第1章化學(xué)研究的天地

復(fù)習(xí)講義

A復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

2.了解膠體是一種常見的分散系;了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用。

3.理解物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量的

復(fù)習(xí)目標(biāo)

含義，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系以及相關(guān)計算。

4.熟悉常見的基本實驗操作；學(xué)會常見物質(zhì)的分離和提純的方法。

5.學(xué)會配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，誤差分析的方法。

重點：1.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；膠體的性質(zhì)應(yīng)用；

2.理解物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物

理量的含義，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系以及相關(guān)計算。

重點和難點

3.熟悉常見的基本實驗操作；學(xué)會常見物質(zhì)的分離和提純的方法。

4.學(xué)會配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，誤差分析的方法。

難點：1.以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算。2.誤差分析的方法。

知識體系構(gòu)建

內(nèi)容歸納整合

■知識點一物質(zhì)的分類

1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點對物質(zhì)進(jìn)行分類（樹狀分類法）。

金屬單質(zhì)，如Na、K、Ca、MH、Fe、Cu、Al等。

單質(zhì)非金屬單質(zhì)，如S、C、P4、Cb、。2、N2、比等。

侗種兀素）|琳有氣體，如血、Ne、Ar、Kr等。

（金屬氫化物，如NaH、Cath等。

/氫化物

非金屬氧化物，如NFh、比。等」

純凈物金屬氧化物，如NazO、CaO、FezOa等。

々同種物質(zhì)）氧化物

〔非金屬氧化物，如82、SO2、NO?等。

r無機(jī),酸：強(qiáng)酸（如旦Q）、弱酸（如H2CQ3）；

化合物

一元酸（如皿。3）、二元酸（如旦2s04）

堿：強(qiáng)堿（如NaOH）、弱堿（如NHdh。）；

物J一元堿（如KOH）.二元酸［如Ca（OHM

質(zhì)化合物J

鹽：可溶性鹽（如NaCO）.不溶性鹽（如BaSO）；

（不同種元素）234

含氧酸鹽（inNa2SO4）^無氧酸鹽（如LS）

「燃：烷燒、烯燒、塊燒、芳香煌

有機(jī)炫的衍生物：含氧衍生物、含氮衍生物等。

化合物糖類、油脂、蛋白質(zhì)

混合物

（不同種物質(zhì)）有機(jī)高分子化合物

2.依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)（溶解性、導(dǎo)電性、聚集狀態(tài)）對物質(zhì)進(jìn)行分類（交叉分類法）。

導(dǎo)體，如Cu、Al、石墨等。

餌導(dǎo)電性半導(dǎo)體，如Si、Se、Ge、碑化錢等。

絕緣體，如塑料、橡膠、玻璃、陶瓷、空氣、CO2等。

易溶物，如KNO，、Na2co-NH4C1、NH3、HC1、乙醇等“

物依據(jù)溶解性可溶物,如CaSQ4、CO2、SO2、NaCl等。

微溶物，如Ca（OH）?、CaSO＜、A22s0八M—CCh等c

難溶物，會口CaCO，、AeCl、BaSO,Cu（OH），等.

氣體，如CO?、SO2、CO、NO、NH；等0

“依據(jù)聚集狀態(tài)Y液體，如硫酸、酒精、水、醋酸等。

________________________固體，如Cu、Al、石墨、食鹽、碳酸鈉等。_________________________________b

i易錯提醒.......................................................................................：

!①對于同一種物質(zhì)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，所屬的物質(zhì)類別也不同。如NaHSOi既屬于鹽，同時屬于鈉鹽、酸|

|式鹽，又屬于含氧酸鹽等，因此在分類時必須明確分類的依據(jù)。|

i②分類時注意物質(zhì)的真實組成，不要被俗名迷惑，如鹽酸是HC1的水溶液，是混合物；純堿是NazCON填i

|化學(xué)式），屬于鹽：結(jié)晶水合物，如CUS0-5H20,是純凈物。\

?⑤只有一種元素組成的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物。例如，。2、均是純凈物，而。2和￡混!

?合后就是混合物。I

I④冰和水混合在一起是純凈物，二者僅是狀態(tài)不同，但組成相同，都是上0（填化學(xué)式）。|

型效果檢測

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

【答案】C

2.下列生活中的常見物質(zhì)，按照單質(zhì)、酸性氧化物、堿、混合物的順序排列的一組是

【答案】C

【詳解】A.二氧化氮不屬于酸性氧化物，堿式碳酸銅屬于堿式鹽，A不符合題意；

B.純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，B不符合題意；

C.白磷為單質(zhì)，CL。,為酸性氧化物，一水合氨屬于堿，碘酒為混合物，C符合題意：

D.冰水混合物是水，屬于純凈物，D不符合題意;

故答案選C。

歌］識點二分散系

1.概念：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。

2.組成：被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑,分散系都是混合物。

3.分類：

（1）按照分散質(zhì)粒子的大小不同（本質(zhì)區(qū)別），分為三種分散系

卜溶液j膠體_卜濁液一

Allnl（Ln,分散質(zhì)粒子直徑

（2）按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，分為9種分散系

如煙屬于氣固分散系；霎屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系:合金屬于固固分散系。

（3）三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子直徑大小VInm1?100nm>100nm

分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體

外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層

分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能

飽和溶液、不飽和固溶膠、液溶膠、氣溶

分類懸濁液、乳濁液

溶液膠

實例食鹽水、蔗糖溶液Fe（OH）3膠體泥水

4.膠體定義：分散質(zhì)粒子直徑在1?l（X）nm之間（本質(zhì)特征）的分散系。

5.膠體分類：

①根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類：

a.氣溶膠：煙、云、霧，分散劑為氣體。

b.液溶膠：豆?jié){、稀牛奶、墨水、Fe（0H）3膠體，分散劑為液色。

c.固溶膠：有色玻璃、煙水晶，分散劑為固體。

②根據(jù)膠體粒子的組成分類：

a.粒子膠體:Fe（0H）3膠體

b.分子膠體:淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體

6.性質(zhì)及應(yīng)用：

①丁達(dá)爾效應(yīng)：可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路,這是膠體粒子對光線散射而

形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。

j易錯提醒

I1.膠體不帶電，膠體中的微粒能吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個體系仍呈電中性。I

12.并不是所有的膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉膠體粒子不帶電荷而無電泳現(xiàn)象。i

i3.膠體聚沉屬于物理變化。?

|4.為了制得濃度較大的Fe(0H)3狡體，使現(xiàn)象更明顯，需要用FcCb的飽和溶液。I

!5.書寫制備膠體的化學(xué)方程式時，生成的膠體不加沉淀符號“I”，應(yīng)注明“膠體”二字；

?9

?■??

效果檢測

3.2023年諾貝爾化學(xué)獎授予了葉基莫夫等三位科學(xué)家以表彰他們?yōu)榘l(fā)現(xiàn)和合成量子點作出的貢獻(xiàn)。利用顏

色來自氯化銅的納米顆粒，葉基莫夫證明了粒子大小通過量子效應(yīng)影響玻璃的顏色。下列說法正確的是

A.葉基莫夫?qū)嶒炗玫挠猩Ａ儆诠倘苣zB.葉基莫夫?qū)嶒炗玫穆然~顆粒能透過半透膜

C.量子效應(yīng)引起的顏色效果僅依賴顆粒尺寸D.添加氯化銅納米顆粒的玻璃一定是藍(lán)色的

【答案】A

【分析】由題干信息可知，利用顏色來自氯化銅的納米顆粒，即氯化銅的納米顆粒分散到玻璃中，分散質(zhì)

粒子直徑大小在l~100nm之間，形成膠體，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.葉基莫夫?qū)嶒炗玫挠猩Ａ?，則分散劑為固體，屬于固溶膠，A正確；

B.實驗用的氯化銅顆粒直徑大小在1?100nm之間，形成膠體，不能透過半透膜，B錯誤；

C.根據(jù)題意，顆粒形成膠體后，才能引起量子效應(yīng)，C錯誤；

D.CuCIz本身的顏色為棕黃色，CuCb水溶液呈藍(lán)色，故添加氯化銅納米顆粒的玻璃不一定是藍(lán)色的，D錯

誤；

故選A。

A.加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀B.能透過半透膜

C.能有丁達(dá)爾現(xiàn)象D.分散質(zhì)分布均勻

【答案】D

【詳解】A.向氯化鐵溶液加入硫酸鎂無明現(xiàn)象，向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂，會使膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，

故A不符合題意；

B.氯化鐵溶液中的鐵離子和氯離子可以透過半透膜，而氫氧化鐵膠體中的膠粒不能透過半透膜，故B不符

合題意；

C.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，氯化鐵溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C不符合題意；

D.溶液和膠體都是均勻、穩(wěn)定的分散系，故D符合題意；

故選D。

5.生活中存在很多的膠體，如血液、云、煙、霧等。下列有關(guān)膠體的說法正確的是

①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

4等是氣溶膠，在陽光卜.可觀察到J.達(dá)爾效應(yīng)

A.①②③B.???'C.①②④D.①②3?

【答案】B

【詳解】①江河入?？谌侵薜男纬?，是泥沙膠體遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生的凝聚，正確；

②粒子直徑在1100nm之間的碳納米屬于純凈物，不屬于分散系，所以不是膠體，錯誤；

④霧是氣溶膠，在陽光照射下，可形成一條光亮的“通路”，從而觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，正確:

故選Bo

翻1識點三物質(zhì)的量相關(guān)概念

1.物質(zhì)的量相關(guān)概念的關(guān)系圖

微粒數(shù)

質(zhì)量g

物質(zhì)的量濃度

mol/L

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.物質(zhì)的量

(1)符號為〃，單位是摩爾(mol)。

(2)使用范圍：適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。

(3)阿伏加德羅常數(shù)：指1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，MB6.()2X1(產(chǎn)血。1L

(4)公式：〃=今或N=〃，NR或NA=孑。

點睛:物質(zhì)的量——“四化”

專有化“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量''或”物質(zhì)的數(shù)量”等

只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些微粒的特定組合，如NaCh

微觀化

不能表示宏觀的物質(zhì)，如米

具體化必須指明具體微粒的種類，常用化學(xué)式表示，如“1molO”“2mol02'"15moiCh"；不能說“1mol氧”

集體化物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如ImolNaCl、0.5molH2SO4

3.摩爾質(zhì)量

摩爾質(zhì)量——“三性”

(1)等值性：摩爾質(zhì)量只是以gmoL作單位時，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。

⑵近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以為單位時，其數(shù)值近似等于相對分子

質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，如Na和Na'的摩爾質(zhì)量都為23gmolL

⑶確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。

注意:摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別是兩物理量的單位不同，1mol物質(zhì)的質(zhì)量的單位是克，而摩爾質(zhì)

量的單位是克/摩。如1molH2O的質(zhì)量是18g,而H2O的摩爾質(zhì)量是18g/moL

4.氣體摩爾體積

「概念：一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的

量的氣體所占的體積

氣體摩爾-常用單位：LmoL(或L/mol)

體積(乙)一

-特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為

22.4LmoL

-公式：匕＞=書或V=/?-Vm或〃=

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

(1)1個條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。因此在使用氣體摩爾體

積時。一定要看清氣體所處的狀態(tài)。

(2)1種狀態(tài)：必須為氣體，且任何氣體均可，包括混合氣體。如水、酒精、汽油、CCL等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下不是氣體。

(3)2個數(shù)據(jù)：力moL約22.4L”。

注意(1)氣體體積與氣體摩爾體積是兩個不同的概念，使用時要避免混淆。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCh的體積

是22.4L,02的氣體摩爾體積是22.4L-moCL

(2)使用22.4Lmol1時應(yīng)該注意的問題：

①條件必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101kPa)。

②物質(zhì)必須是氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。

⑶條件對氣體摩爾體積的影響

溫度與壓強(qiáng)都影響氣體的體積，不同溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值可能不同。改變溫度和壓強(qiáng)，在

非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體枳也可能是22.4LmoP'o

5.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量及粒子數(shù)之間的相關(guān)計算

計算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項

①NA有單位：moP1

N在〃、N和NA中，已知任意兩項求第

②求〃或N時，概念性問題用NA:數(shù)

NA三項

字性問題用6.02x1()23mop

①在M、〃和m中，已知任意兩項求

m

M=——第三項M的單位取gniol1,m的單位取g

n

②先求M,后求M

①在/〃、M、NA和N中已知任意三項

求第四項與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和

子"xyVA

m、F、、N

xM+NA②以〃恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜種類

的問題

6.阿伏加德羅定律的推論

依據(jù)公式〃仁〃RR其中：〃為壓強(qiáng)，V為體積，〃為物質(zhì)的量，N為常數(shù)，/為溫度），探究阿伏加德羅定律

的推論，可得出下表結(jié)論。

條件結(jié)論（等式）語言敘述

7、〃相同同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之匕

八P相同同溫同體積下，氣體質(zhì)強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比

小丁相同同溫同物質(zhì)的量下，氣體壓強(qiáng)之比等于體積反比

T、〃相同同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

八〃、V相同同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比

7.以物質(zhì)的量為中心計算的思維流程

8.物質(zhì)的量濃度

（1）概念

物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,也稱為B的物質(zhì)的量濃度,符號為

（2）表達(dá)式：CB=早，變形：〃B=CBMV=詈。

VvB

（3）常用單位：mo卜L」或mol/L。

（4）特點：對于某濃度的溶液，取出任意體枳的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、

物質(zhì)的M因體積不同而改變。

9.溶液的稀釋與混合

⑴稀釋

溶質(zhì)質(zhì)量不變：/小卬1="72W2；

溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：C（濃）W（濃）=C?（稀）7（?。?。

（2）混合

C（混）?“混）=C[V]+C2y2。

10.一定體積的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法

（1）若已知溶液的體積

_V（氣體）_〃

〃一_口"V（溶液）口

V（氣體）------------"回------------

（2）若已知溶液的密度

[假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/moLVL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為〃g/cm3]

計算過程：

①先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的最：mol；

JJ??

②再計算溶液的體積:

溶液

“溶液）=

P溶液

丫氣體

“&molxMg/mol+1000g

-xlxlO3L/cm'

pg/crr?

_MV氣體+22400

22400"L;

③最后計算溶質(zhì)的物質(zhì)的最濃度:

V氣體.

n_________22.4mH

c=，容液=防丫氣體+2240（1

22400〃、

1000夕產(chǎn)氣體

=22400十MV氣體mN/1ZILc

易錯提醒

1.涉及稀有氣體時要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2>N2,比等為雙原子分子，臭氧（。3）為三原子

分子等。

2.求N時,概念性問題用NA,數(shù)字性問題用6.02x1023mo]-上

3.氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意

義。

4.氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來

講不適用。這里所指的“氣體”，可以是純凈物，也可是混合物。

H酬果檢測

6.下列敘述中正確的是

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有692x1023個分子

B.lmol氧的質(zhì)量為16g

C.0.5molHe約含有6.02x1()23個電子

D.摩爾只適用于分子、原子和離子

【答案】C

【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02X1023個微粒，A錯誤；

B.1moi氧原子的質(zhì)量為16g,B錯誤；

C.He是單原子分子，1個He分子含有2個電子，0.5molHe約含有0.5molx2x6.02x1023moi=6。2*1()23個

電子，C正確；

D.摩爾適用于分子、原子、離子以及它們的組合等，D錯誤；

答案選C。

7.下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計算正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子質(zhì)量為32g,則X氣體的摩爾質(zhì)量為64g

B.5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子數(shù)一定相等

C.分別含有ImolO原子的CO、CO?、Ch氣體，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為6：3：2

D.agCb中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為獨

a

【答案】C

【詳解】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故A錯誤；

B.4.48LCQ沒有說明摩爾體枳，所以無法計算物質(zhì)的量，無法計算碳原子數(shù)，故B錯誤；

答案選C。

歌］識點四實驗室制取氯氣

1.試劑選擇：選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質(zhì)。氯氣具有強(qiáng)氧化性,常用氧化其Q的方法來制取,

因此要選用含有CT的物質(zhì)(如鹽酸)和具有強(qiáng)氧,化性的物質(zhì)(如MnO?、KMiQ、KCQ等)來制取。

2.反應(yīng)原理：MnO2+4HCI(i^)=MnC12+C12T+2H2O

2KM11O4+16HC1=2KC1+2MnCL+5C12T+8H2O

3.實驗裝置：實驗室制取氯氣是采用固體和液體混合加熱制氣體的裝置,主要有氣體的發(fā)生裝置、凈化除雜

裝置、干燥裝置、收集裝置和尾氣處理裝置

4.發(fā)生裝置：

①類型：固體+液體4氣體。

②實驗儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、洗氣瓶、集氣瓶

濃鹽酸

乏-NaOH溶液

除除

HCIH,O吸收多余Cl2

氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣吸收裝力

5.凈化裝置：氣體凈化裝置的設(shè)計必須同時考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，以便選擇適當(dāng)?shù)难b置除去雜質(zhì)。

①雜質(zhì)成分：用濃鹽酸和二氧化鋅制取氯包時，CL中混有的雜質(zhì)氣體主要是濃鹽酸揮發(fā)出來的HC1氣體和

水蒸氣。

②除雜順序：先除HC1氣體,再除水蒸氣。

③除雜試劑：用飽和食鹽水除去Cb中少量的HC1氣體:常用濃H2so4,也可用干燥的QQ,除去CL中

少量的水蒸氣。如圖：

CI2,H2O^RR

6.收集裝置：選用收集方法的主要依據(jù)是氣體的密度和水溶性。因為氯氣能溶于水，密度比空氣大，所以收

集氯氣時，不能用排水法,應(yīng)該用向上排空氣法,也可用排飽和食鹽水法收集02。

7.尾氣處理裝置：氯氣有毒，實驗室制取氯氣時應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行,通常在收集裝置的后面連接

盛有NaOH溶液的吸收裝置,應(yīng)注意：

①導(dǎo)氣管要伸入液面以下；

②氫氧化鈉溶液的作用：吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。

8.驗滿方法：

①觀察法：氯氣是黃綠色氣體。

②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口,觀察到試紙立即變監(jiān)，則證明已集滿

③將濕潤的遁色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后遇魚的變化，則證明已集滿

:易錯提醒:

：L必須用濃鹽酸，MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，無論MnO?是否足量，鹽;

!酸均不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為鹽酸和MnCL的混合液。

12.濃鹽酸中，部分C廠的化合價升高，4moiHC1參加反應(yīng)，被氧化的C「為2mol。:

L.................................................................................................................\

可期果檢測

8.某氣體制備裝置示意圖如圖。該裝置適合于

A.稀硫酸與Zn粒反應(yīng)制FbB.濃鹽酸與MnOz反應(yīng)制CI2

C.稀鹽酸與CaCd反應(yīng)制CO2D.NH4cl溶液與NaOH反應(yīng)制N%

【答案】C

【分析】根據(jù)裝置圖可知：該裝置適用于固體與液體或液體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，制取的氣體的

密度比空氣大，用向上排空氣的方法進(jìn)行收集，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.稀硫酸與Zn粒在常溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ZnSQ,、H2,但由于制取的H2密度比空氣小，應(yīng)該使用

向下排空氣的方法收集，A不符合題意；

B.濃鹽酸與MnC>2混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)制CL該裝置不能加熱，一層不能用于制取CMB

不符合題意；

C.稀鹽酸與CaCO3在常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制C02,由于C5的密度比空氣大，一層可以使用向上排空氣

的方法進(jìn)行收集，C符合題意；

D.NHCI溶液可以與NaOH固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制N&,但由于NFL密度比空氣小，應(yīng)該使用向下排空氣

的方法收集，D不符合題意：

故合理選項是Co

9.下列有關(guān)的制備、除雜和收集正確的是

C.用丙裝置收集Cl?D.用丁裝置吸收尾氣

【答案】D

【詳解】A.實驗室常用MnOz與濃鹽酸加熱制備CM甲裝置沒有加熱，A錯誤：

B.飽和食鹽水中有大量水，氣體通過飽和食鹽水會帶出水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCI,再通過濃

硫酸除去水，B錯誤；

C.CI?的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即長進(jìn)短出，C錯誤；

D.Cb有毒，可以用NaOH吸收尾氣，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正確；

故選D。

胸識點五物質(zhì)的分離和提純

L過濾

①適用范圍：固滋混合物的分離或可溶與難溶固體混合物的分離。

②主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等。

③操作要點：

一貼：漉紙緊貼漏斗內(nèi)壁;

二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣:液體的液面略低于濾紙的邊緣;

三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)靠到玻璃棒上:玻璃棒的底端應(yīng)輕靠到漏斗二層濾紙?側(cè);漏

斗頸的末端尖嘴應(yīng)靠到燒杯的內(nèi)壁上。

2蒸發(fā)結(jié)晶

①原理：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈

晶體析出,叫蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶適用于將可溶于溶劑的溶質(zhì)分離出來。

②主要儀器：蒸發(fā)皿、三腳架或鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒。

③在進(jìn)行蒸發(fā)操作時要注意以下幾個問題：

a.在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,防止由于局部過再造成液滴飛濺；

b.加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時（出現(xiàn)較多晶體時）應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；

c.熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用土甘摒鉗取下.不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或引起蒸發(fā)皿破裂要墊在互幽

上。

3.冷卻結(jié)晶

①原理：在較高溫度下蒸發(fā)溶劑，形成飽和溶液,降低溫度，溶質(zhì)溶解度降低，析出晶體的過程叫冷卻結(jié)

晶。

②應(yīng)用：冷卻結(jié)晶主要適用于分離溶解度隨溫發(fā)變化有較大差異的物質(zhì)。如實驗室從KQ和MnCh的混合

物中分離、回收這兩種物質(zhì)的實驗方案：將混合物加適量水，使K。完全溶解，將混合物過濾，濾渣洗滌、

干燥，得到MnO2,將濾液蒸發(fā)，得到KCI固體。如參照溶解度曲線，設(shè)計實險方案提純混有少量KC1的

KNOso

2()0

KNO,

SU?/X

圖1.19KCI和KNO,的溶耕度曲線

實驗方案：將固體混合物用90℃以上的熱水溶解，形成熱的濃溶液，冷卻至室溫，過濾，將晶體洗滌、干

燥，得到KWh晶體。

4.蒸儲

①原理：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點,使之汽化,然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程稱為蒸饌。

②應(yīng)用：運用蒸儲，可以分離沸點相差較大的液體混合物,也可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

③實驗裝置：

④主要儀器：蒸主燒瓶、冷凝管、溫度計、接收管（牛角管）、錐形瓶、酒精燈。

⑤操作的順序：安裝蒸儲裝置一加入待蒸儲的物質(zhì)和沸石一通冷凝水一加熱一棄去前儲分一收集鐲分一停

止加熱一停止通冷凝水。

⑥操作要點：溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支管口處；蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的余也不能

少于小冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；先接通冷凝水，再加I熱；蒸做燒瓶中放少量碎驍片——防液體

暴沸;剩余少量溶液時即可停止加熱，溶液不可蒸干。

5.分液

①原理：如果兩種液體互不相溶，就可以用分液的方法分離這兩種液體。

②儀器：鐵架臺、分液漏斗、燒杯。

③操作過程：裝液（將要分離的液體倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗頂部的塞子，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，

充分振蕩，打開活塞放氣，再關(guān)閉活塞）f靜置（將分液漏斗放在鐵架臺上，分液漏斗卜端尖嘴緊貼燒杯

壁）f放液（打開分液漏斗頂部塞子，再打開活塞，將下層液體恰好放出到燒杯中，關(guān)閉活塞）一倒液（另

取一只燒杯，將上層液體倒入燒杯中）。

6.萃取

①原理：萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里造解度的不同，籽物質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑（即

萃取劑）中，從而實現(xiàn)分離的方法。

②萃取的條件：a.與原溶劑互不相溶;b.與原溶劑及溶質(zhì)都不反應(yīng)；c.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于

其在原溶劑中的溶解度。

③用CCL萃取碘水中的碘：

Ii易錯提醒?i

!分液操作注意事項：分液漏斗使用前要洗滌并檢漏；蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓i

?,??

i強(qiáng)過大引起危險；分液時，要招漏斗下端管口尖嘴緊貼燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，防止液體飛濺；下?

1I?

i層液體要從下II放出，恰好流盡時及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流出，上層液體要從上II倒出，保證上i

I:

I層液體盡量少地沾附下層液體。

I（?

????

?釀果檢測

10.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

D.分離酒精和水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.集氣瓶口不應(yīng)塞橡膠塞，氧氣密度大于空氣，不能用向下排氣法收集，A錯誤；

B.CO?密度大于空氣，應(yīng)用向上徘氣法收集，即應(yīng)長進(jìn)短出，B錯誤；

C.關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水，一段時間后產(chǎn)生液面差，則氣密性良好，C正確；

D.酒精與水互溶，不能分液，D錯誤；

故選C。

11.下列分離方法與從含碘單質(zhì)的水溶液中提取碘的原理相同的是

A.建筑工人用鐵篩把大小不同的沙粒分開

B.農(nóng)民“揚谷”分離飽滿的谷粒與干癟的谷殼

C.青海湖附近的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽”

D.屠呦呦用乙醛浸泡黃花蒿，再低溫蒸出混合液中的乙醛獲得青蒿素晶體

【答案】D

【分析】從含碘單質(zhì)的水溶液中提取碘的原理是加入有機(jī)溶劑，利用碘在有機(jī)溶劑和水中的溶解度不同，

進(jìn)行萃取后分液的操作。

【詳解】A.用鐵篩把大小不同的沙粒分開是因為不同沙粒直徑不同，直徑小的能夠通過鐵篩，從而把不同

的直徑的沙粒進(jìn)行分離的方法，與過濾原理相同，A不合題意；

B.農(nóng)村“揚谷”分離飽滿的谷粒和干癟的谷殼，利用谷粒和谷殼的密度和質(zhì)量大小進(jìn)行分離，谷殼密度較

小，在揚谷時易分離，與過濾無關(guān)，B不合題意；

C.青海湖附近的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽”是利用了食鹽在不同溫度下溶解度的不同，進(jìn)行物質(zhì)的分離，

C不合題意；

D.用乙酸浸泡黃花蒿，再低溫蒸出混合液中的乙雄獲得青蒿素晶體即是先萃取，再分離的操作，與從含碘

單質(zhì)的水溶液中提取碘的原理相同，D符合題意；

故選D。

■知識點六物質(zhì)的檢驗

1.常見陽離子的檢驗

(1)H+：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(3)Mg2+：能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4cl溶液。

(4)AI3+：能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色A1(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶

液。

(5)Ag+：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgQ沉淀，不溶于稀HNO，

2.常見陰離子的檢驗

(DOH-：能使無色酚酸、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

(2)cr：能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

(5)SO42-：能與含Ba?+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸

3.焰色反應(yīng)

①定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。

③操作步驟

；易借提醒:

?物質(zhì)檢驗時，應(yīng)按照取樣一操作-現(xiàn)象一結(jié)論的順序進(jìn)行描述，具體如下：?

|a.”先取樣，后操作”，若試樣是固體，一般先配成溶液再檢驗。|

：b.“取少量溶液分別加入幾支試管中“，不得在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗。i

:c.“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。|

■喊果檢測

I一.~r

12.鑒別物質(zhì)有多種方法，以下離子檢驗所選擇的方法合理的是

A.用沉淀法檢驗K+B.用沉淀法檢驗SO：

C.用焰色試驗檢驗ClD.用氣體法檢驗Ca?+

【答案】B

【詳解】A.檢驗K+應(yīng)利用焰色試驗，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色為紫色，而不是沉淀法，故A錯誤：

C.焰色試驗是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，不適合用于檢

驗C「，故C錯誤：

答案選B。

13.下列關(guān)于離子檢驗的過程及結(jié)論敘述正確的是

【答案】C

B.硫酸銀，碳酸銀也是白色沉淀，不能排除硫酸根離子，碳酸根離子的干擾，B錯誤；

C.鹽酸可以排除碳酸根離子，亞硫酸根離子和氯離子的干擾，再利用硫酸鋼為白色沉淀檢驗硫酸根離子，

故硫酸根離子檢驗的方法正確，C正確；

D.和氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子有鎂離子，鋁離子等，D錯誤；

故本題選Co

歙］識點七配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1.配制過程

以配制l()0mL1.000molLr的氯化鈉溶液為例

【實驗儀器】電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、【00mL容顯瓶、膠頭滴管、試劑瓶

【實驗步驟】

①計算：根據(jù)配制要求計算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)吊：

根據(jù)?B=CB-V=0.1mol,則w（NaCl）=5.850g

②稱量：用電子天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量

用電子天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.850g

③溶解：在燒杯中用蒸儲水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒不斷攪拌

④轉(zhuǎn)移：待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100mL容量瓶中

⑤洗滌：用蒸儲水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里

⑥定容：向容量瓶加蒸儲水至液面距刻線lcm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸鏘水，直至

溶液的凹液面最低處恰好與刻線相切

⑦⑧搖勻：塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻

2.誤差分析

①原理依據(jù)

根據(jù)8=胃=就判斷。其他條件不變時：

⑴使m增大（或減?。┑那羲?，導(dǎo)致CB偏大（或偏?。?。

（2）使V增大（或減?。┑囊蛩?，導(dǎo)致CB偏小（或偏大）。

②誤差分析

能引起誤差的一些操作mVCB

天平的（法碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大

托盤天平藥品、祛碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小

稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長減小不變偏小

用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大

量筒

用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小

燒杯和攪拌時部分液體濺出減小不變偏小

玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小

溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大

容量瓶向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小

定容時,水加多了.用滴管吸出減小不變偏小

定容時，俯視刻度線不變減小偏大

定容時，仰視刻度線不變增大偏小

③定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解

⑴仰視刻度線（圖甲）。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于

液面的實際高度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。

（2）俯視刻度線（圖乙）。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實際高度，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積

偏小，濃度偏大。

:易錯提醒

?1.配制失敗，重新配制。|

，2.進(jìn)行誤差分析時，需要控制變量，保持一個物理量不變，分析另一個物理量的變化情況。|

口^果檢測

14.若所配制的次氯酸鈉溶液濃度偏小，原因可能是卜.列分析中的

A.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水B.定容時水多、超過刻度線，用膠頭滴管吸出

C.定容時，俯視溶液的凹液面最低處D.溶解后未冷卻就進(jìn)行下一步操作

【答案】B

【詳解】A.配制前，容量瓶中有少量蒸謂水，不影響配制，沒有誤差，A不符合題意；

B.定容時水多，溶液濃度偏小，B符合題意；

C.定容時，俯視溶液的凹液面最低處，導(dǎo)致加水量偏少，溶液濃度偏大，C不符合題意；

D.溶解后未冷卻就進(jìn)行下一步操作，待溶液溫度降低至室溫后，溶液體積減小，定容時加水量不足，濃度

偏大，D不符合題意；

故選B。

A.取25g膽研,溶于1000mL水中

B.取25g膽磯，加熱使其失去全部結(jié)晶水，然后溶于1000mL水中

C.取25g膽磯溶于少量水中，然后加水配成1000mL溶液

D.取25g膽研,加熱使其失去全部結(jié)晶水后，稱取16g無水硫酸銅溶于少量水中，然后加水配成1000mL

溶液

【