大學(xué)五年級(jí)化學(xué)2025年上學(xué)期期中測(cè)試模擬試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在題后的括號(hào)內(nèi)）1.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.CH4C.BCl3D.H2O2.在常壓下，理想氣體A（V1，P1，T1）等溫膨脹至體積為V2，其壓強(qiáng)為P2。若溫度T1升高一倍，為使氣體膨脹后仍保持體積為V2，壓強(qiáng)P2變?yōu)镻2'，則P2'與P1的關(guān)系為（）A.P2'=P1/2B.P2'=P1C.P2'=2P1D.P2'=P1/43.下列反應(yīng)中，屬于熵增加的過(guò)程是（）A.冰融化成水B.氯化鈉晶體溶解在水中C.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水D.氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵路磻?yīng)生成氮氧化物4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.C2H5OHB.CH3COOHC.NaHCO3D.C6H65.對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，在恒溫恒壓條件下，其吉布斯自由能變（ΔG）與焓變（ΔH）的關(guān)系是（）A.ΔG=ΔH>0B.ΔG=ΔH<0C.ΔG<ΔH<0D.ΔG>ΔH>06.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱一定等于-57.3kJ/molB.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量C.凡是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行D.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率7.在一個(gè)密閉容器中，將1molN2和3molH2混合，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。達(dá)到平衡后，若將體系體積壓縮到原來(lái)的一半，其他條件不變，平衡將（）A.向正向移動(dòng)B.向逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷8.下列有機(jī)物中，屬于烯烴的是（）A.CH3CH2OHB.CH2=CH2C.CH3OCH3D.CH3COOH9.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR），AB4型分子（A原子為中心原子，B原子電負(fù)性小于A(yíng)原子）的空間構(gòu)型是（）A.正四面體B.平面三角形C.直線(xiàn)形D.V形10.下列哪個(gè)過(guò)程主要受動(dòng)力學(xué)因素控制？（）A.水的蒸發(fā)B.鐵的生銹C.糖的溶解D.鹽的結(jié)晶二、填空題（每空2分，共20分）1.寫(xiě)出磷元素（P）的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式：________。2.寫(xiě)出甲烷（CH4）分子的中心原子C原子的雜化方式：________。3.在25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液的pH約為3。請(qǐng)寫(xiě)出醋酸在水中的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=________。4.將2mol理想氣體從狀態(tài)A（P1,V1,T1）經(jīng)過(guò)等溫過(guò)程膨脹到狀態(tài)B（P2,V2,T1），氣體對(duì)外界做功W=________（請(qǐng)用P1,V1,P2,V2表示）。5.寫(xiě)出氯氣（Cl2）與氫氧化鈉（NaOH）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共10分）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2.簡(jiǎn)述共價(jià)鍵的形成原理，并說(shuō)明σ鍵和π鍵的區(qū)別。四、計(jì)算題（共10分）將0.5mol/L的鹽酸（HCl）溶液200mL與0.4mol/L的氫氧化鈉（NaOH）溶液100mL混合，假設(shè)混合后溶液的體積為300mL。請(qǐng)計(jì)算：（1）混合后溶液中H+或OH-的濃度（分別計(jì)算）；（2）混合后溶液的pH值（假設(shè)HCl和NaOH完全反應(yīng)）。五、論述題（10分）簡(jiǎn)要論述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分）1.D2.A3.A4.C5.C6.B7.A8.B9.A10.B二、填空題（每空2分，共20分）1.3s23p32.sp33.c(H?)c(CH?COO?)/c(CH?COOH)4.-nRTln(P2/V2-P1/V1)或-nRTln(P2V1/P2V2)5.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共10分）1.溫度、濃度、壓強(qiáng)（或催化劑）、反應(yīng)物接觸面積、光照等。2.共價(jià)鍵是通過(guò)原子間共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。σ鍵是形成于原子軌道頭對(duì)頭重疊形成的，是軸對(duì)稱(chēng)的，是化學(xué)鍵中最穩(wěn)定的一種。π鍵是形成于原子軌道肩并肩重疊形成的，是鏡像對(duì)稱(chēng)的，比σ鍵不穩(wěn)定。四、計(jì)算題（共10分）（1）n(HCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1moln(NaOH)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol混合后，HCl過(guò)量。剩余n(H?)=0.1mol-0.04mol=0.06molc(H?)=0.06mol/0.3L=0.2mol/Lc(OH?)=10?1?/c(H?)=10?1?/0.2mol/L=5×10?13mol/L（2）pH=-lgc(H?)=-lg0.2≈0.7五、論述題（10分）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：①該可逆反應(yīng)