高級中學名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古多校聯(lián)考2025-2026學年高二上學期9月月考考試時間為75分鐘，滿分100分注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇的燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水【答案】A【解析】吸熱反應(yīng)為生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量；而放熱反應(yīng)為生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量。碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故A符合題意；乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B不符題意；鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C與題意不符；氧化鈣溶于水是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D與題意不符。故選A。2.熱化學方程式表示A.碳和氧氣反應(yīng)放出110.5kJ能量B.1mol碳和mol氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳放出110.5kJ熱量C.25℃、101kPa時1mol固態(tài)碳單質(zhì)和mol氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體，并放出110.5kJ熱量D.1個固態(tài)碳原子和個氧氣分子反應(yīng)放出110.5kJ熱量【答案】C【解析】未指明物質(zhì)的量及物質(zhì)的狀態(tài)，A錯誤；未指明物質(zhì)的狀態(tài)（如O2為氣態(tài)），B錯誤；明確了物質(zhì)的量、物質(zhì)的狀態(tài)及反應(yīng)條件，與熱化學方程式完全對應(yīng)，C正確；熱化學方程式的化學計量數(shù)對應(yīng)的是物質(zhì)的量而非微粒個數(shù)，D錯誤；故答案選C。3.下列說法正確的是A.C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知的燃燒熱是1366.8kJ·mol-1，則反應(yīng)的C.已知：，，則D.在一定溫度和壓強下，0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為【答案】C【解析】ΔH為正值說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石能量更高，穩(wěn)定性更差，A錯誤；燃燒熱要求生成液態(tài)水，而選項中生成氣態(tài)水，ΔH應(yīng)大于-1366.8kJ·mol-1，B錯誤；生成液態(tài)SO3比氣態(tài)SO3釋放更多熱量，ΔH2更負，故ΔH1>ΔH2，C正確；合成氨為可逆反應(yīng)，實際放熱小于理論值，ΔH的絕對值應(yīng)大于38.6kJ·mol-1，D錯誤；故答案為C。4.對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A項=5；B為固體，不能用濃度變化表示反應(yīng)速率；C項=3；D項=6；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快。答案選D。5.已知反應(yīng)，其反應(yīng)機理如下：①快反應(yīng)②慢反應(yīng)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，增大反應(yīng)速率【答案】C【解析】反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，A錯誤；由方程式可知，NOBr2是反應(yīng)①的生成物，反應(yīng)②的反應(yīng)物，所以NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；由題意可知，反應(yīng)的焓變△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-akJ/mol，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小akJ/mol，C正確；增大反應(yīng)物溴單質(zhì)的濃度會增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，但活化分子百分數(shù)不變，D錯誤；故選C。6.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為B.反應(yīng)開始到10s時，Y的濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)D.當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡【答案】C【解析】由圖可知，0～10s內(nèi)v(Z)==0.079mol/(L?s)，故A錯誤；由圖可知，0～10s內(nèi)Y的濃度減少了=0.395mol/L，故B錯誤；由圖可知，0～10s內(nèi)X減少0.79mol，Y減少0.79mol，Z增加了1.58mol，10s達到平衡狀態(tài)，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且?n(X)：?n(Y)：?n(Z)=1：1：2，所以反應(yīng)的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故C正確；反應(yīng)的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，即反應(yīng)前后氣體不變，恒溫恒容條件下混合氣體的壓強始終不變，所以容器內(nèi)壓強不變的狀態(tài)不一定達到平衡，故D錯誤；故選：C。7.下列敘述中可以說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的個數(shù)是①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；②反應(yīng)體系的顏色不再變化；③百分含量：；④反應(yīng)速率：；⑤；⑥；⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；⑧反應(yīng)體系的溫度不變；⑨斷開2molH-I的同時斷開1molH-H。A.3 B.4 C.6 D.7【答案】B【解析】①平衡時單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI，速率比例應(yīng)為1:2，①錯誤；②I2為有色氣體，顏色不變說明其濃度不再變化，②正確；③w(HI)=w(I2)僅為瞬時關(guān)系，無法說明平衡，③錯誤；④速率關(guān)系未體現(xiàn)正逆方向且比例錯誤，④錯誤；⑤濃度比為2:1:1可能出現(xiàn)在非平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥v分解(HI)=v生成(HI)表明正逆速率相等，⑥正確；⑦總物質(zhì)的量和總質(zhì)量均不變，平均相對分子質(zhì)量始終不變，⑦錯誤；⑧若反應(yīng)伴隨熱效應(yīng)，溫度不變說明熱量變化停止，達到平衡，⑧正確；⑨斷開2molH-I（正反應(yīng)）與1molH-H（逆反應(yīng)）符合計量數(shù)關(guān)系，⑨正確。綜上，②⑥⑧⑨正確，故答案為B。8.已知：利用裝有和混合氣體的平衡球如圖，探究溫度對化學平衡的影響。實驗如下：實驗實驗操作實驗現(xiàn)象①將兩組平衡球室溫放置平衡球均為紅棕色且顏色相同②將一組平衡球的兩端分別浸入冷水和熱水中——③將另一組平衡球的一端靠近酒精燈火焰加熱一段時間后，該平衡球顏色變淺，直至接近無色；停止加熱后，平衡球顏色恢復下列說法不正確是A.斷裂中的共價鍵所需能量小于斷裂中的共價鍵所需能量B.實驗②，浸入冷水中的平衡球顏色變淺，浸入熱水中的平衡球顏色加深C.實驗③，平衡球顏色變淺，可能是溫度過高，導致分解生成NO和D.實驗③，停止加熱，平衡球顏色恢復，是逆向移動導致的【答案】D【解析】該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則斷裂2mol二氧化氮中的共價鍵所需能量小于斷裂1mol四氧化二氮中的共價鍵所需能量，故A正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變淺，故B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色加深，則實驗③中平衡球顏色變淺，可能是溫度過高，導致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧氣，故C正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色加深，則實驗③中平衡球顏色變淺，可能是溫度過高，導致二氧化氮分解生成一氧化氮和氧氣，所以停止加熱，平衡球顏色恢復是因為一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮所致，故D錯誤；故選D。9.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量氣泡B.硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率C.對平衡體系增大壓強，使混合氣體顏色變深D.實驗室用飽和食鹽水吸收Cl2中混有的HCl【答案】C【解析】開啟啤酒瓶后壓強減小，CO2溶解平衡逆向移動，逸出氣體，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；增大O2濃度使2SO2+O2?2SO3平衡右移，提高SO2轉(zhuǎn)化率，符合勒夏特列原理，B不符合題意；2HI(g)?H2(g)+I2(g)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量相等，增大壓強僅增大各物質(zhì)濃度（顏色變深），但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；飽和食鹽水中Cl-濃度高，抑制Cl2的溶解（Cl2+H2O?H++Cl-+HClO），符合勒夏特列原理，D不符合題意；故選C。10.2021年科學家首次利用催化劑實現(xiàn)低溫甲醇/水反應(yīng)產(chǎn)氫，反應(yīng)原理為。模擬計算得到甲醇在兩種不同的催化劑表面發(fā)生解離時的反應(yīng)歷程如圖所示(其中TS代表過渡態(tài))，下列說法中錯誤的是A.甲醇解離時需要從外界釋放能量B.選用催化劑Ni/MoC時，催化活性更高C.該歷程中決速步驟的方程式為D.由該歷程可推知，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小【答案】D【解析】由反應(yīng)歷程圖可知，甲醇解離時向外界釋放能量，A項正確；催化劑Ni/MoC在該歷程中最大能壘為，催化劑MoC在該歷程中最大能壘為，故Ni/MoC催化活性更高，B項正確；經(jīng)歷TS2的歷程中能壘最大，為決速步驟，方程式為或，C項正確；該歷程沒有生成和，故無法判斷是否放熱，也無法判斷升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)的變化，D錯誤；答案選D。11.某些化學鍵的鍵能如表所示：鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能/kJ·mol-1436243193151431356299下列有關(guān)說法中正確的是A.1molH2(g)分別與Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反應(yīng)，則與碘完全反應(yīng)放出的熱量最多B.H—F鍵的鍵能大于431kJ·mol-1C.H2與Cl2反應(yīng)的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-248kJ·mol-1D.穩(wěn)定性最強的化學鍵是H—Cl鍵【答案】B【解析】反應(yīng)中的熱量變化等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則1molH2(g)和Cl2(g)反應(yīng)放出的反應(yīng)熱為ΔH=(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，和Br2(g)應(yīng)放出的反應(yīng)熱為ΔH=(436+193-2×356)kJ·mol-1=-83kJ·mol-1，和I2(g)應(yīng)放出的反應(yīng)熱為ΔH=(436+151-2×299)kJ·mol-1=-11kJ·mol-1，則與氯氣反應(yīng)放出的熱量最多，A錯誤；由表中H—Cl、H—Br、H—I的鍵能逐漸變小，則同主族從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，則鍵能越小，故H—F鍵的鍵能大于431kJ·mol-1，B正確；反應(yīng)中的熱量變化等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，C錯誤；鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，則H—H鍵最穩(wěn)定，D錯誤。故選：B。12.某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是A.圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強B.圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱C.由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pD.由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】圖d中，若m+n=p，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，圖中a、b平衡狀態(tài)相同，則a曲線可能使用了催化劑或增大壓強，故A錯誤；圖c是絕熱條件下速率和時間圖像，可知最初隨著反應(yīng)進行，溫度升高，速率加快，則說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；由圖b可知，相同溫度下，壓強越大對應(yīng)C%含量高，則增大壓強平衡正向移動，則m+n＞p，故C錯誤；由圖a可知，T1先達到平衡，且T1對應(yīng)C%含量低，則T1>T2，升高溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案為D。13.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示。下列說法錯誤的是溫度/℃2580230平衡常數(shù)2A.上述生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.80℃達到平衡時，分離出，平衡正移，K不變，v正逐漸變小D.80℃達到平衡時，測得，則的平衡濃度為1mol·L-1【答案】D【解析】由表格知，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明升溫使平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；25℃時逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為原反應(yīng)的倒數(shù)，即，B正確；分離會減少產(chǎn)物濃度，導致Q＜K，平衡正移；但K僅與溫度有關(guān)，溫度不變則K不變。隨著反應(yīng)進行，CO濃度逐漸降低，v正逐漸減小，C正確；80℃，平衡時，CO的平衡濃度為1mol/L，代入可得的平衡濃度為2mol/L，D錯誤；故選D。14.恒容密閉容器中和一定量反應(yīng)：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.B.反應(yīng)速率：C.點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)：D.當混合氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】相同溫度下，比值越大，甲醇轉(zhuǎn)化率越小，圖像分析可知甲醇平衡轉(zhuǎn)化率為：x1＜x2，故，A錯誤；b點和a點溫度相同，甲醇的起始物質(zhì)的量都為1mol，a點x值小于b點，則a點加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：Va正＞Vb正，B正確；升高溫度，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，則Kc＜Kb=Ka，C錯誤；反應(yīng)前后均為氣體且恒容，混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不變時，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某學生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。他將50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖甲中還缺少的一種玻璃儀器是___________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。（2）實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值___________(填“相等”或“不相等”)。（3）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得的中和反應(yīng)的H偏大，可能的原因是___________(填字母)。A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol·L-1氨水（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容為c=4.18J·g-1·℃-1.為了計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，某學生做了如下表所示的實驗記錄：實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃稀鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.5220.220.423.7320.320.525.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)，計算該實驗測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）將V1mL1.0mol·L?1鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結(jié)果如圖乙所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度為___________mol·L?1?！敬鸢浮浚?）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.減少反應(yīng)體系和環(huán)境之間的熱交換（2）①.不相等②.相等（3）ABD（4）-56.8kJ/mol（5）①.低于②.1.50【解析】【小問1詳析】從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少反應(yīng)體系和環(huán)境之間的熱交換?！拘?詳析】物質(zhì)的量與熱量成正比，物質(zhì)的量越大，反應(yīng)放出的熱量越多，但中和熱對應(yīng)生成1mol水時的能量變化，則改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求生成1mol水時的中和熱相等，因為中和熱是指強酸與強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量；【小問3詳析】測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度，NaOH溶液的初始溫度偏高，測定反應(yīng)放熱偏小，測得中和熱的數(shù)值偏低，ΔH偏大，故A符合題意；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，反應(yīng)中熱量損耗偏大，測定反應(yīng)放熱偏小，測得中和熱的數(shù)值偏低，ΔH偏大，故B符合題意；做本實驗的當天室溫較高，與中和熱測定數(shù)值無關(guān)，故C不符合題意；一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，則50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol?L-1的氨水，反應(yīng)放熱偏小，測得中和熱的數(shù)值偏低，ΔH偏大，故D符合題意；故答案為ABD；小問4詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，第一次實驗的溫度差=，第二次實驗的溫度差=，第三次實驗的溫度差=，第三次數(shù)據(jù)偏差大，應(yīng)舍去，溫度差平均值=3.4℃，鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，則鹽酸和氫氧化鈉溶液質(zhì)量和為，則生成0.025mol水時放出的熱量為，生成1mol水放出的熱量為，則該實驗測得的中和熱；【小問5詳析】加入鹽酸5mL時溫度為22℃，酸堿中和為放熱反應(yīng)，則該實驗時環(huán)境溫度低于22℃；由圖可知，當HCl的體積為30mL時酸堿恰好反應(yīng)，n(NaOH)=n(HCl)，即c(NaOH)×0.02L=1.0mol/L×0.03L，解得c(NaOH)=1.50mol/L。16.二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向。（1）用CO2催化加氫可以制取乙烯：。①若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H=___________(用含a、b的式子表示)。②相關(guān)化學鍵的鍵能如下表所示，測得上述反應(yīng)的H=-153kJ/mol，表中的___________?；瘜W鍵C=OH-HC=CC-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)803436414464（2）14gC2H4(g)完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出705kJ的熱量，其燃燒熱的熱化學方程式為___________。（3）釕(Ru)及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途，如圖是用釕基催化劑催化合成甲酸(HCOOH)的過程示意圖。每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量。根據(jù)圖寫出生成1molHCOOH(l)的反應(yīng)的熱化學方程式：___________。（4）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，反應(yīng)的熱化學方程式為。該條件下，起始時向容器中投入2molCO和4molH2，測得某時刻該反應(yīng)中放出的熱量為123.6kJ，此時CO的轉(zhuǎn)化率為___________。（5）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑。途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)。途徑Ⅱ：先制成水煤氣，反應(yīng)為；再燃燒水煤氣，反應(yīng)為，。則途徑I放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量；___________(用、、表示)?！敬鸢浮浚?）①.-(b-a)kJ/mol②.766（2）△H=-1410kJ/mol（3）△H=-31.2kJ/mol（4）60%（5）①.等于②.【解析】【小問1詳析】①由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H=-(b-a)kJ/mol；②反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，則由方程式可得：(803kJ/mol×2+436kJ/mol×3)-[(xkJ/mol+414kJ/mol×4)×+464kJ/mol×4]=-153kJ/mol，解得x=766；【小問2詳析】燃燒熱是在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，由題意可知，乙烯的燃燒熱△H=-=-1410kJ/mol，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為△H=-1410kJ/mol；【小問3詳析】由圖可知，總反應(yīng)為氫氣和二氧化碳生成甲酸，由題意可知，反應(yīng)的△H=-=-31.2kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學方程式為△H=-31.2kJ/mol；【小問4詳析】由題意可知，反應(yīng)放出123.6kJ熱量時，消耗一氧化碳的物質(zhì)的量為×2=1.2mol，則此時一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；【小問5詳析】由能量守恒定律可知，途徑I放出的熱量等干途徑II放出的熱量；將已知反應(yīng)依次編號為①②③④，由蓋斯定律可知，反應(yīng)②+=反應(yīng)①，則。17.I．化學反應(yīng)速率對日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要意義。某研究小組探究影響化學反應(yīng)速率的因素。實驗i：實驗序號反應(yīng)溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積加入水體積出現(xiàn)渾濁的時間①20℃2mL2mL0s②40℃2mLmL0s③20℃1mL2mLmLs（1）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）根據(jù)“控制變量”的原則，實驗①②探究的是___________對化學反應(yīng)速率的影響。（3）實驗①③探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則___________。（4）、、由大到小的順序是___________。實驗ii：將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過數(shù)字傳感器測定實驗中密閉容器(氣密性良好)內(nèi)壓強與時間的關(guān)系，如圖所示。（5）①圖中ab、bc、cd三段中，產(chǎn)生氫氣最快的為___________段；從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，請具體闡述氫氣生成速率發(fā)生變化的原因：___________。②圖中cd段容器內(nèi)壓強逐漸減小的原因可能是___________。Ⅱ．圖像分析。T℃時，在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示：（6）表示H2濃度變化的曲線是___________(填“A”“B”或“C”)。（7）0~25minN2的平均反應(yīng)速率為___________?！敬鸢浮浚?）（2）溫度（3）1（4）t3>t1>t2（5）①.ab②.反應(yīng)初期，反應(yīng)物鹽酸濃度高，且反應(yīng)放熱，溫度升高，所以氫氣生成速率最快，反應(yīng)后期，反應(yīng)物鹽酸濃度小，反應(yīng)放出的熱量逐漸散去，溫度逐漸降低，所以氫氣生成速率減慢③.cd段反應(yīng)已結(jié)束，容器內(nèi)熱量逐漸散失，根據(jù)PV=nRT，溫度降低，容器內(nèi)壓強逐漸減?。?）A（7）0.002mol·L-1·min-1【解析】【小問1詳析】硫代硫酸鈉和稀硫酸生成淡黃色沉淀S和刺激性氣體SO2的離子方程式為：?！拘?詳析】對比實驗①②，反應(yīng)溫度不同，則其他條件必須相同，所以V1

=2mL，探究溫度對反應(yīng)速率的影響?！拘?詳析】實驗①與實驗③加入硫代硫酸鈉體積不同，則其他條件相同，加入水體積V1=1mL?！拘?詳析】實驗②溫度最高，且濃度大，反應(yīng)速率最快，實驗③濃度最小，反應(yīng)速率最小，則t3>t1>t2?！拘?詳析】產(chǎn)生H2速率越快，氣體分子增加的速率越快，壓強變化的越快，根據(jù)圖像ab段壓強變化最快，產(chǎn)生氫氣最快；反應(yīng)初期，反應(yīng)物鹽酸濃度高，且反應(yīng)放熱，溫度升高，所以氫氣生成速率最快，反應(yīng)后期，反應(yīng)物鹽酸濃度小，反應(yīng)放出的熱量逐漸散去，溫度逐漸降低，所以氫氣生成速率減慢；cd段反應(yīng)已結(jié)束，容器內(nèi)熱量逐漸散失，根據(jù)PV=nRT，溫度降低，容器內(nèi)壓強逐漸減小?！拘?詳析】由圖得平衡時，A濃度減少0.15mol/L，B濃度減少0.05mol/L，C濃度增加，為NH3，根據(jù)化學計量數(shù)，H2的物質(zhì)的量減少為N2的三倍，所以B為N2，A為H2。小問7詳析】B為N2，0~25minN2的平均反應(yīng)速率為18.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。I．目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一是一氧化碳的變換反應(yīng)：。（1）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為___________(填字母)。A.增大壓強 B.升高溫度 C.加入催化劑 D.通入過量水蒸氣（2）800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1，在容積為1L的密閉容器中進行該反應(yīng)，測得某一時刻混合物中CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、1mol、1mol。①該時刻反應(yīng)的濃度商Q=___________。②該時刻反應(yīng)___________(填“正向進行”“逆向進行”或“達平衡”)。（3）圖1表示不同溫度條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著n(H2O)/n(CO)的變化趨勢。T1、T2、T3三個溫度中最大的是___________，說明理由：___________。（4）實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時間內(nèi)，向反應(yīng)體系中投入一定量的CaO可以增大H2的體積分數(shù)，實驗結(jié)果如圖2所示。投入納米CaO比微米CaO使H2的體積分數(shù)更高的原因是___________。Ⅱ．煤的氣化也是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s