤；酶是細胞產生的有機催化劑，絕大多數(shù)為蛋白質，C正確；冠醚（18-冠-6）的空穴尺寸與K+匹配，通過弱相互作用（如范德華力等）形成超分子，D正確；故選B。4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.標準狀況下，中含有的原子總數(shù)為B.中含有鍵的數(shù)目為C.的溶液中，陽離子數(shù)目小于D.與足量NaOH溶液反應生成NaBr和，轉移5mol電子【答案】A【解析】標準狀況下，18gH2O的物質的量為1mol，每個H2O分子含3個原子，故原子總數(shù)為3NA。標準狀況下H2O為液態(tài)，但質量計算不受影響，A正確；[Co(NH3)5Cl]2+中每個NH3含3個N-Hσ鍵，5個NH3共15個；每個NH3與Co的配位鍵為σ鍵，共5個；Cl?與Co的配位鍵為1個σ鍵?？偊益I數(shù)為15+5+1=21NA，而非15NA，B錯誤；NH水解生成H+，根據(jù)電荷守恒，陽離子總物質的量(NH+H+)等于陰離子總物質的量(Cl?+OH?)。Cl?為0.2mol，(Cl?+OH?）的物質的量大于0.2mol，故陽離子總數(shù)目>0.2NA，C錯誤；反應3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，3molBr2轉移5mol電子，故1molBr2轉移5/3mol電子，而非5mol，D錯誤；故選A。5.下列有關反應的方程式錯誤的是A.氨水溶解：B.溶液中加入：C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：D.含有酚酞的溶液中通入當溶液由紅色變?yōu)闊o色：【答案】C【解析】氨水溶解Cu(OH)2的反應中，生成的產物應為可溶的[Cu(NH3)4]2+和OH-，則方程式為，A正確；Fe2+與[Fe(CN)6]3-在K+存在下生成KFe[Fe(CN)6]沉淀（滕氏藍），方程式為，B正確；次氯酸鈉與碘化氫反應時，ClO-在酸性條件下會與I-發(fā)生氧化還原反應（生成I2和Cl-），離子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，C錯誤；溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明溶液堿性減弱，則過量SO2與Na2CO3反應生成NaHSO3和CO2，方程式為：，D正確；故選C。6.類比和推理是學習化學常用的思維方法，下列結論合理的是已知方法結論A是三元酸類比是三元酸B熔點遠高于的熔點推理分子間作用力前者大些C“杯酚”分離和推理“杯酚”與、形成化學鍵的強度不同D離子液體具有良好的導電性推理離子液體的粒子全都是帶電荷的離子A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】H3PO4是三元酸，但H3BO3只能釋放一個H+，是一元酸，類比錯誤，A錯誤；KAl2Cl7為離子晶體，熔點高因離子鍵作用，而非分子間作用力，推理錯誤，B錯誤；“杯酚”通過分子間作用力選擇性包裹C60，與化學鍵無關，推理錯誤，C錯誤；離子液體導電性好說明其完全由帶電荷的離子組成，推理正確，D正確；故選D。7.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產品，合成路線如圖：下列說法正確的是A.試劑a是甲醛B.化合物C分子中核磁共振氫譜有兩組峰C.合成M的聚合反應是加聚反應D.1mol高分子M與足量的NaOH溶液反應最多能消耗2molNaOH【答案】C【解析】CH≡CH與試劑a發(fā)生加成反應生成B，HOOCCH=CHCOOH分子內脫水生成C，B和C聚合生成M，根據(jù)聚合物M的結構式可知，M的單體為CH2=CH-OCH3和，由此可知B為CH2=CH-OCH3，C為，則試劑a為CH3OH，據(jù)此分析解答。結合分析知，CH≡CH與試劑a發(fā)生加成反應生成CH2=CH-OCH3，則試劑a是，故A錯誤；化合物C是，C結構對稱，只有1種氫，則核磁共振氫譜有一組峰，故B錯誤；CH2=CH-OCH3和發(fā)生聚合反應的產物只有M，該聚合反應是加聚反應，故C正確；聚合物M的鏈節(jié)中存在“-CO-O-OC-”結構，高分子M發(fā)生水解能生成2n個羧基(-COOH)，一個羧基能消耗一個NaOH，則1molM與足量的NaOH溶液反應最多能消耗，故D錯誤；故選C。8.下列裝置或操作能達到相應實驗目的是A.可用于制備明礬晶體B.制備無水C.純化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)D.制備溴苯并驗證有HBr產生A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】制備明礬晶體時，可通過在飽和溶液中培養(yǎng)的方法，溶液中的溶質會逐漸在小晶體表面析出，使得小晶體不斷長大，最終形成較大的明礬晶體，A正確；直接加熱FeCl3?6H2O會促進Fe3+水解，且水解生成的HCl易揮發(fā)，得到的是Fe(OH)3而不是無水FeCl3，應在HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O，該裝置不能達到目的，B錯誤；索氏提取器適用于從固體物質中提取物質，其原理是利用溶劑回流和虹吸原理，使固體物質不斷被純溶劑萃取，而純化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)，因為丙烯酸甲酯和甲醇的沸點不同，所以可采用蒸餾的方法來分離和純化，C錯誤；制備溴苯的反應物是苯和液溴，不是濃溴水，中間試管中的苯用于除去揮發(fā)出來的溴蒸汽，以免溴蒸汽進入AgNO3?溶液反應生成AgBr沉淀而干擾HBr的檢驗，該裝置不能達到目的，D錯誤；故選A。9.我國科研人員發(fā)現(xiàn)一種可用于“點擊化學”的化合物，結構如圖所示。W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的沸點：C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.同周期主族元素中第一電離能大于W的元素有2種【答案】C【解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X形成2條共價鍵，Z形成4條共價鍵，且X、Z同族，所以X為O，Z為S；Y形成1條共價鍵，且Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，故W為N，Y為F。以此答題。核外電子為2層，核外電子為3層，離子半徑應最大，簡單離子半徑：，A錯誤；簡單氫化物的沸點比大小先看有無氫鍵，中有氫鍵沸點高，中不能形成氫鍵，故簡單氫化物的沸點：，B錯誤；簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，元素非金屬性越強其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C正確；Ｗ元素是N元素，同周期主族元素中第一電離能大于N的元素有F，只有1種，D錯誤；故答案選：C。10.下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或所得結論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A.在淀粉和的混合溶液中滴加過量氯水溶液藍色褪去氯水具有漂白性B.在水晶柱表面滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟石蠟在不同方向熔化的快慢不同水晶具有各向異性C.苯中混有的少量苯酚，加入適量的濃溴水，過濾產生白色沉淀可用于除去苯中混有的少量苯酚D.將二氧化硫通入氯化鐵溶液中(是紅棕色)溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時間后又變成淺綠色與氧化還原反應速率比配位反應速率快且平衡常數(shù)大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氯水中的Cl2將I2氧化為，導致淀粉-I2復合物分解，藍色褪去，而非漂白性所致，A錯誤；水晶（SiO2晶體）具有各向異性，不同方向導熱性不同，導致石蠟熔化快慢不同，B正確；苯酚與濃溴水生成的三溴苯酚可溶于苯，無法完全沉淀，無法有效除雜，C錯誤；紅棕色變?yōu)闇\綠色是因Fe3+與SO2先發(fā)生配位后發(fā)生氧化還原，但現(xiàn)象表明配位反應速率更快，結論中“氧化還原速率更快”錯誤，D錯誤；故選B。11.微生物燃料電池(MFC)是一種利用微生物將有機物(如苯酚)中的化學能直接轉化成電能的裝置，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.電極a上發(fā)生的是氧化反應B.電極c上的電極反應式：C.右池中的通過質子交換膜從c移向dD.處理污染物苯酚1mol，理論上外電路中遷移了20mol電子【答案】D【解析】右池為微生物燃料電池，甲醇在電極c上被氧化為二氧化碳，c為負極，根據(jù)碳元素的化合價變化，結合電荷守恒、原子守恒可確定負極式為；d為正極，氧氣在正極被還原為水，正極式為。左池為電解池，與原電池正極相連的a為陽極，與原電池負極相連的b為陰極。結合分析知，a為電解池的陽極，發(fā)生的是氧化反應，A項正確；結合分析知，c極為負極，甲醇在負極發(fā)生氧化反應生成CO2，負極式為，B項正確；右池為原電池，原電池中陽離子移向正極，則H+通過質子交換膜從c(負極)移向d(正極)，C項正確；苯酚(分子式為C6H6O)在a極被氧化為二氧化碳，存在計量關系：C6H6O~6CO2~28e-，則每處理苯酚1mol，理論上外電路中遷移28mol電子，D項錯誤；故選D。12.某研究所利用稻草從高錳鈷礦(含和少量)中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下，下列說法錯誤的是A.使用稻草的優(yōu)點是其來源廣泛且可再生B.礦石經過硫酸和稻草浸出過濾得到的濾液中含有C.“沉鐵”時，加入調節(jié)pH值促進的水解D.“沉鈷”后上層清液中【答案】B【解析】礦石(含和少量)經過硫酸和稻草浸出過濾得到濾液，根據(jù)后續(xù)過程“沉鐵”得到三價鐵的沉淀、“沉鈷”得到二價鈷的沉淀、最終得到MnSO4溶液知，浸出后的濾液中含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3溶液“沉鐵”得到FeOOH，過濾，向濾液再加入Na2S“沉鈷”得到CoS，過濾，最后得到硫酸錳溶液。稻草屬于可再生生物質，且來源廣泛(農業(yè)產區(qū)產量大)，A正確；結合分析知，礦石經過硫酸和稻草浸出過濾得到的濾液中含有，圖中“沉鐵”得到三價鐵的沉淀，說明“浸出”時鐵元素的化合價沒有變化，B錯誤；溶液中存在：，加入能消耗而調節(jié)pH值，平衡正向移動，從而促進的水解，達到“沉鐵”的目的，C正確；“沉鈷”后的上層清液存在CoS的沉淀溶解平衡，則一定存在：，D正確；故選B。13.在恒容密閉容器中，熱解反應所得固相產物和氣相產物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質的量隨溫度的變化關系(實線部分)如圖所示。已知：溫度時，完全分解；體系中氣相產物在溫度時的分壓分別為。下列說法錯誤的是A.b線所示物種為氣相產物B.小于溫度時熱解反應的平衡常數(shù)C.溫度時，向容器中通入，氣相產物分壓仍為D.溫度時，向容器中加入a線所示物種，平衡時逆反應速率不變【答案】B【解析】熱解反應所得固相產物和氣相產物均為含氟化合物，圖中完全分解時(溫度)，兩種產物的物質的量之比為2:1(a線、b線)，則該反應的化學方程式為。結合分析知，該反應的化學方程式為，a線所示物種為NaF(s)，b線所示物種為，為氣相產物，A正確；恒容密閉容器平衡體系中，氣相產物只有，則，因此與溫度時熱解反應的平衡常數(shù)相等，B錯誤；溫度時，向容器中通入，恒容密閉容器的體積不變，各組分的濃度不變，化學平衡不發(fā)生移動，雖然總壓變大，但是氣相產物分壓不變，仍為，C正確；a線所示物種為，溫度時向容器中加入，增大固體的量并不改變生成物的濃度，化學平衡不移動，逆反應速率不變，D正確；故選B。14.常溫下水溶液體系中存在反應：，平衡常數(shù)為K。已知初始濃度，體系中所有含碳微粒摩爾分數(shù)隨pH變化關系如圖所示[例如]下列說法不正確的是A.曲線III表示的變化情況B.的電離平衡常數(shù)C.時，D.時，【答案】C【解析】隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡正向移動，c(CH3COOH)減小、c(CH3COO-)增大，即CH3COOH的摩爾分數(shù)減小，CH3COO-的摩爾分數(shù)增大，同時，平衡正向移動，的摩爾分數(shù)增大，但當pH增大到一定程度時，部分Ag+轉化為沉淀，平衡移動，的摩爾分數(shù)減小，CH3COO-的摩爾分數(shù)增大，故曲線Ⅰ代表CH3COOH的摩爾分數(shù)變化，曲線Ⅱ代表CH3COO-的摩爾分數(shù)變化，曲線Ⅲ代表的摩爾分數(shù)變化，據(jù)此分析解題。根據(jù)分析，曲線Ⅲ表示的變化情況，故A正確；由圖可知，當相等時(曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的交點)，溶液的，則的電離平衡常數(shù)，故B正確；時，，根據(jù)的電離平衡常數(shù)知，，的平衡常數(shù)，則，由圖可知時，，代入整理得，故C錯誤；時，根據(jù)原子守恒，溶液中，所以，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氰化鈉(NaCN)易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫，它是一種劇毒物質，一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發(fā)生分解。工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下：主反應：副反應：利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水的含量。[實驗一]實驗室通過如圖所示裝置制備；（1）儀器X的名稱是_______，中-2價氧與-1價氧的個數(shù)比是_______。（2）上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有_______(填字母)。A.溫度計 B.洗氣瓶 C.水浴加熱裝置 D.環(huán)形玻璃攪拌棒（3）反應完畢，將儀器X中的溶液減壓蒸發(fā)、結晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓蒸發(fā)的原因是_______。（4）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是_______。[實驗二]測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量已知：，，AgI呈黃色，且優(yōu)先與反應。實驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶，滴加幾滴KI溶液作指示劑，用標準溶液滴定，重復2-3次，消耗溶液的平均體積為2.00mL。（5）滴定終點的現(xiàn)象是_______。（6）處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_______?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.3:1（2）AC（3）減壓導致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉，防止在較高溫度下分解（4）（5）滴入最后半滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產生黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失（6）【解析】與氫氧化鈉反應制得，利用二氧化錳與雙氧水反應制得的氧氣將氨氣及時排走，進行一系列的實驗及檢驗?！拘?詳析】由裝置圖可知，儀器X名稱是三頸燒瓶；過硫酸鈉中的結構如圖所示，1mol過硫酸鈉（過硫酸鈉）含1mol過氧鍵，即含有2mol-1價的O，則-2價的O為6mol，所以-2價氧與-1價氧的個數(shù)比為；【小問2詳析】根據(jù)題目信息提示，可知，制備反應需要在55℃的條件下進行，90℃時發(fā)生副反應，所以需要控制溫度不能超過90℃，需要水浴加熱、溫度計，故答案為AC；【小問3詳析】由題給信息可知，過二硫酸鈉加熱至65℃就會發(fā)生分解，所以減壓蒸發(fā)的原因是減壓導致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉，防止過二硫酸鈉在較高溫度下分解，故答案：減壓導致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉，防止在較高溫度下分解；【小問4詳析】NaCN用雙氧水處理后，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，反應的離子方程式為；【小問5詳析】廢水溶液中KI為指示劑，用標準溶液滴定，將反應完全后與結合為AgI黃色沉淀，因此終點現(xiàn)象為：滴入最后半滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產生黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失；【小問6詳析】根據(jù)關系式，，則，處理后的廢水中氰化鈉的濃度為。16.三鹽基硫酸鉛簡稱三鹽，不溶于水及有機溶劑，可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。以100.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。請回答下列問題：（1）步驟①“轉化”的目的是_______。（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_______。（3）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取措施是_______(任寫一條)。（4）若步驟④沉鉛后的濾液中，則此時_______。[已知]（5）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有75%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。（6）某種含Pb化合物是一種被廣泛應用于太陽能電池領域的晶體材料，室溫下該化合物晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)，。該化合物的化學式為_______，Cs與Pb之間的最短距離為_______pm(用帶有晶胞參數(shù)的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）將轉化為，提高鉛元素的利用率（2）Pb、PbO、（3）適當升溫(或適當增大硝酸濃度或減小固體反應物粒徑等其他合理答案)（4）（5）①.②.55.2%（6）①.②.【解析】以100.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽：向鉛泥中加Na2CO3溶液是將PbSO4轉化成PbCO3，濾液Ⅰ的溶質主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反應：3Pb+8HNO3=Pb(NO3）2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2↑+H2O、PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O，均轉化成Pb(NO3)2，Pb（NO3)2中加稀H2SO4轉化成PbSO4和硝酸，過濾的濾液為HNO3，可循環(huán)利用，向硫酸鉛中加入氫氧化鈉合成三鹽和硫酸鈉，，濾液3主要是硫酸鈉，洗滌沉淀干燥得到三鹽，以此解答該題?！拘?詳析】根據(jù)題目所給信息可知溶解度比大，所以鉛泥（含及等）加入碳酸鈉溶液將轉化為能溶于酸的，提高鉛元素的利用率；【小問2詳析】由分析可知步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為；【小問3詳析】適當升溫或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等都可以加快酸溶速率；【小問4詳析】若步驟④沉鉛后的濾液中，則根據(jù)可知，?！拘?詳析】步驟⑥在條件下硫酸鉛與氫氧化鈉合成三鹽的化學方程式為：；鉛泥中的鉛元素有轉化為三鹽，得到純凈干燥的三鹽49.5t，設鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為，則，解得。【小問6詳析】某含Pb化合物室溫下晶胞如圖所示，Cs位于體心，個數(shù)為1，位于頂點，個數(shù)為，位于棱心，個數(shù)為，該化合物的化學式為，位于體心，Pb位于頂點，Cs與Pb之間的距離為體對角線的一半，由于晶胞參數(shù)，，與Pb之間的距離為。17.低碳烯烴(乙烯、丙烯、丁烯等)是重要的有機化工原料，在現(xiàn)代石油和化學工業(yè)中起著舉足輕重的作用。用一碘甲烷熱裂解可制取低碳烯烴，主要反應有：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（1）反應Ⅳ：_______，反應Ⅲ自發(fā)進行的條件是_______；（2）時，反應Ⅲ的正、逆反應速率與濃度的關系為，(是速率常數(shù))，正、逆反應速率方程分別對應圖中曲線m、曲線n。①時，向2L的密閉容器中充和此時_______(填“>”“<”或“=”)；②圖中曲線m變?yōu)榍€p改變的條件可能是_______。（3）在500kPa條件下，起始投料，發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ，反應溫度對平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯物質的量分數(shù)的影響如圖所示。①隨著體系的溫度升高，平衡物質的量分數(shù)先增大后減小的原因是_______。②若維持體系溫度為715K，的平衡轉化率為_______(以百分數(shù)形式表示即可)，反應I的_______。(已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數(shù)，對于反應，，其中，為各組分的平衡分壓)?！敬鸢浮浚?）①.+67.6②.低溫（2）①.>②.使用更高效的催化劑或升高溫度等（3）①.升溫，反應I平衡正向移動，反應Ⅱ平衡逆向移動，濃度增大。對于反應Ⅱ，800K之前，濃度增大因素大于溫度因素，平衡正向移動。800K之后，濃度因素小于溫度因素，平衡逆向移動②.80%③.3.2【解析】【小問1詳析】可以由反應反應得到，根據(jù)蓋斯定律；該反應為放熱反應，，該反應，根據(jù)可知，該反應在低溫時可自發(fā)進行；【小問2詳析】①時，反應Ⅲ的正、逆反應速率與濃度的關系為，（是速率常數(shù)），反應達到平衡狀態(tài)時，即，，正、逆反應速率方程分別對應圖中曲線、曲線，時，則平衡常數(shù)，的密閉容器中充入和時濃度熵，則；②曲線變?yōu)榍€，濃度不變，而反應速率增大，則速率常數(shù)增大，速率常數(shù)K只與溫度、反應的活化能大小有關，所以曲線變?yōu)榍€改變的條件可能是升高溫度，也可能是使用更高效的催化劑，使反應的活化能降低更多；【小問3詳析】①反應Ⅰ為吸熱反應、反應Ⅱ為放熱反應，升溫，反應I平衡正向移動，反應Ⅱ平衡逆向移動，濃度增大，對于反應Ⅱ，800K之前，濃度增大因素大于溫度因素，平衡正向移動，800K之后，濃度因素小于溫度因素，平衡逆向移動；②根據(jù)715K時圖中的數(shù)據(jù)，n(C3H6)=n(C4H8)且物質的量分數(shù)均為8%，C2H4的物質的量分數(shù)為4%，假設平衡時，則，初始時n(CH3I)=1mol，根據(jù)碳原子守恒可得，根據(jù)電原子守恒可得，C2H4的物質的量分數(shù)為4%，由，，則的平衡轉化為；根據(jù)上述推導可知，平衡時，該反應的壓強為500kPa，則反應Ⅰ的。18.新型單環(huán)內酰胺類降脂藥物H的合成路線如下：回答下列問題：（1）的化學名稱是_______，C中官能團名稱是_______；（2）B→C的反應類型是_______；（3）在一定條件下反應③的化學反應方程式是_______；（4）關于化合物H的說法正確的是_______；A.化合物H中所有原子共平面B.H、C和Cl的電負性由大到小的順序C.H分子中碳原子的雜化方式有3種D.一定條件下，化合物H既能與酸反應又能與堿反應（5）滿足下列條件的B的所有同分異構體有_______種(不考慮立體異構)；①能發(fā)生銀鏡反應；②