高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省鞍山市2025-2026學年高三上學期一模試題考試時間：7S分鐘，滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是（）A.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑B.純堿可用于去除廢鐵屑表面的油污C植物秸稈可用于制造酒精D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑【答案】A【解析】A．點燃的鎂條能在二氧化碳中燃燒，所以二氧化碳不能用作鎂燃燒的滅火劑，A不正確；B．熱的純堿溶液堿性較強，可促使油污水解，從而去除物品表面的油污，B正確；C．植物秸稈的主要成分為纖維素，可水解生成葡萄糖，催化分解生成酒精，C正確；D．氫氧化鐵膠體具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，所以可用作凈水劑，D正確；故選A。2.反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的電子式：【答案】D【解析】此題考查化學用語，化學用語包括：化學式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達等，根據(jù)各化學用語的書寫要點分析。A.核素的表達式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項錯誤；B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個電子（或形成3對共用電子對）達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個氮原子共用3對電子，氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，B項錯誤；C.鈉原子的核外有11個電子，鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有10個電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D.氧原子最外層有6個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項正確。故選D。3.下列陳述I與陳述II不存在因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA穩(wěn)定性：鍵能：H-O>H-SB沸點：乙醇>乙醛相對分子質(zhì)量：乙醇>乙醛C酸性：電負性：F>ClD堿性：金屬性：Na>MgA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．氫化物分子中共價鍵的鍵能越大，說明共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，由氫氧鍵的鍵能強于氫硫鍵可知，水分子的穩(wěn)定性強于硫化氫，故A正確；B．乙醇能形成分子間氫鍵，乙醛不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的分子間作用力強于乙醛，沸點高于乙醛，故B錯誤；C．氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負性大于氯元素，則三氟乙酸分子的羧基中氫氧鍵的極性強于三氯乙酸，電離出氫離子的能力強于三氯乙酸，酸性強于三氯乙酸，故C正確；D．金屬元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鈉元素的金屬性強于鎂元素，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，故D正確；故選B。4.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是A.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅【答案】C【解析】A.CO2密度大于空氣，應采用向上排空氣法收集，A錯誤；B.苯與溴在溴化鐵作用下反應，反應較劇烈，反應放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來的溴單質(zhì)能與水反應生成氫溴酸，所以驗證反應生成的HBr，應先將氣體通過四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B錯誤；C.MgCl2能水解，在加熱時通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正確；D.電解時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，所以丁裝置鐵為陽極，失去電子，生成二價鐵離子，銅為陰極，溶液中銅離子得到電子，得到銅，D錯誤。答案選C。5.《天工開物》介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如圖所示)，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”，“冷定毀罐取出”。已知：鋅的熔點為419℃，沸點為907℃。下列說法錯誤的是A.反應區(qū)中，生成的氣體只有CO2B.冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)溫度控制在419~907℃C.“冷定”后取鋅的原因是防止Zn在較高的溫度下被氧化D.爐甘石煉鋅法中，氣體的生成有利于該還原過程的發(fā)生【答案】A【解析】A．反應區(qū)中，爐甘石(ZnCO3)受熱分解會生成ZnO和CO2，同時煤餅中的碳會與生成的CO2在高溫下反應生成CO，CO還原ZnO生成Zn和CO2，所以生成的氣體中不僅有CO2，還有CO，A錯誤；B．鋅的熔點為419℃，沸點為907℃，冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，則理論上該區(qū)溫度控制在419~907℃，B正確；C．鋅在較高溫度下容易被空氣中的氧氣氧化，“冷定”后溫度降低，鋅的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，所以“冷定”后取鋅的原因是防止Zn在較高的溫度下被氧化，C正確；D．爐甘石煉鋅法中，煤餅中的碳會與ZnCO3分解產(chǎn)生的CO2在高溫下反應生成CO，CO可將ZnO還原為Zn，所以還原性氣體CO的生成有利于該還原過程的發(fā)生，D正確；故選A。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為 B.22.4L氫氣中，分子的數(shù)目為C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6 D.1mol中，鍵的數(shù)目為3【答案】C【解析】A．HCl溶液的體積未知，且HCl在水中完全電離，不存在分子，A錯誤；B．氫氣體積可能不是標準狀況下的體積，不能判斷，B錯誤；C．葡萄糖（C6H12O6）的摩爾質(zhì)量為180g/mol，180g葡萄糖即1mol葡萄糖，其中碳原子數(shù)目為6，C正確；D．中有4個N—H鍵，則1mol中鍵的數(shù)目為4，D錯誤；故選C。7.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯誤的是A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應【答案】D【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物含有碳碳雙鍵、酚羥基、酯基、酮羰基、醚鍵等官能團。A.該有機物中含有酚羥基，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，A正確；B.該有機物中含有酯基，其在酸性條件下水解生成的兩種產(chǎn)物中均含有酚羥基，即都能與Na2CO3溶液反應，B正確；C.該有機物中含有兩個苯環(huán)，每個苯環(huán)上都含有三個氫原子，且無對稱結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上一氯代物有6種，C正確；D.該有機物中含有兩個苯環(huán)、兩個碳碳雙鍵、一個羰基，每個苯環(huán)可以與3個氫氣加成，每個雙鍵可以與1個氫氣加成，每個羰基可以與1個氫氣加成，所以1mol分子最多可以與2×3+2×1+1=9mol氫氣發(fā)生加成反應，D錯誤。答案選D。8.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24.下列有關(guān)敘述錯誤的是A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵 B.Z的單質(zhì)既能與水反應，也可與甲醇反應C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸 D.X的氟化物XF?中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】根據(jù)圖中信息可得，Z為，W為H，結(jié)合題給信息“W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24”可推知，X為B，Y為N，據(jù)此進行判斷。A．H、B、N三種非金屬元素之間形成的化學鍵均為共價鍵，A正確；B．既可以與水反應，也可以和甲醇反應，B正確；C．N的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，C正確；D．三氟化硼中硼原子最外層有3個電子，與氟原子之間形成3個共價鍵，即最外層共6個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選D。9.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導電作用。下列說法不正確的是A.充電時，集流體A與外接電源的負極相連B.放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質(zhì)損失C.放電時，電極B為正極，反應可表示為D.電池總反應可表示【答案】B【解析】由題中信息可知，該電池充電時得電子成為Li嵌入電極A中，可知電極A在充電時作陰極，故其在放電時作電池的負極，而電極B是電池的正極。A．由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時電極A作陰極，故充電時集流體A與外接電源的負極相連，A說法正確；B．放電時，外電路通過amol電子時，內(nèi)電路中有amol通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失，B說法不正確；C．放電時，電極B為正極，發(fā)生還原反應，反應可表示為，C說法正確；D．電池放電時，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成，正極上得到電子和變?yōu)椋孰姵乜偡磻杀硎緸?，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的是B，本題選B。10.下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低【答案】B【解析】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；B．H++，加入Ca2+后，Ca2+和反應生成沉淀，促進的電離，B錯誤；C．Al3+與、都能發(fā)生互相促進的水解反應，C正確；D．由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D正確；故選B。11.一定條件下，丙烯與反應生成和的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.比更穩(wěn)定B.合成的反應中，第I步為反應的決速步驟C.反應中既有極性鍵的斷裂和形成，又有非極性鍵的斷裂和形成D.其他條件不變，適當升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中的比例【答案】C【解析】A．由圖可知的能量低于，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，A正確；B．在合成CH3CHClCH3的反應歷程中，第I步反應活化能更大，反應速率更小，慢反應為整個反應的決速步驟，B正確；C．，丙烯與發(fā)生加成反應過程中，只斷裂碳碳雙鍵，只有非極性鍵的斷裂；形成產(chǎn)物時形成C-H和C-Cl鍵，均為極性鍵，不存在非極性鍵的形成，C錯誤；D．其他條件不變，適當升高溫度，活化能大的反應的速率常數(shù)變化的大，速率增加的更快，相同時間內(nèi)可以提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正確；故選：C。12.交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中~表示鏈延長)X為，Y為A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反應為縮聚反應C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A．由聚合物P的結(jié)構(gòu)片段可知，P中含有酯基，能發(fā)生水解反應，故A正確；B．聚合物P中含有酯基，觀察X、Y的結(jié)構(gòu)，可判斷其合成單體為鄰苯二甲酸和丙三醇，二者發(fā)生縮聚反應生成P，故B正確；C．由B項分析可知，聚合物P的合成單體之一為丙三醇，油脂發(fā)生水解生成丙三醇和高級脂肪酸(鹽)，故C正確；D．聚合物P是網(wǎng)狀高分子化合物，乙二醇(HOCH2CH2OH)與鄰苯二甲酸在聚合時只能形成線型高分子化合物，不能形成類似P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)，故D錯誤；答案為D。13.實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該配離子在乙醚(，沸點34.6℃)中生成締合物。下列說法正確的是A.也可用過量的氨水分離Fe3+、Al3+ B.反萃取時，加水量越多越有利于Fe3+分離C.分液后水相為無色；說明已達到分離目的 D.蒸餾時選用球形冷凝管【答案】C【解析】Fe3+和Al3+混合物加入濃鹽酸進行酸化，此時Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子；加入乙醚進行萃取后，該配離子在乙醚(，沸點34.6℃)中生成締合物，分液后得到含Al3+水溶液；將有機層加水進行反萃取，F(xiàn)e3+進入水溶液中，分液后得到乙醚和含F(xiàn)e3+的水溶液；由于少量乙醚溶解在水中，且乙醚可能會影響Fe3+的使用或檢測，所以需將水溶液進行蒸餾，分離出溶解的少量乙醚，從而得出含F(xiàn)e3+的水溶液。A．Fe3+、Al3+都能與氨水反應生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以不能用過量的氨水分離Fe3+、Al3+，A不正確；B．反萃取時，加水的目的是破壞締合物Et2O?H+，使Fe3+進入水層，但加水量過多會導致乙醚層體積增大或乳化，不利于分離，所以并不是水越多越有利于Fe3+分離，B不正確；C．Al3+為無色，F(xiàn)e3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，分液后水相為無色，說明Fe3+已被萃取完全，達到分離目的，C正確；D．蒸餾時應選用直形冷凝管，若使用球形冷凝管，餾出液會滯留在冷凝管內(nèi)，不易流出，球形冷凝管一般用于回流，D不正確；故選C。14.某同學擬用計測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時，若測得溶液，則HR是弱酸B.25℃時，若測得溶液且，則HR是弱酸C.25℃時，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D.25℃時，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸【答案】B【解析】A．25℃時，若測得溶液，可知為強酸強堿鹽，則為強酸，A錯誤；B．25℃時，若測得溶液且，可知溶液中，所以未完全電離，為弱酸，B正確；C．假設為強酸，取的該溶液，加蒸餾水稀釋至測得此時溶液，C錯誤；D．假設為強酸，則為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，減小，D錯誤；答案為：B。15.空氣中濃度會影響珊瑚礁(主要成分為)的生態(tài)。探究珊瑚礁水體環(huán)境(X為、、或)與pH關(guān)系的理論圖像如圖。下列說法錯誤的是A.線③表示與pH的關(guān)系 B.的數(shù)量級為C. D.c點坐標為【答案】B【解析】隨著溶液pH值增大，碳酸氫根離子、碳酸根離子濃度變大，pH值較大時，溶液中碳酸根離子為主要離子，鈣離子濃度隨著碳酸根離子濃度增大而減小，故曲線②③①分別為碳酸氫根離子、碳酸根離子、鈣離子關(guān)系曲線；則由②中a點(6.3，-5)可知，，③中d點(10.3，-1.1)可知，；A．由分析，線③表示與pH的關(guān)系，A正確；B．由分析，的數(shù)量級為，B錯誤；C．b點，、，，則b點，，C正確；D．c點，，，pH=8.3，c點坐標為，D正確。故選B。二、非選擇題。16.用釩鉻礦(主要成分是、)制備和的流程如下：已知：①“酸浸”后轉(zhuǎn)化為；②。（1）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為_______。（2）“氧化”后溶液中大量存在，請寫出相應的離子方程式：_______。（3）請從結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵角度說明其具有強氧化性的原因_______。（4）氧化所得溶液中含有一種復雜含釩陰離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。該陰離子由4個“”四面體(位于體心的V為+5價)通過共用頂點氧原子構(gòu)成八元環(huán)，則其化學式為_______。（5）調(diào)pH時使用的是氨水-氯化銨混合溶液，沉釩率受溫度影響的關(guān)系如圖2所示。溫度高于80℃沉釩率降低的主要原因是_______。（6）常溫下，若“溶液”中，則“沉釩”時調(diào)整pH不超過_______(已知)。（7）請寫出煅燒生成的化學方程式：_______。（8）利用電解技術(shù)也可制備重鉻酸鈉，下圖是以鉻酸鈉為主要原料電解制備重鉻酸鈉的裝置示意圖。則B極的電極反應式為_______(只寫電極反應，不含后續(xù)反應)?！敬鸢浮浚?）或（2）（3）中存在與中類似的“”結(jié)構(gòu)，因而具有強氧化性（4）（5）溫度高于80℃，揮發(fā)，導致沉釩率降低（6）4.6（7）（8）【解析】將釩鉻礦首先用硫酸進行酸浸后轉(zhuǎn)化為，加入所得溶液中氧化為，使用氨水-氯化銨混合溶液調(diào)pH進行沉釩，過濾得到固體和含有溶液；固體經(jīng)過煅燒分解生成，溶液經(jīng)過多步操作，得到和混合溶液。（1）Cr原子是24號，其核外電子排布式為或；（2）作為氧化劑，氧化得到，離子方程式為：；（3）結(jié)構(gòu)中存在-O-O-鍵，因而具有強氧化性；（4）該陰離子由4個四面體通過共用頂點氧原子構(gòu)成八元環(huán)。每個中V為+5價，O為-2價。4個V原子，O原子數(shù)：每個四面體有4個O，4個四面體共個O，但共用頂點氧原子，八元環(huán)共用了4個頂點O，所以實際O原子數(shù)為。則該陰離子的化學式為；（5）調(diào)pH時使用的是氨水-氯化銨混合溶液，溫度高于80℃時，氨水易揮發(fā)，導致沉釩率降低；（6）已知，“溶液”，則，根據(jù)，可得，，所以沉釩時調(diào)整pH不超過4.6；（7）由分析可知，固體經(jīng)過煅燒分解生成，化學方程式為：；（8）要制備重鉻酸鈉，需要將鉻酸根轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，該轉(zhuǎn)化在酸性條件下進行。從電解裝置可知，B極所在區(qū)域有鉻酸鈉溶液，要提供氫離子，因此B電極發(fā)生水的氧化反應，電極反應式為：；17.十二鎢硅酸在催化方面有重要用途。某實驗小組制備十二鎢硅酸晶體，并測定其結(jié)晶水含量的方法如下(裝置如圖，夾持裝置省略)。Ⅰ．將適量、加入三頸燒瓶中，加適量水，加熱，溶解；Ⅱ．持續(xù)攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2，反應30分鐘，冷卻；Ⅲ．將反應液轉(zhuǎn)至萃取儀器中，加入乙醚，再分批次加入濃鹽酸，萃??；Ⅳ．靜置后液體分上、中、下三層，下層是油狀鎢硅酸醚合物；Ⅴ．將下層油狀物轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中，加少量水，加熱至混合液表面有晶膜形成，冷卻結(jié)晶，抽濾，干燥，得到十二鎢硅酸晶體()。資料顯示：制備過程中反應體系pH過低會產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a中的試劑是_______(填名稱)。（2）步驟Ⅱ中濃鹽酸需緩慢滴加的原因是_______。（3）下列儀器中，用于“萃取、分液”操作的有_______(填名稱)。從下列選項選擇合適操作(操作不重復使用)并排序：_______。c→_______→_______→e→d→f→_______。a．檢查旋塞、玻璃塞是否漏水b．將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸c．涂凡士林d．旋開旋塞放氣e．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩f．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置g．打開旋塞，向蒸發(fā)皿放出下層液體（4）步驟Ⅴ中“加熱”操作不能使用明火，原因是_______。（5）結(jié)晶水測定：稱取mg十二鎢硅酸晶體(，相對分子質(zhì)量為M)，采用熱重分析法測得失去全部結(jié)晶水時失重ω%，計算_______(用含ω、M的代數(shù)式表示)。若樣品未充分干燥，會導致n的值_______(選填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）堿石灰(寫“生石灰”或“CaO”也可)（2）滴速過快可能導致反應體系局部pH過低產(chǎn)生沉淀（3）①.燒杯、分液漏斗②.abg（4）乙醚沸點低易揮發(fā)，明火加熱易燃（5）①.②.偏大【解析】制取十二鎢硅酸晶體()時，先將適量、加入三頸燒瓶中，加適量水，加熱，溶解；然后在持續(xù)攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2，反應30分鐘，冷卻；將反應液轉(zhuǎn)至萃取儀器中，加入乙醚，再分批次加入濃鹽酸，萃??；靜置后液體分上、中、下三層，下層是油狀鎢硅酸醚合物；將下層油狀物轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中，加少量水，加熱至混合液表面有晶膜形成，冷卻結(jié)晶，抽濾，干燥，得到十二鎢硅酸晶體()。（1）實驗中使用濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，為了防止氯化氫污染空氣，儀器a中應盛裝能吸收氯化氫氣體的試劑，所以儀器a中的試劑是堿石灰(寫“生石灰”或“CaO”也可)。（2）步驟Ⅱ中，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2，資料顯示：若反應體系pH過低會產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀，所以濃鹽酸需緩慢滴加，原因是：滴速過快可能導致反應體系局部pH過低產(chǎn)生沉淀。（3）題給儀器中，用于“萃取、分液”操作的有燒杯、分液漏斗?！拜腿?、分液”時，應：c．涂凡士林、a．檢查旋塞、玻璃塞是否漏水、b．將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸、e．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩、d．旋開旋塞放氣、f．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置、g．打開旋塞，向蒸發(fā)皿放出下層液體。故合適操作(操作不重復使用)并排序為：c→a→b→e→d→f→g。（4）乙醚的沸點低，且易燃，所以步驟Ⅴ中“加熱”操作不能使用明火，原因是：乙醚沸點低易揮發(fā)，明火加熱易燃。（5）采用熱重分析法測得失去全部結(jié)晶水時失重ω%，即結(jié)晶水的含量為ω%，由此可得：，n=。若樣品未充分干燥，則ω%增大，會導致n的值偏大。18.甲烷是一種重要的化工原料。（1）沼氣的主要成分為，沼氣屬于_______。A．化石能源B．生物質(zhì)能C．可再生能源（2）沼氣中混有雜質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中需脫硫處理，主要反應為：反應Ⅰ：反應Ⅱ：①_______條件下，有利于反應Ⅰ自發(fā)正向進行(填“高溫”、“低溫”“任意溫度”)。②反應Ⅲ：，則_______(用含、的代數(shù)式表示)。③若在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量比為2：1投入和，發(fā)生上述Ⅰ、Ⅱ兩個反應，不同溫度下達到平衡，、與體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：曲線Y代表的是_______平衡體積分數(shù)隨溫度的變化，發(fā)生該變化的原因是_______。1000℃時，_______。（3）研究表明含Ni化合物可高效催化分解。①一種催化過程是在NiO的作用下完成，的3d軌道分裂成兩組，請參照基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律將的價電子填充至圖3中，完成軌道表示式_______。②另一種光解過程是利用Ni-TFI為催化劑，Ni-TFT形成有機八面體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中的空隙可容納，其光解催化原理如圖所示。這種催化劑與結(jié)合的方式體現(xiàn)了超分子的特性_______(填“自組裝”或“分子識別”)，圖中總反應的化學方程式為_______。【答案】（1）BC（2）①.高溫②.③.④.溫度較低時升高溫度以反應Ⅰ正向移動為主；溫度較高時升高溫度以反應Ⅱ正向移動為主⑤.0.86（3）①.②.分子識別③.【解析】（1）沼氣是通過有機廢棄物在厭氧條件下發(fā)酵產(chǎn)生的，主要成分為甲烷，由于其來自于生物質(zhì)，且可以再生，因此屬于生物質(zhì)能和可再生能源，故答案為：BC；（2）①根據(jù)，若，反應自發(fā)進行。由于、，要使，必須滿足足夠大，即高溫有利于反應正向進行，故答案為：高溫；②將反應Ⅰ與反應Ⅱ相加即得反應Ⅲ：，則，故答案為：③反應Ⅰ和反應Ⅱ均為吸熱反應，根據(jù)圖像和反應特點：溫度較低時升高溫度以反應Ⅰ正向移動為主，溫度較高時升高溫度以反應Ⅱ正向移動為主，因此曲線Y代表的是平衡體積分數(shù)隨