2026屆高三階段?？蓟瘜W(xué)試題一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分)。1.下列關(guān)于文獻(xiàn)記載說法正確的是A.《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化C.《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾2.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是選項(xiàng)混合物化合物電解質(zhì)酸性氧化物A空氣NaOHB鹽酸C氨水NaClD銅A.A B.B C.C D.D3.下列各組物質(zhì)中，按照?qǐng)D示關(guān)系在一定條件下不能一步轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZWABAlCSFeSDHClOHClA.A B.B C.C D.D4.在給定條件下，下列制備原理正確，過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是5.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是B.42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAD.20g重水(D2O)含的有中子數(shù)為NA6.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是7.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是②加入鋅粉，有氣泡生成；下列說法正確的是A.該無色溶液中一定沒有，可能有A.無法確定原溶液中是否存在ClD.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生B前者產(chǎn)生氣泡較快C有白色沉淀生成D溶液先變成紅褐色再析出沉淀A.A B.B C.C D.D11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是A.利用裝置①驗(yàn)證Na和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.利用裝置②制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C.利用裝置③比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性12.部分含Mg或含Al物質(zhì)的“價(jià)類”二維圖如圖所示。下列說法不正確的是A.若a的氯化物為分子晶體，則濃硫酸與a不反應(yīng)，常溫下可用a容器盛裝濃硫酸B.可存在a→f→g→e→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.分別向相同濃度f(wàn)和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現(xiàn)象不同D.直接加熱蒸干c或f的溶液不能得到其對(duì)應(yīng)的無水氯化物B.氯堿工業(yè)中生成的氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉D.上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替①②③溶液變紅且不褪色，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為)，經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種二、填空題(每空2分，共58分)。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。（2）取少量原溶液，加入過量的燒堿，出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)離子方程式為_______。（4）實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象是_______。（6）b、c點(diǎn)之間發(fā)生的離子反應(yīng)為_______。16.中國(guó)的崛起，離不開我國(guó)強(qiáng)大的材料制造工業(yè)。①所得的磁流體分散系可以用___________來鑒別。D.循環(huán)Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、減少對(duì)環(huán)境的污染17.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)：常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L1)pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=10×105mol·L1)pH8.74.73.29.0（1）下列狀態(tài)的Ni微粒中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______。A.[Ar]3d84s2 B.[Ar]3d84s1 C.[Ar]3d84s14p1 D.[Ar]3d84p1（2）“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是_______“濾液②”中含有的金屬離子是Fe3+和_______。（3）“轉(zhuǎn)化”中c(H2O2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)開始10～20min內(nèi)c(H2O2)迅速減小，原因可能是(不考慮溶液溫度變化)_______（4）如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為10mol·L1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。（5）硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度的關(guān)系如下表。溫度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4從濾液⑤中獲得穩(wěn)定NiSO4·6H2O晶體的操作1依次是_______、過濾、洗滌、干燥。（6）隔絕空氣加熱制得的硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O，M=263g/mol)，剩余固體與溫度變化曲線如圖，該曲線中A到B段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18.某實(shí)驗(yàn)小組以粗鈹(含少量Mg、Fe、Al、Cu、Si等)為原料制備、提純BeCl2，并測(cè)定產(chǎn)品中BeCl2的含量。Ⅰ．按如圖所示裝置(夾持裝置略)制BeCl2，實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的氬氣。已知：乙醚沸點(diǎn)為34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易發(fā)生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2為放熱反應(yīng)；Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似。（1）裝置A中，濃硫酸與濃鹽酸混合制HCl，儀器a的名稱為___________，儀器M(內(nèi)部結(jié)構(gòu)未畫出)最好為___________(填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。（2）C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。（3）上述實(shí)驗(yàn)裝置的缺點(diǎn)是___________。Ⅱ．提純BeCl2（4）反應(yīng)后，裝置C中BeCl2的乙醚溶液經(jīng)過濾除去雜質(zhì)，再蒸餾濾液將乙醚蒸出得“固體”。為了除去“固體”中的其余雜質(zhì)，可采取的操作為___________。Ⅲ．測(cè)定產(chǎn)品中BeCl2的含量甲同學(xué)取1.000g產(chǎn)品溶于鹽酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾、洗滌，得Be(OH)2固體；加入25mL25%KF溶液溶解固體，滴加酚酞作指示劑，用0.1000mol/L鹽酸溶液滴定其中的KOH，消耗鹽酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定過程中KF、K2BeF4不與鹽酸反應(yīng))（5）用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH不能過大，其原