《元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》題組一元素周期律及其實質(zhì)1.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次增大C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化課時對點練12345678910√A組

基礎(chǔ)對點練解析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化，C項正確。123456789102.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多√12345678910解析Li、Be、B為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，因此最外層電子數(shù)依次增加，故A不符合題意；P、S、Cl為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，其對應(yīng)最高正化合價等于其族序數(shù)，因此最高正化合價依次升高，故B不符合題意；N、O、F為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，因此原子半徑逐漸減小，故C符合題意；Na、K、Rb為同族元素，元素所處周期逐漸增加，所處周期數(shù)等于其電子層數(shù)，因此Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多，故D不符合題意。12345678910解析由H2R知R元素最低價為－2價，則最高價為8－2＝＋6，故R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4。3.某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為A.H2RO3

B.H2RO4

C.HRO3

D.H3RO412345678910√4.(2019·濟南校級期中)下列原子半徑大小順序正確的是A.Li＞Na＞K B.Na＞Mg＞AlC.Na＞F＞Cl D.Cl＞Na＞Mg12345678910√12345678910解析Li、Na、K為同族元素，電子層數(shù)依次增多，則半徑依次增大，則半徑：Li＜Na＜K，故A錯誤；Na、Mg、Al三種原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Na＞Mg＞Al，故B正確；Na、Cl有三個電子層，核電荷數(shù)Na小于Cl，F(xiàn)有兩個電子層，則半徑：Na＞Cl＞F，故C錯誤；Cl、Na、Mg三種原子均含有三個電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Na＞Mg＞Cl，故D錯誤。5.A、B為兩種主族元素，A2－與B3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：A＞BB.離子半徑：A2－＞B3＋C.原子序數(shù)：A＞BD.A、B可形成化合物A2B3√12345678910解析根據(jù)分析可知，A位于ⅥA族，B位于ⅢA族，B位于A的下一周期，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑A＜B，故A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑A2－＞B3＋，故B正確；B位于A的下一周期，則原子序數(shù)A＜B，故C錯誤；A2－與B3＋形成的化合物為B2A3，故D錯誤。12345678910解析在元素周期表中同一周期的主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故A符合題意；電子層數(shù)相同，故B不符合題意；最高正化合價逐漸增大(O、F除外)，故C不符合題意；元素的非金屬性逐漸增強，故D不符合題意。12345678910題組二同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律6.對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中正確的是A.原子半徑逐漸減小

B.電子層數(shù)逐漸增多C.最高正化合價逐漸增大

D.元素的非金屬性逐漸減弱√元素XYZW原子半徑/nm0.1020.1600.0740.071最高正價或最低負價＋6＋2－2－17.(2019·云南官渡一中期中)下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是12345678910A.原子序數(shù)W>Z>X>Y

B.純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C.Z的最高正價為＋6

D.HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物√解析根據(jù)化合價可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為ⅥA族元素，W為ⅦA族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應(yīng)位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素；原子序數(shù)關(guān)系為O＜F＜Mg＜S，故A錯誤；X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯誤；O元素沒有最高正價，故C錯誤；F是非金屬性最強的元素，則HF是穩(wěn)定性最強的氫化物，故D正確。123456789108.下列遞變規(guī)律不正確的是A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D.P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高12345678910√解析非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A項錯誤；金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故B項正確；非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C項正確；P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正化合價分別為＋5、＋6、＋7，故D項正確。12345678910

WX

Y

Z9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列關(guān)系正確的是12345678910A.W、X、Y和Z均為非金屬元素B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C.氫化物穩(wěn)定性：W<XD.簡單離子的半徑：Y＞X√解析

由上述分析可知，W為N、X為O、Y為Al、Z為Cl，故A錯誤；最高價含氧酸的酸性為Z＞W(wǎng)，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，如HClO為弱酸，故B錯誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：Y＜X，故D錯誤。1234567891010.元素A原子獲得2個電子或元素B原子失去1個電子后形成的離子都與OH－具有相同的電子數(shù)，則：(1)A是________，B是_________。12345678910氧(或O)鈉(或Na)解析OH－電子數(shù)為10，故A原子核外電子數(shù)為8，B原子核外電子數(shù)為11，即A為O，B為Na。(2)離子半徑大小：A2－_____(填“＞”“＜”或“＝”)B＋。12345678910＞解析O2－與Na＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則r(O2－)＞r(Na＋)。(3)在由兩種元素形成的化合物中，標出它們的化合價______________，并寫出與水反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式：_____________________________。12345678910解析Na與O形成Na2O和Na2O2兩種化合物，其中化合價為只有Na2O2與水反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑1.如圖是部分1～18號元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A.離子半徑：N＞ZB.原子序數(shù)：M＜NC.失電子能力：Y＞ZD.單質(zhì)的氧化性：N＜X√B組綜合強化練12345678解析由題意知X為氟元素，Y為鋰元素，Z為鈉元素，M為硅元素，N為氯元素。A項，離子半徑：Cl－＞Na＋，正確；B項，原子序數(shù)：Cl＞Si，正確；C項，失電子能力：Na＞Li，錯誤；D項，單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2，正確。12345678元素CONaMgSi原子半徑/nm0.0770.0740.1860.1600.1172.已知下表是幾種常見元素的原子半徑數(shù)據(jù)：12345678下列說法正確的是A.隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大B.元素F的原子半徑在0.074～0.186nm之間C.最外層電子數(shù)相同的元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大D.Mg2＋的半徑大于Mg的半徑√解析核外電子層數(shù)相同的主族元素原子，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，A項錯誤；F的原子半徑比O的小，即小于0.074nm，B項錯誤；最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，C項正確；Mg2＋的半徑小于Mg的半徑，D項錯誤。12345678解析A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B的大，則A位于B的左邊，A元素的金屬性比B的強。3.A、B兩元素原子電子層數(shù)相同，如果A的原子半徑比B的大，則下列判斷正確的是A.兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)是A強于BB.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.A的金屬性比B的金屬性強D.A的陰離子比B的陰離子還原性弱√123456784.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，離子半徑：A2－＞C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較不正確的是A.原子序數(shù)：A＞B＞CB.原子半徑：C＞B＞AC.離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外層電子數(shù)：C＞A＞B√12345678解析根據(jù)“A、C的最低價離子分別為A2－、C－”可知，A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；根據(jù)“A、B同周期”“B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，A在C的左下方，B位于A的左側(cè)。A、B、C的相對位置如圖所示：12345678

CB……A

由圖可知：原子半徑的大小關(guān)系應(yīng)該是B＞A＞C，B項錯誤。5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC.原子半徑：T＞Q＞RD.單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)12345678√解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對位置，它只能是第三周期的Al，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：12345678

R(N)

T(Al)Q(Si)

W(S)氮元素的非金屬性比硅元素的強，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強，B正確；12345678同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Al＞Si＞P，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C正確；Al既能與酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤。6.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是A.對應(yīng)的簡單離子的半徑：X＜WB.對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC.元素X、Z和W能形成多種化合物D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強酸性√12345678解析根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。核外電子數(shù)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，可知對應(yīng)的簡單離子的半徑：Na＋＜O2－，A項正確；元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強于SiH4，B項正確；Na、Cl、O三種元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多種化合物，C項正確；H2SiO3具有弱酸性，D項錯誤。12345678解析1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，那是世界上第一張元素周期表。7.如表是元素周期表的一部分。12345678

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H

He2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr請回答：(1)世界上第一張元素周期表的作者是____(填字母)。a.阿伏加德羅

b.門捷列夫

c.居里夫人b解析第二周期ⅠA族的元素是Li。(2)從上表查出第二周期ⅠA族的元素是_____。12345678Li解析同一周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強；同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強的元素在周期表的右上角位置，即主族元素F。(3)上表列出的元素中，非金屬性最強的是_____。F(4)某同學(xué)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進行了如下實驗：【實驗操作】取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2mL1mol·L－1的鹽酸中；【實驗現(xiàn)象】鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈；【實驗結(jié)論】①金屬性：Mg____(填“＞”或“＜”)Al?！静殚嗁Y料】原子半徑(nm)：Mg－0.160

Al－0.143?！舅伎肌竣诶迷刂芷诼蓪ι鲜鰧嶒灲Y(jié)論進行解釋____________________________________________________________________________。Mg、Al位于同周期，都是金屬，Mg的原子序數(shù)小，原子半徑大，所以金屬性：Mg＞Al12345678＞12345678解析①鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈，說明Mg比Al活潑，所以金屬性：Mg＞Al；②Mg、Al位于同周期，