化學(xué)試題注意事項：滿分分；考試時間分鐘。1：第一部分選擇題共分)一、選擇題本題共個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共分)1.下列包裝標(biāo)識貼錯了的是（）選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精石灰石黑火藥標(biāo)識A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B．酒精易燃，是易燃液體，故B正確；C．石灰石是碳酸鈣，不是劇毒品，故C錯誤；D．黑火藥，易爆炸，屬于爆炸品，故D正確；故選C。2.下列實驗有關(guān)的圖標(biāo)與說明不匹配的是A．護(hù)目鏡B．用電第1頁/共14頁C．灼傷D．明火A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．該圖標(biāo)是護(hù)目鏡標(biāo)志，表示在實驗中需要佩戴護(hù)目鏡以保護(hù)眼睛，A不選；B．該圖標(biāo)用電標(biāo)志，表示實驗中需要注意用電安全，B不選；C．該圖標(biāo)是洗手標(biāo)志，表示需要洗手，而不是灼傷標(biāo)志，C選；D．該圖標(biāo)是明火標(biāo)志，表示實驗中需要注意明火安全，D不選；故選C。3.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是①NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)②CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)③液態(tài)銅的導(dǎo)電能力很強(qiáng)，所以銅是電解質(zhì)④FeCl3溶液能導(dǎo)電，所以FeCl3是電解質(zhì)⑤CHOH(乙醇)化合物，所以它是電解質(zhì)⑥BaSO、CaCO3都是難溶物，故它們是弱電解質(zhì)A.①②B.①④C.①③⑤D.②④⑥【答案】B【解析】水溶液能導(dǎo)電的原因是與反應(yīng)生成的能電離出自由移動的離子，所以是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)；③銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④是電解質(zhì)；⑤屬于非電解質(zhì)，因為它在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，且為化合物，是非電解質(zhì)；⑥雖然和是難溶物，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，故它們是強(qiáng)電解質(zhì)。故選：B。第2頁/共14頁4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.ZnO→ZnB.C.→D.→【答案】A【解析】【詳解】A．鋅化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，A符合題意；B．反應(yīng)前后元素化合價沒有改變，不需加入還原劑，B不符合題意；C．反應(yīng)前后元素化合價沒有改變，不需加入還原劑，C不符合題意；D．高錳酸鉀加熱分解生成二氧化錳、錳酸鉀、氧氣，不需加入還原劑，D不符合題意；故選A。5.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：、、、B.遇酚酞變紅的溶液中：、、、C.堿性溶液中：、、、D.無色透明溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．pH=1的溶液中含有大量的H+，H+與能夠發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，A不合題意；B．遇酚酞變紅的溶液中含有大量的OH，OH與、、、均不反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；C．堿性溶液中含有大量的OH，OH與、均能反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D．無色透明溶液中不可能含有大量的，且與將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不合題意；故答案為：B。6.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移分析錯誤的是第3頁/共14頁A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．銅元素從+2價降低到0價，得到2×2e個電子，C元素從0價升高到+4價，失去4e，上述雙線橋表示正確，A正確；B0價升高到+23×2eN元素從+5價降低到+22×3e線橋表示正確，B正確；C．硫化氫中硫元素從2價升高到0價，失去2e個電子，濃硫酸中硫元素從+6價降低到+4價，得到2e個電子，，C錯誤；D．氧元素從2價升高到0價，失去6×2e個電子，氯元素從+5價降低到1價，得到2×6e個電子，上述雙線橋表示正確，D正確；故選C。7.類別通性是一種科學(xué)思維。下列中和反應(yīng)的離子方程式能用表示的是A.醋酸和NaOH溶液B.稀鹽酸和澄清石灰水C.和溶液D.稀鹽酸和【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸不能拆，A不符合題意；BB符合題意；C．和溶液生成硫酸鋇沉淀和水，C不符第4頁/共14頁合題意；D．氫氧化銅沉淀，不能拆，D不符合題意；故選B。8.下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳B.醋酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)C.硝酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D.稀硫酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈣為難溶性電解質(zhì)，不拆為離子形式，離子方程式：，故A錯誤；B，故B錯誤；C．碳酸氫鈉為弱酸酸式酸鹽，保留形式，離子方程式：，故C錯誤；D．稀硫酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：，故D正確；答案選D。9.2022年4月16射時發(fā)生的反應(yīng)為：，下列說法正確的是A.肼在反應(yīng)中作氧化劑B.反應(yīng)中每生成1個轉(zhuǎn)移4個電子C.在反應(yīng)中被氧化D.該反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．肼中N元素化合價升高，肼在反應(yīng)中作還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中每生成1個轉(zhuǎn)移2個電子，故B錯誤；C．中N元素化合價降低，在反應(yīng)中被還原，故C錯誤；D．中N元素化合價由+4降低為0，中N元素化合價由2升高為0，該反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；第5頁/共14頁10.正確的是堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物A純堿HClCaOCO2液氮BNaOHNaHSO4COCO2FeCNaOHHClCaOCO2N2D氨水HClCuOCO2H2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．純堿為NaCO，屬于鹽，不屬于堿，A錯誤；BNaHSO4COCOB錯誤；C．選項中各種物質(zhì)分類均正確，C正確；D．氨水是弱堿一水合氨的水溶液，是混合物，不屬于堿，D錯誤；故選C。下列離子方程式中不正確的是A.向硝酸銀溶液中加入銅粉：B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合：C.氧化鐵與稀鹽酸混合：D.向澄清石灰水中通入少量：【答案】A【解析】【詳解】A．向硝酸銀溶液中加入銅粉離子反應(yīng)方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A項符合題意；B．碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合，鈣離子與碳酸根結(jié)合成碳酸鈣沉淀，故B項不符合題意；C．氧化鐵是金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，故C項不符合題意；第6頁/共14頁D．向澄清石灰水中通入少量CO，生成碳酸鈣白色沉淀，澄清石灰水變渾濁，故D項不符合題意；故本題選A。12.某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實驗操作：①取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；③將②）所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A.一定含有B.可能含有C.一定含有D.一定不含【答案】A【解析】【分析】某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種，根據(jù)題與溶液中所有陰離子、、按題目條件時都不能共存，所以溶液中無：；③取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于無，則能與產(chǎn)生沉淀的離子有：或中的一種或兩種都有；④向③所得混合物中加或是，不溶的是，根據(jù)沉淀部分溶解，說明是和都存在，則原溶液中一定有：和，則與和不能共存的一定不存在，由于溶液中的陽離子、、以上判斷得出：則原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根據(jù)分析解答?！驹斀狻緼．一定含有，A正確；第7頁/共14頁B．可能含有，一定存在，B錯誤；C．一定含有，可能存在，C錯誤；D．一定不含，一定存在，可能存在，D錯誤；故答案為：A。13.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，錯誤的是A.Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體一樣具有凈水功能B.Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)粒子直徑主要在1nm100nm之間C.Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D.制備Fe(OH)3膠體時不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，因為會產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．膠體具有吸附作用，故Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體一樣具有凈水功能，A正確；B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間，B正確；C．膠體和溶液最本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的不同，C錯誤；D．氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)直接生成氫氧化鐵沉淀，D正確；答案選C。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A.氨水與稀硫酸反應(yīng)：B.溶液與足量稀硝酸反應(yīng)：C.溶液與溶液反應(yīng)：D.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)：【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．一水合氨是弱堿，氨水與稀硫酸反應(yīng)：，A錯誤；B．溶液與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳：，B正確；第8頁/共14頁C．溶液與溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀：，C正確；D．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣：，D正確；答案選A。15.固體溶解過程如圖所示，下列說法不正確的是A.a離子，b離子為B.的電離方程式為：C.該溶液導(dǎo)電時，水合a離子向與電源正極相連的電極方向移動D.加入少量固體(假設(shè)溶液體積不變)，溶液導(dǎo)電性基本不變【答案】A【解析】A成水合離子時應(yīng)該是水中帶正電的氫原子靠近氯離子，b離子為，a離子為，故A錯誤；B．NaCl是電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為，故B正確；C．NaCl溶液導(dǎo)電時，陰離子向正極移動，則水合a離子向與電源正極相連的電極方向移動，故C正確；D．加入少量固體，發(fā)生反應(yīng)：+NaCl=AgCl+NaNO，反應(yīng)過程中離子濃度基本不變，溶液導(dǎo)電性基本不變，故D正確；故選A。第二部分非選擇題共分)16.有以下物質(zhì)：①②③純堿④膠體⑤⑥⑦稀鹽酸⑧燒堿⑨CuSO·5HO⑩氨水碳酸氫鈉溶液第9頁/共14頁（1）以上物質(zhì)中屬于堿的是_____(填序號，下空同)，屬于非電解質(zhì)的是_____，屬于電解質(zhì)的是_____。（2）寫出的電離方程式_____。（3）往①溶液中通入足量⑥的離子方程式_____。（4）在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中都不能大量共存，請用離子方程式說明：_____；_____。（5）③溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式_____。（6）⑦與⑩反應(yīng)的離子方程式_____?！敬鸢浮浚?）①.①⑧②.⑤⑥③.①③⑧⑨（2）NaHCO=Na++（3）OH?+CO=（4）①.+H+=CO↑+HO②.+OH?=+HO（5）+Ca2+=CaCO↓（6）H++NH·HO=+HO【解析】【小問1詳解】堿屬于化合物，屬于純凈物，電離產(chǎn)生的陰離子只有OH，以上物質(zhì)中屬于堿的是①、⑧燒堿(NaOH)；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的是⑤、⑥；電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)的是①、③純堿、⑧燒堿、⑨CuSO·5HO?！拘?詳解】NaHCO3在水溶液中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為：NaHCO=Na++?！拘?詳解】向溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為：OH?+CO=。【小問4詳解】在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中都不能大量共存，是因為既可以和H+反應(yīng)生成CO2和HO，又可以和OH反應(yīng)生成和HO，離子方程式分別為：+H+=CO↑+HO、+OH?=+HO。第10頁/共14頁【小問5詳解】③純堿(NaCO)與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，離子方程式為：+Ca2+=CaCO↓?！拘?詳解】⑦稀鹽酸和⑩氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，離子方程式為：H++NH·HO=+HO。17.某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl、SO、NO中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量HSO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是___________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；___________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl、NO，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl；②Cl、NO同時存在；③只存在NOAgNO3NaOH中是否存在Cl的實驗方法：___________。（4Ag+Ba2+Cu2+COOHCl三種不同的陰離子的物質(zhì)將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。正確加入陰離子的先后順序是___________?！敬鸢浮浚?）、（2）①.Mg2+＋2OH=Mg(OH)↓②.Ba2+＋=BaSO↓（3）取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成（4）Cl、OH、【解析】【分析】取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，則原溶液中存在Mg2+；向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量HSO4溶液，有白色沉淀生成，則沉淀不溶于酸，沉淀為硫酸鋇，則原溶液中存在Ba2+，與Ba2+反應(yīng)的、不存在；溶液中一定存在陰離子，則可能存在Cl或，據(jù)此分析?！拘?詳解】分析可知，溶液中一定不存在、?！拘?詳解】第11頁/共14頁根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：Ba2+＋=BaSO↓。【小問3詳解】Cl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，而硝酸根離子不反應(yīng)，故驗證方法為取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀，觀察到有白色沉淀生成，則可推斷該溶液中含有Cl，反之則無?！拘?詳解】AgCl、Cu(OH)、AgOH、AgCO、CuCO、BaCO3等物質(zhì)都是難溶或微溶于水的物質(zhì)，如先加入，OHCu(OH)2和AgOHC1只生成AgClOH生成Cu(OH)2生成BaCO3離子的先后順序是、、。18.按要求回答下列各題：已知實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2HO，據(jù)此回答下列問題：（1）氧化劑是_____(填寫化學(xué)式)；還原劑是_____(填寫化學(xué)式)；氧化產(chǎn)物是_____(填寫化學(xué)式)；還原產(chǎn)物是_____(填寫化學(xué)式)；氧化劑和還原劑個數(shù)比是_____。（2）該實驗室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。MnO+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2HO【答案】（1）①.MnO2②.HCl③.Cl2④.MnCl2⑤.1：2（2）MnO+4H++2Cl?Mn2++Cl↑+2HO（3）【解析】第12頁/共14頁該反應(yīng)中MnO2的Mn元素化合價由+4價下降到+2價，HCl中部分Cl元素由1價上升到0MnO；還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl；還原產(chǎn)物是MnCl；氧化劑和還原劑個數(shù)比是1：2?！拘?詳解】離子方程式中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽需要拆開，該實驗室制取氯氣反應(yīng)離子方程式為MnO+4H++2Cl?Mn2++Cl↑+2HO?！拘?詳解】該反應(yīng)中MnO2的Mn元素化合價由+4價下降到+2價，HCl中部分Cl元素由1價上升到0表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。19.I.完成下列問題。（1）下列物質(zhì)：①水；②空氣；③鐵；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦硫酸氫鈉(NaHSO)；⑧Fe(OH)3____________________________(填序號)（2）現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：A.CaO、MgO、CO、CuOB.H、Cl、N、CC.O、Fe、Cu、ZnD.HCl、HO、HSO、HNO3填寫表中空白。組別A組