2025年下學(xué)期高一化學(xué)章節(jié)小測（第二章）一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子C.標準狀況下，1molH?O的體積約為22.4LD.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L下列說法中，正確的是（）A.1molO?的質(zhì)量是32g/molB.CO?的摩爾質(zhì)量為44gC.1molH?的質(zhì)量是1gD.摩爾是國際單位制中的基本物理量標準狀況下，下列氣體體積最大的是（）A.2gH?B.16gO?C.44gCO?D.56gN?下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶于1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中D.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（N?）的說法錯誤的是（）A.N?的數(shù)值約為6.02×1023B.1molCl?中含有的分子數(shù)為N?C.標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?D.0.5molNaCl中含有的Na?離子數(shù)為0.5N?下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（）A.0.5molCO?B.標準狀況下22.4LH?C.4℃時18mLH?O（密度為1g/mL）D.含N?個分子的O?配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正確的是（）A.用托盤天平稱取1.0gNaOH固體，放入250mL容量瓶中溶解B.定容時，俯視刻度線會導(dǎo)致濃度偏高C.轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以上D.定容后，搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需補加蒸餾水至刻度線下列說法中，正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子B.1mol氣體的體積約為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況C.同溫同壓下，1molO?和1molN?的體積相同D.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L某溶液中含有0.2mol/L的K?、0.4mol/L的Cl?、0.1mol/L的SO?2?，則該溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度可能是（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算正確的是（）A.將58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液濃度為1mol/LB.1L0.5mol/L的MgCl?溶液中，Cl?的濃度為0.5mol/LC.從1L2mol/L的H?SO?溶液中取出0.5L，剩余溶液濃度為1mol/LD.標準狀況下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是（）A.容量瓶洗凈后未干燥B.定容時俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出D.稱量NaOH固體時，砝碼生銹同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是（）A.H?B.O?C.CO?D.N?標準狀況下，aLH?和bLCl?混合后完全反應(yīng)，生成的HCl氣體的體積為（）A.aLB.bLC.2min(a,b)LD.(a+b)L某Al?(SO?)?溶液中，Al3?的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則SO?2?的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L下列關(guān)于膠體的說法錯誤的是（）A.膠體粒子直徑在1~100nm之間B.膠體具有丁達爾效應(yīng)C.膠體粒子不能透過濾紙D.明礬凈水利用了膠體的吸附性二、填空題（每空2分，共30分）16.0.5molH?O中含有_______個水分子，含有_______mol氫原子，含有_______個氧原子。17.標準狀況下，44.8LCO?的質(zhì)量是_______g，其中含有_______molC原子，含有_______個O原子。18.配制500mL0.2mol/L的CuSO?溶液，需要CuSO?·5H?O的質(zhì)量是_______g，若取出100mL該溶液，則其中含Cu2?的物質(zhì)的量為_______mol。19.同溫同壓下，A氣體和B氣體的密度之比為2:3，則A與B的摩爾質(zhì)量之比為_______，等質(zhì)量的A和B的體積之比為_______。20.某NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%，密度為1.1g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L（保留一位小數(shù)）。21.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是_______，實驗室制備Fe(OH)?膠體的方法是_______。三、計算題（共25分）22.（10分）將11.2gFe粉投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后（Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑），計算：（1）生成H?的物質(zhì)的量；（2）標準狀況下H?的體積；（3）生成FeSO?的質(zhì)量。（15分）實驗室需要配制250mL1.0mol/L的H?SO?溶液，現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸。請回答下列問題：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）需要量取濃硫酸的體積是多少mL（保留一位小數(shù)）？（3）若實驗過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①定容時仰視刻度線；②容量瓶洗凈后未干燥；③用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線。參考答案及解析一、選擇題D解析：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目的物理量，A錯誤；1mol物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，但原子數(shù)不一定為6.02×1023（如O?為雙原子分子），B錯誤；標準狀況下水為液體，C錯誤；物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，D正確。C解析：質(zhì)量單位為g，A錯誤；摩爾質(zhì)量單位為g/mol，B錯誤；1molH?質(zhì)量為1g，C正確；摩爾是物質(zhì)的量的單位，D錯誤。D解析：各選項物質(zhì)的量分別為：A.1mol，B.1mol，C.1mol，D.1mol（56gN?為2mol），物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，體積越大，D正確。D解析：A項溶于1L水后溶液體積不為1L；B項未指明標準狀況；C項混合后體積不為10L；D項c=（10g/40g/mol）/0.25L=1mol/L，D正確。C解析：標準狀況下水為液體，22.4LH?O的物質(zhì)的量遠大于1mol，C錯誤。C解析：A項0.5mol，B項1mol，C項18gH?O為1mol，D項1mol，分子數(shù)均為N?，但C項為液體，體積最小，分子數(shù)最多，C正確。B解析：A項不能在容量瓶中溶解；C項玻璃棒應(yīng)靠在刻度線以下；D項無需補加蒸餾水，B正確。C解析：A項應(yīng)為分子數(shù)；B項非標準狀況下1mol氣體體積也可能為22.4L；D項物質(zhì)不一定為氣體，C正確。C解析：根據(jù)電荷守恒：c(K?)+c(Na?)=c(Cl?)+2c(SO?2?)，代入得0.2+c(Na?)=0.4+0.2，解得c(Na?)=0.4mol/L，D正確（原答案可能有誤，經(jīng)計算應(yīng)為0.4mol/L，選項D正確）。D解析：A項溶液體積不為1L；B項Cl?濃度為1mol/L；C項濃度不變，D正確。C解析：A項無影響；B項偏高；D項偏高，C正確。A解析：同溫同壓下，摩爾質(zhì)量越小，體積越大，H?摩爾質(zhì)量最小，A正確。C解析：H?和Cl?反應(yīng)為1:1，體積小的完全反應(yīng)，生成2倍體積的HCl，C正確。C解析：Al?(SO?)?中Al3?與SO?2?物質(zhì)的量之比為2:3，c(SO?2?)=0.6mol/L，C正確。C解析：膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，C錯誤。二、填空題16.3.01×1023；1；3.01×102317.88；2；2.408×102?18.25.0；0.0219.2:3；3:220.2.821.分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間；向沸水中滴加飽和FeCl?溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色三、計算題22.解：n(Fe)=11.2g/56g/mol=0.2mol（1）由方程式可知n(H?)=n