水溶液中離子平衡的圖像分析

一、高考真題搶先看

1.(2025?陜晉青寧卷?高考真題)常溫下，溶液中A產(chǎn)、Zn2\Cd?+以氫氧化物形式沉淀時(shí),

-lg[c(X)/(mol.L“)]與也[c(H>(mol.L“)]的關(guān)系如圖[其中X代表

22

AF+、7.n\Cd\AI(OH)；、7n(OH)：或Cd(OH)：]。已知：Ksp[7,n(OH)2]<Ksp[Cd(OH),],

Zn(OH)2比Cd(0H)2更易與堿反應(yīng)，形成M(OH)：；溶液中c(X)?105moi1"時(shí)，X可忽略不

計(jì)。

-IgHHXmol.L1)]

7.08.49.412.414.0

【5

?mr

4

s3

2

oo

-7I

0

3.07.014.0

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.L為-lgc[AI(OH)/與-Ige(H+)的美系曲線(xiàn)

B.Zn2++4OH=Zn(OH)；的平衡常數(shù)為104

C.調(diào)節(jié)NaOH溶液濃度，通過(guò)堿浸可完全分離Cd(OH),和Al(OH)a

D.調(diào)節(jié)溶液pH為4.7?6.4,可將濃度均為O.lmoLU的Zn升和A產(chǎn)完全分離

二、經(jīng)典圖像分析

1.一強(qiáng)一弱溶液稀釋的圖像

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

pH]PH

7

a^^CHjCOOHC^CHjCOOH

b尹7

oy'y（水）°匕匕y冰)

加水稀釋到相同的體積,醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多

(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

pHPH

77

a^^CH^COOH

bc"TZZfCHjCOOH

11

oy'v泳）°匕V2y（水）

加水稀釋到相同的體積,鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多

(3)pH與稀釋后溶液體枳變化的線(xiàn)性關(guān)系(匕、K為稀釋前的體枳，，為稀釋后的體積)

(DHY為強(qiáng)酸、HX為弱酸(DMOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿

(2)a、b兩點(diǎn)的溶液中:c(X)=c(Y)(2)c(R0Il)>c(M0Il)

(3)水的電離程度：d>c>a=b⑶水的可離程度:a>b

2、酸堿中和滴定曲線(xiàn)

氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨

定曲線(xiàn)水的滴定曲線(xiàn)

曲線(xiàn)起點(diǎn)不同。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線(xiàn),強(qiáng)酸起點(diǎn)低;強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線(xiàn)，強(qiáng)堿

起點(diǎn)高

突躍點(diǎn)變化范圍不同。強(qiáng)減與強(qiáng)酸反應(yīng)的突躍點(diǎn)變化范闈大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與弱堿

反應(yīng)）

室溫下pH=7不一定是終點(diǎn)。強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí),終點(diǎn)是pH=7;強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH>7,

強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pE<7

2、分布分?jǐn)?shù)圖像

一元弱酸（以CIhCOOlI為例）二元酸（以草酸H2c2。」為例）

L0

0.8

0.6

d

0.4

0.2

034567

pH

5。為CH：（COOH分布分?jǐn)?shù)、%為CH：1COO分布6。為H￡O分布分?jǐn)?shù)、%為HCQ4分布分?jǐn)?shù)、

分?jǐn)?shù)方為GO本分布分?jǐn)?shù)

隨著pH增大,溶質(zhì)分子濃度不斷減小,離子濃度逐漸增大,酸根離子增多。根據(jù)分布分?jǐn)?shù)可以

書(shū)寫(xiě)一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布分?jǐn)?shù)和酸的分析濃度（平

衡時(shí)各微粒的濃度之和），就可以計(jì)算各微粒在該pH時(shí)的平衡濃度

三、模擬題訓(xùn)練

2.（2025?青海西寧?模擬預(yù)測(cè)）常溫下，向10mL0.1mol.UHA酸溶液中滴加pH=13的NaOH

溶液，溶液的酸度（AG）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。已知:

c（H+）

AG=1g若忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列說(shuō)法正確的是

c（OH）

20r

：r[NaOH（aq）]/mL

d

A.若升身溫度，O.lmcPlNaOH溶液的酸度將減小

B.水的電離程度：a＜b＜c＜d

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（A）＞c（H+）＞c（HA）＞c（OH）

D.常溫下，KJHA卜1.0x10-5

3.（2025?山西?三模）常溫下，用濃度為0.1mol/L的H2s標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL濃度均為

0.2mol/L的NaOH和N%A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分?jǐn)?shù)5隨pH變化曲線(xiàn)

如圖（忽略溶液混合后體積變化）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.【表示的微粒為A1

++2

B.H2A的電離方程式：H2A=H+HA-HA=±H+A-

C.點(diǎn)c：c（H"）-c（0H）=3JS0；-）-c（Na+）

D.HA-的（的數(shù)量級(jí)為10-9

4.(2025?陜西?模擬預(yù)測(cè))常溫下，用某未知濃度的鹽酸滴定BOOmLO.SOOOmoll-NaFO；

溶液，其滴定曲線(xiàn)如圖所示。已知圖像中EG段有大量氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.A點(diǎn)溶液顯堿性的原因：CO；-+2H2O^H2COA+2OH-

B.C點(diǎn)溶液液中存在:c(Cl)>C(HCO3)>C(OH)>c(COr)

C.確定F點(diǎn)為滴定終點(diǎn)可選用酚獻(xiàn)作指示劑

D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.5523moll」

5.(2025?寧夏銀川?三模)常溫下，H2s溶液中含硫粒子分布系數(shù)譏比如:

c（HS）

8（HS"）=

-2-］與pH的關(guān)系如圖I所示：金屬硫化物M2s和NS在H2s

c（H2S）+c（HS）+c（S）

飽和溶液(O.lmol/L)中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí),一Ige與pH的關(guān)系如圖2所示(c為金屬離子濃度)”

圖1圖2

卜列說(shuō)法正確的是

A.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為④的不飽和溶液，⑤的過(guò)飽和溶液

B.金屬硫化物M2s的pK,p=49.21

C.O.lmol/LNaHS溶液中c（S'）>c（H：S）

D.溶液中H2s的舒=叱"

6.（2025?山西模擬預(yù)測(cè)）Fe"會(huì)與溶液中的。-形成多種配合物，c（C「）<lmol/L時(shí)，溶

液中相關(guān)微粒主要有如下2個(gè)平衡:

Fe3++Cr^iFcCl2+K,=1018

FeCl24+CKUFeCL+K,=10°6

改變C「的起始濃度，測(cè)得平衡時(shí)Fe3+、FeCl2+>FeCIJ的分布系數(shù)6隨坨（「「）的變化如圖

,、c（Fe31）

所示（部分圖）。已知：3（Fe'~/',.</---------1006?4O下列說(shuō)法正確

'7c（Fe3+）+c（FeCl2+）+c（FeCl；）

的是

A.曲線(xiàn)b表示的微粒是FeCIJ

B.Q點(diǎn)溶液中c（C「）=10心mol/L

C.Q點(diǎn)溶液中Fe"的轉(zhuǎn)化率約為83%

D.M點(diǎn)溶液中一定存在：

3c（Fe"）+3c（FeC產(chǎn)）+c（H*）=c（OH）+c（CE）

7.(2025?山西?二模)25。某混合溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(s2-)=0.01mol.L^pX隨pOH

變化的關(guān)系如圖所示［X代表H?S、HS-或S?-,如pH2s=一愴“也5）］。

3

已知pOH=-lgc（OH）^p（CuS）=10-°o下列說(shuō)法正確的是

A.曲線(xiàn)a為pH2s隨pOH的變化情況

B.&2(也$)的數(shù)量級(jí)為lot

C.M點(diǎn)存在：2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(H+)

D.向O.OlmolL”的H2s溶液中加入等體積、等濃度的CuSO,溶液，沒(méi)有黑色沉淀生成

8.（2025?陜西渭南?二模）常溫下，碳酸氫鈉溶液中p（X）（X為H2co3,CO；,H+或OHD

隨p（HC。；）變化曲線(xiàn)如下，其中p表示負(fù)對(duì)數(shù)運(yùn)算，如p（H2co，）=1表示

,

c（H2CO3）=0.1!mlC,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線(xiàn)③表示p（H?8j的變化曲線(xiàn)

B.交點(diǎn)M處c（H1+c（H2co3）=2C（CO；）

C.碳酸氫鈉溶液物質(zhì)的量濃度較大時(shí)，可能出現(xiàn)《H）=c（H2coJ>c（CO；）

:

D.碳酸氫鈉溶液中一定存在C（H2CO3）.c（COt）<c（HCO；）

9.（2025?山西晉中?二模）常溫下，用O.lOOOmolPNaOH溶液滴定20.00mLH2A溶液,溶

液中H?A、HA、Az-的分布分?jǐn)?shù)（6）隨pH變化曲線(xiàn)及滴定曲線(xiàn)如圖所示。已知：|A?一分

布分?jǐn)?shù)：可，陽(yáng)八=訴哥c（苗A2）"］。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

,

A.c（H2A）=0.1000mollTB.當(dāng)時(shí)，溶液的pH=8.0

2

C.常溫下，H2A的5為10*8D.m點(diǎn)溶液中：c(HA)>C(H2A)>c(A)

10.(2025?山西?二模)室溫下,向含0.10mol/LAg+的溶液中滴加O.lOmol/L氨水至沉淀恰

好溶解，溶液中的lg［c(Ag)/(molL-〉］及pH與lg［c(NHJ/(mol.L」)］的關(guān)系如圖所示，其中

Ag代表Ag+、［Ag(NHJ『或［Ag(NH)「。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）.0014.00

-0.50-

Li-13.00

-1.00

（-3.53,-1.74）L3-12.00

-1.50-

-11.00

-2.00-H

Li-10.00d

-2.50-

-9.00

-3.00-

-3.50--8.00

（-3.53,8.04）

-4.007.00

-5.00-4.50-4.00-3.50-3.00-2.50-2.00

lg[c（NH3）/（mol/L）]

A.曲線(xiàn)4表示［Ag(NHjr的變化情況

064

B.Jx?AgOH+2NH3；——^Ag(NH3)2r+OFT的平衡常數(shù)K=1O

++

C.當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中:dAg(NH3)2］>dAg(NH3)］*>c(Ag)>c(OH)

D.沉淀恰好溶解時(shí)，溶液中的陰離子主要為OH

11.(2025?陜西西安?三模)常溫下，現(xiàn)有兩份溶液，分別為含M2A(s)的M,A飽和溶液和含

MB(s)的MB飽和溶液。兩種溶液中各自的pc(M-)(pc:Tgc)以及含A微粒的分布系數(shù)8

8(A")=所有含;I；：)勺總濃度隨PH的變化關(guān)系如圖所示，M+、B-均不發(fā)生水解。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.曲線(xiàn)③代表川A?）

2-3

B.M2A（s）+2B^2MB（s）+AK?5xlO

C.pH=3時(shí)，M2A飽和溶液中存在：

c（M,）=4c（A2'）

D.0.001molCNaHA溶液：c（A2-）>c（HA-）

12.（2025,甘肅?二模）常溫卜用O.lOOOmol?「的H2so4溶液滴定20.00mL未知濃度的氨水。

溶液中pH、含N微粒的分布系數(shù)6隨滴加HzSOj溶液體積V（H2soJ的變化關(guān)系如下圖所

C(NH；)

示。[比如NH：的分布系數(shù)b（NH：）二；],下列敘述正確的是

(NH3.H2O)+C(NH；)

A.曲線(xiàn)②代表5（NH/Hq）

B.氨水的濃度為O.IOOOmolLT

C.氨水的電離常數(shù)a=1.0x10-5

D.V（H2soJ=10mL時(shí)，溶液中

HlhSOMmL

c”）+2c（SO；）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

13.（24-25高三下?陜西?階段練習(xí)）已知常溫下,人(CH，COOH)=L75X105,向20mL0.1

mol-L-'KOH溶液中緩慢滴入相同濃度的CH3coOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度

隨加入CH3coOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

V(CH3COOH)/mL

A..ilM點(diǎn)到N點(diǎn)的曲線(xiàn)是CHjCOCF的濃度變化

B.滴入15mLCH3COOH溶液時(shí),溶液呈酸性

,0

C.CHCOOK溶液的水解常數(shù)：/Ch（CH,COO）=5.71xlO

-

C(CH3COO)C(OH)

D.滴定過(guò)程中，可能出現(xiàn):>

C(CH3COOH)C(HJ

14.（24-25高二上?陜西西安?階段練習(xí)）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,

溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列有關(guān)〃、b、c三點(diǎn)的說(shuō)法中正確的是

導(dǎo)

電

能

力

"加水體積

A.醋酸的電離程度由大到小的順序：b>c>a

B.溶液的pH由大到小的順序：a>c>b

C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量醋酸溶液的pH,測(cè)量結(jié)果均偏大

c（CH,COOH）

D-溶液中c（CHC。。）的數(shù)值不變

15.（2025?寧夏陜西?一模）一甲胺（CHKH-在醫(yī)藥，農(nóng)藥、燃料，炸藥等工業(yè)領(lǐng)域應(yīng)用廣

泛。25c時(shí)，向ZOmLO.lmoll/CHKH?溶液中滴加o.imol.L鹽酸，混合溶液中

CH3NH；的分布系數(shù)M如B（C&NH；卜篇需明啕卜水電離出

CH|NH,、

c水（OFT）的負(fù)對(duì)數(shù)［-IgcJOH1］與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

B.25℃時(shí)，C&NHi+HqwC&NHKOH的平衡常數(shù)為io'

C.a>10

D.0.1molL'CH3NH2與0.hnol-L'CH,NH3C1等體枳混合后的溶液:

+

c(CH,NH；)-c(CH3NH2)=2[c(OH")-c(H)]

16.(2025?寧夏陜西模擬預(yù)測(cè))常溫卜，AglOj和Pb(K)3)2的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。

縱坐標(biāo)中M代表Ag*或Pb",物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。下列說(shuō)法正確的是

(

(

.一

T

o

E

m

w

s

g

l

A.a點(diǎn)有AglO,沉淀生成，無(wú)Pb(IOj沉淀生成

B.表示Pb(IO,)2在純水中溶解度的點(diǎn)在線(xiàn)段be之間

C.向Agio,懸濁液中滴加AgNO：溶液、向Pb(IOj懸濁液中滴加Pb(NO)溶液，分

1

別至c點(diǎn)時(shí)，Agio,和Pb(IO3)2的溶解度均為10-samolL-

“Pb")

D.c(IO；)=0.lmolL"時(shí)，AglOpPb(IOJ飽和溶液中本才=ICT409

《2025年8月20日高中化學(xué)作業(yè)》參考答案

題號(hào)12345678910

答案BDCBBCACBD

題號(hào)111213141516

答案BDBBCD

1.B

【分析】Z?+和cd2+沉淀形成Zn(OH),和Cd(OH?,Al"沉淀形成Al(OH)i,WlJZn2"^HCd2+

的曲線(xiàn)平行，根據(jù)KjZnCOHHvKMCcKOH)/,Zn(OH)2比CdSH%更易與堿反應(yīng)，因此

Zn(OH)：生成的pH低于Cd(OH)：,故從左到右曲線(xiàn)依次為：

22

A產(chǎn)、Zn\Cd\A1(OH)4.Zn(OH)：或Cd(OH)：。如圖可知：A產(chǎn)+3OH=A1(OH%的平衡

2+

常數(shù)為KJA1(OH)J=C[AW]C3[OH曰0°又[1044-3)]3=]043.=]0-33,Zn+2OH=Zn(OH)2

的平衡常數(shù)為K、JZn(OH)J=c[Zn”]c2[OHQOTxUOTM-MfnoSWwoTG,

2

Cd*+2OH=Cd(OH)2的平衡常數(shù)為

2+254,494)252>46142

Kv,[Cd(OH)2l=c[Cdlc[OHl=10-x[10-]=10--=10-,Al(OH),+OH=A1(OH)；

in5

的平衡常數(shù)為KM.工刈=1(產(chǎn)56=1()。6,Zn(OH)2+2OH=Zn(OH)；-的平衡常數(shù)為

in-5

K二而產(chǎn)阿-IO-"''1。"，Cd(OH)2+2OH=Cd(OH)f的平衡常數(shù)為

"謂可=叱°=爐。據(jù)此分析：

【詳解】A.據(jù)分析，L為-lgc[Al(OH)J與-lgc(H+)的關(guān)系曲線(xiàn)，故A正確；

B.如圖可知，Zn"+2OH=Zn(OH)2的平衡常數(shù)為

2+25-0484)252>561622+

KsiJZn(OH)2l=c[Zn]-c[OH-]=10-x[1o-]=10--=10~,則Zn+4OH=Zn(OH)；-

的平衡常數(shù)為

。[研。聯(lián)]

=]0-5+16.2+2x1.6=]0hU,故B

c[Zn2+lc4[OH'2

Ksp[Zn(OH)2]c[OH]

錯(cuò)誤;

C.如圖可知，pH=14時(shí)Cd（OH%開(kāi)始溶解，pH=8.4時(shí)AI（OH）；開(kāi)始溶解，且pH=14時(shí)

c[Al（OH）4]>lmol/L,即可認(rèn)為A1（OH）1完全溶解，并轉(zhuǎn)化為Al（OH）-因此調(diào)節(jié)NaOH溶液

濃度，通過(guò)堿浸可完全分離Cd（OH）2和A1（OH）3,故C正確；

D.0.1molL”的Zna開(kāi)始沉淀pH為14+1g6.4,0.1molC的A產(chǎn)完全沉淀pH

為14+lg4.7,因此調(diào)節(jié)溶液pH為4.7?6.4,可將濃度均為0.Imol.L”的Zn?-和

A產(chǎn)完全分離，故D正確；

故答案為B。

2.D

【詳解】A.升高溫度時(shí)水的電離程度增大，溶液中c（H+）增大，根據(jù)酸度的定義可知

O.lmol?廣NaOH溶液的酸度將變大，故A錯(cuò)誤：

B.a點(diǎn)時(shí)AG=8、c（H+|c（OH-）=10-14,其c（H+）=l（T3moi/L,同理b點(diǎn)時(shí)

c（H*）=10-35mol/L,c點(diǎn)時(shí)c（OH）=10Qmol/L,d點(diǎn)時(shí)C（OH）alO-mol/L,酸或堿抑

制水的電離，c（H+）或-c（OH）濃度越大，抑制作用越強(qiáng)，則水的電離程度：d<a<b<c,

故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaA、AG=T<0,則c（0H）>c（H）即c點(diǎn)溶液中離子濃度

大小關(guān)系為c（Na.）>c（A）>c（OH）>c（HA）>c（H）故C錯(cuò)誤;

D.a點(diǎn)時(shí)AG=8、c（H+）c（OH-）=10-14,可得HA溶液中c（A-）*c（H+）=l（T3mol/L,

c（HA）=0.lmol/L-103mol/L?O.Iinol/L,則

c(A)c(H+)10八10-3

L(HA)=1.0x10-5,故D正確;

c(HA)

故選：D.

【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的

理解能力和計(jì)算能力，明確水的電離平衡及其影響因素'溶液中c（OH?；騝（H+）及電離平

衡常數(shù)計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

3.C

【詳解】A.pH越大，堿性越強(qiáng)，A?-的分布分?jǐn)?shù)越大，HA-的分布分?jǐn)?shù)越小，所以I線(xiàn)

為A"，H線(xiàn)為HAIA王確；

B.根據(jù)圖像中含A微粒只有兩條線(xiàn)，所以對(duì)應(yīng)的微粒為HA和A?1溶液中不存在H?A分

子，則H2A為強(qiáng)電解質(zhì)，HA-為弱電解質(zhì)，電離方程式為H?A=H++HA-HAUHTAL

B正確；

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為2x10'molNazSOq、2x103molNaHA,根據(jù)電荷守恒可得

dFr)+c(Na+)=2c(SOj)+c(OH-)+4HA-)+2{A2)根據(jù)物料守恒可得

C(A2)+C(HA)=C(SO；-),聯(lián)立兩式可得c(H+)+c(Na+)=3{SO：-)+c(OH)+c(A2-),

C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)3為0.5時(shí)，C(HA)=C(A2)對(duì)應(yīng)的pH^8.4,《比)=1x10'，根據(jù)段的表達(dá)式，

K—lxl(r&4,數(shù)量級(jí)為ur9,D正確；

故選C。

4.B

【分析】用某未知濃度的鹽酸滴定15.00mL0.5000mol?l/Na2cO3溶液，首先碳酸根離子和

氫離子生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子和氫離子生成碳酸，碳酸分解為二氧化碳和水；

【詳解】A.Na2c0,溶液顯堿性，是因?yàn)镹a2cO,溶液中CO：水解，其水解方程式為

CO^+H2O^HCO3+OH-,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.C點(diǎn)第一突變點(diǎn)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉與氯化鈉溶液，且NaHCO’的水解程度

大「其電離程度，即溶液中離子濃度大小關(guān)系為

++

c(Na)>c(Clj>c(HCO3)>c(OHj>c(CO^)>c(H),B項(xiàng)正確;

C.F點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，溶液顯酸性，指示劑為甲基橙，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.結(jié)合F點(diǎn)分析得：

2c（NaCO）xV|NaCOj2x0.5000mol-L1x15.00mL

c（HCl）=2t2=l.l046molL-1則未知

V（HC1）13.58mL

濃度的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.1046mol-U’，D項(xiàng)錯(cuò)誤:

答案選B。

5.B

【分析】硫化氫兩步電離方程式為：HfuFT+US-,月S-UH'+S?-；隨著pH增大，H2s

逐漸轉(zhuǎn)化為HS-再轉(zhuǎn)化為S?-,所以圖1中①表示H?S,②表示“S'③表示S?-；由圖像交

點(diǎn)可得pH=6.97時(shí)有c(H：S)=c(〃S)pH=12.9時(shí)有c(〃S]=c(S2)則得到電離平衡常

29

數(shù)匕,==c(H+)=l(F^,K112=^M^=C(H*)=10-.由圖2的P

7

C(H2S)、clHSI

c(w)xi(r894…c(s2')xio-siw

點(diǎn)可知pH=8.94時(shí)，用K?=I/\—=10"和Ka2=':\=10~9兩式相乘

C(H2S)cyHS)

得空3I0-697xi(r,29

=10-，"；根據(jù)題目，H2s飽和溶液濃度為(11/M/T,由于電離程

2

C(H2S)(10-^)

度非常小,所以此刻的c(H2s卜O.I^V,則c(S2-卜10"嗎〃。/?上且P點(diǎn)時(shí)的-Ige=23.11,

則C=1(T23，H?L可求得K飄M2S)I8C2(M"0(2_)為-2*2X-2.99=-49.2.,

K”,(NS)=c(N2-p(e$=i&'xi&=的；隨著pH增大，c(s")濃度會(huì)增大，則金

屬陽(yáng)離子濃度會(huì)減小，且由于c(M+)減小更快，所以直線(xiàn)④為M+的Tgc?與pH的關(guān)系，直

線(xiàn)⑤為2的-胸與pH的關(guān)系；據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，直線(xiàn)④為M-的-依。與pH的關(guān)系，直線(xiàn)⑤為N"的TRC與pH的關(guān)

系；則直線(xiàn)④和直線(xiàn)⑤的F方分別為各自的過(guò)飽和狀態(tài)，上方為各自的不飽和狀態(tài)，現(xiàn)在Q

點(diǎn)在直線(xiàn)④的下方，為M2s過(guò)飽和溶液，在直線(xiàn)⑤的上方，為NS不飽和溶液，A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)分析，M2s的K,『(M2s)=105?，則pK卬=49.21,B正確;

c(S2)

C.根據(jù)分析，O.lmol/LNaHS溶液中一一L=\0-]w<\,則有C(S2-)<C(H?S),C錯(cuò)誤;

C(H2S)

K10Y，。？

D.根據(jù)分析，-^=—^=10593,D錯(cuò)誤;

KU21039

故答案為：Bo

6.C

【分析】c（Fe3+）隨c（Q-）的上升而下降，c（FeQ2+）隨c（C「）的上升先升后降，c（FeCl；）隨c（CI）

的上升而上升，即曲線(xiàn)a為Fe3+,曲線(xiàn)b為Fee/,曲線(xiàn)c為FeCl；,據(jù)此分析；

【詳解】A.隨著C「的起始濃度增大，依次生成FeC產(chǎn)和FcCl；,故曲線(xiàn)a、b、c分班表示

Fe"、FCC1*2\*7FeCI；,A錯(cuò)誤;

B.Q點(diǎn)溶液,c（Fe3+）=c（FeCU）,

c（FcCl2+）c（FcCl；）c（FcCI：）

_=——!——得

c（Fe3+）c（Cr）c（FeCl2+）c（Cf）c（Fe3+）c2（Cf）c2（CP）,

c（Cr）=10,2mol/L,B錯(cuò)誤;

c（FeCI2+）

C.設(shè)Q點(diǎn)溶液c（Fe"）=c（FeCl；）=xmol/L,據(jù)長(zhǎng)小斌子^川。味得

c（FeCl2+）=1O'8c*（Fe3+）c（CP）=1O'8xxx1O-12=1006x（mol/L）,Fe"的轉(zhuǎn)化率

c（FeC產(chǎn)）+c（FeCl：）10°$x+x5

=A~~_rX1OO%=————X1OO%=-X1OO%=83%,C正確;

c（Fe5+）+c（FeCl2+）+c（FeCl：）x+10O6x+x6

D.M點(diǎn)溶液c（FeC12+）=c（FcCl；）,由電荷守恒可知，

3c（Feu）+2c（FeCl2+）+c（H+）+c（FeCl；）=c（0H）+c（Cr）,可知,

3€（Fe3+）+3c（FeCl2+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cr）,因Fe"會(huì)與溶液中的C「形成多種配合物,

可能會(huì)有其他離子，D項(xiàng)關(guān)系式不一定正確，D錯(cuò)誤;

故選C。

7.A

【詳解】A.pOH越小，pH越大，溶液中H2s的濃度越小，pH2s越大，曲線(xiàn)a為pH￡、

曲線(xiàn)人為pHS-、曲線(xiàn)c為pS?-隨pOH變化情況，A正確;

B.pOH=pH=7.0時(shí)c（H2S）=c（HS?），得K；“（H?S）=、'['=c（FT）=10々,

pOH=4.4,pH=9.6,此時(shí)

降33)，c(HS-)一出)T°I］。，故

Kg(&S)=IO-96x2-(-7)=10122,數(shù)量級(jí)為1()13,B錯(cuò)誤;

C.M點(diǎn)可能還含有Na+或其他陽(yáng)離子，CT或其他陰離子，該守恒關(guān)系不正確，C錯(cuò)誤;

+

D.據(jù)題意，H2S^H+HS-,HS-=FT+S2-,因第二步電離很微弱，則c(H')nc(HS],

222

心，鬻)=*,C(s-)=1O-'-,

1072.2?(\-2

C(CuS)=-^―X-1^-=2.5X10,52>10-36,即Q(CuS)>K<CuS),可生成CuS黑色沉淀,

D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.C

【分析】碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大「電離程度，溶液呈堿性，溶液中碳酸

的濃度大于碳酸根離子,碳酸氫鈉溶液的濃度越大,溶液中氫氧根離子濃度和碳酸濃度越大,

溫度不變，pH+pOH=7,則曲線(xiàn)①、②、③、④分別表示p(H+)、p(O”-)、p(H2co3)、p(C。；)

的變化曲線(xiàn).

【詳解】A.由分析可知，曲線(xiàn)③表示p(H2co3)的變化曲線(xiàn)，A正確；

B.由分析可知，曲線(xiàn)②、④分別表示p(OFT)、p(COj)的變化曲線(xiàn)，由圖可知，交點(diǎn)M

處，溶液中碳酸根離子濃度與氫氧根離子濃相等，由質(zhì)子守恒關(guān)系

c(H+)+c(H2co3)=c(C0；)+c(0H)可知,溶液中c(H+)+c(H2co3)=2C(CO；),B正確;

C.由圖可知，碳酸氫鈉溶液物質(zhì)的量濃度較大時(shí)，c(H2co3)>C(CO；?C(H+),C錯(cuò)誤;

D.碳酸溶液的一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)由分析可知，碳酸氫鈉溶液中

c(H2coic(CO；)_c(H2coJc(CO；-)c(H+)_J2

22C(H2CO3)C(CO^)<c(HCO；),D正

c(HCO；)-c(HCO；)c(H*)Kal

確；

故選C。

9.B

【詳解】A.山滴定曲線(xiàn)可知，當(dāng)V(NaOH)=0時(shí)，溶液中只存在H^A,此時(shí)H2A未發(fā)生反

應(yīng)，根據(jù)n=cV,NaOH溶液滴定H2A溶液，最終完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液40.00mL,根

據(jù)反應(yīng)H2A+2NaOH=Na?A+2H9，n(H2A)=1n(NaOH),n(NaOH)=0.1OOOmol/Lx0.04L=

0.004mol,則n(H2A)=0.C02mol,H2A溶液體積為20.00mL=0.02L,

?乩A)二°.巴=01OOOmol/L,A選項(xiàng)正確；

'0.02L

B.由圖可知，曲線(xiàn)a表示H2A的分布分?jǐn)?shù)，曲線(xiàn)b表示HA-的分布分?jǐn)?shù)，曲線(xiàn)c表示A?一的

分布分?jǐn)?shù)。pH=6.38時(shí)怔川+)=1()6鄧],曲線(xiàn)a和曲線(xiàn)b相交,此時(shí)c(H2AAe(HA，)，根據(jù)

嘴爛1產(chǎn)"時(shí)。.26時(shí)向H+Z。"]，曲線(xiàn)b和曲線(xiàn)

c相交，此時(shí)c(A")=c(HA)根據(jù)HA=H++A=K『考『也叫當(dāng)

c(H+)c(HA)c(H)c(A")c2(H+>c(A2)

c(H2A)=c(A%)時(shí)匕仆仆二

C(H2A)c(HA)-c(H,A)

10-638xl0-IO.26=10-l6.M>c(H+)=10-8%溶液pH=8.32,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由B選項(xiàng)中的分析可知K,產(chǎn)10638,C選項(xiàng)正確；

2

D.由圖可知，m點(diǎn)溶液中：c(HA)>c(H2A)>c(A-),D選項(xiàng)正確；

故答案為：B；

10.D

【分析】曲線(xiàn)Li：隨著lgc(NH3)的增加，c(Ag+)逐漸減小，因此析表示c(Ag+)的變化情況;

曲線(xiàn)L2：隨著lgc(NH3)增加，c[Ag(NH3)+)]先增大后減小，因此L?表示c[Ag(NH3)+)]的變化

情況;剩余兩條線(xiàn)，曲線(xiàn)L3上的點(diǎn)(-3.53,-1.74),以上的點(diǎn)1?3.53,8.04),因此上表示山\8例113)

"的變化情況，L4表示pH與lg[c(NHJ/(mol[T)]的變化情況，以此解題。

【詳解】A.由分析可知,曲線(xiàn)乙表示[Ag(NHJ]+的變化情況，A正確;

B.對(duì)于反應(yīng)AgOH+2NHa=^(Ag(NH3)2]++OH-,其平衡常數(shù)可以表示為:

()(

c([AgNH])c0H]

K=-,由圖可知，當(dāng)pH=8.04時(shí)，Ige(NHJ=-3.53,

C2(NHJ

353

lgc[Ag(NH3)2f=-1.74,則c(OH-)=IO-(48°4>mol/L,c(NH?)=10-mol/L,

10'1-74xW596

L74

c[Ag(NH3)2r=10-mol/L,則長(zhǎng)=一可一二限)。*，B正確;

C.由圖可知，當(dāng)pH=10時(shí)，c(OH-)=10■4mol/L此時(shí)橫坐標(biāo)在(-2.50?-2,00),各條線(xiàn)對(duì)應(yīng)

縱坐標(biāo)數(shù)值,L3>L2>LI>-4,即dAg(NHJJ>dAg(NHJ『>c(Ag+)>c(OFT),C正確;

D.含有銀離子，且易溶于水的應(yīng)該為硝酸銀，則沉淀恰好溶解時(shí)，溶液中主要陰離子一定

有硝酸根，D錯(cuò)誤：

故選D。

11.B

【分析】含A微粒的分布系數(shù)曲線(xiàn)只有一個(gè)交點(diǎn)，說(shuō)明H2A第一步完全電離，第二步部分

c(FT)xc(A")

電離，含A微粒只有HA-和A2",二者濃度相等時(shí)，pH=3,則HA-電離常數(shù)=

c(H+)=10-3,pH增大,OH濃度增大,A??離子濃度增大,M+離子濃度減小,pc(M+)增大，則

M2A飽和溶液中pc(M+)隨pH發(fā)生變化，即下方的曲線(xiàn)代表M2A飽和溶液中pc(M+),上方

曲線(xiàn)代表MB飽和溶液中pc(M+),因?yàn)閜c(M+)不隨pH發(fā)生變化,則HB為強(qiáng)酸,完全電離，

即圖中①代表b(HA)隨pH的變化圖，③代表MA〉)，②代表MB飽和溶液中pc(M+),④代

表M2A飽和溶液中pc(M+)隨pH發(fā)生變化，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.據(jù)圖分析可知H2A第一步完全電離，第二步部分電離，隨著溶液中pH逐漸增

大,NHA)逐漸減小,NA、)逐漸增大,所以曲線(xiàn)③代表6(A?)A正確;

B.M+、B-均不發(fā)生水解，所以MB飽和溶液中pc(M+)不隨pH變化，則②代表MB飽和溶

液中pc(M+),④代表M2A飽和溶液中pc(M+)隨pH發(fā)生變化,據(jù)圖可知,pH=10時(shí)，M2A

飽和溶液中pc(M+)=2,c(M+)=0.0lmol/L,c(A2")=1c(M+)=0.005rnol/L,

2+227+

KsP(M2A)=c(M)-c(A-)=0.01x0.005=5x10,MB飽和溶液中pc(M)=5,

c(R)=c(M+)=IO-5mol/I.,K?(MR)=c(M+).c(R)=105x105=IO10,M,A(s)+2B-^2MB(s)4-A2-

rC(A>)_-(MC)5x10-7

中K=-f----r----------------r----------r=5x10°B錯(cuò)誤;

c-(B-)[Ksp(MB)]

C.當(dāng)溶液pH=3時(shí),3(HA)=3(A2)c(HA)=c(A2),溶液中存在物料守恒

c(M+)=2[c(HA)+c(A2-)]=4c(A2-),C正確;

D.HA-只電離不水解,HA-與H-+A'O.OOlmol/L的NaHA的c(H+)〈l。-3mol/L,pH>3,pH=3

時(shí)c(HA-尸c(A"),則pH>3時(shí),C(A2)>C(HA),D正確;

答案選：Bo

12.D

【分析】隨著H2so4溶液的滴加，NH-Hq逐漸被中和，c（NH/Hq）逐漸減小，c（NH；）

逐漸增大，則5（NH；）逐漸增大,曲線(xiàn)②代表*NH：）,曲線(xiàn)①代表川NH/H2O）。

【詳解】A.隨著H?SO,溶液的滴加，NH-HQ逐漸被中和，4NH3。耳。）逐漸減小，

/NH/H2。）逐漸減小，曲線(xiàn)①代表/NH/Hq）,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖知，加入V（H2SOj=20mL,恰好完全反應(yīng)，由H^SO-2N&?H?O可得氨水的

濃度為ONGOOmoll?,故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知HNHjHQldNH；）時(shí)，PH=9.25,常溫下《OFT）=10"mol/L,氨水的電

離常數(shù)凡=）=1.0x1（）175,故c錯(cuò)誤；

（

CNH3-H2O）

D.V（H2SOj=10inL時(shí)，n（NH3H2O）=n（NH：）,溶液中存在電荷守恒：

c（H-）+c（NH；）=c（OHj+2c（SO^）,物料守恒：c（NH3.H2O）+c（NH；）=4c（SO;-）,兩

式相減可得。（H+）+2c（SO：）=c（OH）+c（NHrH2O）,故D正確；

故選D。

13.B

【分析】向20〃4KO“溶液中緩慢滴加相同濃度的C&C。。”溶液，至20mL時(shí)恰好完全中

和，分析圖像中離子濃度變化，可推知，降低的曲線(xiàn)為氫氧根濃度變化，從0增大約

0.05〃〃/L的為?！毕?。。濃度變化，據(jù)此解題。

【詳解】A.CHCOOH溶液的加入,不斷減小的離子是OH：不斷增加的是CHVOO'A

項(xiàng)正確；

B.M點(diǎn)是等濃度的KOH和CHCOOK混合液，滴入15mLCH3coOH溶液時(shí)，溶液仍呈堿

性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

一”

K1010

C.CHQOOK溶液的水解常數(shù)：Kh（CH.COO-）=-^==5.71x10,C項(xiàng)正確；

K,,1.75X1。

D.N點(diǎn)是酸堿恰好等體積混合后生成的CH3COOK,CHSOCr水解后，溶液顯堿性，此時(shí)

c(CHyCOO~)?0.05/7/^//L,c(CH°OH卜c(OH),根據(jù)

CH.JCOO~+，H,、O=JCH.COOH+OH-,

c(CH.COOH)xc(OH-)

K(CHCOO)=5.71x10,0,可求得此時(shí)

h3c(CH,COO)

c(OH-)?5.36xlO^//L,因此滴定過(guò)程中，可能出現(xiàn)

c(CH3