第1頁/共1頁2023北京三十五中高一3月月考化學(xué)可能用到的質(zhì)量H1C12N14O16S322335.556Ⅰ卷一、選擇題(共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)選擇正確答案填在答案卡相應(yīng)的題號(hào)處)1.下列關(guān)于濃硫酸的說法不正確的是A.能干燥氯氣 B.具有強(qiáng)腐蝕性C.加熱時(shí)能與木炭發(fā)生反應(yīng) D.可與金屬反應(yīng)制取氫氣2.常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A.濃硝酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀鹽酸3.下列性質(zhì)的比較，不正確的是A.氧化性： B.酸性：C.堿性： D.熱穩(wěn)定性：4.近年來，我國(guó)科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水B.“蛟龍”號(hào)載人潛水器耐壓球殼使用的材料——鈦合金C.“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫D.“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料——碳纖維5.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A.用溶液捕集吸收大氣中的B.用鹽酸去除鐵銹(主要成分)C.用作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源D.用溶液除去薄膜6.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.遇HCl產(chǎn)生白煙：B.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：C.發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO：D.Cu與稀混合產(chǎn)生無色氣體：7.根據(jù)通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A酸性溶液紫色溶液褪色有漂白劑B溶液產(chǎn)生黃色沉淀有氧化性C含、的溶液產(chǎn)生白色沉淀有還原性D滴有酚酞的溶液溶液紅色消失水溶液呈酸性A.A B.B C.C D.D8.下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)C.總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO29.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.的電子式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.碳酸氫鈉在水中電離：D.用電子式表示氯化氫的形成：10.三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（）A.NF3的電子式為B.NH4F分子中僅含離子鍵C.在制備NF3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D.在制備NF3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價(jià)化合物11.常溫下，1體積水能溶解約700體積。用圓底燒瓶收集后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A.圓底燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉現(xiàn)象，證明與水發(fā)生了反應(yīng)B.噴泉停止后，圓底燒瓶?jī)?nèi)剩余少量氣體，是因?yàn)榈娜芙庖堰_(dá)到飽和C.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是D.圓底燒瓶?jī)?nèi)的液體，含有2種分子12.氮、鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A.反硝化過程均屬于氮的固定B.硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)C.在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中D.Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋13.分別向等體積的不含O2、含有O2的0.1mol·L?1BaCl2溶液中通入SO2，探究體系中物質(zhì)間的相互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下。（已知：pH越小，溶液酸性越強(qiáng)）pH變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀不含O2的BaCl2溶液中沒有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，溶液的c(H+)增大B.b所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，產(chǎn)生BaSO3沉淀14.向溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入溶液，滴加過程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B.由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0C.電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：D.若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同15.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：①將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到無色溶液A和白色沉淀B；②取洗滌后的沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色；③向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。已知：i.經(jīng)分析，沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物ii.Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水下列說法不正確的是A.通過測(cè)溶液A的pH無法判斷①中硫元素是否被氧化B.通過上述實(shí)驗(yàn)可判斷①中所得白色沉淀中有Ag2SO4C.③中加入過量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+D.通過②可知：沉淀B具有還原性Ⅱ卷16.NH3具有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為______。（2）干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是______。（3）圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的______（填序號(hào)）。（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是______。17.某同學(xué)用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)原因_______。(2)Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，其中硝酸體現(xiàn)酸性和_______性。(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。18.為消除燃煤煙氣中含有的、，研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。（1）堿液吸收法：采用石灰乳脫除。脫除后的主要產(chǎn)物是_______。（2）選擇性催化還原法()“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的進(jìn)行無害化處理。還原的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（3）以溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的將煙氣中的、轉(zhuǎn)化為、。①溶液吸收煙氣中的離子方程式是_______。②一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線如下圖，的脫除率高于，可能的原因是_______(寫出1種即可)。19.實(shí)驗(yàn)小組研究SO2與Na2O2的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)前分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，提出假設(shè)：假設(shè)1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應(yīng)可知，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2；假設(shè)2：SO2具有_______性，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4。(2)用下圖所示裝置進(jìn)行SO2與Na2O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃。①A中反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式是_______。②B中的試劑為_______，其主要作用是干燥SO2。③能證明假設(shè)1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)為檢驗(yàn)C中是否有Na2SO4生成，設(shè)計(jì)如下方案：取少量C中反應(yīng)后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。該方案是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由：_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明C中反應(yīng)后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。20.含鈦高爐渣的主要化學(xué)成分為、、、、、、和金屬等，對(duì)其綜合利用具有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)效益。Ⅰ.一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。已知：①不溶于水、稀酸和堿溶液；②能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。③乙酸化學(xué)式，是弱酸。（1）鹽酸酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）“磁選”的目的是_______。（3）下列說法正確的是_______(填字母序號(hào))。a.濾渣1的主要成分為、b.若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同c.若將流程A部分與流程B部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變Ⅱ.含鈦高爐渣中金屬含量的測(cè)定：ⅰ.配制金屬浸取液：取一定量的亞硫酸鈉和鄰菲羅啉溶于水，加入乙酸和乙酸銨混合溶液調(diào)，此時(shí)鐵的化合物不溶解。ⅱ.取粉碎后的含鈦高爐渣，加入足量金屬浸取液，室溫下浸取。ⅲ.過濾，將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過量溶液的燒杯中，加入稀硫酸充分反應(yīng)。ⅳ.將反應(yīng)后的溶液煮沸至自大氣泡并繼續(xù)微沸。ⅴ.冷卻，用濃度為的抗壞血酸()標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)液。已知：①酸性條件下，(末配平)②（4）步驟ⅱ中浸取鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）步驟ⅲ中加入過量溶液的主要作用是_______(用離子方程式表示)。（6）該含鈦高爐渣中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______(用代數(shù)式表示)。

參考答案Ⅰ卷一、選擇題(共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)選擇正確答案填在答案卡相應(yīng)的題號(hào)處)1.【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性同時(shí)不與氯氣反應(yīng)，能干燥氯氣，A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，B正確；C．濃硫酸加熱條件下能與木炭反應(yīng)生成二氧化硫，C正確；D．濃硫酸與金屬反應(yīng)生成二氧化硫不能生成氫氣，D錯(cuò)誤；故答案選D。2.【答案】A【解析】【詳解】A.濃硝酸能使鐵鈍化，化學(xué)反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不會(huì)將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，A正確；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B錯(cuò)誤；C.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，C錯(cuò)誤；D.稀鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D錯(cuò)誤；答案選A。3.【答案】A【解析】【分析】同周期主族元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：S>P；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：K>Na，非金屬性：F>Cl?！驹斀狻緼．比較單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則氧化性：，A錯(cuò)誤；B．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：S>P，則酸性：，B正確；C．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較金屬性強(qiáng)弱，金屬性：K>Na，則堿性：，C正確；D．比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則熱穩(wěn)定性：，D正確；故選A。4.【答案】B【解析】【詳解】A．人工合成淀粉使用的原料為二氧化碳和水，均為非金屬氧化物，故A不選；B．鈦合金屬于金屬合金材料，故B選；C．液氫屬于非金屬單質(zhì)，故C不選；D．碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故D不選；故選B。5.【答案】C【解析】【詳解】A．用溶液捕集吸收大氣中的，其反應(yīng)可為，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)，其反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；C．作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，因?yàn)?，有氧氣產(chǎn)生，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．用溶液除去薄膜，涉及反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。6.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．遇HCl生成氯化銨，，故A正確；B．NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，反應(yīng)方程式是，故B正確；C．發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)方程式是，故C正確；D．Cu與稀混合生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤；選D。7.【答案】A【解析】【詳解】A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，是因?yàn)楦咤i酸鉀氧化了SO2而不是因?yàn)镾O2的漂白性，A錯(cuò)誤；B．H2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，SO2中S得電子化合價(jià)降低，SO2表現(xiàn)出氧化性，B正確；C．含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，通入SO2，F(xiàn)e3+將SO2氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，SO2體現(xiàn)還原性，C正確；D．滴有酚酞的NaOH溶液，通入SO2溶液紅色消失，是因?yàn)镾O2溶于水生成亞硫酸具有酸性，D正確；故答案選A。8.【答案】D【解析】【詳解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯(cuò)誤；答案選D。9.【答案】B【解析】【詳解】A．屬于共價(jià)化合物，O最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A正確；B．氯元素原子序數(shù)17，所以核外18個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故C正確；D．氯化氫屬于共價(jià)化合物，非金屬性：Cl>H，共用電子對(duì)偏向Cl，用電子式表示HCl的形成過程為，故D正確；故選B。10.【答案】C【解析】【詳解】A．NF3為共價(jià)化合物，但F原子外圍還有3對(duì)孤對(duì)電子，則NF3的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，而銨根內(nèi)還含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→+3價(jià)，所以氨氣作還原劑表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，所以NH4F是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→+3價(jià)，F(xiàn)2→F-氟元素得電子化合價(jià)降低，由0價(jià)→-1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化，氧化劑被還原。11.【答案】C【解析】【詳解】A．試管內(nèi)液面上升，不能證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，也可能是由于NH3極易溶于水，A錯(cuò)誤；B．用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，1:1溶解時(shí)遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和狀態(tài)，則試管中剩余少量氣體，不是因?yàn)镹H3在水中的溶解達(dá)到了飽和，而是因?yàn)槭占腘H3中含有少量的空氣雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．圓底燒瓶中的液體呈紅色說明呈堿性，原因是，C正確；D．圓底燒瓶?jī)?nèi)的液體，含有H2O、和3種分子，D錯(cuò)誤；故選C。12.【答案】C【解析】【詳解】A.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，如圖可知反硝化過程是將氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B.如圖可知，硝化過程N(yùn)H4+轉(zhuǎn)化為NO2-，再轉(zhuǎn)化為NO3-，氮元素化合價(jià)不斷升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.如圖可知，在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)猓D(zhuǎn)移至大氣中，C正確；D.根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)e3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D錯(cuò)誤；答案選C。13.【答案】C【解析】【詳解】A．SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，所以溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，故A正確；B．b所示溶液中，O2、SO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正確；C．a(chǎn)中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧氣的存在，亞硫酸被氧化成硫酸，酸性變大，b比a所示溶液的pH小，故C錯(cuò)誤；D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈堿性，產(chǎn)生BaSO3沉淀，故D正確；選C。14.【答案】D【解析】【詳解】A．濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，溶液中存在少量離子，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0，B正確；C．電導(dǎo)率減小的過程中，離子濃度減小，發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根，電導(dǎo)率不會(huì)減少到幾乎為0，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，D錯(cuò)誤；故選D。15.【答案】B【解析】【詳解】A．SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3和硝酸，離子方程式是2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，通過測(cè)溶液A的pH無法判斷①中硫元素是否被氧化，故A正確；B．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+（aq），向上層清液滴加氯化鋇溶液，若含有Ag2SO4則會(huì)出現(xiàn)沉淀，通過上述實(shí)驗(yàn)可判斷①中所得白色沉淀中無Ag2SO4，故B錯(cuò)誤；C．向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有Ag+；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷不含Ag2SO4，原因是因?yàn)锳g2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+（aq），③中加入過量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+，故C正確；D．取洗滌后的沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，說明沉淀B具有還原性為亞硫酸銀沉淀，故D正確；故選：B。Ⅱ卷16.【答案】①.Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O②.堿石灰③.②④.防止倒吸【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室常用Ca(OH)2和NH4Cl固體受熱制備氨氣，因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝猓虼瞬捎孟蛳屡趴諝夥ㄊ占琋H3有毒，必須尾氣處理，一般是通入到水中，利用NH3極易溶于水，注意防倒吸；【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體混合加熱制取NH3，其方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣是堿性氣體，干燥氨氣常選用的干燥劑為堿石灰；(3)氨氣的密度小于空氣的密度，采用向下排空氣法收集，即②；(4)氨氣有毒，為防止污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此倒置漏斗的作用是防止倒吸。【點(diǎn)睛】干燥氨氣常用堿石灰，一般不能用CaCl2干燥，因?yàn)镹H3能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。17.【答案】①.4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O②.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③.強(qiáng)氧化④.3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】【分析】A中發(fā)生銅與濃硝酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體二氧化氮進(jìn)入B中與水反應(yīng)，B中產(chǎn)生NO氣體，用排水法在C中收集?！驹斀狻?1)濃硝酸不穩(wěn)定，在光照或者加熱條件下容易發(fā)生分解反應(yīng)：4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O因此要保存在棕色試劑瓶中；(2)銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)過程中部分硝酸中N元素化合價(jià)降低，同時(shí)有鹽和水的生成，所以硝酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性；(3)B中NO2與水發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。18.【答案】（1）CaSO3（2）①.4+6NO5N2+6H2O②.3:2（3）①.SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+②.SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO(寫出1種即可)【解析】【小問1詳解】采用石灰乳脫除，化學(xué)方程式是Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，脫除后的主要產(chǎn)物是CaSO3?！拘?詳解】在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進(jìn)行無害化處理。還原NO生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為：4+6NO5N2+6H2O；該反應(yīng)中中N元素化合價(jià)上升，是還原劑，NO中N元素化合價(jià)下降，NO為氧化劑，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3:2；【小問3詳解】①NaClO溶液吸收煙氣中SO2，NaClO溶液吸收煙氣中SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是：SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+；②一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線中，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是：SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO。19.【答案】①.還原②.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③.濃硫酸④.用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃⑤.不合理⑥.稀硝酸會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀【解析】【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，SO2與Na2O2可能反應(yīng)生成Na2SO4。A中Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；生成的SO2氣體經(jīng)過裝置B得到干燥SO2，C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃，說明生成了氧氣，說明假設(shè)1成立，結(jié)合硝酸的強(qiáng)氧化性分析解答?！驹斀狻?1)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，SO2中+4價(jià)S元素被氧化成+6價(jià)，體現(xiàn)SO2具有還原性，故答案為：還原；(2)①A中Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②生成的SO2氣體中混有水蒸氣，裝置C中SO2與Na2O2反應(yīng)，為了避免H2O的干擾，需要經(jīng)過裝置B干燥，B中可以盛放的濃硫酸，干燥SO2，故答案為：濃硫酸