學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(二)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列說法正確的是()A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)、數(shù)值和單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量；B項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中，未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，表示25℃，101KPa；D項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，如C＋CO2eq\o(=,\s\up10(高溫))2CO為吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緾2．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則HCl(g)=eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)的ΔH為()A．＋184.6kJ·mol－1 B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1 D．＋92.3kJ·mol－1【解析】由H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1知：2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1，進(jìn)而推知：HCl(g)＝eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol－1?！敬鸢浮緿3．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示()A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，吸收熱量131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收熱量131.3kJ【解析】依據(jù)反應(yīng)熱的概念，反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，吸收或放出的熱量，單位是kJ/mol，該熱化學(xué)方程式表示：1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)?！敬鸢浮緾4．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1分別向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②濃硫酸，③稀硫酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2【解析】放出熱量大小關(guān)系為：②>③＝57.3kJ>①，故ΔH大小關(guān)系為：①>③>②，即ΔH1>ΔH3>ΔH2?！敬鸢浮緿5．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.1Q2【解析】n(混)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，n(CH4)＝0.5mol×eq\f(4,5)＝0.4mol，n(H2)＝0.5mol×eq\f(1,5)＝0.1mol，0.4molCH4完全燃燒放出熱量0.4Q1kJ，0.1molH2完全燃燒生成H2O(l)放出0.05Q3kJ熱量?！敬鸢浮緼6．利用下圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。回答下列問題：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol－1)。_______________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。①沿玻璃棒緩慢倒入 ②分三次少量倒入③一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填字母標(biāo)號(hào))。a．用溫度計(jì)小心攪拌b．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌c．輕輕地振蕩燒杯d．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5________227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度【解析】(4)①起始溫度平均值為eq\f(26.1＋25.9＋26.3,3)＝26.1，終止溫度平均值為eq\f(29.5＋29.2＋29.8,3)＝29.5，故溫度差平均值(t2－t1)為29.5－26.1＝3.4。②ΔH＝eq\f(mcΔt×10－3,nH2O)＝eq\f(100g×4.18J/g·℃×3.4℃×10－3kJ/J,0.25mol)＝56.8kJ/mol?！敬鸢浮?1)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(2)③(3)d(4)①3.4②－56.8kJ·mol－1③abcd[能力提升]7．Ⅰ.氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1請(qǐng)回答下列問題：(1)生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。(2)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________572kJ(填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1。則32g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________?！窘馕觥竣?(1)ΔH<0，屬于放熱反應(yīng)，故生成物總能量小于反應(yīng)物總能量；(2)H2O(g)→H2O(l)ΔH<0，故2molH2(g)生成H2O(g)放出熱量小于生成H2O(l)時(shí)放出的熱量。Ⅱ.(1)0.4molN2H4(l)與0.8molH2O2(l)恰好反應(yīng)生成0.4molN2(g)和1.6molH2O(g)放出256.7kJ的熱量；(2)n(