專升本分析化學(xué)模擬習(xí)題（附答案）一、單選題（共30題，每題1分，共30分）1.待測(cè)組分在試樣中的相對(duì)含量在0.01～1％范圍內(nèi)的分析為：A、痕量組分分析B、半微量分析C、常量組分分析D、微量分析正確答案：B2.在酸性K2Cr2O7溶液中，加入過量KI，使還原成一定量I2，再用Na2S2O3滴定產(chǎn)生的I2，這種滴定法稱為:A、返滴定法B、置換滴定C、間接滴定D、絡(luò)合滴定正確答案：B答案解析：用K2Cr2O7與過量KI反應(yīng)，將Cr2O72-還原為Cr3+的同時(shí)生成I2，然后用Na2S2O3滴定生成的I2，該過程是通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)置換出另一種能被滴定的物質(zhì)，屬于置換滴定法。3.稀釋濃硫酸時(shí),只能仔細(xì)攪拌下或冷卻下將酸慢慢倒入水,絕不可將（）往濃酸中倒。A、堿B、溶質(zhì)C、水D、試劑正確答案：C答案解析：稀釋濃硫酸時(shí)，只能在攪拌或冷卻下將酸慢慢倒入水，絕不可將水往濃酸中倒，因?yàn)樗拿芏缺葷饬蛩嵝?，若將水倒入濃硫酸中，水?huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)。4.下列數(shù)字中有三位有效數(shù)字的是：A、溶液的pH為4.30B、滴定管量取溶液的體積為5.40mLC、分析天平稱量試樣的質(zhì)量為5.3200gD、移液管移取溶液25.00mL正確答案：B答案解析：有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量到的數(shù)字。對(duì)于選項(xiàng)A，pH為4.30，其有效數(shù)字是兩位；選項(xiàng)B，滴定管量取溶液體積為5.40mL，5、4、0都是有效數(shù)字，共三位；選項(xiàng)C，分析天平稱量試樣質(zhì)量為5.3200g，有效數(shù)字是五位；選項(xiàng)D，移液管移取溶液25.00mL，有效數(shù)字是四位。所以有三位有效數(shù)字的是選項(xiàng)B。5.滴定分析所用指示劑是：A、本身具有顏色的輔助試劑；B、本身無(wú)色的輔助試劑；C、利用本身顏色變化確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的外加試劑；D、能與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用的外加試劑。正確答案：C答案解析：指示劑是利用本身顏色變化確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的外加試劑。在滴定分析中，當(dāng)?shù)味▌┡c被測(cè)物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量關(guān)系恰好完全反應(yīng)時(shí)，指示劑會(huì)發(fā)生顏色變化，從而指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)，幫助確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。6.減少分析測(cè)定中偶然誤差的方法為:A、增加平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)B、進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)C、進(jìn)行儀器校正D、進(jìn)行分析結(jié)果校正正確答案：A答案解析：增加平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)可減少偶然誤差。偶然誤差是由一些難以控制、無(wú)法避免的偶然因素引起的，多次平行實(shí)驗(yàn)可以使偶然誤差相互抵消，從而減小其對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。而進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)主要是消除試劑等帶來(lái)的系統(tǒng)誤差；進(jìn)行儀器校正可消除儀器不準(zhǔn)確導(dǎo)致的系統(tǒng)誤差；進(jìn)行分析結(jié)果校正也是針對(duì)系統(tǒng)誤差等情況，并非減少偶然誤差的方法。7.在測(cè)定過程中出現(xiàn)下列情況，不屬于操作錯(cuò)誤的是：A、稱量某物時(shí)未冷卻至室溫就進(jìn)行稱量B、滴定前用待測(cè)定的溶液淋洗錐形瓶C、稱量用砝碼沒有校正D、用移液管移取溶液前未用該溶液洗滌移液管正確答案：C答案解析：稱量用砝碼沒有校正屬于儀器本身不準(zhǔn)確，不屬于操作錯(cuò)誤。而選項(xiàng)A未冷卻至室溫就稱量會(huì)導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確，是操作問題；選項(xiàng)B滴定前用待測(cè)定溶液淋洗錐形瓶會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，是錯(cuò)誤操作；選項(xiàng)D移液管移取溶液前未用該溶液洗滌會(huì)導(dǎo)致所取溶液濃度不準(zhǔn)確，是操作錯(cuò)誤。8.使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（）中進(jìn)行。A、大容器B、耐腐蝕容器C、玻璃器皿D、通風(fēng)廚正確答案：D答案解析：濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)必須在通風(fēng)廚中進(jìn)行，以防止有害氣體逸出對(duì)人體造成傷害，通風(fēng)廚能有效將有害氣體排出室外。大容器、玻璃器皿、耐腐蝕容器都不能很好地解決氣體排放和防護(hù)問題。9.揮發(fā)法常用于（）試樣中水分、結(jié)晶水或其他易揮發(fā)組分的含量測(cè)定。A、固體B、液體C、液-固混合物D、氣體正確答案：A答案解析：揮發(fā)法是利用物質(zhì)的揮發(fā)性，通過加熱或其他方法使試樣中的揮發(fā)性成分逸出，從而測(cè)定其含量。常用于固體試樣中水分、結(jié)晶水或其他易揮發(fā)組分的含量測(cè)定。液體試樣可采用蒸餾等方法；液-固混合物測(cè)定易揮發(fā)組分可能會(huì)更復(fù)雜些；氣體試樣中揮發(fā)性成分測(cè)定一般不用揮發(fā)法這種方式。所以答案選A。10.在不加樣品的情況下，用測(cè)定樣品同樣的方法、步驟，對(duì)空白樣品進(jìn)行定量分析，稱之為:A、平行試驗(yàn)B、對(duì)照試驗(yàn)C、空白試驗(yàn)D、預(yù)試驗(yàn)正確答案：C答案解析：空白試驗(yàn)是在不加樣品的情況下，用測(cè)定樣品同樣的方法、步驟，對(duì)空白樣品進(jìn)行定量分析，其目的是消除或減少由試劑、蒸餾水、實(shí)驗(yàn)器皿和環(huán)境等因素引入的誤差。對(duì)照試驗(yàn)是用已知標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行的試驗(yàn)，用于檢查分析方法的準(zhǔn)確性等；平行試驗(yàn)是在相同條件下對(duì)同一樣品進(jìn)行多次測(cè)定；預(yù)試驗(yàn)是為正式試驗(yàn)做準(zhǔn)備的初步試驗(yàn)。11.為了測(cè)定水中Ca2+、Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干擾的方法中，正確的是：A、于pH＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B、于酸性溶液中加入KCN，然后調(diào)至pH＝10C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調(diào)至pH＝10的氨性溶液D、加入三乙醇胺時(shí)，不需要考慮溶液的酸堿性正確答案：C答案解析：加入三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+等干擾離子時(shí)，需在酸性溶液中加入，然后再調(diào)節(jié)至所需的pH值。在pH＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺，F(xiàn)e3+、Al3+等可能已水解，不利于三乙醇胺對(duì)其進(jìn)行有效掩蔽；在酸性溶液中加入KCN，會(huì)產(chǎn)生劇毒的HCN氣體，不安全且操作不便；加入三乙醇胺必須考慮溶液酸堿性，在酸性條件下其掩蔽效果更好。所以應(yīng)于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調(diào)至pH＝10的氨性溶液來(lái)消除少量Fe3+、Al3+干擾。12.有關(guān)稱量瓶的使用錯(cuò)誤的是：A、不可作反應(yīng)器B、不用時(shí)要蓋緊蓋子C、蓋子要配套使用D、用后要洗凈正確答案：B答案解析：稱量瓶不可作為反應(yīng)器使用，不用時(shí)要蓋緊蓋子防止樣品損失或被污染，蓋子要配套使用，用后需洗凈以備下次使用。其中選項(xiàng)B的描述不完全準(zhǔn)確，使用稱量瓶時(shí)蓋子無(wú)需一直蓋緊，只有在轉(zhuǎn)移樣品、稱量過程中才需要蓋緊蓋子，其他時(shí)候可將蓋子置于瓶口上方，防止其掉落丟失，所以選項(xiàng)B的說法錯(cuò)誤。13.測(cè)定NaOH中Na2CO3時(shí)，當(dāng)加入酚酞指示劑時(shí)呈紅色，加入一定量HCl滴定至無(wú)色時(shí)，再加入甲基橙溶液呈黃色。說明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、無(wú)法判斷正確答案：D答案解析：加入酚酞指示劑呈紅色，說明溶液呈堿性，可能含有NaOH或Na?CO?；加入HCl滴定至無(wú)色，此時(shí)可能是NaOH完全反應(yīng)，也可能是Na?CO?反應(yīng)生成了NaHCO?；再加入甲基橙溶液呈黃色，由于不知道此時(shí)溶液的pH具體范圍，所以無(wú)法判斷溶液中具體成分，無(wú)法確定是否含有Na?CO?、NaHCO?、NaOH。14.室溫下0.10mol/LHB溶液的pH值為3,則其pOH值為：A、7B、1C、13D、11正確答案：D答案解析：室溫下，pH+pOH=14。已知HB溶液pH值為3，則pOH=14-3=11，所以pOH值大于11，答案選D。15.下列說法中，不正確的是：A、標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，產(chǎn)生的錳離子能促使反應(yīng)加快進(jìn)行B、配制高錳酸鉀溶液時(shí)，加熱煮沸是為了使水中的還原性物質(zhì)全部被高錳酸鉀氧化C、配制的高錳酸鉀溶液盛于棕色瓶中是因高錳酸鉀本身有顏色D、過濾所配制的高錳酸鉀溶液時(shí)，要用微孔玻璃漏斗正確答案：C答案解析：高錳酸鉀溶液不穩(wěn)定，見光易分解，所以配制的高錳酸鉀溶液盛于棕色瓶中是為了防止其見光分解，而不是因?yàn)楦咤i酸鉀本身有顏色。選項(xiàng)A，標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，產(chǎn)生的錳離子能起催化作用，促使反應(yīng)加快進(jìn)行；選項(xiàng)B，配制高錳酸鉀溶液時(shí)，加熱煮沸可使水中的還原性物質(zhì)全部被高錳酸鉀氧化；選項(xiàng)D，過濾高錳酸鉀溶液要用微孔玻璃漏斗，防止高錳酸鉀溶液與濾紙作用。16.常量分析需要的試樣質(zhì)量為（）。A、>0.1gB、0.01g～0.1gC、0.1mg～10mgD、<0.1mg正確答案：A答案解析：常量分析需要的試樣質(zhì)量一般大于0.1g。選項(xiàng)B是半微量分析的試樣質(zhì)量范圍；選項(xiàng)C是微量分析的試樣質(zhì)量范圍；選項(xiàng)D是超微量分析的試樣質(zhì)量范圍。17.放出移液管中的溶液時(shí)，當(dāng)液面降至管尖后，應(yīng)等待（）以上。A、15sB、5sC、10sD、20s正確答案：A18.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是：A、向水中投入一小塊金屬鈉.B、將水加熱煮沸.C、向水中通入二氧化碳?xì)怏w.D、向水中加食鹽晶體正確答案：C答案解析：選項(xiàng)A中向水中投入一小塊金屬鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，不符合題意；選項(xiàng)B將水加熱煮沸，促進(jìn)水的電離，但c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，不符合題意；選項(xiàng)C向水中通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子，抑制水的電離，且溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，符合題意；選項(xiàng)D向水中加食鹽晶體，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，溶液呈中性，不符合題意。19.濃度為0.1mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是：A、HCOOH(pKa=3.45)B、H3BO3(pKa=9.22)C、NH4NO2(pKb=4.74)D、H2O2(pKa=12)正確答案：A答案解析：首先分析選項(xiàng)A，HCOOH（pKa=3.45），其酸性較強(qiáng)，滿足cKa≥10^-8，能用NaOH直接滴定；選項(xiàng)B，H3BO3（pKa=9.22），酸性較弱，cKa＜10^-8，不能用NaOH直接滴定；選項(xiàng)C，NH4NO2對(duì)應(yīng)的是弱堿，不是酸，不符合題意；選項(xiàng)D，H2O2（pKa=12），酸性極弱，cKa＜10^-8，不能用NaOH直接滴定。所以能用NaOH直接滴定的是HCOOH，答案為A。20.與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是：A、緩沖溶液組分的濃度比B、外加的酸量C、緩沖溶液的總濃度D、緩沖溶液的pH范圍正確答案：A21.雙指示劑法測(cè)定混合堿，加入酚酞指示劑后溶液呈無(wú)色，該混合堿中只有:A、Na2CO3B、NaOHC、NaHCO3+Na2CO3D、NaHCO3正確答案：D答案解析：加入酚酞指示劑后溶液呈無(wú)色，說明此時(shí)溶液中不存在NaOH和Na?CO?，因?yàn)榉犹趬A性較強(qiáng)時(shí)呈紅色，堿性較弱或?yàn)樗嵝詴r(shí)呈無(wú)色。所以混合堿中只有NaHCO?，即[D]>NaHCO?。22.可用氧化還原滴定的兩電對(duì)電位值之差必須是：A、大于0.8VB、大于0.4VC、小于0.4VD、小于0.8V正確答案：B23.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未將容量瓶?jī)?nèi)溶液搖勻，將對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生何種影響？A、導(dǎo)致正誤差B、導(dǎo)致負(fù)誤差C、測(cè)定結(jié)果混亂D、對(duì)結(jié)果無(wú)影響正確答案：C答案解析：容量瓶?jī)?nèi)溶液未搖勻，會(huì)使溶液濃度不均勻，從而導(dǎo)致每次取用的溶液濃度不一致，最終使測(cè)定結(jié)果混亂。24.用EDTA作滴定劑時(shí)，下列敘述中錯(cuò)誤的是：A、在酸度較高的溶液中可形成MHY配合物B、在堿性較高的溶液中，可形成MOHY配合物C、不論形成MHY或MOHY，均有利于配位滴定反應(yīng)D、不論溶液pH值大小，只形成MY一種形式配合物正確答案：D答案解析：EDTA是乙二胺四乙酸的簡(jiǎn)稱，它在不同pH值條件下會(huì)發(fā)生不同程度的解離，存在多種型體，在不同酸度溶液中可與金屬離子形成MHY或MOHY等配合物，并非只形成MY一種形式配合物。A選項(xiàng)，在酸度較高的溶液中可形成MHY配合物；B選項(xiàng)，在堿性較高的溶液中，可形成MOHY配合物；C選項(xiàng)，形成MHY或MOHY配合物，均有利于配位滴定反應(yīng)。所以D選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。25.分析實(shí)驗(yàn)中一般要求平行測(cè)定3～4次，然后求平均值作為實(shí)驗(yàn)結(jié)果，其目的是：A、減少實(shí)驗(yàn)的主觀誤差B、減少實(shí)驗(yàn)的試劑誤差C、減少實(shí)驗(yàn)的偶然誤差D、減少實(shí)驗(yàn)的操作誤差正確答案：C答案解析：實(shí)驗(yàn)中平行測(cè)定多次然后求平均值的目的主要是減少實(shí)驗(yàn)的偶然誤差。偶然誤差是由一些難以控制的偶然因素引起的，通過多次平行測(cè)定，可以使偶然誤差相互抵消，從而提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。操作誤差主要與實(shí)驗(yàn)操作過程的規(guī)范性等有關(guān)；主觀誤差主要與實(shí)驗(yàn)者主觀因素有關(guān)；試劑誤差主要與試劑本身的質(zhì)量等有關(guān)，這些都不是平行測(cè)定求平均值能主要減少的誤差類型。26.為了得到純凈而易于分離和洗滌的晶形沉淀，下列條件不正確的是：A、溶液應(yīng)先加熱B、不斷攪拌C、趁熱過濾D、溶液應(yīng)適當(dāng)稀正確答案：B27.系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是：A、難以測(cè)定;B、具有單向性;C、呈正態(tài)分布;D、隨機(jī)產(chǎn)生;正確答案：B答案解析：系統(tǒng)誤差是指在重復(fù)性條件下，對(duì)同一被測(cè)量進(jìn)行無(wú)限多次測(cè)量所得結(jié)果的平均值與被測(cè)量的真值之差。系統(tǒng)誤差具有確定性、重復(fù)性和單向性等特點(diǎn)，它不是隨機(jī)產(chǎn)生的，不呈正態(tài)分布，通過一定的方法是可以測(cè)定和消除的。28.EDTA直接法進(jìn)行配位滴定時(shí)，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是：A、金屬指示劑-被測(cè)金屬配合物的顏色B、游離的金屬指示劑的顏色C、EDTA-被測(cè)定金屬配合物的顏色D、上述A與C的混合色正確答案：B答案解析：當(dāng)用EDTA直接法進(jìn)行配位滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)，金屬離子全部與EDTA絡(luò)合，此時(shí)溶液呈現(xiàn)游離金屬指示劑的顏色。因?yàn)樵诘味ńK點(diǎn)前，金屬離子與金屬指示劑形成配合物有特定顏色，終點(diǎn)時(shí)金屬離子完全被EDTA奪取，釋放出游離的金屬指示劑顯示其本身顏色。29.下列物質(zhì)不能在烘箱中烘干的是：A、碳酸鈉B、重鉻酸鉀C、鄰苯二甲酸氫鉀D、硼砂正確答案：D答案解析：硼砂在烘箱中烘干時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水，發(fā)生分解反應(yīng)，所以不能在烘箱中烘干。碳酸鈉、重鉻酸鉀、鄰苯二甲酸氫鉀在烘箱中烘干一般不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，可以烘干。30.測(cè)定自來(lái)水的總硬度時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色應(yīng)為：A、藍(lán)色B、紅色C、橙色D、黃色正確答案：A答案解析：測(cè)定自來(lái)水總硬度時(shí)，常用鉻黑T作指示劑，在pH=10的氨性緩沖