10.3常見的鹽（十大考點+十二大易錯十七大題型+過關檢測）

模塊01---------------知識導圖一覽表

模塊02---------------必備知識大整理

知識點01常見的鹽

1.日常生活中所說的鹽通常是食鹽，主要成分是氯化鈉；化學上說的鹽是一類物質(zhì)，是由金屬離子（或鐵根離子）

與酸根離了組成的化合物。

2.常見的鹽

名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣高鋅酸鉀硫酸銅硝酸鈉

化學式

NaClNa2cChNaHCChCaCO3KMnO4CuSO4NaNOs

知識點02氯化鈉

1.人體中的氯化鈉以離子形式存在于體液中，Na，對神經(jīng)調(diào)節(jié)、維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交

換起重要作用，C1有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。成年人每天攝入的食鹽不超過5克。

2.氯化鈉的物理性質(zhì)和用途

氯化鈉物理性質(zhì)用途

（1）生活上：作調(diào)味品；作防腐劑，腌制蔬菜、

魚、肉、蛋等，不僅風味獨特，還能延長保存時

間。

白色固體，易溶于水，水溶

（2）醫(yī)療上：配制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）。

食鹽的主要成分液有咸味，呈中性。溶解度

（3）農(nóng)業(yè)上:用NaCl溶液來選種。

受溫度影響不大。

（4）交通上：消除公路上的積雪（降低雪的熔點）

（5）工業(yè)上：制取碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸和氯

氣等。

3.氯化鈉在自然界的分布

氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦都是氯化鈉的來源。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,

得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）。

知識點03碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣

1.物理性質(zhì)和用途

物質(zhì)化學式俗稱物理性質(zhì)用途

白色粉末狀固體，易溶重要化工原料，用于玻璃、造紙、

碳酸鈉Na2c。3純堿、蘇打

于水，水溶液呈減性。紡織行業(yè)及洗滌劑的生產(chǎn)等

白色晶體，能溶于水，發(fā)酵粉的主要成分；

碳酸氫鈉NaHCO小蘇打

3水溶液呈堿性。

醫(yī)療上，治療胃酸過多。

無俗稱

大理石、石灰石是重要的建筑材料；

是石灰石、大理石、雞在實驗室可用于制co」氣體。

碳酸鈣CaCO3白色固體，難溶于水。

蛋殼、水垢等的主要成

醫(yī)療上，碳酸鈣可用作補鈣劑；

分.，

2.化學性質(zhì)

（1）與稀鹽酸反應

藥品實驗現(xiàn)象化學方程式

大理石/石灰石+稀鹽酸反應適中，產(chǎn)生大量氣泡CaCO5+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

碳酸鈉+稀鹽酸反應較快，產(chǎn)生大量氣泡Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

碳酸氫鈉+稀鹽酸反應快，產(chǎn)生大量氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

（2）碳酸鈣高溫分解：CaCO3速里CaO+CO2T

（3）碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3冬Na2co3+H2O+CO2T

（4）碳酸鈉與氫氧化鈣反應

主要現(xiàn)象：有白色沉淀生成

化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH

3.碳酸鹽（即含碳酸根、碳酸氫根的鹽）的檢驗

（1）試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。

（2）實驗步驟：取樣，滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則含有碳酸根離.子或

碳酸氫根離子。

知識點04復分解反應

1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

2.通式：AB+CD=AD+CB

3.特彳已復分解反應前后各元素或原子團化合價不變?！皟山粨Q，價不變”。

4.更分解反應發(fā)牛的條件：兩種化合物有相交換成分.有沉淀或氣體或水牛成。

5.復分解反應的類型

（1）酸+金屬氧化物一鹽+水

（2）酸+堿一鹽+水

（3）酸+鹽一新酸+新鹽

（4）堿+鹽一新堿+新鹽（條件：反應物均可溶，生成物有氣體、沉淀或水）

（5）鹽+鹽一新鹽+新鹽（條件：反應物均可溶，生成物有氣體、沉淀或水）

6.判斷復分解反應能否發(fā)生的方法：

（1）笫一步，觀察反應物是否有酸；若無酸，判斷反應物是否均可溶，若可溶，則做第二步判斷。

（2）第二步，假設反應能夠發(fā)生，將兩種反應物分別按正負價分成兩部分，然后將正負價部分進行互換，根據(jù)化

合價寫出兩種物質(zhì)的化學式。

（3）第三步，判斷互換后的兩種物質(zhì)中是否有水、氣體或沉淀。若有則反應能發(fā)生，若沒有則反應不能發(fā)生。

知識點05酸堿鹽的溶解性

1.酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶，其中濃鹽酸、濃硝酸有揮發(fā)性，碳酸易揮發(fā)且易分解（不穩(wěn)定）；

2.堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均難溶于水（沉淀）；

3.鹽：鉀鹽、鈉鹽、鉉鹽、硝酸鹽都可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余均可溶；

硫酸鹽除BaSCh難溶，Ag2sCaSCh微溶外，其余多數(shù)可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸錢可溶，其余都難溶。

4.酸堿鹽溶解性口訣：

鉀、鈉、硝酸、鉉鹽溶，氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋼，碳酸鹽能溶鉀鈉鉉；

酸類多數(shù)都易溶，溶堿有四位，鉀鈉與鈣鋼。

5.常見沉淀：

（1）白色沉淀

①鹽：AgCl、BaSO4.BaCO3、CaCO?；其中BaSO4.AgCl不溶于水，也不溶于酸。

②堿:Mg（OH）2、AI（（）H）3、Zn（OH）2等

（2）藍色沉淀是CU（OH）2、紅褐色沉淀是Fe（OH）3

6.不能共存的離子

（1）與H+不能共存的離子有：OH、CO3\HCO3;

（2）與OH不能共存的離子有：田、NHj、CU2\Fe3+>Mg2\Al3\Zi?+等；

（3）與CO3?不能共存的離子有:CatBa2+：

2

（4）與Ba?+不能共存的離子有:CO3\SO4;

（5）與Cl不能共存的離子有：Ag+；

知識點06復分解反應的微觀實質(zhì)

1.復分解反應的微觀實質(zhì)：某些陽離子與陰離子相互結合生成水或氣體或沉淀.

2.幾個反應的微觀實質(zhì)：

NaOH溶液與鹽酸反應Na2c03溶液與鹽酸反應BaCb溶液與Na2so4溶液反應

化學

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O^CO2tBaCh+Na2SO4=BaSO4l+NaCl

方程式

微觀

示意圖

微觀實質(zhì)>>2ABa2++SO2=BaSO”

H+OH=H2O2H+CO3=H2O+CO24

3.常見的特征反應離子對：

(1)生成水：

H*+OH=H2O

(2)生成氣體：

+

?2H+CO.r=H2O+CO2t

+

?H+HCO3=H2O+CO2T

③NH/+0H=H20+NH3T

(3)生成沉淀:

①CM++OH=Cu(OH)21(藍色)

②Fe3++OH=Fe(OH)3](紅褐色)

2+

③Mg+OH=Mg(OH)21

3+

④A1+OH=A1(OH)31

2+2

⑤Ca+CO3=CaC0.4

2+2

@Ba+CO3=BaCO3l

2+2

⑦Ba+SO4=BaSO4l

⑧Ag++Cl=AgCU

知識點07四大基本反應類型

反應類型定義表達式

化合反應兩種或多種反應物生成一種生成物A+B+,?,=C

分解反應一種反應，我生成兩種或以上生成物A=B+C+???

一種單質(zhì)和一種化合物反應

置換反應A+BOB+AC

生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

復分解反應兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB

知識點08鹽的化學性質(zhì)

鹽的化學性質(zhì)條件現(xiàn)象化學方程式

鐵絲表面有紅色物質(zhì)析

①鹽必須可溶：

1.鹽與金屬反應

出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠Fe+CuS0t=FeS0f+Cu

②金屬單質(zhì)的活動性

色

鹽+金屬f新鹽+新

比鹽中金屬強；

金屬銅絲表面有銀白色物質(zhì)析

③K、Ca、Na除外。Cu+2AgN0：FCu(NOJ2+2Ag

出，溶液由無色變?yōu)樗{色

Na2C03+2HC1===NaC1+H20+C021

有氣泡產(chǎn)生

2.鹽與酸反應生成物有沉淀或氣體NaHCa+HCl==NaCl+H2O+C021

生成

鹽+酸一新鹽+新酸有白色沉淀生成IIC1+AgN03=AgClI+HNOa

有白色沉淀生成LSOi+BaClkBaSOJ+2HC1

有藍色沉淀生成，溶液由

2Na0H+CuS0FCu(0H)21+2Na2soi

①反應物都可溶；藍色逐漸變成無色

3.鹽與堿反應

②生成物有氣體、沉有紅褐色沉淀生成，溶液

鹽+堿一新鹽+新堿3NaOH+FeCl3=Fe(OII)3I+3NaCl

淀或水由黃色逐漸變成無色

有白色沉淀生成Na2cOdCaSH”=CaCOM+2NaOH

①反應物都可溶：有白色沉淀生成NaCl+AgN03=AgClI+NaNO3

4.鹽與鹽反應

②生成物有氣體、沉

鹽+鹽一新鹽+新鹽有白色沉淀生成NaSO?+BaCL=BaSO<I+2NaCl

淀或水2

知識點09化肥

1.農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此

氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學肥料,含這三種元素中兩種或兩種以上的是復合肥料。

2.常見化肥

種類所含元素種類常見化肥作用缺乏時癥狀

尿素CO(NH2)2：含氮量最高促進植物莖、葉生長

氮肥含氮元素的氮肥46.7%、氯化鏤茂盛、葉色濃綠(促葉色發(fā)黃

NHK1、硝酸鈉NaNCh苗)

氯化鉀KC1、硫酸鉀K2s04促進作物生長，增強

鉀肥含鉀元素易倒伏

草木灰：主要成分為K2co3，抗病蟲害和抗倒伏能

是農(nóng)村最常用鉀肥。力（壯稈）

促進植物生長，增強生長遲緩，產(chǎn)量

磷肥含磷元素磷酸鈣[Ca3（PO3）2]抗寒抗旱能力。（強降低，根系不發(fā)

根）達

含氮、磷、鉀元素硝酸鉀KNO3

復合肥

中的兩種或三種磷酸二氫錢NH4H2P。4

3.化肥的不合理施用會造成土壤退化，以及土壤、水污染和大氣的環(huán)境污染。

4.要有針對性、合理施用化肥，提高施用效率，減少負面作用。

知識點lONaOH變質(zhì)的探究

1.明確NaOH變質(zhì)的原因：NaOH能與空氣中的CO?反應，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2.檢驗NaOH是否變質(zhì)

（1）分析需要檢驗的物質(zhì)：

2

從NaOH變質(zhì)的原因分析，NaOH變質(zhì)生成Na2co3，實質(zhì)是檢驗碳酸根崗子（CO3）是否存在。

（2）試劑選擇：選擇能和COJ反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能與OH反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的離子

（3）實驗驗證：取少量樣品于試管中。

選擇加入的試劑現(xiàn)象化學方程式

過量稀鹽酸Na2CO3-2HCl=ZNaQ+FhO+CChT

①酸產(chǎn)生氣泡

過量稀硫酸Na2cCh+H2s04=Na2so4+H2O+CO2T

氫氧化鋼Ba(OH)24-Na2CO3=2NaOH+BaCO31

②堿產(chǎn)生白色沉淀

氫氧化鈣Ca(OH)2-|-Na2CO3=2NaOH+CaCO3l

BaCb+Na2cO3=2NaCl+BaCOl

氯化鋼、硝酸鋼3

Ba(NO3)2+Na2co產(chǎn)2NaN0+BaC0.4

③鹽產(chǎn)生白色沉淀3

CaCb+Na2co3=2NaCl+CaCO31

氯化鈣、硝酸鈣

Ca(NO3)2-FNa2CO3=2NaNO3+CaCO3l

3.檢驗NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)

（1）分析

變質(zhì)后的成分有兩種情況：①部分變質(zhì)：有NaOH和Na2co3:②全部變質(zhì)：只有Na2co③0

因此檢驗是否全部變質(zhì)只需檢驗0H。檢驗0H一最常用的方法是使用酚酷試液，由于NaOH變質(zhì)后生成Na2co3,

兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此需要先除去CO32,再檢驗OH，

（2）試劑選擇

除去CO.』的同時，不能引入0H一（引入的0K會影響NaOH的檢測），因此不能選擇堿。

除去C032的同時，不能與0H一發(fā)生反應（反應后會影響NaOH的檢測），因此不能選擇酸。

可選擇CaC?Ca（N0?2、BaCb、Ba（NCh）2等鹽,既可以除去反應，又不影響OH一的檢驗。

（3）設計實驗方案

實驗步驟實驗目的現(xiàn)象化學方程式和結論

取部分樣品溶于水，除去NU2CO3產(chǎn)生白色沉淀BaCb+Na2CO3=2NaCl+BaCO31

加過量的BaCh溶液

取上述所得溶液的上層檢驗是否存在OIF溶液變紅部分變質(zhì)

清液，滴加無色酚醐溶液

溶液不變紅全部變質(zhì)

4.除去變質(zhì)NaOH中的Na2cCh

向溶液中滴加Ba(OH)2溶液(或澄清石灰水)，至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。

化學方程式：Ba(OH)2+Na2co3=2N&OH+BaCO^j；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO^l

5.NaOH的保存：密封保存。

密封保存原因：氫氧化鈉固體遇空氣中水蒸氣潮解(物理變化)，與空氣中二氧化碳反應變質(zhì)(化學變化)。

模塊03---------------^常用易錯點總結

易錯點01

鹽中不一定含有金屬離子，鉉鹽中的陽離子是鐵根離子。

易錯點02

“純堿不是堿，食鹽是鹽碳酸鈉俗名純堿是因為其水溶液呈堿性，但碳酸鈉不屬于堿而屬于鹽。

易錯點03

1.大理石或石灰石與稀鹽酸反應速度適中，適用于實驗室制取二氧化碳。

2.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應比碳酸鈉與稀鹽酸反應速度更快，產(chǎn)生氣體更多。

易錯點04

1.復分解反應中，反應條件中，除生成物有氣體、沉淀或水外，對反應物也有要求。若反應物中有酸參與時，

反應物可溶或不溶；若無酸參與反應時，反應物必須都溶。

2.酸與金屬氧化物的反應是復分解反應，但堿與非金屬氧化物的反應不是復分解反應。

易錯點05

1.氫氧化鈣微溶于水，但其化學性質(zhì)與可溶性堿相似。

2.常見沉淀中除Cu(0H)2、Fe(0H)3是有色沉淀外，其余都是白色沉淀。除BaS04、AgCl不能溶于酸外，其余

都能溶于酸。

易錯點06

1.氧化反應、還原反應、中和反應不屬于基本反應類型。

2.中和反應是復分解反應的一種類型。

3.不屬于四種基本反應類型的反應有：①一氧化碳還原金屬氧化物；②堿與非金屬氧化物反應；③有機物與氧

氣的反應。

易錯點07

i.鹽與金屬反應是置換反應，鹽與酸、堿、鹽反應均為復分解反應。

2.鹽與堿、鹽與鹽反應除要符合復分解反應的條件外，反應物還需要均能溶于水。

易錯點08

i.鐵態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用。

2.草木灰主要成分為K2c03,是農(nóng)村最常用鉀肥，其水溶液呈堿性。

易錯點09

氮肥、磷肥、鉀肥分別對農(nóng)作物的不同部位起作用，氮肥使葉色濃綠，磷肥使根系發(fā)達，鉀肥使莖稈粗壯不易

倒伏。“氮磷鉀，葉根莖"諧音“氮磷鉀，一根筋”。

易錯點10

植物固氮：豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉化為含氮化合物，供植物生長需要。

易錯點11

1.由于NaOH、Na2c03兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此不能用無色酚酣溶液檢驗NaOH是否變質(zhì)。

2.選用酸溶液來檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)時，加入的酸必須過量，原因是：避免稀酸只與未變質(zhì)的NaOH反應而

被消耗，無法繼續(xù)與Na2CO3反應，導致觀察不到明顯現(xiàn)象，不能得出正確結論

易錯點12

不用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液代替BaC12或CaC12溶液,Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液都會與Na2CO3反應生成NaOH,

引入了0H,對NaOH的檢驗造成干擾。

模塊04--------------舉一反三多練習

題型01鹽的定義與分類

【例I】鉛蓄電池應用廣泛，其工作發(fā)生反應Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,從物質(zhì)的分類角度看，上述反應沒

有涉及的物質(zhì)類別是

A.單質(zhì)B.酸C.堿D.鹽

【答案】C

【詳解】由化學方程式可知，反應物中的Pb屬于單質(zhì)，反應物中的PbCh與生成物中的HzO都是氧化物，H2s04

是硫酸，屬于酸，PbSCh是金屬離子與酸根離子構成的化合物，屬于鹽，即上述反應沒有涉及的物質(zhì)類別是堿，故

選C。

【變式11】早在唐朝時，人們就已經(jīng)知道在造紙過程中加“研”以改善紙張質(zhì)量。這種“磯”的主要成分為硫酸鋁［Ab

(SO4)3］,硫酸鋁所屬的物質(zhì)類別是。

A.混合物B.酸C.鹽D.堿

【變式12］在2022年的春節(jié)聯(lián)歡晚會上，一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動還原了北宋名畫《干

里江山圖》。該畫所用礦物顏料較多，比如有藍銅礦、青金石、孔雀石和朱砂等，其中孔雀石的主要成分是堿式碳

酸銅，化學式為：Cu2(OH)2co3,則堿式碳酸銅屬于化合物中的

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

題型02生活中常見的鹽及其用途

【例2】學習化學的目的并不在于要成為化學家，重要的是善于用化學知識去分析、解決生產(chǎn)生活中的問題。從化

學的角度看，下列說法中不正確的是

A.用大理石做裝飾材料B.燒堿可用來治療胃酸過多

C.用食醋除去熱水瓶中的水垢D.用氯化鈉做調(diào)味品

【答案】B

【詳解】A、大理石硬度大具有美麗的花紋，常用作建筑裝飾材料，故選項說法正確；

B、雖然氫氧化鈉可與鹽酸反應，但是氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故選項說法錯誤；

C、水垢的成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，可以與酸反應生成易溶于水的物質(zhì)而除去，故選項說法正確；

D、氯化鈉有咸味，常用作調(diào)味品，故選項說法正確；

故選：B.

【變式21】下列物質(zhì)的俗稱或主要成分與化學式都一致的是

A.CaCOs：大理石、石灰石、石灰漿B.NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉

C.Na2c03：小蘇打、純堿、蘇打D.Ca(OH)2：消石灰、石灰乳、生石灰

【變式22］氯化鈉是?種常見的化學物質(zhì)。下列說法不正確的是

A.氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味品

B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿

C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體

D,氯化鈉可用于腌漬食品、農(nóng)業(yè)選種

題型03含鈣化合物之間的轉化

【例3】思維導圖的構建是一種重要且高效的學習方法，它可使所學知識結構化。同學們在學習中將有關碳酸鈣的

知識構建了以下圖形關系，請你與他們一同完成有關內(nèi)容的填寫。

（1）自然界中含有豐富碳酸鈣的物質(zhì)是。

（2）構成碳酸鈣的微觀粒子是（用符號表示）。

（3）碳酸鈣的物理性質(zhì)有（寫一條）。

（4）碳酸鈣的化學性質(zhì)有（寫一條，用化學方程式表示）。

（5）由物理性質(zhì)決定碳酸鈣的用途是（寫一條）。

【答案】

（1）石灰石、大理石等

（2）Ca2\CO：

（3）難溶于水（合理即可）

（5）作牙膏的摩擦劑

【詳解】

（1）自然界中含有豐富碳酸鈣的物質(zhì)是大理石、石灰石等，故填：大理石、石灰石等；

（3）碳酸鈣是白色固體，難溶于水，故填：難溶于水（合理即可）；

（5）碳酸鈣難溶于水，可作牙膏的摩擦劑，故填：作牙膏的摩擦劑。

【變式31】工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為：墩燒石灰石得生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，流程如題圖所示,

下列說法錯誤的是

石灰石|------T生石灰|-----氫氧化鈣

A.石灰石的主要成分是CaCCh

B.生石灰具有吸水性，可用于干燥CO2

C.Ca（OH）2顯堿性，常用于改良酸性土壤

D.生石灰和水反應會放熱

【變式32］如圖是某同學歸納的幾種含鈣化合物的知識網(wǎng)絡圖，下列有關說法錯誤的是

Ca（OH）2

反應一+7/反應二

CaO<-----------CaCOj

高溫

反應三

A.CaO俗稱生石灰

B.工業(yè)制取二氧化碳發(fā)生的反應為反應三

C.反應一、反應二為化合反應

D.反應二能夠觀察到無色溶液中產(chǎn)生白色渾濁

題型04鹽在化工生產(chǎn)中的應用

【例4】2024年6月8日是第16個“世界海洋日”，我國有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源，綜合利用海水

的部分流程圖如圖，回答卜.列問題：

<1）海水制鐵。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液M加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是。

石灰乳可以用貝殼作為原料制取，其過程中發(fā)生分解反應的化學方程式是。以上制鎂的流程中發(fā)生中和反

應的化學方程式是。

（4）氯堿工業(yè)。步驟⑥發(fā)生反應的化學方程式是o次氯酸鈉是家用漂白劑的主要成分，按照物質(zhì)的分類它

屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氯億物”）O

【答案】

（2）蒸發(fā)結晶除去氯化鈣和過量的氯化鋼除去氫氧化鈉和碳酸鈉

【詳解】

（2）海水曬鹽是通過將海水中的水分蒸發(fā)而得到鹽，屬于蒸發(fā)結晶方式；碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀

和氯化鈉，且碳酸鈉能和氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，則加入過量的碳酸鈉溶液的目的為除去氯化鈣和過

量的氯化鋼；鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則加入適

量鹽酸的n的為除去氫氧化鈉和碳酸鈉。

【變式41】用黃銅廢料為原料制備石綠［CU2（OH）2c03］的一種流程如下：

（D"預處理'’包括粉碎等過程，“粉碎”的目的是o

（2）過程2中銅與稀硫酸、H2O2溶液反應生成硫酸銅溶液的化學方程式為。

（3）過程2中反應溫度宜控制在50℃?60C,溫度不能過高的原因是。

（4）過程3中獲得“石綠”的實驗方案：將反應后所得混合物（填操作名稱）、洗滌、烘干等。

【變式42】以白云石（主要成分化學式為MgCO3?CaC（）3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下圖（流程圖方框中

的文字均表示操作過程）：

（1）白云石"輕燒”過程中只發(fā)生了碳酸鎂的分解，寫出碳酸鎂分解反應的化學方程式o

（2）流程圖中“加熱反應”是指硫酸鐵與氧化鎂在加熱條件卜.反應生成一種鹽、氨氣和水，其化學方程式

為;流程圖中“沉淀”過程是指氨水和硫酸鎂發(fā)生復分解反應，其化學方程式為。

（3）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是、（NH4）2s04等.

（4）傳統(tǒng)制備氫氧化鎂的工藝是將白云石高溫下分解為氧化鎂和氧化鈣后再提取，而本工藝流程采用輕燒白云石

的方法，其優(yōu)點是（填寫一條，合理即可）.

題型05復分解反應及其微觀解釋

【例5】如圖甲是堿三角，反映了常見堿的轉化關系；圖乙是鹽三角，反映了常見鹽的轉化關系。以下分析正確的

是

A.氫氧化鈉和氫氧化鈣可以相互??步轉化

B.氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與氯化銅反應都可轉化為氫氧化銅

C.硫酸鈉與鹽酸反應可以轉化為氯化鈉

D.硫酸鈉、氯化鈉分別與硝酸鍬反應都可以轉化為硝酸鈉

【答案】B

【詳解】A、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但氫氧化鈉不能一步轉化為氫氧化鈣，說法錯

誤，不符合題意；

B、氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，故氫

氧化鈉、氫氧化鈣分別與氯化銅反應都可轉化為氫氧化銅，說法正確，符合題意；

C、硫酸鈉與鹽酸互相交換成分不能生成氣體或沉淀或水，不能發(fā)生復分解反應，不能轉化為氯化鈉，說法錯誤，

不符合題意；

D、硫酸鈉與硝酸鋼反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，但氯化鈉與硝酸鋼互相交換成分不能生成氣體或沉淀或水，不

能發(fā)生復分解反應，不能轉化為硝酸鈉，說法錯誤，不符合題意。

故選：Bo

【變式51］下列化學方程式表示的反應屬于復分解反應的是

A

C.AgNCh+NaC匕NaNCh+AgQ1D.H2+CuO=Cu+H2O

【變式52】下列關于復分解反應的說法中正確的是

A.生成鹽和水的反應一定是復分解反應

B.復分解反應中元素的化合價可能發(fā)生改變

C.反應物和生成物都是兩種化合物的反應一定是復分解反應

D.在復分解反應中，生成物可能同時出現(xiàn)水、沉淀和氣體

題型06化學肥料及其分類

［例6］2023年我國糧食安全保障能力不斷提升，全年糧食收購量保持在4億噸以上。化肥是糧食增產(chǎn)的重要因素

之一，下列關于化肥的說法正確的是

A.錢態(tài)氮肥與草木灰(主要成分為K2c03)混用，會降低肥效

B.尿素CO(NH)2屬于復合肥料

C.施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，應大量施用化肥

D.幸福樹葉片枯黃，應施用鉀肥

【答案】A

【詳解】A、草木灰顯堿性，鉉態(tài)氮肥與草木灰混用產(chǎn)生氨氣，會降低肥效，故說法正確；

B、復合肥中含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或三種，尿素［CO(NH2)2］只含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，

屬于氮肥，故說法錯誤；

C、要合理施用化肥，不能大量使用，以免造成浪費和環(huán)境污染，故說法錯誤；

D、幸福樹葉片枯黃是缺乏氮元素造成的，應施用氮肥(不是鉀肥)，故說法錯誤。

故選A,

【變式61】振興鄉(xiāng)村，發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，化肥起著重要作用。下列化把中屬于磷肥的是

A.CO(NH2)2B.K2SO4C.NH4HCO3D.Ca(H2Po4)2

【變式62】卜列關于化肥和農(nóng)藥的說法不正確的是

A.磷酸二氫鉞屬于復合肥

B.大量使用化肥，可能會造成土壤酸化

C.錢態(tài)氮肥和草木灰混用能增加肥效

D.合理施用化肥和農(nóng)藥，可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

題型07涉及鹽類物質(zhì)的化學推斷

【例7］堿式碳酸銅Cu2(OH)2cO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D(分解過程中所有元素化合價保持不變)。

已知，常溫常壓下B為液體、D為氣體，I為HCLJ為磁鐵礦的主要成分，K和N為常見的金屬單質(zhì)。它們之間

的轉化關系如圖所示(部分反應條件和產(chǎn)物已略去)。

(1)寫出堿式碳酸銅分解的化學方程式°

(2)C與鹽酸發(fā)生化學反應的反應類型為o

(3)M的化學式為；向L和M的混合溶液中加入一定量的K,充分反應后過濾，濾渣為純凈物，則濾液

中溶質(zhì)的成分可能有種情況。

(4)D與焦炭生成H的反應是反應(填“吸熱”或“放熱

(5)H與J反應生成K的化學方程式為o

【答案】

(2)竟分解反應

(3)FeCh兩

(4)吸熱

【分析】堿式碳酸銅Cs(OH)2c03受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D(分解過程中所有元素化合價保持不變)。

根據(jù)反應前后元素種類不變，可知生成的三種氧化物分別為氧化銅、水和二氧化碳。已知，常溫常壓下B為液體,

故B為水，D為氣體，故D為二氧化碳，C為氧化銅；B通電生成E和F,水電解生成氫氣和氧氣，故E和F為氫

氣和氧氣，且E能與氯氣反應生成氯化氫，故E為氫氣，F(xiàn)為氧氣，金屬K能與氧氣反應生成J,J為磁鐵礦的主

要成分，J為四氧化三鐵，K為金屬鐵，鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵。C與鹽酸反應生成L,氧化銅與鹽酸反應

生成氯化銅和水，故L為氯化銅，L與K反應生成M和N,且N為金屬，氯化銅與鐵反應生成氯化亞鐵和銅，故

M為氯化亞鐵，N為銅。D與焦炭反應生成H,二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳，故H為一氧化碳。將答案帶入原

題，符合題意。

（2）C與鹽酸發(fā)生化學反應為氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合

物的反應，為復分解反應；

（3）由分析可知M為氯化亞鐵，化學式為：FeCb;向L和M的混合溶液中加入一定量的K,即向氯化銅和氯化

亞鐵的混合溶液中加入一定量的鐵，氯化銅與鐵反應生成銅和氯化亞鐵，充分反應后過濾，濾渣為純凈物，則濾渣

為銅，說明鐵全部被氯化銅完全反應掉，氯化銅可能過量，也可能與鐵恰好完全反應，故濾液中溶質(zhì)的成分可能為

氯化亞鐵或氯化銅和氯化亞鐵兩種情況；

（4）D與焦炭生成H的反應，即二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，屬于吸熱反應；

【變式71］如圖表示各物質(zhì)之間相互轉化的關系（圖中“一”表示相連的兩種物質(zhì)能反應，“一”表示兩端的物質(zhì)通過

一步反應能轉化，反應條件均略去）。A、B、C是初中化學常見的三種單質(zhì)，D是一種具有磁性的黑色固體，E和

F均為氣體且含有兩種相同的元素，E具有還原性，G俗稱蘇打。回答下列問題：

（1）反應①的化學方程式是，該反應的基本反應類型屬于反應。

（2）物質(zhì)E所屬類別為（填'酸”"耽"鹽''或"氧化物”）。

（3）物質(zhì)F中碳元素的化合價為o

（4）反應④的化學方程式是0

【變式72］常見物質(zhì)A、B、C、D、E、F之間的轉化或反應關系如圖所示，其中，”一”表示一種物質(zhì)可以通過一

步反應轉化為另一種物質(zhì)，“一”表示兩種物質(zhì)或其溶液在常溫下可相互反應。轉化關系A-B常用于煉鐵，C的溶

液呈藍色，D是一種常見的堿，E為海水”制堿”的重要產(chǎn)品。

（1）紇色粉末狀固體A的化學式為.

（2）C的溶液中含有的金屬陽離子是（填離子符號）。

（3）固體E中加入足量F溶液反應的現(xiàn)象是

（4）C與D反應的化學方程式為。

模塊05---------------^小試牛刀過關測

基礎篇

1.分類是化學學習和研究的重要方法之一、下列物質(zhì)分類錯誤的是

2.下列關于利用海水的敘述中，不正確的是

A.可用蒸儲法或腴法淡化海水B.海水中某些金屬元素總儲量大富集程度低

C.海水既苦又澀，不能直接利用D.海鹽是人類最早從海洋中獲取的礦物質(zhì)之一

3.下列敘述正確的是

A.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，溶液中有氣體逸出，

Na+數(shù)目增加

B.將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應后溶液變紅

C.將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應

4.某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質(zhì)量分數(shù)是：氯化鈉50%,碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質(zhì)的溶解度曲線

A.氯化鈉、碳酸鈉屬「易溶物質(zhì)

B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用

C.30團時，Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為28.6%

D.200時，將50g“果蔬洗鹽〃放入100g水中，形成的溶液是NaCI的飽和溶液

5.如圖是利用海水提取粗鹽的過程，有關說法正確的是

A.氯化鈉在海水中以分子的形式存在

B.進入貯水池的海水“I不含任何雜質(zhì)

C.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加

D.析出氯化鈉晶體后的母液為氯化鈉的飽和溶液

6.下列關于鹽酸的認識，不正確的是

A.AB.BC.CD.D

7.中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。時下列劃線部分的解釋不合理的是

A.花氣襲人知驟暖,喜鵲穿樹喜新晴一一分子在不斷運動

B.何意百煉鋼,化為繞指柔一一生鐵經(jīng)不斷順燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼

C.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑一一燃燒石灰石，其成分碳酸鈣與氧氣發(fā)生反應

D.美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來一一金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在

8.已知氫氧化鋼和硫酸鈉溶液反應生成沉淀無氣體放出，稀鹽酸和石灰石反應放出氣體，稀硫酸和鋅反應放出氣

體。用下列裝置進行證明質(zhì)量守恒定律的實驗，反應前后稱量天平不平衡的是

氯化鋼

溶液

硫酸鈉

溶液

D.

9.下列分離方法中，不能達到實驗FI的是

A氯酸鉀固體和二氧化鎰固體溶解過濾后、將濾渣洗滌、干燥，將濾液蒸發(fā)結晶

B硝酸鉀固體和氯化鈉固體溶解、降溫結晶，過濾、蒸發(fā)結晶

C分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量稀鹽酸，然后蒸發(fā)結晶

D分離鐵粉和銅粉的固體混合物用磁鐵吸引

A.AB.BC.CD.D

10.下列有關X、Y所表示的概念之間存在如圖所示關系的是

XY

選項ABCD

混合堿性溶氧化

X中和反應

物液物

概

念

復分解反純凈化合

Y堿溶液

應物物

A.AB.BC.CD.D

11.勞動教育是五育并舉的重要一環(huán)，下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是

選項勞動項目化學知識

A用生石灰做"自熱食品”發(fā)熱包生石灰與水反應會放出熱量

B用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭爐具氫氧化鈉能與油脂反應，可去除油污

C用白醋除水垢（含碳酸鈣、氧氧化鎂）水垢與醋酸只發(fā)牛中和反應

D用汽油除去衣服上的油污汽油能溶解油污

A.AB.BC.CD.D

12.下列勞動或?qū)W習項目與所涉及的化學知識不相符的是

選項勞動項目化學知識

A給校園中的花草施用硝酸鐵硝酸鉉屬「氮肥

B用墨書寫或繪制書畫常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑

C用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具氫氧化鈉能去除油污

D用白醋除水垢水垢與醋酸只發(fā)生中和反應

A.AB.BC.CD.D

13.《天工開物》被譽為“中國17世紀的工藝百科全書”，其中蘊含了大量的化學知識。下列理解錯誤的是

A.“煤餅燒石成灰〃一一石灰石經(jīng)燃燒變成生石灰

B.“凡金性又柔，可屈折如枝柳〃一一金的硬度比較小

C.“火燃釜底，滾沸延及成鹽"一一加熱蒸發(fā)溶劑析出食鹽晶體

D."火力到時，生鐵先化，滲淋熟鐵之中"一一"生鐵"的熔點比"熟鐵〃高

14.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項實驗目的操作

A鑒別氧氣和空氣伸入帶火星的木條

B鑒別鐵粉和氧化銅粉末取樣后分別加入適量稀流酸

C除去CO2中少量的CO通過澄清石灰水

D除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸加過量的碳酸使，攪拌，過濾

A.AB.BC.CD.D

15.下列實驗操作中能達到實驗目的II勺是

選項物質(zhì)主要實驗操作

A降溫結晶

B取樣，加入過量稀鹽酸

C加入適量鐵粉，過濾

D取樣，分別加入適量氧化銅粉末

A.AB.BC.CD.D

16.根據(jù)圖中信息回答卜列問題:

圖1圖2圖3

⑴爐具清潔劑中含有的堿的俗名是（寫一個即可），使用時要戴上橡膠手套，其原因是。

⑵新鮮蔬菜中富含維生素C,取2片維生素C溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明維生素C溶液顯性。

（3）在土壤中灑熟石灰的作用是______。

⑷生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是（填化學式）

17.能源、環(huán)境、材料、健康已成為人類日益關注的問題，根據(jù)所學知識回答。

（一）水是生態(tài)之基、生產(chǎn)之要、生命之源。

0.水是一種常用的溶劑，生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）可用于醫(yī)療注射。

⑴生理鹽水中主要含有的陰離子是（用化學用語表示）；

團.目前很多場所選擇使用直飲水，某品牌直飲機工作流程如圖所示:

(直飲水

內(nèi)

電

含

紫

熱

超

活

自

外

照

加

開

炭

濾

性

來

燈

射

熱

長

罐

膜

水

炭

管開水

器

顆

粒

)

熱交換器內(nèi)管降溫溫開水

（2）利用炭罐中活性炭顆粒的性除去自來水中的色素和異味等；直飲機使用方便，只要將其與自來水管對

接，截留清除水中的有害物質(zhì)（如細菌，微生物等）便能得到直飲水，直飲水屬于（填“純存物〃或“混合物〃）。

（二）我國新能源汽車產(chǎn)銷量連續(xù)八年全球第一，新能源汽車常用磷酸鐵鋰電池（如圖）作為動力。

新能源汽車電池

⑷目前，新能源車與燃油車相比，優(yōu)點有（填字母）。

A.節(jié)能環(huán)保B.智能化程度高C.廢舊電池回收成本高

18.氧化鋅億nO）可.作為紫外線吸收劑應用于化妝品中，草酸鋅是一種難溶于水的固體，某研究小組設計如圖流程制

備氧化鋅：

⑴草酸鉉中碳元素的化合價是。

⑵“沉鋅”過程中利用復分解反應得到草酸鋅，該反應的