《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》1.主要儀器托盤天平(分析天平)、燒杯、_______、_______、_________、量筒。2.容量瓶(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溫度容積50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL玻璃棒容量瓶膠頭滴管(2)容量瓶使用的注意事項①使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。②使用后應將容量瓶洗凈、晾干。3.配制過程：以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化鈉溶液為例0.1mol5.85g托盤天平藥匙5.9g玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒2~3容量瓶1~2cm液面與刻度線相切溶液的凹(1)容量瓶在使用前一定要先檢驗是否漏水(

)(2)用托盤天平可稱取5.85gNaCl(

)(3)將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流(

)(4)最后溶液定容時要改用膠頭滴管滴加蒸餾水(

)×√判斷正誤√√1.能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？深度思考提示不能，因為物質(zhì)溶解或稀釋時會有熱量的變化，造成溶液體積有誤差，配制的濃度不準確。應先在燒杯中溶解或稀釋并恢復至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。2.某學生計劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL，回答下列問題：(1)實驗過程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盤天平 B.量筒C.容量瓶 D.250mL燒杯E.膠頭滴管 F.500mL試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是

。(3)量取濃鹽酸的體積為

mL，應選用的量筒規(guī)格為

。(4)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為

。A玻璃棒4.210mL500mL解析用濃溶液配制稀溶液時，應選用量筒而不用托盤天平；配制稀鹽酸450mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。設量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關系式：12mol·L－1×V＝0.10mol·L－1×500mL，V≈4.2mL；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。歸納總結(jié)返回1.誤差的分析方法(1)根據(jù)cB＝

可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導致________的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB_____；若實驗操作導致V偏大，則cB_____。二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析mB或V偏大偏小(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積_________，c_____。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積_________，c_____。偏大偏低偏小偏高2.配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒有脫落)_____不變_____②少量氯化鈉粘在稱量紙上_____不變_____③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒_____不變_____轉(zhuǎn)移④有少量液體濺出_____不變_____⑤容量瓶內(nèi)有少量水_______________⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶_____不變_____偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小不變不變不變偏小偏小定容⑦仰視不變__________⑧超過刻度線，吸出一部分水_______________⑨搖勻后液面下降，補充水_______________裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變__________偏大偏小偏小不變偏小不變偏大偏小偏大偏小(1)若容量瓶中有少量水，應烘干后使用(

)(2)配制NaOH溶液時，溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶進行配制，會使配制的濃度偏大(

)(3)若定容時不小心加水超過了刻度線，應對容量瓶加熱使水揮發(fā)(

)(4)定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大(

)×√判斷正誤√×1.若用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時用到量筒，量筒____0刻度，精確度一般為____

mL。下列操作會對所配稀硫酸濃度有何影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(1)量取濃硫酸時俯視刻度線_____。(2)量取濃硫酸時仰視刻度線_____。(3)清洗量筒，將殘留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的燒杯中_____。2.①配制鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線②轉(zhuǎn)移溶液時不慎將少量液體灑到容量瓶外面深度思考0.1無偏小偏大偏大③定容時俯視刻度線④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線⑥容量瓶內(nèi)有少量水⑦稱量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放在左盤⑧稱量Na2CO3固體時，砝碼上有雜質(zhì)上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是

，無影響的是

，偏低的是

。③④⑧⑥⑦①②⑤返回1.下列關于容量瓶的構(gòu)造和使用描述中不正確的是A.用于配制一定體積、濃度準確的溶液B.容量瓶在使用之前要檢查是否漏水C.容量瓶上標有溫度、容積和刻度線D.用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗√1235隨堂演練知識落實4解析根據(jù)“大而近”的原則，應選用250mL容量瓶進行配制，需要稱取10.0g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉溶解時放熱，要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶。2.用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列說法正確的是A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8gB.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌

液轉(zhuǎn)移至容量瓶D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至

刻度線12354√3.下列配制的溶液濃度偏高的是A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C.配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D.配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線√12354解析A項，俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，導致加水量增多，溶液濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；D項，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高。12354A.①⑤⑥ B.②④⑦

C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦4.某同學用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學操作錯誤的有√12354解析稱量Na2CO3固體時，應將被稱量物體放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應與凹液面的最低處相切，⑥錯誤；搖勻時，應將容量瓶反復上下顛倒而不是上下來回搖動，⑦錯誤。123545.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

等。12354膠頭滴管500mL容量瓶解析配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液使用的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(2)計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為

。1235410.0g解析計算、稱量：由于沒有480mL容量瓶，要使用500mL容量瓶，因此需稱量NaOH固體的質(zhì)量m＝0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是

。12354攪拌、加速溶解解析溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌、加速NaOH固體的溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了

___。12354保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中解析轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度更準確。(5)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

(填序號，下同)，偏低的是

。①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外②定容時俯視刻度線③將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容④定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線12354②③