《三氧化硫和硫酸》教案《三氧化硫和硫酸》教案知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、SO3的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)水溶性無色固體（標(biāo)況下）易溶于水二、SO3的化學(xué)性質(zhì)SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：1．SO3與水反應(yīng)：______________________________________________________2．SO3與堿反應(yīng)（如Ca(OH)2）：_________________________________________3．SO3與堿性氧化物反應(yīng)（如CaO）：_____________________________________4.SO3能與某些鹽溶液反應(yīng)：Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑三、硫酸的用途與工業(yè)制備1．用途：（1）重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。（2）用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。2．工業(yè)制備：制備裝置制備流程反應(yīng)原理①制備SO2：________________________或__________________________________;②制備SO3：____________________________________________________________;③吸收SO3：____________________________________________________________。思考與交流：為什么用98.3%的濃硫酸吸收SO3？能否直接用水吸收？四、硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，沸點(diǎn)高，______揮發(fā)。五、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1．稀硫酸的酸性稀硫酸具有酸的通性，能與酸堿指示劑、活潑金屬、堿、堿性氧化物、部分鹽發(fā)生反應(yīng)。2．濃硫酸的吸水性（1）濃硫酸可以吸收氣體、液體、某些結(jié)晶水合物中的水，常用作___________。（2）濃硫酸可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等氣體，但不能干燥堿性氣體（NH3等）以及還原性氣體（如H2S、HBr、HI等）。3．濃硫酸的脫水性（1）濃硫酸可將有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，使蔗糖、紙張、木材等脫水炭化。（2）向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。4．濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，其還原產(chǎn)物一般是SO2。金屬反應(yīng)通式金屬+H2SO4(濃)高價(jià)金屬硫酸鹽+SO2↑+H2O實(shí)例與Cu反應(yīng)，化學(xué)方程式為：___________________________________________非金屬反應(yīng)通式非金屬+H2SO4(濃)高價(jià)氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O實(shí)例與C反應(yīng)，化學(xué)方程式為：____________________________________________還原性化合物與H2S反應(yīng)，化學(xué)方程式為：__________________________________________資料卡片——鈍化常溫下，常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4或濃HNO3反應(yīng)，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，從而保護(hù)了金屬，這個(gè)過程叫做“鈍化”。鈍化是________變化。故可用鐵罐車或鋁槽車運(yùn)輸冷的濃硫酸、濃硝酸。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：SO3的性質(zhì)【變1-1】下列有關(guān)SO3的說法中正確的是A．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO3是堿性氧化物C．將SO3加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色【變1-2】將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（）A．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中無沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出題型二：硫酸的工業(yè)制備【變2】下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

試填寫下列空白：（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式_______________________。（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲_________________；②丙和?。篲_____________________。（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個(gè)吸收瓶內(nèi)的壓強(qiáng)差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；②__________________________。（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對(duì)應(yīng)，甲和乙相當(dāng)于_______________；丙和丁相當(dāng)于_____________________。（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是__（填下列各項(xiàng)的序號(hào)）。A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率題型三：濃硫酸的性質(zhì)【變3-3】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色【變4】下列用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作中錯(cuò)誤的是A．分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸B．觀察液體流動(dòng)性，流動(dòng)性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C．把CuSO4?5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸【變5-1】向50mL18mol/L的濃硫酸中加入足量的銅并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A．大于0.9mol B．等于0.45molC．在0.45mol與0.9mol之間 D．小于0.45mol【變5-3】H2SO4具有多種性質(zhì)，回答下列問題：(1)濃H2SO4使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)___________。黑色物質(zhì)為炭粉，炭粉與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)濃H2SO4是常見的氣體干燥劑，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。(3)過量的鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，隨著硫酸濃度變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物為___________。使一定量Zn與100mL18.4mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體33.6L，則Zn的質(zhì)量為___________g。題型四：濃硫酸的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)【變6】濃硫酸和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如圖所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是____→___→____→____。（填裝置的序號(hào)）（2）裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是______；裝置③中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是___________；實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________?！咀?】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行硫的化合物系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．驗(yàn)證H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當(dāng)觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應(yīng)。已知：濃H2SO4的沸點(diǎn)為338.2℃。a．乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)1、2：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止。（3）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實(shí)驗(yàn)1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象常被稱為_______。b．丙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置的實(shí)驗(yàn)3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,檢驗(yàn)到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢測(cè)裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。（7）分析實(shí)驗(yàn)1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_______。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列有關(guān)硫及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．硫易溶于二硫化碳B．與反應(yīng)生成C．屬于酸性氧化物D．濃硫酸不能用于干燥【題2】在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是A．硫鐵礦煅燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒B．從沸騰爐出來的氣體只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收更充分【題3】下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B．濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，說明硫酸完全反應(yīng)C．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，故濃硫酸不能干燥【題4】利用如圖幾個(gè)裝置(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成。下列說法正確的是A．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成B．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成C．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有生成D．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B【題5】將一定量的鋅與200mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到2L，測(cè)得溶液中c(H+)＝1mol·L－1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3molB．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．稀釋后的溶液中c（SO42―）="1.55"mol·L－1【題8】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。固定裝置已略去（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）F燒杯中的溶液通常是________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是______。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是______。（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為_______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。資料1：硫酸（mol/L）黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度（℃）黑色物質(zhì)消失的溫度（℃）15約150約23616約140約25018約120不消失資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是_________。a.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)b.硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)c.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol/Ld.硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液VmL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2,2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列有關(guān)SO3的說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4LB．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4C．將SO3加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象D．SO2在空氣中易被氧化為SO3【練2】硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說法中不正確的是A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C．工業(yè)制備硫酸時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進(jìn)行D．反應(yīng)生成的SO3可以用水直接吸收來制備硫酸【練3】如圖所示，將濃硫酸滴至下列物質(zhì)上，無明顯現(xiàn)象的是（）A．蔗糖 B．鋁片 C．膽礬 D．純堿【練4】如圖是與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：銅片足量，濃硫酸（濃度為）為。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．裝置中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥B．裝置為安全瓶，防止裝置中的液體倒吸入裝置中C．品紅溶液可檢驗(yàn)生成的，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體D．裝置的作用是收集【練5】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧對(duì)鐵、鋁的鈍化A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確【練6】下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、【練7】下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說法不正確的是A．噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境B．將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色C．銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體D．反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O【練8】下列說法正確的是A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)B．SO2、H2S為含硫化合物，都可用濃硫酸干燥C．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色D．蔗糖遇濃H2SO4后變黑，膨脹，最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性【練9】如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(2)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。若要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莀__。a.上移銅絲，使其脫離硫酸b.撤去酒精燈c.拔去橡膠塞倒出硫酸(3)反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：加入試劑現(xiàn)象分析與解釋第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成沉淀為___(寫化學(xué)式)第二份加入氯水有白色沉淀生成沉淀為___(寫化學(xué)式)(4)④中棉花團(tuán)的作用是___(用離子方程式表示)。(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色。取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___?！揪?0】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是____________________________________。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是____________________________________。（4）A中加入的試劑可能是_______，作用是______________________；B中加入的試劑可能是_______，作用是______________________；E中加入的試劑可能是_______，作用是______________________。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：_________________________________________________________，D中：_________________________________________________________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是________。A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是()A．稀硫酸具有強(qiáng)氧化性B．濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變小C．稀硫酸能使蔗糖脫水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸【答案】B【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；濃硫酸可吸收空氣中的水蒸氣而使?jié)舛茸冃?，B正確；稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，C錯(cuò)誤；SO2溶于水，可得到亞硫酸，D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是()A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存【答案】A【解析】濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，B錯(cuò)誤；稀硫酸與銅在加熱條件下不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；常溫下稀硫酸能與鐵反應(yīng)，所以不能用鐵制容器貯存稀硫酸，D錯(cuò)誤。3．向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低【答案】A【解析】濃硫酸具有吸水性，且溶于水時(shí)放出熱量，使鹽酸揮發(fā)，和濃硫酸的脫水性無關(guān)。4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，濃H2SO4既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是()A．Cu→CuSO4 B．C→CO2C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3【答案】A【解析】H2SO4中所含元素化合價(jià)降低，則H2SO4作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；生成物中有硫酸鹽生成，則可說明硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性，故選A。5．下列各物質(zhì)中，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)生氣體的是()A．鐵與濃硫酸 B．碳與稀硫酸C．銅與濃硫酸 D．鐵與稀硫酸【答案】D【解析】鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，碳與稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。6．下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是()A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2【答案】D【解析】既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)是中性氣體，D中的氣體均為中性氣體且在通常情況下能大量共存。7．如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成了紅色)。沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻后，不可能觀察到的現(xiàn)象有()A．小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色B．U形細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C．有少量的白色固體析出D．小試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】濃硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的熱，且濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，必然導(dǎo)致飽和硫酸銅溶液中析出CuSO4固體。8．為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置。(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是______接______，______接______，______接______。(填各接口字母)(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2：儀器乙中_______________________________；儀器丙中_______________________________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________。(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。【答案】(1)AFECDB(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液不褪色(3)除去CO2中混有的SO2(4)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O【解析】本題考查濃硫酸的性質(zhì)與反應(yīng)產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)方法。發(fā)生的反應(yīng)為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗(yàn)CO2前應(yīng)先排除SO2的干擾。儀器丁用于除去SO2，儀器丙用于檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否被除盡。若已除盡，則可用儀器乙檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2。B組·能力提升9．(2018·全國卷Ⅱ改編)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．碳酸氫鈉可用于胃酸過多癥B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，可與胃液中的鹽酸反應(yīng)，A正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；胃酸的主要成分是鹽酸，可用Al(OH)3中和過多胃酸，C正確；可溶性鋇鹽有毒，碳酸鋇可與胃酸反應(yīng)生成BaCl2，易引起中毒，故常用難溶于胃酸的BaSO4做胃腸X射線造影檢查，D錯(cuò)誤。10．下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的脫水性有關(guān)的是()A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末C．濃硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖變黑D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)【答案】C【解析】濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑體現(xiàn)的是吸水性，A錯(cuò)誤；濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，濃硫酸體現(xiàn)吸水性，B錯(cuò)誤；濃硫酸將蔗糖中H、O元素以2∶1的H2O的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，C正確；在加熱條件下，濃硫酸和銅等不活潑金屬反應(yīng)而體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，D錯(cuò)誤。11．下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性和酸性C．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22．4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化【答案】D【解析】不能用濃硫酸干燥NH3，A錯(cuò)誤；濃硫酸與S作用時(shí)，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀H2SO4時(shí)，反應(yīng)停止，參加反應(yīng)的H2SO4少于2mol，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22．4L，C錯(cuò)誤。12．5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A．有0．09mol的硫酸被還原B．有0．045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2．88g【答案】D【解析】濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)＝0．005L×18mol·L－1＝0．09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)＜0．09mol，被還原的硫酸小于0．045mol，參加反應(yīng)的銅小于2．88g。13．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為______________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_______________________________。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是______________________。(4)A中加入的試劑可能是____________，作用是____________；B中加入的試劑可能是__________，作用是________________；E中加入的試劑可能是______________，作用是_______________________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中：_______________________________，D中：_______________________________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__________(填“能”或“不能”)，原因是_______________________________。【答案】(1)Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當(dāng)濃H2SO4濃度逐漸變小，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中(5)黑色固體變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)【解析】本題對(duì)Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測(cè)，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無SO2生成，又要驗(yàn)證有無H2生成。驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件