2025年秋季高三年級期中考試考試時(shí)間：2025年11月4日下午 試卷滿分：100 Na-23Al- （ CO2 D．SO2具有氧化性，可用作漂白劑 0mL1molL1NaClOClO pH 金性質(zhì)穩(wěn)定常用作飾品但金可以被王水溶解其方程式為Au+HNO3+4HCl＝H[AuCl4]+NO↑+2H2O。 A．NO﹣在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無 1molF2molXYR原子最外層均有兩個(gè)單電子。下列說法正確的是（）B．YQSC[6]A修飾的銀納米粒SC6AAgNPs與血根堿（SGR）形成SC6AAgNPsSGR的絡(luò)合 杯[n]芳烴中大π鍵與被裝載分子通過共價(jià)鍵形成超分子B．SC[6]A是杯[6]芳烴上緣引入磺酸基后形成的，可以減弱水溶性D．SGRSC[6]ASC[4]A裝載11．羥基磷灰石[Cax(PO4)yOH]（

x≤1.75）是牙釉質(zhì)的主要成分。某課題組利用反應(yīng)體得納米級微粉產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（固定器具已省略。下列說法錯(cuò)誤的是（）BCa(OH)2CaCO3 A．M苯環(huán)上的一氯代物有2 B．M最多有14個(gè)碳原子共 某含Pb化合物是一種被廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域的晶體材料室溫下該化合物晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)abc，αβγ90（用帶有阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表示，MCs、MPb和MBr分別表示Cs、Pb和Br的摩爾質(zhì)量。下列說法錯(cuò)誤的是（ a2b2 a2b2C．Pb周圍最近的Br有12 D．晶體密度為MCs+MPb+3MBr abc10-3 B．放電時(shí)，ab電極C．充電時(shí)，1molNa3V2（PO4）31molNaV2（PO4）32molNa+lgc(HC2O)、lgc(CO2)與pH變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 曲線③表示c（HCO）的變化情 B．HCO的 2 22 a2 22 2

16（13K(ZnS1.61024K(CdS8.01027KHS1.0107KHS1.21013。 a 酸浸時(shí)Zn2浸出的主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 除鎘時(shí)，當(dāng)溶液pH=1、c（H2S）=0.01mol?L-1時(shí)，溶液中Cd2濃度為 溶液中As（III）主要以弱酸H3AsO3形式存在，如As2S3會逐漸水解生成H3AsO3，寫出As2S3 ，用ZnS可去除酸性廢液中的三價(jià)砷[As（III）]， 1（1可使CO、C2H4、H2混合氣體通過Ni-NiO-SiO2化反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)i：2C2H4（g）C4H8（g） 反應(yīng)ii：2C2H4（g）+H2（g） 反應(yīng)iii：C4H8（g）+H2（g） ΔH3=﹣126kJ?mol-已知：ΔfHm為物質(zhì)生成焓，根據(jù)ΔfHm可計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，計(jì)算方法如下：反應(yīng)焓變HΔfHm/kJ對于反應(yīng)ii，ΔH2= kJ?mol-1，S “>“< 一定溫度下，CO、C2H4和H2（體積比為x:2:1）按一定流速進(jìn)入裝有化劑Ni-NiO-SiO2的恒容x

的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性（選擇性轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物所消耗乙烯的量100%）已轉(zhuǎn)化的乙烯總量2 4 2 2 4生成CH的決速步反應(yīng)式4 2 2 4生成C4H8比生成C4H10C4H10的選擇性大于C4*H不參與生成C4H8的反應(yīng)，對生成C4H8x的增大，C2H4的轉(zhuǎn)化 ③結(jié)合圖2，當(dāng)x2時(shí)，在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C4H8的選擇性為 18.（14分）MnO2和KBr在查閱資料：①Br2易揮發(fā)；該反應(yīng)在25℃Br2與水反應(yīng)的程度很小，可忽略該反應(yīng)對其濃度測定的干擾。③低濃度HBr揮發(fā)性很小，可忽略。④I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6 25℃，將0.200molL-1KBr溶液（pH1）與過量MnO2混合，密閉并攪拌，充分反應(yīng)25℃，將0.200molL-1KBr溶液（pH2）與過量MnO2混合，密閉并攪拌，反應(yīng)時(shí)間25℃，將0.200molL-1KBr溶液（pH2）與過量MnO2混合，密閉并攪拌，充分反應(yīng)25℃時(shí)，用濃度較大的KBr溶液與過量MnO2反應(yīng)，反應(yīng)前后c(Brc（Br2，僅需測定平衡時(shí)溶液pH和cBr2，三人分別測定了反應(yīng)后溶液的pH,后溶液，加入過量KI固體，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定并進(jìn)行了相關(guān)計(jì)算，滴定時(shí)選擇較合適的 實(shí)際濃度。乙通過控制合適pH，使生成cBr2較小，避免了Br2揮發(fā)，但計(jì)算所得K值也小于丙的原因是因?yàn)椋篶H濃度小，反應(yīng)相同時(shí)間， ，計(jì)算的K值偏 19（14 ，B （2）H生成J的反應(yīng)類型 （4）已知+HN=CHNHNH+HO+，L M發(fā)生取代反應(yīng)可生成IM的結(jié)構(gòu)簡式為 請寫出CH3COOHCH3CH2CH2NH2、HN=CHNH2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2025年秋季高三年級期中考試 11-1516（13（1）3d10（1分（2）2ZnS+4H++O22Zn2++2S+2H2O；As2S3（pH增大，水解平衡正向移動(dòng)或As2S3重新17（14（1）-230.7（1分 ②減小；隨著x的增大，COiiiiii平衡均逆向移動(dòng)，所以C2H4的轉(zhuǎn)化率減小（iii平衡均逆向移動(dòng)即可③20%；67.6（1分18