題型03物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)

題型解讀：解讀高考化學(xué)實(shí)臉題型特點(diǎn)，分析命題考查要點(diǎn)。

解題必備：整理歸納解題必備的知識(shí)要點(diǎn)和方法技巧。

真題回顧：感知真題，從試題題型、背景、設(shè)問(wèn)方式等多角度領(lǐng)悟命題立意。

好題必刷：精選高質(zhì)量題目，鍬煉做題的速度和準(zhǔn)確率。

題型解讀

在近年高考中，以選擇題（占3-6分）考查（1）基礎(chǔ)操作正誤判斷（如過(guò)濾、蒸儲(chǔ)操作要點(diǎn)），以古文情

境命題題，如《本草綱目》《醫(yī)學(xué)入門》中傳統(tǒng)提純技術(shù)的操作辨析（“水飛法”“熬干”對(duì)應(yīng)研磨、蒸發(fā)）或

以綠色化學(xué)情境命題，如有毒試劑替代（苯一乙醇）、循環(huán)利用設(shè)計(jì)。

解題必備

一、物質(zhì)的分離與提純

1、物質(zhì)分離、提純的區(qū)別

（1）物質(zhì)的分離：將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。

（2）物質(zhì)的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。

2、物質(zhì)分離、提純的物理方法

（1）“固+固”混合物的分離（提純）

-升華法：如NaCl和％

均易溶結(jié)晶法:如KNO,和NaCI

固+固一一啦一

貽介+如一過(guò)濾法:如Na。和Mg（OH）2

他-特殊法：如FeS和Fe可用磁鐵吸引

（2）“固+液”混合物的分離（提純）

萃取法：如從碘水中提取旗

蒸發(fā)結(jié)晶：如從放酸銅溶液中獲取膽磯晶體

蒸僧：如從海水中獲取蒸儲(chǔ)水

?不“溶E過(guò)濾

（3）“液+液”混合物的分離（提純）

產(chǎn)紇蒸儲(chǔ)法：如酒精和水,從石油中獲取汽油、煤油

液+液--

三里查分液法：如油和水、乙酸乙酯和NazCQ］溶液

3、物質(zhì)分離與提純的化學(xué)方法

(1)化學(xué)方法除雜''四原則”

①不增，不得引入新雜質(zhì)；

②不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；

③易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離;

④易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。

(2)化學(xué)方法除雜操作“四注意”

①除雜試劑要過(guò)量；

②過(guò)量試劑需除去；

③選擇的途徑要最佳；

④除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。

(3)物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法

方法適用條件舉例

混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接

加熱法純堿中混有小蘇打

加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去

讓混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去

洗氣法將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置而除去雜質(zhì)氣體

。2中的少量HC1

在混合物中加入某試劑，使雜質(zhì)離子以沉淀

沉淀法加適量AgNCh溶液除去KNCh溶液中的KCI

形式分離出去的方法

分離Fe3+和AF+時(shí)，可加入過(guò)量的NaOH溶液，

不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的時(shí)，要經(jīng)生成Fe(OH)3沉淀和Na[Al(OH)4]溶液，過(guò)濾后,

3+

轉(zhuǎn)化法過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后將轉(zhuǎn)化物向Fe(OH)3中加入鹽酸重新生成Fe,向

質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)Na[Al(OH)4]中通入過(guò)量82,生成A1(OH)3沉

淀,過(guò)濾后向A1(OH)3中加入鹽酸重新生成AP+

被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿用鹽酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除

酸堿法

發(fā)生反應(yīng)?去鐵粉中的鋁粉

①對(duì)混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適

氧化還當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)將過(guò)量鐵粉加入混有FeC13的FeCL溶液中，振

原法②對(duì)混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適蕩、過(guò)濾，可除去FeQ3雜質(zhì)

當(dāng)?shù)倪€原劑將其還原為被提純物質(zhì)

CaCh溶液中含有FeCb雜質(zhì)，由于FeCh水解，

調(diào)節(jié)通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液中某

溶液呈酸性，可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將Fe3+

pH法種成分沉淀分離的方法

沉淀：為此可加CaO或Ca(OH)2或CaCO?等

電解法利用電解原理來(lái)分離、提純物質(zhì)電解精煉銅

離子交

利用離子交換劑提純物質(zhì)軟化硬水

換法

4、物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置

1）過(guò)濾

（）適用于不溶性固體與液體的分禽。

1專

（2）裝置圖（如右圖）

（3）操作注意事項(xiàng)：

①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙低于漏斗口，液面低于灌紙邊緣。

③三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗卜端緊靠燒林內(nèi)壁。

④過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌。

（4）洗滌沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的雜質(zhì)高?子。操作：在過(guò)濾器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸儲(chǔ)

水，直到浸沒(méi)沉淀，等水流完后，重復(fù)操作2?3次。

2）蒸發(fā)和結(jié)晶（如圖）

（1）蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法；

（2）結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。

結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低金

溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。一

（3）蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用降

溫結(jié)晶的方法。

（4）在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺；②當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，

停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。

3）蒸儲(chǔ)和分儲(chǔ)

（1）蒸館是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。

（2）用蒸儲(chǔ)原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分儲(chǔ)。

（3）操作時(shí)要注意：

①在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置支管口下緣。

③蒸鐳燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/3。

④冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”，即冷凝管中冷卻水從從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分譙的方法進(jìn)行石油的分儲(chǔ)。

4）萃取和分液：

（1）萃?。狠腿∈抢萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組

成的溶液中提取出來(lái)的方法，實(shí)驗(yàn)步驟：裝液——振蕩——靜置——分液。

（2）分液：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。

（3）萃取和分液中的注意事項(xiàng)：

①萃取劑須具備的條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大得多；萃取劑與原溶劑互不相溶；萃

取劑與溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。

②將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。

③振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將

漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

④分液時(shí)把待分離的液體混合物注入分液漏斗，蓋好玻璃塞，注意使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口徑上的小孔，把

分漫漏斗置于鐵架臺(tái)上，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)，靜置，待液體分層。打開(kāi)漏斗下方的旋塞，使液體慢

慢流至燒杯中，下層液體從下口流出，下層液體流完立即關(guān)閉旋塞；把上層液體從上口倒出。

裝液震蕩?kù)o置分液

5）升華（如下左圖）：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程，屬于物理變化。。利用某些

物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離L和SiCh

的混合物。

6）沆氣（如上右圖）：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說(shuō)明：長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣。

7）滲析一用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）使離子或小分子從膠體中分離出來(lái)，常用滲析的方法

來(lái)提純、精制膠體溶液。如除去淀粉膠體中的NaQ。

注意：將要提純的膠體裝入半透膜袋中，將袋系好，浸入蒸儲(chǔ)水中，并不斷更換蒸儲(chǔ)水，滲析時(shí)間要充分。

心利析法

（1）利用某些物質(zhì)在加入某嶼無(wú)機(jī)鹽時(shí)，其溶解度降低而聚的性質(zhì)來(lái)分離物質(zhì)。

（2）主要儀器是燒杯、玻璃棒及過(guò)濾裝置。如:從皂化液中分離肥皂、甘油，蛋白質(zhì)的鹽析等。

5.高考常考物質(zhì)的除雜方法

原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

灼熱的銅網(wǎng)吸收法

N202

coC02NaOH溶液洗氣

CO2co灼熱CuO轉(zhuǎn)化法

CO2H2sCuSCh溶液洗氣

CO2HC1飽和NaHCCh溶液洗氣

SO2HC1飽和NaHSCh溶液洗氣

C12HC1飽和食鹽水洗氣

H2sHC1飽和NaHS溶液洗氣

炭粉MnO：濃鹽酸（加熱）過(guò)濾

FezChAI2O3過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾

①鹽酸；②氨水過(guò)濾、灼燒

AI2O3SiO2

NaHCCh溶液Na2cO3C0>轉(zhuǎn)化法

FeCb溶液FeChCh轉(zhuǎn)化法

FeCh溶液CuChFe、Ch過(guò)濾

FeCb溶液FeChFe過(guò)濾

乙烷乙烯浪水洗氣

乙醉水新制CaO蒸儲(chǔ)

乙烯溶液

SO2NaOH洗氣

溪苯溟NaOH溶液分液

乙酸乙酯乙酸飽和Na2c03溶液分液

二、物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.物質(zhì)檢驗(yàn)對(duì)反應(yīng)的一般要求

（1）反應(yīng)要有良好的選擇性，反應(yīng)速率要快，并能反應(yīng)完全。

（2）反應(yīng)要有明顯的外部特征，如:溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的生成等。

（3）要排除十?dāng)_物質(zhì)的影響。

2.物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟

（1）對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察：對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察的主要目的是利用被檢驗(yàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，對(duì)可能含有

的某些組分進(jìn)行推斷，進(jìn)而排除某些組分存在的可能性。

（2）試樣的準(zhǔn)備：不論是固體試樣，還是液體試樣，都只能取少量用于配制溶液或用于檢驗(yàn)，要留有一定

最的試樣備用。

（3）檢驗(yàn)：在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，除了要考慮各離子的特征反應(yīng)外，最重要的是要選取適當(dāng)?shù)拇胧┡懦x子之間

可能存在的干擾。只要排除干擾的方法得當(dāng)，就可以設(shè)計(jì)出正確的實(shí)驗(yàn)方案

3.物質(zhì)檢驗(yàn)的原理

（1）依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。

（2）依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊的反應(yīng)現(xiàn)象。即所選的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須

能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象中的一種：①變色；②放出氣體（通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣泡）;

③生成沉淀等。

4.物質(zhì)檢驗(yàn)的方法

（1）物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、磁性等，通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)分析、判斷，得出結(jié)論。

（2）化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象。即所選的試劑與被檢驗(yàn)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)

要有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如放出氣體、生成沉淀或顏色改變），通過(guò)觀察、分析，得出結(jié)論。

5.答題要領(lǐng)：

（1）不用原瓶操作:鑒別的目的是為了以后的使用,若用原瓶操作，會(huì)污染原瓶中的試劑。要有“各取少許''字

樣。

（2）不“指名道姓”:結(jié)論的得出,來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，應(yīng)該敘述為“若……（現(xiàn)象）,

則證明有……”,敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣,一般回答順序?yàn)?各取少許一溶解一

加入試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。

6.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

氣體檢驗(yàn)特征性質(zhì)注意事項(xiàng)

02使帶火星的木條復(fù)燃——

H2純凈的H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火產(chǎn)物只有水

焰，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒

杯的內(nèi)壁有水霧生成

在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在火焰上

方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水

CH4產(chǎn)物有二氧化碳和水

霧生成，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁

的氣體

在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成能使

CO產(chǎn)物只有二氧化碳

澄清石灰水變渾濁的氣體

在空氣中燃燒火焰明亮，有黑煙，可使溟

CH=CH——

22水、酸性KMnCh溶液褪色

無(wú)色,有刺激性氣味；能使品紅溶液褪色，

加熱后恢匆紅色；能使酸性KMnCh溶液CO2也能使澄清石灰水變渾濁：S02的

SO2

褪色；能使濱水褪色；能使澄清石灰水變漂白原理與新制氯水的漂白原理不同

渾濁

能使澄清石灰水變渾濁，能使燃著的木條應(yīng)注意區(qū)別，SO2也能使澄清石灰水變

CO2

熄滅渾濁，N2也能使燃著的木條熄滅

NO無(wú)色氣體，接觸空氣時(shí)立即變?yōu)榧t棕色——

黃綠色，有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的淀粉

Ch02有毒，注意聞氣味的方法

碘化鉀試紙變藍(lán)

NO2的顏色與澳蒸氣相近，NO2溶于

紅棕色，有刺激性氣味，通入水中生成無(wú)

NO2AgNO3溶液無(wú)沉淀生成，而澳蒸氣溶于

色溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性

AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成

無(wú)色，有刺激性氣味，在潮濕的空氣中形

成白霧；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒HCI極易溶于水，做相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防倒

HC1

白煙；通入AgNCh溶液時(shí)有白色沉淀生吸

成

無(wú)色，有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石

NH3極易溶于水，做相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防倒

NH3蕊試紙變藍(lán)：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

吸

時(shí)冒白煙

7.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)方法

Cl\Br，與稀HNQ?酸化的AgNCh溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生白色、淺黃色或者黃色沉淀，則有。一、或者

rr

sor先加稀HC1酸化，再加BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SOU

Na，、K+做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若火焰為黃色，則有Na+；透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰為淺紫色，則有K+

先加足量的NaOH溶液，再加熱，①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則

NH：

有NH，②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則有NH：

①先加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入C3若溶液變紅色，則有Fe?+；②滴加NaOH溶液，

Fe2+若產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則有Fe2+；③滴加K3[Fe（CN）6]

溶液.若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則有Fe2+

①滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有Fe3+：②滴加苯酚溶液，若溶液變紫色，則有Fe，+；

Fe3+

③滴加NaOH溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則有Fe3+

8.常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)

（1）常用的檢驗(yàn)有機(jī)物的試劑

有機(jī)物的性質(zhì)主要是由其官能團(tuán)決定的，有機(jī)物的檢驗(yàn),主要是官能團(tuán)的檢驗(yàn)，常用的試劑有：

①酸性KMnCh溶液:含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)化合物、苯的同系物、醉、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯或

鹽、葡萄糖、麥芽糖等皆可使之褪色。

②浜水:含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或鹽、葡萄糖與濃水反應(yīng)使溪水褪

色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溪水中的漠,使澳水褪色。

③銀氨溶液:含醛基的有機(jī)物皆可發(fā)生銀鏡反應(yīng)（注意發(fā)生反應(yīng)和形成銀鏡的條件）.

④新制的Cu（OH）2（堿性）a含醛基的物質(zhì)與其混合加熱煮沸生成磚紅色沉淀;b.較酸可使其溶解得藍(lán)色溶液;c.

多羚基化合物（丙三醇、菊萄糖等）使之溶解得絳藍(lán)色溶液。

⑤FeCb溶液遇苯酚顯紫色;蛋白質(zhì)（含苯環(huán)）與濃硝酸作用變黃色（顏色反應(yīng)）;淀粉與12作用顯藍(lán)色。

（2）有機(jī)物類別的檢驗(yàn)

物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論

飽和煌與不飽和燃加入濕水或酸性KMnOj溶液褪色的是不飽和燃

苯與苯的同系物加酸性KMnCh溶液褪色的是苯的同系物

加銀氨溶液、水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生

醛基化合物

加新制的CU（OH）2、加熱煮沸后有磚紅色沉淀生成

醉加乙酸、濃硫酸有果香味液體生成

FeCC溶液溶液變?yōu)樽仙?/p>

的

濃漠水產(chǎn)生白色沉淀

加Na2cCh溶液有氣體逸出

我酸

加紫色石蕊溶液溶液顯紅色

淀粉加碘水溶液顯藍(lán)色

灼燒有燒焦羽毛氣味

蛋白質(zhì)

加濃硝酸微熱顯笆黃色（只用于檢驗(yàn)部分蛋白質(zhì)）

（3）常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)

①粒能與液澳、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr,形成白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苫杏仁氣味

的油狀（密度大于1g-cm-3）難溶于水的硝基苯。

②甲苯:取兩份甲苯，?份滴入溟水,振蕩后上層呈橙色;另?份滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去。

③鹵代烷:勺NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共熱后，先用硝酸酸化,再滴加AgNO?溶液,產(chǎn)生白色沉淀的為氯

代烷，產(chǎn)生淡黃色沉淀的為浪代烷,產(chǎn)生黃色沉淀的為碘代烷。

④乙醇:加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生;與乙酸、濃硫酸共熱產(chǎn)生果香味。

⑤茉酚:滴加過(guò)量的濃澳水，有白色沉淀;或滴加少量FeCh溶液,溶液呈紫色。

⑥乙醛或葡萄糖:加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡;或加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰，有磚?紅色沉淀生成。

⑦乙酸:使石蕊溶液變紅;或加入Na2cCh或NaHCCh溶液有氣泡產(chǎn)生;或加入新制的Cu（OH）2溶解得藍(lán)色溶液;

或與乙醇、濃硫酸共熱,產(chǎn)生果香味。

⑧乙酸乙酯:加入滴有酚&的NaOH溶液加熱，紅色變淺或消失。

⑨淀粉:滴加碘水，呈藍(lán)色。

⑩蛋白質(zhì):灼燒，有燒焦羽毛氣味;或加入濃硝酸微熱削現(xiàn)黃色。

（4）檢驗(yàn)與鑒別有機(jī)物的四種主要方法

①檢驗(yàn)有機(jī)物溶解性:通常是加水檢查、觀察是否能溶于水。例如:用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與

氯乙烷、甘油與油脂等。

②檢查液態(tài)有機(jī)物的密度:觀察不溶于水的有機(jī)物在水中浮沉情況,可知其密度比水的密度小還是大。例如,

用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1?氯丁烷。

③檢查有機(jī)物燃燒情況:如觀察是否可燃（大部分有機(jī)物可燃，四氯化碳和少數(shù)有機(jī)物不可燃）、燃燒時(shí)黑煙的

多少（可區(qū)分乙烷、乙烯和乙快，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃燒時(shí)的氣味（如識(shí)別聚氯乙烯和蛋白質(zhì)）。

④檢查有機(jī)物的官能團(tuán):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，官能團(tuán)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，選取典型試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)是有機(jī)物檢驗(yàn)的關(guān)

鍵。

三、物質(zhì)的鑒別

I.物質(zhì)鑒別的思路

（1）鑒別主要是尋找各物質(zhì)的特殊現(xiàn)象，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等。

（2）如果要加入試劑進(jìn)行鑒別，一定要先取樣，不能直接對(duì)樣品進(jìn)行鑒別。

（3）選用鑒別方法時(shí)光簡(jiǎn)單后復(fù)雜，先考慮物理方法后化學(xué)方法。

2.物質(zhì)鑒別的原則

操作簡(jiǎn)便能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑

現(xiàn)象明顯使待鑒別的物質(zhì)之間的現(xiàn)象對(duì)比度較大

防止干擾區(qū)別C「和SOF時(shí)，只能用BaC12溶液不能用AgN03溶液

3.物質(zhì)鑒別的一般類型和方法

分類鑒別方法

①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它或它們?nèi)ヨb別其他幾種物質(zhì)

不用

②若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)等方法鑒別出一種或幾種物質(zhì)

試劑

③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定

①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度，顏色等，初步將被鑒別物質(zhì)確定或分組

只用②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鎏別的溶

一種液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，

試劑可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑

③可考慮用已檢出的物質(zhì)為試劑做后續(xù)鑒別

任選

此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內(nèi)選擇試劑，可有多種解法，題目考查的形

或限

式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡(jiǎn)單，試劑選用最少，現(xiàn)

選試

象最明顯

劑

四、物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)高頻考點(diǎn)與技巧

1.分離提純?cè)囶}的思維模型

第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜刈象

對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性（溶解度差異、密度差異、熔點(diǎn)沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反

應(yīng)的差異性等），選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引入

新的雜質(zhì)。

第二步：選擇合適的分離或除雜裝置

根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置（過(guò)濾、分液、蒸儲(chǔ)等）；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝

置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。

第三步：綜合分析，合理解答

綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。

2.圖體物質(zhì)檢驗(yàn)的答題思路

3.物理方法選擇

混合物類型分離方法關(guān)鍵操作要點(diǎn)

固液混合物過(guò)濾“一貼二低三靠“，濾紙邊緣低于漏斗口

互溶液體（沸點(diǎn)差異）蒸饋加沸石防暴沸，溫度計(jì)水銀球在支管口

不相溶液體分液下層液體下口放，上層液體上口倒

溶蟀度隨溫度變化大降溫結(jié)晶如KNO3中混NaQ,蒸發(fā)濃縮后降溫

4.物質(zhì)檢驗(yàn)核心突破口

（I）離子檢驗(yàn)關(guān)鍵試劑

離子檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象干擾排除

2+

FeK3[Fe（CN）6]（鐵氟化鉀）藍(lán)色沉淀避免氧化劑干擾

NH4+NaOH溶液+濕潤(rùn)紅石蕊產(chǎn)生刺激性氣體使石蕊變藍(lán)加熱加速反應(yīng)

so?-稀HCl+BaCb溶液白色沉淀先加酸排除CO]??干擾

（2）有機(jī)物鑒別誤區(qū)

①易混淆操作：驗(yàn)證醛基：用銀氨溶液或新制CU（OH）2（加熱），非酸性KMnO4（氧化性干擾）。

②區(qū)分醇與按酸：用NaHCCh溶液（竣酸產(chǎn)生氣泡），醇無(wú)現(xiàn)象。

5.解題三步法避免失分

（1）審題定位：明確目標(biāo)物質(zhì)性質(zhì)（溶解性、沸點(diǎn)、化學(xué)活性）。

（2）方法匹配：優(yōu)先物理方法，必要時(shí)用化學(xué)法（如沉淀轉(zhuǎn)化）。

（3）操作驗(yàn)證：檢查試劑順序（如檢驗(yàn)C1-需先加HNCh酸化）。

口訣速記：“同液過(guò)濾，液液分餡；除雜不增，檢驗(yàn)防擾。

真題回顧

1.（2024?江西?高考真題）“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級(jí)萃取理論，其基本操作是利用有機(jī)絡(luò)合

劑把稀土離子從水相富集到有機(jī)而再進(jìn)行分離。分離時(shí)可用的玻璃裝置是

2.（2025?湖南?高考真題）只用一種試劑，Na2SO4.（NH4）2COrAlClrKNO^四種物質(zhì)的溶液區(qū)分開(kāi),

這種試劑是

A.NaOH溶液B.AgNOJ容液C.H2s0,溶液D.Ba(OH)2溶液

3.（2024?廣西?高考真題）《天工開(kāi)物》記載：軟漿車榨蔗汁，一石（出in）汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝

成黑沙，黃泥水淋下成白糖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.石灰可中和蔗汁中的酸性物質(zhì)B.“冷凝成黑沙”是結(jié)晶過(guò)程

C.“黃泥水淋下”的目的是脫色D.“白糖”的主要成分是葡萄糖

4.（2019?浙江?高考真題）通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-

B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+

C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試

樣中仍可能存在NH「

D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀.再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣

中存在SiO.一

5.（2021?海南?高考真題）一次性鑒別等濃度的KNO,、NHC1,Na2c三種溶液，下列方法不可行的是

4???

A.測(cè)定pHB.焰色試驗(yàn)

C.滴加AI3溶液D.滴加飽和Ca（OH［溶液，微熱

6.（2022?廣東?高考真題）為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放

入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是

A.加入AgNO；溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)D.加入KjFelCN*］溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成

7.（2023?遼寧?高考真題）下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用石灰水鑒別Na2cO?與NaHCCh

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FcSO4是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaCb溶液檢驗(yàn)Na2s03是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醉中是否混有乙醛

8.（2024?浙江?高考真題）關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是

A.用濃濕水可鑒別漠乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成

C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

9.（2024?江西?高考真題）白色固體樣品X,可能含有AgNCh、NH4NO3、BaCh.KC1、Na2so3、Na2co3、

AI2O3之中的幾種或全部。在三個(gè)燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，

實(shí)驗(yàn)記錄為：

編號(hào)試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體

I蒸餡水白色無(wú)色、有刺激性氣味

II稀鹽酸白色無(wú)色、無(wú)味

IIINaOH溶液無(wú)不溶物無(wú)色、有刺激性氣味

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是

A.可能含AI2O3B.含BaCbC.含Na2sO3D.不含KC1

10.（2024?湖南?高考真題）為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法合理的?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳠o(wú)法

A從含有b的NaCI固體中提取I?用CC14溶解、萃取、分液

B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥

C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH￡OOH溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定

D從明磯過(guò)飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁

11.（2024?福建?高考真題）藥物中間體1,3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如下：

O0

cc頭鹽酸冷卻、過(guò)漉、人

?nCH3ONa,80°C減壓蒸置調(diào)pH=L洗滌、干燥「

人"^^OCH、溶劑DMF”[A二^<^0

5-氧代己酸甲酯（沸點(diǎn)153。?！鉔a1,3-環(huán)己二酮

（沸點(diǎn)101。0

下列說(shuō)法或操作埼識(shí)的是

A.反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B.減壓蒸儲(chǔ)去除CHQH、5.氧代己酸甲酯和DMF

C.減壓蒸儲(chǔ)后趁熱加入鹽酸

D.過(guò)濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物

12.（2025?浙江?高考真題）提純NaCI粗品（含少量的Ca2，、Mg2\IC和SO；）得到NaCl純品的方案如下,

所用試劑為BaCl2溶液、NaW。,溶液、鹽酸和NaOH溶液。

------->NaCl純品

下列說(shuō)法不正確的是

A.用過(guò)量的BaC%溶液除去SO：-

B.Ca2\Mg2\SO：通過(guò)生成沉淀后過(guò)濾除去

C.4種試劑的使用順序?yàn)锽aCI2涔液、Na2cOR溶液、鹽酸、NaOH溶液

D.調(diào)pH后的濾液蒸發(fā)至大最固體析出，趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥后即得Na。純品

好題必刷

I.（2025?黑龍江佳木斯?一模）下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是

A.澳乙烷、丙酮、乙酸乙酯B.苯酚溶液、乙醉、甘油

C.甲酸、乙醛、乙酸D.苯、甲苯、硝基苯

2.（2025?山東煙臺(tái)?一模）下列鑒別或除雜方法正確的是

A.用灼燒法鑒別淀粉和纖維素

B.用KMnCU溶液除去C2H2中的H2s

C.用NaHCOa溶液鑒別苯酚和乙酸溶液

D.用溟水鑒別苯和甲苯

3.（2025?遼寧丹東?一模）下列物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.用激光筆照射鑒別Na。溶液和淀粉溶液

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO,是否完全變質(zhì)

C.用酸性KMnO,溶液鑒別汽油、煤油和柴油

D.用澳的四氯化碳溶液鑒別苯和環(huán)己烷

4.（2025?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）卜列物質(zhì)的鑒別力法可行的是

A.硝基苯和四氯化碳：加水B.苯酚稀溶液和酒精：Na2cO3溶液

C.植物油和裂化汽油：酸性高缽酸鉀溶液D.水晶和石英玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)

5.（2025高三?全國(guó)?月考）除去下列物質(zhì)中括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是

A.FeSO,溶液［Fe?（SOj］：插入銅片,過(guò)濾

B.乙酰苯胺（NaCl）：將混合物溶「乙醇后，重結(jié)晶

C.NaOH溶液［Ca（OH）J：通入過(guò)量CO2,充分反應(yīng)后過(guò)濾

D.硬脂酸鈉（甘油）：加入過(guò)量的濃氯化鈉溶液，鹽析、過(guò)濾

6.（2025?山東泰安?模擬預(yù)測(cè)）將甲苯和KMnOj溶液在100C反應(yīng)制備苯甲酸。一段時(shí)間后停止反應(yīng)，過(guò)

濾，將含有苯甲酸鉀（C6H5coOK）和甲苯的濾液按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯，

已知：苯甲酸熔點(diǎn)為122.4C,在25℃和95c時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.操作I為分液、操作H為過(guò)濾

B.無(wú)色液體A是甲苯，白色固體B是苯甲酸

C.若白色固體B中含有雜質(zhì)，采用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純

D.完成“系列操作”用到的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯

7.（2025?湖南長(zhǎng)沙?三模）下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是

A.用聚光束儀鑒別硫酸銅溶液和淀粉溶液

B.用氯化銀溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根

C.用KSCN溶液檢驗(yàn)電路板刻蝕液中的Fe2+

D.用酸性高缽酸鉀溶液鑒別乙醇與丙烯酸溶液

8.（2025?安徽蚌埠?模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.利用核磁共振氫譜鑒別丙烯和丙醛

B.用澄清石灰水鑒別CO?和SO?氣體

C.用酸性KMnO,溶液鑒別汽油、煤油和柴油

D.用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)蘇打溶液的酸堿性

9.（2025?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)方法不可行的是

A.用原子光譜法鑒別金與黃銅（銅鋅合金）B.用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛、乙酸

C.用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水D.用焰色試驗(yàn)鑒別KNO）固體和Na。固體

10.（2025?黑龍江齊齊哈爾?三模）關(guān)于物質(zhì)鑒別，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NO?和Br/g）：H2OB.SO?和CO2：品紅溶液

C.Mg（OH）?和Al（OH）3：NaOH溶液D.NaHCO,溶液和Na2c（%溶液：澄清石灰水

H.（2025高三?全國(guó)?月考）取某溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A.滴加硫酸酸化，再加AgNC）3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有

B.滴加Ba。?溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO7

C.滴加KSCN溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變紅色，該溶液中一定含有Fe2+

D.滴加過(guò)量鹽酸，生成的無(wú)色氣體使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO；

12.（2025?江西景德鎮(zhèn)?二模）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A測(cè)定小蘇打的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)）取樣溶解、加入足量Ba。？，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量

B檢驗(yàn)Na2sO3樣品是否變質(zhì)加入鹽酸看是否產(chǎn)生氣泡

C證明酸性H2cOpHClO將CO2通入NaClO溶液，觀察現(xiàn)象

D制備銀氨溶液向AgNO,溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解

13.（2025?江西?模擬預(yù)測(cè)）某溶液中可能含有H+、Al“、Fe2+.Fe“、Cu2+.HCO；、NO；、SO丁中的

一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

步驟實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果

I用pH計(jì)測(cè)量溶液的酸堿性測(cè)得pH=0

取100mL原溶液并滴加過(guò)量

II產(chǎn)生0.224L無(wú)色氣體A+溶液B+27.96g沉淀C

Ba（NOJ溶液

III向溶液B中滴入過(guò)量氨水產(chǎn)生5.35g沉淀D（不溶于NaOH溶液）+溶液E

依據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體枳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），判斷下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是

A.一定不含有HCO；、NO；、Fe"B.可能含有A「十

C.一定含有Fe?+、Fe-、SO：、Cu2+D.含有NO；

14.（2025?廣東深圳?二模）海洋擁有豐富的資源?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)利用海水曬鹽所得的粗鹽（含有

CaCl2,MgJ、Na2so4和泥沙雜質(zhì)）制備精鹽的流程如圖所示：

育生國(guó)闞試劑L試劑（試劑叫操作①詢1邈均落液承峋福］

流程中操作①、操作②以及試劑1、試劑II、試劑IH依次為

A.蒸發(fā)濃縮、萃取分液、NazCO.溶液、BaCl?溶液、NaOH溶液

B.過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、BaCIz溶液、叫8：溶液、NaOH溶液

C.蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶、Na2c0,溶液、NaOH溶液、BaCl?溶液

D.過(guò)濾、過(guò)漉、NaOH溶液、BaCl?溶液、Na2c0^溶液

15.（2025?廣東廣州?模擬預(yù)測(cè)）為回收利用含L的CC1,廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示。其中,

操作X為

A.萃取B.分液C.蒸儲(chǔ)D.蒸發(fā)

16.（2025?江西?二模）卜一列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是

A.用CCLi提取碘酒中的B.從NaHCCh溶液中提取NaHC03

晶體

C.除去苯中的澳D.測(cè)定H2G04溶液的濃度

17.（2025?山東泰安?模擬預(yù)測(cè)）下列敘述正確的是

18.（2025?湖南?三模）氯化亞銅［CuCl,難溶于水，在空氣中易被氧化）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行

業(yè)。工業(yè)上以廢銅泥［含CuS、Cu2S.CI>2（OH）2cO3及少量金屬Fe］為原料制備CuCl的工藝流程如圖。

下列說(shuō)法正確的是

CCHQ,②NaOH

空氣Na?SO,?NaCI

廢的泥—產(chǎn)*

A.“灼燒”可將廢銅泥轉(zhuǎn)化為金屬氧化物

B.“除雜”過(guò)程加入HZ)?時(shí)，溫度越高，除雜效果越好

C.在實(shí)驗(yàn)室模擬“過(guò)濾”步驟時(shí)使用的主要玻璃儀器為分液漏斗

D.“還原”后“溶液”呈堿性

題型03物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)

題型解讀：解讀高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型特點(diǎn)，分析命題考查要點(diǎn)。

解題必備：整理歸納解題必備的知識(shí)要點(diǎn)和方法技巧。

真題回顧：感知真題，從試題題型、背景、設(shè)問(wèn)方式等多角度領(lǐng)悟命題立意。

好題必刷：精選高質(zhì)量題目，策煉做題的速度和準(zhǔn)確率。

題型解讀

在近年高考中，以選擇題（占3-6分）考查（1）基礎(chǔ)操作正誤判斷（如過(guò)濾、蒸儲(chǔ)操作要點(diǎn)），以古文情

境命題題，如《本草綱目》《醫(yī)學(xué)入門》中傳統(tǒng)提純技術(shù)的操作辨析（“水飛法""熬干''對(duì)應(yīng)研磨、蒸發(fā)）或

以綠色化學(xué)情境命題，如有毒試劑替代（苯一乙醉）、循環(huán)利用設(shè)計(jì)。

解題必備

一、物質(zhì)的分離與提純

1、物質(zhì)分離、提純的區(qū)別

（1）物質(zhì)的分離：將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。

（2）物質(zhì)的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程.又叫物質(zhì)的凈化或除雜。

2、物質(zhì)分離、提純的物理方法

（1）“固+固”混合物的分離（提純）

產(chǎn)卷-升華法：如NaCl和1

均易溶結(jié)晶法:如KNO,和NaCI

固+固-加一碓濃總談

貽》切過(guò)濾法:如Na。和Mg（OH）2

應(yīng)％特殊法：如FeS和Fe可用磁鐵吸引

（2）“固+液”混合物的分離（提純）

萃取法：如從碘水中提取旗

蒸發(fā)結(jié)晶：如從瓶酸銅溶液中獲取膽磯晶體

蒸懦：如從海水中獲取蒸用水

?不“溶E過(guò)濾

（3）“液+液”混合物的分離（提純）

互溶

蒸儲(chǔ)法：如酒精和水,從石油中獲取汽油、煤油

液+液---

至里查分液法：如油和水、乙酸乙酯和NazCOa溶液

3、物質(zhì)分離與提純的化學(xué)方法

(I)化學(xué)方法除雜"四原則

①不增，不得引入新雜質(zhì)；

②不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；

③易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；

④易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。

(2)化學(xué)方法除雜操作“四注意”

①除雜試劑要過(guò)量；

②過(guò)量試劑需除去；

③選擇的途徑要最佳；

④除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。

(3)物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法

方法適用條件舉例

混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接

加熱法純堿中混有小蘇打

加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去

讓混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去

洗氣法將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置而除去雜質(zhì)氣體

CL中的少量HC1

在混合物中加入某試劑，使雜質(zhì)離子以沉淀

沉淀法加適量AgNCh溶液除去KNO?溶液中的KC1

形式分離出去的方法

分離Fe3+和A伊?xí)r,可加入過(guò)量的NaOH溶液，

不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的時(shí)，要經(jīng)生成Fe(OH)3沉淀和Na聞(OHM溶液，過(guò)濾后,

轉(zhuǎn)化法過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后將轉(zhuǎn)化物向Fe(OH)3中加入鹽酸重新生成Fe-"，向

質(zhì)恢復(fù)為