《共價鍵》題組一共價鍵的概念及形成條件1.下列元素最易形成共價鍵的是A.Na B.Mg C.Al D.Si課時對點練12345678910√A組

基礎(chǔ)對點練1112解析活潑非金屬元素原子在形成單質(zhì)時形成非極性鍵，與其他非金屬元素原子形成化合物時一般形成極性鍵或極性鍵和非極性鍵，與活潑金屬元素原子形成化合物時一般形成離子鍵，Na、Mg、Al均為活潑金屬單質(zhì)，Si為非金屬單質(zhì)，故答案為D。2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.HCl電離產(chǎn)生H＋和Cl－，可判斷HCl分子中存在離子鍵B.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C.化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵D.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵√123456789101112解析HCl中只含共價鍵，在水分子作用下可電離出H＋和Cl－，不能利用電離判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵，A錯誤；陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包含引力和斥力，B錯誤；化學(xué)變化的實質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和生成，則化學(xué)變化過程一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵，C正確；不同元素組成的多原子分子中，可存在非極性鍵，如H—O—O—H中存在極性鍵和非極性鍵，D錯誤。123456789101112解析水中氫原子和氧原子之間只含共價鍵，選項A正確；氯化鉀中只存在離子鍵，選項B錯誤；氟化鈣中只存在離子鍵，選項C錯誤；氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項D錯誤。題組二共價鍵與共價化合物3.(2019·北京101中學(xué)高一期末)下列化合物中，只含共價鍵的是A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH12345678910√11124.下列物質(zhì)中，只含非極性共價鍵的是A.NaOH B.H2C.H2O D.NaCl12345678910√解析NaOH中含有離子鍵和O—H極性鍵，故A錯誤；H2中氫原子與氫原子以非極性鍵結(jié)合，故B正確；H2O中氫原子與氧原子以極性鍵結(jié)合，故C錯誤；NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故D錯誤。11125.(2019·銀川一中下學(xué)期期中)下列敘述正確的是A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物C.CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵D.鹽酸中含有H＋和Cl－，故HCl是離子化合物√12345678910解析O2分子內(nèi)存在著非極性共價鍵，分子間只有范德華力，A項不正確；SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是共價化合物，B項不正確；CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵，故其存在著極性共價鍵，C項正確；液態(tài)HCl中只有分子沒有離子，故其為共價化合物，D項不正確。111212345678910題組三共價鍵的表示方法——電子式6.(2019·北師大附中高一期中)下列電子式書寫正確的是A.二氧化碳

B.氯化氫C.水

D.次氯酸√111212345678910解析二氧化碳是共價化合物，分子內(nèi)每個碳原子與氧原子之間存在二對共用電子對，電子式為

，故A錯誤；氯化氫是共價化合物，其電子式為

，故B正確；水是共價化合物，其電子式為

，故C錯誤；次氯酸是共價化合物，氧原子分別與氫原子、氯原子各形成一對共用電子對，其電子式為

，故D錯誤。1112解析HCl是共價化合物，其電子式為

，NaBr是離子化合物，其電子式是

，MgF2的電子式為

。7.下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，正確的是A.B.C.D.123456789101112√8.下列化學(xué)用語中，正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB.氮氣的電子式：C.CO2分子的電子式：O==C==OD.用電子式表示溴化氫分子的形成過程：12345678910√1112解析Cl只能形成一對共用電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A正確；氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為

，故B錯誤；二氧化碳屬于共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為

，故C錯誤；溴化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氫原子與溴原子之間形成1對共用電子對，溴原子最外層有7個電子，溴化氫分子的形成過程：H·＋

，故D錯誤。123456789101112題組四物質(zhì)變化與微粒間的作用9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D.化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用12345678910√1112解析化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，A項錯誤；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，B項錯誤；陰、陽離子之間的相互作用是離子鍵，包括相互吸引和相互排斥，C項錯誤；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D項正確。12345678910111210.(2019·林州一中4月調(diào)研)下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物中一定含有陽離子12345678910√1112解析離子鍵的形成一定有電子的得失，共價鍵的形成是原子間電子對的偏移，沒有電子得失，A項錯誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價化合物，如AlCl3，B項錯誤；非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl，C項錯誤。12345678910111211.(2019·太原市五中4月段考)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是A.生石灰投入水中B.氯化氫氣體通入水中C.冰融化成水D.高錳酸鉀固體受熱分解12345678910√1112解析生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A項錯誤；氯化氫氣體通入水中電離出氫離子和氯離子，共價鍵斷裂，B項錯誤；冰融化成水是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵不變，C項正確。12.根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)方程式寫出反應(yīng)過程中斷裂的鍵和形成的鍵。(1)電解水的反應(yīng)：斷裂的鍵為________，形成的鍵為_________________。(2)P4＋10Cl24PCl5(白磷P4的立體結(jié)構(gòu)如圖所示)：斷裂的鍵為_________________，形成的鍵為________。123456789101112H—O鍵H—H鍵、O==O鍵P—P鍵、Cl—Cl鍵P—Cl鍵1.(2019·云南官渡一中期中)下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是①MgF2

②Na2O2

③KOH

④CO2

⑤NaClO⑥H2SO4

⑦NH3·H2OA.②③⑤ B.②③④⑤C.①②③⑤ D.①③⑤⑥√B組綜合強(qiáng)化練1234567解析MgF2中只含離子鍵，故①不符合題意；Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故②符合題意；KOH中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故③符合題意；④CO2中只含共價鍵，故④不符合題意；NaClO中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故⑤符合題意；H2SO4中只含共價鍵，故⑥不符合題意；NH3·H2O中只含共價鍵，故⑦不符合題意；故A正確。1234567解析A項，MgCl2僅含離子鍵；C項，HCl含有共價鍵，是共價化合物；D項，NaOH含有離子鍵、共價鍵，是離子化合物。2.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是1234567選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物√3.下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2√1234567解析A項，H2O中只存在共價鍵；C項，各物質(zhì)中均只存在離子鍵；D項，HCl中只存在共價鍵，MgCl2中只存在離子鍵。4.(2019·武漢高一檢測)X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應(yīng)的原子半徑大小為X<Z<Y<M<W；②Y是組成有機(jī)物的必要元素；③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是A.W、M的簡單離子半徑為M<WB.YZ2為共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵C.Z與X形成的化合物的熔、沸點偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵D.Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料√1234567解析五種元素都是短周期主族元素，且原子半徑：X<Z<Y<M<W，推出X在第一周期，Y和Z屬于同周期，W和M屬于同周期，即X為H，Y是組成有機(jī)物的必要元素，即Y為C，Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W形成兩種常見的離子化合物，即Z為O，W為Na，M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，即M為Al。根據(jù)題中信息，Al3＋的半徑小于Na＋，故A說法正確；YZ2為CO2，CO2屬于共價化合物，W2Z2為Na2O2，其電子式為

，既含有離子鍵也含有共價鍵，故B說法正確；1234567Z與X形成的化合物是H2O2和H2O，熔、沸點高，是因為分子間存在氫鍵，故C說法錯誤；Z與M形成的化合物是Al2O3，氧化鋁熔、沸點較高，因此可作為耐高溫材料，故D說法正確。12345675.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是A.R一定是共價化合物B.R一定是離子化合物C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D.X一定是金屬元素1234567√解析X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是Cl元素，X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，R可能是共價化合物，如HCl，也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl；X可能是非金屬元素，也可能是金屬元素，故A、B、D錯誤，C正確。12345676.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化密切相關(guān)?，F(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①氯水②氦氣③過氧化鈉

④硫酸⑤碘⑥硫酸氫鈉⑦氯化鈉回答下列問題：(1)不存在化學(xué)鍵的是______(填序號，下同)，屬于共價化合物的是_____。(2)碘的升華屬于_______(填“物理”或“化學(xué)”)變化，化學(xué)鍵______(填“是”或“未”)發(fā)生變化。過氧化鈉的電子式為____________________。(3)將NaHSO4溶于水，電離方程式為________________________________，NaHSO4在熔融狀態(tài)下存在的離子為____________。1234567②④物理未(4)設(shè)計實驗證明氯化鈉為離子化合物____________________________________________________________________________________________________________________________________。1234567

將連接石墨電極和燈泡(電流表)的導(dǎo)線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮(電流表指針偏轉(zhuǎn))，證明氯化鈉為離子化合物7.現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒有中子。(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D