2025四川宜賓紅星電子有限公司招聘化工程師崗位1人筆試歷年備考題庫(kù)附帶答案詳解（第1套）一、單項(xiàng)選擇題下列各題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)選出最恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)（共30題）1、在電子制造行業(yè)中，常用的化學(xué)鍍銅工藝中，還原劑通常選用以下哪種物質(zhì)？A．硫酸銅B．甲醛C．氫氧化鈉D．氯化鎳2、下列哪種儀器最適合用于測(cè)定溶液中微量金屬離子的濃度？A．紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)B．電導(dǎo)率儀C．原子吸收分光光度計(jì)D．pH計(jì)3、在處理含鉻廢水時(shí)，通常先將六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻，最常用的還原劑是？A．雙氧水B．次氯酸鈉C．亞硫酸氫鈉D．高錳酸鉀4、下列哪項(xiàng)不是影響電鍍層結(jié)合力的主要因素？A．基材表面清潔度B．電流密度C．鍍液溫度D．鍍液顏色5、在酸堿滴定中，標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是？A．碳酸鈉B．鄰苯二甲酸氫鉀C．鹽酸D．草酸鈉6、以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全的說(shuō)法，正確的是？A．濃硫酸稀釋時(shí)可將水倒入酸中B．可直接用鼻子嗅聞化學(xué)試劑C．強(qiáng)堿濺到皮膚應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗D．有機(jī)溶劑著火應(yīng)使用干粉滅火器7、在離子交換樹(shù)脂再生過(guò)程中，陽(yáng)離子交換樹(shù)脂通常用哪種溶液再生？A．NaOH溶液B．HCl溶液C．NaCl溶液D．氨水8、下列氣體中，可用排水集氣法收集的是？A．氨氣B．氯化氫C．氧氣D．二氧化硫9、在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是？A．使用分析天平稱量基準(zhǔn)物質(zhì)B．用燒杯溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶C．定容時(shí)視線與刻度線水平D．容量瓶未干燥即直接使用10、下列化合物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是？A．乙醇B．醋酸C．氯化鈉D．蔗糖11、在酸堿滴定中，下列哪種指示劑適用于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定終點(diǎn)判斷？A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.溴甲酚綠12、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是？A.酒精B.蔗糖C.氯化鈉固體D.銅13、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？A.HCl+NaOH→NaCl+H?OB.Zn+CuSO?→ZnSO?+CuC.BaCl?+Na?SO?→BaSO?↓+2NaClD.NH?+HCl→NH?Cl14、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需稱取NaOH的質(zhì)量為？（M_NaOH=40g/mol）A.0.4gB.2.0gC.4.0gD.1.0g15、下列氣體中，能用濃硫酸干燥的是？A.NH?B.H?SC.SO?D.HI16、在化學(xué)平衡移動(dòng)中，下列操作不會(huì)影響平衡的是？A.升高溫度B.加入催化劑C.增大壓強(qiáng)D.增加反應(yīng)物濃度17、下列元素中，原子半徑最大的是？A.NaB.MgC.AlD.Si18、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是？A.Na?CO?B.Al(OH)?C.SO?D.CaO19、用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，下列操作正確的是？A.將試紙浸入溶液中B.用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上C.用手直接拿取試紙D.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上20、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能有效防止倒吸的是？A.加熱試管時(shí)先預(yù)熱B.用分液漏斗加液C.使用倒置漏斗吸收氣體D.過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒引流21、在電子制造行業(yè)中，化學(xué)工程師常需處理印制電路板（PCB）的蝕刻工藝，下列哪種溶液最常用于銅層的蝕刻？A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．氯化鐵溶液D．乙醇溶液22、化學(xué)工程師在廢水處理中需控制pH值以促進(jìn)重金屬沉淀，下列哪種物質(zhì)常用于調(diào)節(jié)酸性廢水至中性或弱堿性？A．鹽酸B．硫酸鈉C．氫氧化鈣D．硝酸銨23、在化學(xué)品儲(chǔ)存管理中，下列哪項(xiàng)做法符合安全規(guī)范？A．酸與堿混合存放B．氧化劑與還原劑相鄰放置C．易燃液體存于防爆柜中D．化學(xué)品標(biāo)簽?zāi)：磺?4、化學(xué)工程師在分析材料成分時(shí)常使用原子吸收光譜法，該方法主要用于測(cè)定：A．有機(jī)物結(jié)構(gòu)B．氣體濃度C．金屬元素含量D．分子量25、在電鍍工藝中，為提高鍍層均勻性，常采用的措施是：A．提高電流密度B．降低溶液溫度C．使用攪拌或循環(huán)系統(tǒng)D．減少電鍍時(shí)間26、下列哪種高分子材料常用于電子元件的封裝絕緣？A．聚乙烯B．環(huán)氧樹(shù)脂C．聚氯乙烯D．聚苯乙烯27、化學(xué)工程師在清潔生產(chǎn)評(píng)估中，衡量資源利用效率的常用指標(biāo)是：A．產(chǎn)品售價(jià)B．單位產(chǎn)品能耗C．員工人數(shù)D．廠房面積28、下列氣體中，屬于常見(jiàn)工業(yè)廢氣且需經(jīng)處理后才能排放的是：A．氮?dú)釨．氧氣C．氯化氫D．氬氣29、在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列哪種儀器精度最高？A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．錐形瓶30、化學(xué)工程師在進(jìn)行反應(yīng)速率研究時(shí)，升高溫度通常會(huì)：A．降低反應(yīng)速率B．減少活化能C．增加活化分子比例D．改變反應(yīng)熱二、多項(xiàng)選擇題下列各題有多個(gè)正確答案，請(qǐng)選出所有正確選項(xiàng)（共15題）31、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說(shuō)法中，正確的有：A.升高溫度通常能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度會(huì)提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)C.使用催化劑可改變反應(yīng)的焓變D.增大壓強(qiáng)一定加快氣體反應(yīng)速率32、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：A.醋酸（CH?COOH）B.氯化鈉（NaCl）C.氫氧化鉀（KOH）D.乙醇（C?H?OH）33、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：A.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)放在燒杯中稱量B.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，可直接浸入待測(cè)液C.蒸餾操作中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液面以下D.分液漏斗使用前需檢查是否漏液34、下列離子在溶液中能大量共存的有：A.H?、Na?、SO?2?、NO??B.K?、NH??、OH?、Cl?C.Ba2?、Ca2?、CO?2?、NO??D.Mg2?、Al3?、SO?2?、Cl?35、下列關(guān)于原電池的描述，正確的有：A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從正極通過(guò)外電路流向負(fù)極C.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能36、下列物質(zhì)與其用途匹配正確的有：A.硫酸——干燥氨氣B.氯氣——自來(lái)水消毒C.明礬——凈水劑D.碳酸氫鈉——治療胃酸過(guò)多37、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.CaCO?→CaO+CO?↑B.Zn+Cu2?→Zn2?+CuC.2H?O?→2H?O+O?↑D.NaOH+HCl→NaCl+H?O38、下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的有：A.同周期主族元素從左到右金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大C.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)D.第三周期元素中，鈉的原子半徑最大39、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的有：A.乙醇和乙酸均可與鈉反應(yīng)生成氫氣B.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.油脂屬于高分子化合物D.葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體40、下列措施能提高合成氨反應(yīng)（N?+3H??2NH?ΔH<0）產(chǎn)率的有：A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用鐵觸媒D.及時(shí)分離出氨氣41、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，正確的有：A.溫度升高通常加快反應(yīng)速率；B.增大反應(yīng)物濃度會(huì)提高單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)；C.催化劑通過(guò)改變反應(yīng)路徑降低活化能；D.壓強(qiáng)變化對(duì)所有反應(yīng)速率均有顯著影響42、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：A.酒精；B.硫酸；C.氯化鈉晶體；D.銅43、下列實(shí)驗(yàn)操作中，符合實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)范的是：A.用燈帽蓋滅酒精燈；B.將水倒入濃硫酸中稀釋；C.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)；D.實(shí)驗(yàn)后剩余鈉塊直接丟入廢液桶44、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述，正確的有：A.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生；B.氧化劑在反應(yīng)中被還原；C.電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；D.元素化合價(jià)升高被還原45、下列物質(zhì)可用于自來(lái)水消毒的是：A.氯氣；B.臭氧；C.明礬；D.二氧化氯三、判斷題判斷下列說(shuō)法是否正確（共10題）46、化學(xué)工程師在工業(yè)生產(chǎn)中主要負(fù)責(zé)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的優(yōu)化與控制。A.正確B.錯(cuò)誤47、pH值小于7的溶液一定呈酸性。A.正確B.錯(cuò)誤48、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。A.正確B.錯(cuò)誤49、所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。A.正確B.錯(cuò)誤50、蒸餾操作可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。A.正確B.錯(cuò)誤51、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。A.正確B.錯(cuò)誤52、化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均為零。A.正確B.錯(cuò)誤53、有機(jī)化合物都含有碳元素。A.正確B.錯(cuò)誤54、壓強(qiáng)增大，氣體反應(yīng)速率一定加快。A.正確B.錯(cuò)誤55、實(shí)驗(yàn)室中稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水緩慢倒入濃硫酸中。A.正確B.錯(cuò)誤

參考答案及解析1.【參考答案】B【解析】化學(xué)鍍銅是一種自催化還原反應(yīng)，需在無(wú)外加電流條件下進(jìn)行。其中，甲醛在堿性環(huán)境中作為還原劑，將溶液中的Cu2?還原為金屬銅并沉積在基材表面。硫酸銅是銅離子來(lái)源，氫氧化鈉用于調(diào)節(jié)pH值，氯化鎳用于化學(xué)鍍鎳工藝。故正確答案為B。2.【參考答案】C【解析】原子吸收分光光度計(jì)通過(guò)測(cè)定特定波長(zhǎng)下金屬原子對(duì)光的吸收強(qiáng)度，可精確分析溶液中微量金屬離子（如銅、鎳、鋅等）的濃度，具有高靈敏度和選擇性。紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)適用于有色化合物，電導(dǎo)率儀測(cè)離子總量，pH計(jì)僅測(cè)酸堿度。故選C。3.【參考答案】C【解析】六價(jià)鉻毒性較強(qiáng)，需還原為低毒的三價(jià)鉻后沉淀去除。亞硫酸氫鈉在酸性條件下可高效將Cr(VI)還原為Cr(III)。雙氧水和次氯酸鈉為氧化劑，高錳酸鉀也用于氧化，不適用于還原。故正確答案為C。4.【參考答案】D【解析】電鍍層結(jié)合力受基材處理（如除油、除銹）、電流密度、鍍液溫度、pH值等影響。鍍液顏色僅為外觀特征，不參與電化學(xué)反應(yīng)或附著力形成。因此，D項(xiàng)與結(jié)合力無(wú)關(guān)，為正確答案。5.【參考答案】B【解析】NaOH易吸收空氣中CO?，需用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。鄰苯二甲酸氫鉀純度高、穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量大，是標(biāo)定堿液的首選。碳酸鈉用于標(biāo)定酸，鹽酸為待標(biāo)液，草酸鈉用于氧化還原滴定。故選B。6.【參考答案】D【解析】濃硫酸稀釋必須“酸入水”，防止飛濺；嗅聞試劑應(yīng)扇聞；強(qiáng)堿灼傷應(yīng)先用水沖洗，再用弱酸（如硼酸）處理；有機(jī)溶劑火災(zāi)不可用水，應(yīng)使用干粉或二氧化碳滅火器。故D正確。7.【參考答案】B【解析】陽(yáng)離子交換樹(shù)脂吸附陽(yáng)離子（如Ca2?、Mg2?）后，需用強(qiáng)酸（如HCl）再生，使H?置換出吸附的陽(yáng)離子。NaOH用于陰離子交換樹(shù)脂再生，NaCl用于軟化樹(shù)脂再生，氨水堿性弱，不用于常規(guī)再生。故選B。8.【參考答案】C【解析】排水集氣法適用于難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。氧氣難溶于水，可用此法收集；氨氣、氯化氫、二氧化硫均極易溶于水，不能用排水法。故正確答案為C。9.【參考答案】D【解析】容量瓶定容以溶液體積為準(zhǔn)，少量蒸餾水不影響濃度，但若瓶?jī)?nèi)有大量水或雜質(zhì)會(huì)影響準(zhǔn)確性。標(biāo)準(zhǔn)溶液配制要求精確，應(yīng)洗凈但無(wú)需烘干。但D項(xiàng)“未干燥”若指有殘留水滴，則可能稀釋溶液，屬操作不當(dāng)。綜合規(guī)范，D為錯(cuò)誤操作。10.【參考答案】C【解析】強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離。氯化鈉為離子化合物，完全電離為Na?和Cl?，是強(qiáng)電解質(zhì)。乙醇、蔗糖為非電解質(zhì)，醋酸為弱酸，部分電離，屬弱電解質(zhì)。故正確答案為C。11.【參考答案】B【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定的突躍范圍較寬（pH4～10），酚酞的變色范圍為pH8.2～10.0，由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，能準(zhǔn)確指示終點(diǎn)。甲基橙（pH3.1～4.4）雖可用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定，但變色不如酚酞敏銳，易產(chǎn)生誤差。甲基紅和溴甲酚綠變色范圍偏酸性，更適合弱堿滴定。因此，最佳選擇為酚酞。12.【參考答案】C【解析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。氯化鈉固體雖不導(dǎo)電，但在水溶液或熔融態(tài)可電離出Na?和Cl?，屬于電解質(zhì)。酒精和蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)。銅是單質(zhì)，不屬于化合物，故不是電解質(zhì)。因此，正確答案為C。13.【參考答案】B【解析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化。B項(xiàng)中Zn由0價(jià)升至+2價(jià)，Cu由+2價(jià)降至0價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。A、C、D均為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)變化。因此，只有B為氧化還原反應(yīng)。14.【參考答案】B【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M=0.05×40=2.0g。注意NaOH易吸水，實(shí)際稱量需快速，但計(jì)算值為2.0g。選項(xiàng)B正確。15.【參考答案】C【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性。NH?為堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成銨鹽；H?S、HI具有還原性，會(huì)被濃硫酸氧化。SO?雖為酸性氣體，但不與濃硫酸反應(yīng)，可用其干燥。故正確選項(xiàng)為C。16.【參考答案】B【解析】催化劑能同等程度加快正逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)。溫度、壓強(qiáng)、濃度的改變會(huì)破壞原有平衡，導(dǎo)致平衡移動(dòng)。因此，只有催化劑不影響平衡位置。17.【參考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si為第三周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小。Na位于最左側(cè)，核電荷數(shù)最小，有效核電荷對(duì)電子吸引力最弱，原子半徑最大。故Na原子半徑最大。18.【參考答案】B【解析】Al(OH)?是兩性氫氧化物，可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。Na?CO?和SO?只與酸反應(yīng)；CaO為堿性氧化物，只與酸反應(yīng)。故B正確。19.【參考答案】D【解析】pH試紙使用時(shí)應(yīng)避免污染或稀釋。不能將試紙直接浸入溶液（A錯(cuò)誤），以免污染原液；濕潤(rùn)玻璃棒會(huì)稀釋溶液（B錯(cuò)誤）；手上有油脂和汗液，影響結(jié)果（C錯(cuò)誤）。正確做法是用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上。20.【參考答案】C【解析】倒吸常發(fā)生在氣體被快速吸收導(dǎo)致壓強(qiáng)驟降時(shí)。倒置漏斗可使漏斗邊緣與液面接觸，吸收氣體的同時(shí)防止液體倒吸入反應(yīng)裝置。A為均勻加熱，B為加液控制，D為過(guò)濾操作，均與防倒吸無(wú)關(guān)。故C正確。21.【參考答案】C【解析】氯化鐵溶液是PCB制造中常用的蝕刻劑，能有效溶解銅層，形成可溶性銅鹽。稀硫酸主要用于清洗或調(diào)節(jié)pH，氫氧化鈉用于去油或顯影，乙醇為溶劑，不具備蝕刻能力。因此，C項(xiàng)正確。22.【參考答案】C【解析】氫氧化鈣（熟石灰）是常用的堿性中和劑，可中和酸性廢水并促使重金屬離子生成氫氧化物沉淀。鹽酸、硫酸鈉、硝酸銨不具備中和酸性或沉淀金屬的功能，故正確答案為C。23.【參考答案】C【解析】易燃液體應(yīng)存放于專用防爆柜中，防止火災(zāi)風(fēng)險(xiǎn)。酸堿混放可能引發(fā)反應(yīng)，氧化劑與還原劑接觸易爆炸，標(biāo)簽不清違反安全管理規(guī)定。故C為正確選項(xiàng)。24.【參考答案】C【解析】原子吸收光譜法基于元素特征吸收測(cè)定金屬離子濃度，廣泛用于水質(zhì)、材料中鉛、鎘、銅等金屬檢測(cè)。有機(jī)物結(jié)構(gòu)常用紅外光譜，分子量用質(zhì)譜法，氣體濃度可用氣相色譜。故選C。25.【參考答案】C【解析】攪拌或溶液循環(huán)可減少濃度極化，使離子分布均勻，提升鍍層質(zhì)量。過(guò)高電流密度會(huì)導(dǎo)致燒焦，低溫可能降低沉積速率，縮短時(shí)間則影響厚度。故C為正確做法。26.【參考答案】B【解析】環(huán)氧樹(shù)脂具有優(yōu)良的電絕緣性、粘接性和耐熱性，廣泛用于電子元器件封裝。聚乙烯、聚苯乙烯雖具絕緣性但強(qiáng)度低，聚氯乙烯含氯可能影響穩(wěn)定性。故B最合適。27.【參考答案】B【解析】單位產(chǎn)品能耗反映資源利用效率，是清潔生產(chǎn)核心指標(biāo)。售價(jià)、員工數(shù)、廠房面積不直接體現(xiàn)資源效率。通過(guò)降低能耗可提升環(huán)保與經(jīng)濟(jì)效益，故選B。28.【參考答案】C【解析】氯化氫具強(qiáng)腐蝕性，是酸霧主要成分，必須經(jīng)堿液吸收處理。氮?dú)?、氧氣、氬氣為空氣組分，無(wú)毒無(wú)害，可直接排放。故C為需處理的有害氣體。29.【參考答案】C【解析】容量瓶用于精確配制一定體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液，其標(biāo)定精度高，誤差小。量筒、燒杯、錐形瓶均為粗略量具，不適合精確定容。故C為正確選項(xiàng)。30.【參考答案】C【解析】升溫使分子動(dòng)能增加，更多分子達(dá)到活化能，從而提升反應(yīng)速率?；罨苁欠磻?yīng)固有屬性，不隨溫度改變；反應(yīng)熱也基本不變。故C為正確解釋。31.【參考答案】AB【解析】升高溫度使更多分子獲得活化能，加快反應(yīng)速率，A正確；濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增加，B正確；催化劑只改變反應(yīng)路徑，降低活化能，不改變反應(yīng)焓變，C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大僅對(duì)有氣體參與且體積變化的反應(yīng)有影響，若反應(yīng)物無(wú)氣體或體積不變，則速率不變，D錯(cuò)誤。32.【參考答案】BC【解析】強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離。NaCl為典型強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為Na?和Cl?；KOH為強(qiáng)堿，完全電離，B、C正確；醋酸為弱酸，部分電離，屬弱電解質(zhì)；乙醇在水中不電離，為非電解質(zhì)，A、D錯(cuò)誤。33.【參考答案】AD【解析】氫氧化鈉易潮解且具腐蝕性，應(yīng)放在燒杯或玻璃器皿中稱量，A正確；pH試紙應(yīng)蘸取溶液，不可浸入，以防污染，B錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處測(cè)蒸汽溫度，C錯(cuò)誤；分液漏斗使用前必須檢漏，D正確。34.【參考答案】AD【解析】A中離子無(wú)沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，可共存；B中NH??與OH?反應(yīng)生成NH?·H?O，不能共存；C中Ba2?、Ca2?均與CO?2?生成沉淀，不能共存；D中離子間無(wú)反應(yīng)，可共存。35.【參考答案】ACD【解析】原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，B錯(cuò)誤；陽(yáng)離子向正極遷移以維持電荷平衡，C正確；本質(zhì)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確。36.【參考答案】BCD【解析】硫酸為酸性干燥劑，與氨氣反應(yīng)，不可干燥氨氣，A錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，可用于消毒，B正確；明礬水解生成Al(OH)?膠體，吸附雜質(zhì)，C正確；NaHCO?與胃酸（HCl）反應(yīng)，中和過(guò)量酸，D正確。37.【參考答案】BC【解析】A為分解反應(yīng)，各元素價(jià)態(tài)不變，非氧化還原；B中Zn→Zn2?（氧化），Cu2?→Cu（還原），是氧化還原反應(yīng)；C中H?O?中氧為-1價(jià)，生成0價(jià)O?和-2價(jià)H?O，發(fā)生歧化，是氧化還原反應(yīng)；D為中和反應(yīng)，無(wú)價(jià)態(tài)變化，非氧化還原。38.【參考答案】BD【解析】同周期從左到右金屬性減弱，A錯(cuò)誤；同主族從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，B正確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)（如Cl＞S＞P），但題干未限定“同周期”，C表述不嚴(yán)謹(jǐn)，排除；第三周期中Na最左，原子半徑最大，D正確。39.【參考答案】AB【解析】乙醇含—OH，乙酸含—COOH，均可與Na反應(yīng)生成H?，A正確；乙烯含碳碳雙鍵，可被KMnO?氧化，B正確；油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子，C錯(cuò)誤；葡萄糖分子式C?H??O?，蔗糖為C??H??O??，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。40.【參考答案】BD【解析】該反應(yīng)為放熱、氣體體積減小的可逆反應(yīng)。升高溫度有利于逆反應(yīng)，降低產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；加壓平衡正向移動(dòng)，B正確；催化劑只加快速率，不改變平衡，C錯(cuò)誤；分離氨氣降低生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，D正確。41.【參考答案】A、B、C【解析】溫度升高增加分子平均動(dòng)能，提高有效碰撞頻率，A正確；濃度增大使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，B正確；催化劑通過(guò)提供新反應(yīng)路徑降低活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；壓強(qiáng)僅對(duì)有氣體參與且體積變化的反應(yīng)有影響，D錯(cuò)誤。42.【參考答案】B、C【解析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。硫酸在水中電離出H?和SO?2?，能導(dǎo)電，B正確；氯化鈉晶體在熔融狀態(tài)或溶液中可電離，是電解質(zhì)，C正確；酒精（乙醇）不電離，是非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)范疇。43.【參考答案】A、C【解析】熄滅酒精燈應(yīng)使用燈帽蓋滅，防止火災(zāi)，A正確；稀釋濃硫酸應(yīng)“酸入水”，避免劇烈放熱導(dǎo)致飛濺，B錯(cuò)誤；聞氣體應(yīng)用“扇聞法”，C正確；金屬鈉遇水劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回煤油中或用乙醇處理，D錯(cuò)誤。44.【參考答案】A、B、C【解析】氧化與還原是成對(duì)出現(xiàn)的，A正確；氧化劑得電子被還原，B正確；電子的得失或偏移是本質(zhì)，C正確；化合價(jià)升高表示失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，D錯(cuò)誤。45.【參考答案】A、B、D【解析】氯氣、臭氧和二氧化氯均具有強(qiáng)氧化性，可殺滅水中細(xì)菌，用于消毒，A、B、D正確；明礬是凈水劑，通過(guò)水解生成膠體吸附懸浮物，但無(wú)殺菌作用，C錯(cuò)誤。46.【參考答案】A【解析】化學(xué)工程師的核心職責(zé)包括設(shè)計(jì)、優(yōu)化和控制化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，確保生產(chǎn)安全、高效、環(huán)保。其工作貫穿生產(chǎn)工藝全流程，尤其在化工、材料、能源等領(lǐng)域作用顯著。本題表述符合化學(xué)工程職業(yè)定位，故正確。47.【參考答案】A【解析】pH是衡量溶液酸堿性的指標(biāo)，pH<7表示氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性。該判斷在常溫水溶液中成立，符合化學(xué)基本原理，故正確。48.【參考答案】A【解析】催化劑通過(guò)降低反應(yīng)活化能來(lái)加快反應(yīng)速率，參與反應(yīng)過(guò)程但反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)原狀，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。這是催化劑的基本特征，表述準(zhǔn)確，故正確。49.【參考答案】A【解析】根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂和新鍵形成必然伴隨吸熱或放熱現(xiàn)象，即能量變化。無(wú)論是放熱還是吸熱反應(yīng)，均有能量轉(zhuǎn)移，故該說(shuō)法正確。50.【參考答案】A【解析】蒸餾利用混合物中各組分沸點(diǎn)差異，通過(guò)加熱汽化再冷凝實(shí)現(xiàn)分離，是化工單元操作中的基礎(chǔ)方法，廣泛應(yīng)用于乙醇提純等工藝，故該說(shuō)法正確。51.【參考答案】A【解析】氧化反應(yīng)失去電子，還原反應(yīng)得到電子，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的核心特征。該定義是化學(xué)基本理論之一，表述科學(xué)，故正確。52.【參考答案】B【解析】化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，各物質(zhì)濃度保持不變。若反應(yīng)速率為零則為停止反應(yīng)，與平衡本質(zhì)不符，故錯(cuò)誤。53.【參考答案】A【解析】有機(jī)化合物定義為含碳化合物（除CO、CO?、碳酸鹽等少數(shù)無(wú)機(jī)物外）。絕大多數(shù)有機(jī)物以碳骨架為基礎(chǔ)，含碳是其基本特征，故該說(shuō)法正確。54.【參考答案】B【解析】增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增加氣體濃度，通常加快反應(yīng)速率，但若反應(yīng)無(wú)氣體參與或壓強(qiáng)變化未改變濃度（如恒容下充惰性氣體），則速率不變。故“一定加快”表述絕對(duì)化，錯(cuò)誤。55.【參考答案】B【解析】正確操作是將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌。若將水倒入濃硫酸，因濃硫酸稀釋放出大量熱，可能導(dǎo)致暴沸飛濺，造成危險(xiǎn)。故該說(shuō)法錯(cuò)誤。

2025四川宜賓紅星電子有限公司招聘化工程師崗位1人筆試歷年備考題庫(kù)附帶答案詳解（第2套）一、單項(xiàng)選擇題下列各題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)選出最恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)（共30題）1、下列物質(zhì)中，常用于標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）

A．碳酸鈣B．鄰苯二甲酸氫鉀C．鹽酸D．硫酸銅2、在酸堿滴定中，酚酞指示劑的變色范圍是（）

A．pH3.1～4.4B．pH4.4～6.2C．pH8.2～10.0D．pH10.0～12.03、下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是（）

A．氧氣B．氯氣C．氨氣D．二氧化碳4、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致濃度偏高的是（）

A．定容時(shí)俯視刻度線B．容量瓶未干燥C．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯D．搖勻后液面下降再加水5、下列化合物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A．醋酸B．乙醇C．氯化鈉D．氨水6、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的作用是（）

A．失去電子，被氧化B．得到電子，被還原C．使自身被氧化D．提供氧原子7、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）

A．用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞B．將pH試紙直接浸入待測(cè)液C．用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿D．將鼻子湊近瓶口聞氣體氣味8、下列離子在溶液中能大量共存的是（）

A．H?、Fe2?、NO??B．K?、Na?、SO?2?C．Ag?、Cl?、NO??D．Ba2?、SO?2?、OH?9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常用的方法是加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物，其中二氧化錳的作用是（）

A．反應(yīng)物B．生成物C．催化劑D．干燥劑10、下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的是（）

A．氧化鐵B．氫氧化銅C．碳酸鈣D．氯化鈉11、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的主要作用是：

A.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.降低反應(yīng)的活化能

D.使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

A.醋酸

B.氨水

C.氯化鈉

D.乙醇13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何理想氣體的體積約為：

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.273L14、pH=3的鹽酸溶液稀釋100倍后，其pH約為：

A.5

B.6

C.7

D.115、下列元素中，電負(fù)性最大的是：

A.Na

B.Cl

C.K

D.S16、下列操作中，能用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的是：

A.過(guò)濾

B.萃取

C.蒸餾

D.沉淀17、下列離子在溶液中能大量共存的是：

A.Fe3?和SCN?

B.Ba2?和SO?2?

C.H?和HCO??

D.Na?和NO??18、下列物質(zhì)中，不含有共價(jià)鍵的是：

A.H?O

B.CO?

C.NaCl

D.NH?19、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的特征是：

A.被氧化，化合價(jià)升高

B.被還原，化合價(jià)降低

C.獲得電子

D.化合價(jià)不變20、下列氣體中，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是：

A.CO?

B.NH?

C.SO?

D.HCl21、在酸堿滴定中，酚酞指示劑的變色范圍是下列哪一項(xiàng)？A．pH3.1～4.4B．pH4.4～6.2C．pH8.2～10.0D．pH6.8～8.022、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是？A．CH?COOHB．NH?·H?OC．NaClD．C?H?OH23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何理想氣體所占體積約為？A．20.4LB．22.4LC．24.5LD．25.0L24、下列元素中，電負(fù)性最強(qiáng)的是？A．NaB．MgC．ClD．S25、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？A．HCl+NaOH→NaCl+H?OB．CaCO?→CaO+CO?C．Zn+CuSO?→ZnSO?+CuD．AgNO?+NaCl→AgCl↓+NaNO?26、配制1.0mol/LNaOH溶液500mL，需稱取NaOH固體質(zhì)量為？A．10.0gB．20.0gC．40.0gD．80.0g27、下列金屬中，常溫下能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣的是？A．FeB．CuC．AlD．Na28、下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是？A．O?B．CO?C．NH?D．Cl?29、原子序數(shù)為17的元素在周期表中的位置是？A．第三周期ⅥA族B．第三周期ⅦA族C．第四周期ⅠA族D．第二周期ⅤA族30、下列操作中，能加快固體溶解速率的是？A．增加溶質(zhì)質(zhì)量B．降低溫度C．?dāng)嚢鐳．減少溶劑體積二、多項(xiàng)選擇題下列各題有多個(gè)正確答案，請(qǐng)選出所有正確選項(xiàng)（共15題）31、下列哪些屬于化學(xué)工程師在工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的職責(zé)范圍？A.設(shè)計(jì)和優(yōu)化化學(xué)反應(yīng)工藝流程B.監(jiān)測(cè)生產(chǎn)過(guò)程中的安全與環(huán)保指標(biāo)C.負(fù)責(zé)企業(yè)財(cái)務(wù)報(bào)表編制D.開(kāi)展新材料的實(shí)驗(yàn)研究與性能測(cè)試32、在化工生產(chǎn)中，下列哪些措施有助于提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率？A.增加反應(yīng)物濃度B.升高溫度（對(duì)吸熱反應(yīng)而言）C.使用高效催化劑D.減小體系壓強(qiáng)（對(duì)氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)）33、下列哪些儀器常用于化學(xué)分析檢測(cè)？A.氣相色譜儀B.電子顯微鏡C.紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)D.pH計(jì)34、關(guān)于化學(xué)平衡，下列說(shuō)法正確的是？A.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等B.改變壓強(qiáng)一定破壞平衡C.加入催化劑可縮短達(dá)平衡時(shí)間D.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)35、下列哪些屬于綠色化學(xué)的基本原則？A.提高原子利用率B.使用可再生原料C.增加副產(chǎn)物以提升經(jīng)濟(jì)效益D.降低能耗與排放36、下列哪些操作可能引發(fā)實(shí)驗(yàn)室安全事故？A.將水直接加入濃硫酸中B.在通風(fēng)櫥中操作揮發(fā)性有毒試劑C.使用明火加熱低閃點(diǎn)有機(jī)溶劑D.實(shí)驗(yàn)時(shí)佩戴防護(hù)眼鏡37、關(guān)于催化劑的描述，正確的是？A.能改變反應(yīng)路徑B.反應(yīng)前后質(zhì)量不變C.可提高產(chǎn)物收率D.能降低反應(yīng)活化能38、下列哪些現(xiàn)象屬于物理變化？A.水結(jié)冰B.酒精揮發(fā)C.鐵生銹D.蔗糖溶解于水39、在廢水處理中，常用的化學(xué)處理方法包括？A.中和法B.沉淀法C.活性污泥法D.氧化還原法40、下列哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)容器形狀41、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，說(shuō)法正確的有：A.升高溫度通常能加快反應(yīng)速率；B.增加反應(yīng)物濃度會(huì)降低反應(yīng)速率；C.使用催化劑可改變反應(yīng)路徑；D.增大壓強(qiáng)對(duì)所有反應(yīng)速率均有顯著影響42、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：A.醋酸；B.氯化鈉；C.酒精；D.硫酸鋇43、在酸堿滴定中，選擇指示劑應(yīng)考慮的因素包括：A.指示劑變色范圍；B.滴定突躍范圍；C.溶液顏色深淺；D.指示劑用量44、下列物質(zhì)中，可用于干燥氨氣的是：A.濃硫酸；B.堿石灰；C.無(wú)水氯化鈣；D.生石灰45、關(guān)于原電池的描述，正確的有：A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)；B.電子由負(fù)極流向正極；C.電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能三、判斷題判斷下列說(shuō)法是否正確（共10題）46、化學(xué)工程師在工業(yè)生產(chǎn)中主要負(fù)責(zé)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的優(yōu)化與控制，確保生產(chǎn)安全與效率。A.正確B.錯(cuò)誤47、在化學(xué)工藝設(shè)計(jì)中，物料衡算和能量衡算是過(guò)程分析與設(shè)備選型的基礎(chǔ)。A.正確B.錯(cuò)誤48、pH值小于7的溶液一定呈酸性，不論溫度如何變化。A.正確B.錯(cuò)誤49、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會(huì)影響化學(xué)平衡的位置。A.正確B.錯(cuò)誤50、所有放熱反應(yīng)在常溫下都能自發(fā)進(jìn)行。A.正確B.錯(cuò)誤51、化學(xué)工程中的“三傳”指的是動(dòng)量傳遞、熱量傳遞和質(zhì)量傳遞。A.正確B.錯(cuò)誤52、蒸餾操作依據(jù)的是組分揮發(fā)度差異，可用于分離互溶液體混合物。A.正確B.錯(cuò)誤53、化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度增加而增大，其本質(zhì)原因是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多。A.正確B.錯(cuò)誤54、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，所有單質(zhì)的焓值都定義為零。A.正確B.錯(cuò)誤55、化學(xué)工程中，連續(xù)操作通常比間歇操作具有更高的生產(chǎn)效率和穩(wěn)定性。A.正確B.錯(cuò)誤

參考答案及解析1.【參考答案】B【解析】標(biāo)定NaOH溶液時(shí)需用穩(wěn)定、易得的弱酸性基準(zhǔn)物質(zhì)。鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）酸性適中、摩爾質(zhì)量大、不易吸濕，是常用基準(zhǔn)物。碳酸鈣不溶于水，無(wú)法直接標(biāo)定；鹽酸和硫酸銅非酸性基準(zhǔn)物，不適用。故選B。2.【參考答案】C【解析】酚酞為弱有機(jī)酸，無(wú)色（酸性）與粉紅色（堿性）轉(zhuǎn)變?cè)趐H8.2～10.0之間，適用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿或強(qiáng)堿弱酸滴定終點(diǎn)判斷。甲基橙變色范圍為3.1～4.4，甲基紅為4.4～6.2，故選C。3.【參考答案】C【解析】濃硫酸具有強(qiáng)酸性和氧化性，適用于干燥中性或酸性氣體。氨氣為堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，故不可用濃硫酸干燥。O?、Cl?、CO?均為酸性或中性氣體，可用濃硫酸干燥。選C。4.【參考答案】A【解析】定容時(shí)俯視導(dǎo)致實(shí)際加水量不足，溶液體積偏小，濃度偏高。容量瓶未干燥不影響溶質(zhì)和最終體積；未洗滌燒杯導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低；搖勻后補(bǔ)加水導(dǎo)致體積偏大，濃度偏低。故選A。5.【參考答案】C【解析】強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離。NaCl為離子化合物，完全電離成Na?和Cl?，是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸、氨水為弱酸弱堿，部分電離；乙醇為非電解質(zhì)。故選C。6.【參考答案】B【解析】氧化劑在反應(yīng)中獲得電子，自身被還原，同時(shí)使還原劑被氧化。還原劑失去電子被氧化。氧化還原本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，不一定涉及氧原子。故正確表述為B。7.【參考答案】C【解析】加熱后的蒸發(fā)皿溫度高，應(yīng)使用坩堝鉗取用，避免燙傷。禁止燈對(duì)點(diǎn)以防失火；pH試紙應(yīng)蘸取而非浸入；聞氣體應(yīng)“扇聞”。故僅C正確。8.【參考答案】B【解析】K?、Na?、SO?2?之間無(wú)沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，可共存。A中H?與NO??具氧化性，可氧化Fe2?；C生成AgCl沉淀；D中Ba2?與SO?2?生成BaSO?沉淀。故選B。9.【參考答案】C【解析】MnO?在反應(yīng)中加快反應(yīng)速率，自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，起催化作用。它不參與反應(yīng)作為反應(yīng)物或產(chǎn)物，也不吸收水分。故為催化劑，選C。10.【參考答案】C【解析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。氧化鐵和氫氧化銅反應(yīng)生成鹽和水，無(wú)氣體；氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)。故選C。11.【參考答案】C【解析】催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡和反應(yīng)熱。它同等程度地加速正逆反應(yīng)，因此不能提高轉(zhuǎn)化率或改變平衡位置。答案為C。12.【參考答案】C【解析】強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離。氯化鈉為離子化合物，完全電離為Na?和Cl?；醋酸和氨水為弱電解質(zhì)，部分電離；乙醇為非電解質(zhì)。故選C。13.【參考答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況（0°C，1atm）下，1mol理想氣體體積為22.4L，是化學(xué)計(jì)算中的基本常數(shù)。答案為B。14.【參考答案】A【解析】pH=3的鹽酸[H?]=0.001mol/L，稀釋100倍后[H?]=10??mol/L，pH=5。強(qiáng)酸稀釋不趨近中性，故不為7。答案為A。15.【參考答案】B【解析】電負(fù)性表示原子吸引電子的能力。在周期表中，右上角元素電負(fù)性大。Cl（3.16）>S（2.58）>Na（0.93）>K（0.82），故Cl最大。答案為B。16.【參考答案】C【解析】蒸餾利用液體沸點(diǎn)差異實(shí)現(xiàn)分離，適用于乙醇-水等混合物。過(guò)濾用于固液分離，萃取基于溶解度，沉淀用于生成不溶物。答案為C。17.【參考答案】D【解析】Na?與NO??不反應(yīng)，可共存。Fe3?與SCN?生成紅色絡(luò)合物，Ba2?與SO?2?生成沉淀，H?與HCO??反應(yīng)生成CO?和H?O，均不能共存。答案為D。18.【參考答案】C【解析】NaCl為離子化合物，含離子鍵；H?O、CO?、NH?均為共價(jià)化合物，含共價(jià)鍵。故不含共價(jià)鍵的是NaCl。答案為C。19.【參考答案】A【解析】還原劑失去電子，被氧化，化合價(jià)升高；氧化劑獲得電子，被還原，化合價(jià)降低。故還原劑被氧化，化合價(jià)升高。答案為A。20.【參考答案】B【解析】NH?為堿性氣體，溶于水生成NH?·H?O，呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)；CO?、SO?、HCl為酸性氣體，使藍(lán)色試紙變紅。答案為B。21.【參考答案】C【解析】酚酞是一種常用酸堿指示劑，其在酸性條件下無(wú)色，在堿性條件下呈粉紅色。其變色范圍為pH8.2～10.0，適用于強(qiáng)堿滴定弱酸等反應(yīng)。選項(xiàng)A為甲基橙的變色范圍，B接近甲基紅，D不符合任何常見(jiàn)指示劑的標(biāo)準(zhǔn)范圍。因此正確答案為C。22.【參考答案】C【解析】強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離。NaCl為離子化合物，溶于水完全電離為Na?和Cl?，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。CH?COOH和NH?·H?O為弱酸弱堿，部分電離；C?H?OH為非電解質(zhì)，不電離。故正確答案為C。23.【參考答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101.325kPa）下，1mol理想氣體體積為22.4L，這是氣體摩爾體積的基本常數(shù)，適用于所有理想氣體。其他選項(xiàng)為干擾項(xiàng)，故正確答案為B。24.【參考答案】C【解析】電負(fù)性反映原子吸引電子能力。在周期表中，右上角元素電負(fù)性大。Cl（3.16）高于S（2.58），遠(yuǎn)高于Mg（1.31）和Na（0.93）。F是電負(fù)性最強(qiáng)元素（4.0），Cl次之。故正確答案為C。25.【參考答案】C【解析】氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)變化。C中Zn從0升為+2，Cu從+2降為0，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。A為中和反應(yīng)，B為分解，D為復(fù)分解，均無(wú)化合價(jià)變化。故正確答案為C。26.【參考答案】B【解析】n=c×V=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，m=n×M=0.5mol×40g/mol=20.0g。需注意NaOH易潮解，應(yīng)快速稱量。故正確答案為B。27.【參考答案】D【解析】Na為活潑金屬，常溫下與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。Fe需高溫水蒸氣，Cu不反應(yīng)，Al因表面氧化膜阻礙反應(yīng)。故正確答案為D。28.【參考答案】C【解析】濃硫酸具有強(qiáng)酸性和氧化性，可干燥中性或酸性氣體。NH?為堿性氣體，與H?SO?反應(yīng)生成(NH?)?SO?，故不能用濃硫酸干燥。O?、CO?、Cl?均不反應(yīng)，可用。正確答案為C。29.【參考答案】B【解析】原子序數(shù)17為氯（Cl），電子排布為2,8,7，共三層電子，最外層7個(gè)電子，位于第三周期、第17族（ⅦA族）。故正確答案為B。30.【參考答案】C【解析】攪拌可增大溶質(zhì)與溶劑接觸頻率，加快溶解速率。增加溶質(zhì)質(zhì)量或減少溶劑體積不影響速率；降溫通常減慢溶解。故正確答案為C。31.【參考答案】A、B、D【解析】化學(xué)工程師核心職責(zé)包括工藝設(shè)計(jì)（A）、安全生產(chǎn)與環(huán)保管理（B）以及實(shí)驗(yàn)研發(fā)（D）。財(cái)務(wù)工作（C）屬于財(cái)務(wù)崗位職責(zé)，不在其專業(yè)范疇內(nèi)。32.【參考答案】A、B、C【解析】增加反應(yīng)物濃度（A）、升高溫度（B，適用于吸熱反應(yīng)）和使用催化劑（C）均可提高轉(zhuǎn)化率。減小壓強(qiáng)不利于正向進(jìn)行（D錯(cuò)誤），尤其對(duì)分子數(shù)減少的反應(yīng)不利。33.【參考答案】A、C、D【解析】氣相色譜（A）、紫外分光光度計(jì)（C）和pH計(jì)（D）均為常規(guī)化學(xué)分析儀器。電子顯微鏡（B）主要用于形貌觀察，屬材料分析工具，非典型化學(xué)檢測(cè)設(shè)備。34.【參考答案】A、C、D【解析】平衡時(shí)v正=v逆（A正確）；催化劑加快平衡到達(dá)但不移動(dòng)平衡（C正確）；K只受溫度影響（D正確）。壓強(qiáng)變化僅影響有氣體且分子數(shù)改變的反應(yīng)（B錯(cuò)誤）。