2025年高考化學復習階段檢測試卷及答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列物質的分類正確的是（）A.純堿、燒堿均屬于堿B.稀豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體C.氧化鈉、過氧化鈉均屬于堿性氧化物D.同位素：({1}H_{2})、({2}H_{2})、(^{3}H_{2})答案：B解析：A項，純堿是(Na_{2}CO_{3})，屬于鹽，燒堿是(NaOH)，屬于堿，A錯誤；B項，稀豆?jié){、淀粉溶液分散質粒子直徑在(1-100nm)之間，均屬于膠體，B正確；C項，堿性氧化物是能與酸反應只生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉與酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，C錯誤；D項，同位素是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，({1}H_{2})、({2}H_{2})、(^{3}H_{2})是單質，不是原子，不屬于同位素，D錯誤。2.下列化學用語表示正確的是（）A.乙醇的結構簡式：(C_{2}H_{6}O)B.氯化氫的電子式：(H{+}[:Cl:]{-})C.硫離子的結構示意圖：D.中子數(shù)為18的氯原子：(_{17}^{35}Cl)答案：C解析：A項，乙醇的結構簡式為(C_{2}H_{5}OH)，(C_{2}H_{6}O)是乙醇的分子式，A錯誤；B項，氯化氫是共價化合物，電子式為(H:Cl:)，B錯誤；C項，硫離子核內(nèi)有16個質子，核外有18個電子，結構示意圖為，C正確；D項，中子數(shù)為18的氯原子，質量數(shù)為(17+18=35)，應表示為(_{17}^{35}Cl)，D錯誤。3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.(CaCO_{3}$\xlongequal{高溫}$CaO+CO_{2}↑)B.(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH)C.(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)D.(NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O)答案：C解析：判斷一個反應是否為氧化還原反應，關鍵看反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化。A項，(CaCO_{3}$\xlongequal{高溫}$CaO+CO_{2}↑)，各元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B項，(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH)，各元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C項，(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)，鐵元素化合價由(0)價升高到(+2)價，銅元素化合價由(+2)價降低到(0)價，屬于氧化還原反應，C正確；D項，(NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O)，各元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤。4.下列關于物質性質的比較，不正確的是（）A.酸性：(HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4})B.原子半徑：(Na>Mg>Al)C.熱穩(wěn)定性：(HF>HCl>HBr)D.堿性：(LiOH>NaOH>KOH)答案：D解析：A項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性(Cl>S>P)，所以酸性(HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4})，A正確；B項，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑(Na>Mg>Al)，B正確；C項，元素的非金屬性越強，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性(F>Cl>Br)，所以熱穩(wěn)定性(HF>HCl>HBr)，C正確；D項，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性(K>Na>Li)，所以堿性(KOH>NaOH>LiOH)，D錯誤。5.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為(0.8mol/(L·s))是指(1s)時某物質的濃度為(0.8mol/L)C.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯答案：C解析：A項，化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化量，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能用其表示化學反應速率，A錯誤；B項，化學反應速率為(0.8mol/(L·s))是指單位時間內(nèi)某物質的濃度變化量為(0.8mol/L)，而不是(1s)時某物質的濃度為(0.8mol/L)，B錯誤；C項，化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢，C正確；D項，反應速率與反應現(xiàn)象之間沒有必然聯(lián)系，如酸堿中和反應速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象，D錯誤。6.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池中負極發(fā)生還原反應C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極答案：D解析：A項，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，A錯誤；B項，原電池中負極失電子，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C項，原電池的兩極可以是活動性不同的兩種金屬，也可以是一種金屬和一種能導電的非金屬，如石墨，C錯誤；D項，原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極，D正確。7.下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應C.淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯不能發(fā)生氧化反應答案：B解析：A項，甲烷與溴水不反應，不能使溴水褪色；乙烯能與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，其褪色原理不同，A錯誤；B項，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應（屬于取代反應），乙酸乙酯能發(fā)生水解反應（屬于取代反應），乙醇能與氫鹵酸發(fā)生取代反應等，所以乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，B正確；C項，淀粉、蛋白質是高分子化合物，油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D項，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯能燃燒，燃燒屬于氧化反應，說明苯能發(fā)生氧化反應，D錯誤。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)D.銅與硝酸銀溶液反應：(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)答案：D解析：A項，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑)，A錯誤；B項，碳酸鈣是難溶物，不能拆寫成離子形式，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O)，B錯誤；C項，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為(Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，C錯誤；D項，銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，離子方程式為(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)，D正確。9.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用分液漏斗分離酒精和水的混合物B.用蒸發(fā)結晶的方法從(NaCl)溶液中得到(NaCl)晶體C.用托盤天平稱取(25.20g)(NaCl)固體D.用(100mL)量筒量取(5.2mL)鹽酸答案：B解析：A項，酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B項，(NaCl)的溶解度受溫度影響較小，可用蒸發(fā)結晶的方法從(NaCl)溶液中得到(NaCl)晶體，B正確；C項，托盤天平的精度為(0.1g)，不能稱取(25.20g)(NaCl)固體，C錯誤；D項，量取(5.2mL)鹽酸應選用(10mL)量筒，用(100mL)量筒量取誤差較大，D錯誤。10.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.金屬鈉著火時，可用水滅火B(yǎng).(Na_{2}O)和(Na_{2}O_{2})都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物C.向飽和(Na_{2}CO_{3})溶液中通入足量(CO_{2})，有晶體析出D.侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通(CO_{2})，再通(NH_{3})答案：C解析：A項，金屬鈉能與水反應生成氫氣，氫氣易燃，所以金屬鈉著火時，不能用水滅火，應用沙子撲滅，A錯誤；B項，堿性氧化物是能與酸反應只生成鹽和水的氧化物，(Na_{2}O)是堿性氧化物，(Na_{2}O_{2})與酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，B錯誤；C項，向飽和(Na_{2}CO_{3})溶液中通入足量(CO_{2})，發(fā)生反應(Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=2NaHCO_{3}↓)，由于(NaHCO_{3})的溶解度小于(Na_{2}CO_{3})，且反應消耗了水，所以有晶體析出，C正確；D項，侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通(NH_{3})，使溶液呈堿性，再通(CO_{2})，有利于(CO_{2})的吸收，D錯誤。11.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵與水蒸氣在高溫下反應的產(chǎn)物為(Fe_{2}O_{3})和(H_{2})B.向(FeCl_{2})溶液中滴加(KSCN)溶液，溶液變紅C.除去(FeCl_{3})溶液中的(FeCl_{2})雜質可以向溶液中通入適量(Cl_{2})D.(Fe^{3+})具有氧化性，所以(FeCl_{3})溶液可用于回收廢舊電路板中的銅答案：C解析：A項，鐵與水蒸氣在高溫下反應的產(chǎn)物為(Fe_{3}O_{4})和(H_{2})，A錯誤；B項，(FeCl_{2})溶液中不含(Fe^{3+})，向(FeCl_{2})溶液中滴加(KSCN)溶液，溶液不變紅，B錯誤；C項，(Cl_{2})能將(FeCl_{2})氧化為(FeCl_{3})，所以除去(FeCl_{3})溶液中的(FeCl_{2})雜質可以向溶液中通入適量(Cl_{2})，C正確；D項，(Fe^{3+})具有氧化性，能與銅發(fā)生反應(2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+})，所以(FeCl_{3})溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，D正確。12.下列關于硅及其化合物的說法正確的是（）A.硅是良好的半導體材料，可用于制造光導纖維B.二氧化硅能與氫氟酸反應，所以二氧化硅是兩性氧化物C.硅酸可通過(SiO_{2})與水反應制得D.水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料答案：D解析：A項，硅是良好的半導體材料，可用于制造芯片等，二氧化硅可用于制造光導纖維，A錯誤；B項，兩性氧化物是能與酸和堿反應都只生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能與氫氟酸反應是其特性，二氧化硅能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B錯誤；C項，(SiO_{2})不溶于水，也不與水反應，硅酸可通過可溶性硅酸鹽與酸反應制得，C錯誤；D項，水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，D正確。13.下列關于氯氣及其化合物的說法正確的是（）A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白性B.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C.實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收D.漂白粉的有效成分是(CaCl_{2})和(Ca(ClO)_{2})答案：C解析：A項，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，氯氣本身不具有漂白性，A錯誤；B項，新制氯水中含有(H^{+})、(Cl_{2})、(HClO)等，顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，B錯誤；C項，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，C正確；D項，漂白粉的有效成分是(Ca(ClO){2})，(CaCl{2})和(Ca(ClO)_{2})是漂白粉的主要成分，D錯誤。14.下列關于氨氣的說法正確的是（）A.氨氣極易溶于水，可用排水法收集B.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氨氣是堿性氣體C.實驗室可用氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱制取氨氣D.氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧答案：B解析：A項，氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，可用向下排空氣法收集，A錯誤；B項，氨氣能與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出(OH^{-})，使溶液顯堿性，所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氨氣是堿性氣體，B正確；C項，實驗室可用氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱制取氨氣，反應的化學方程式為(2NH_{4}Cl+Ca(OH){2}$\xlongequal{\triangle}$CaCl{2}+2NH_{3}↑+2H_{2}O)，C正確；D項，氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙，不是霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體小顆粒，所以產(chǎn)生白色煙，D錯誤。15.下列關于化學反應中的能量變化的說法正確的是（）A.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應D.化學反應中的能量變化只與反應物和生成物的能量有關，與反應條件無關答案：B解析：A項，化學反應中的能量變化可以表現(xiàn)為熱量的變化，也可以表現(xiàn)為光能、電能等其他形式的能量變化，A錯誤；B項，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，B正確；C項，反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應，C錯誤；D項，化學反應中的能量變化與反應物和生成物的能量有關，也與反應條件有關，如有些反應需要加熱才能發(fā)生，但反應是放熱反應，D錯誤。二、非選擇題（本題共5小題，共55分）16.（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______。（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______。（3）寫出⑤與⑥反應的化學方程式______。（4）寫出⑦與⑨反應的離子方程式______。答案：（1）(Na)；(F)；(Ne)（2）(HClO_{4})；(NaOH)；(Al(OH){3})（3）(2Na+2H{2}O=2NaOH+H_{2}↑)（4）(Mg+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}↑)17.（12分）某化學興趣小組利用下圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物。（1）裝置A的作用是______。（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）裝置C的作用是______。（4）檢驗裝置D中收集的氣體的方法是______。（5）若要檢驗反應后裝置B中固體產(chǎn)物的成分，可進行如下實驗：取少量裝置B中固體產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸，充分反應后，滴加幾滴(KSCN)溶液，若溶液變紅，則說明固體產(chǎn)物中含有______；若溶液不變紅，繼續(xù)滴加氯水，溶液變紅，則說明固體產(chǎn)物中含有______。答案：（1）產(chǎn)生水蒸氣（2）(3Fe+4H_{2}O(g)$\xlongequal{高溫}$Fe_{3}O_{4}+4H_{2})（3）除去氫氣中混有的水蒸氣（4）用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指，若聽到“噗”的一聲，說明收集的氣體是氫氣（5）(Fe_{2}O_{3})；(Fe)和(Fe_{3}O_{4})18.（11分）某同學設計了如下實驗裝置來探究銅與濃硫酸的反應。（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式______。（2）裝置B的作用是______。（3）裝置C中品紅溶液褪色，說明有______氣體生成，該氣體具有______性。（4）裝置D的作用是______，發(fā)生反應的離子方程式為______。（5）實驗結束后，該同學發(fā)現(xiàn)裝置A中溶液呈黑色渾濁，原因是______。答案：（1）(Cu+2H_{2}SO_{4}(濃)$\xlongequal{\triangle}$CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O)（2）防止倒吸（3）(SO_{2})；漂白（4）吸收多余的(SO_{2})，防止污染空氣；(SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O)（5）銅與濃硫酸反應生成的(CuS)、(Cu_{2}S)等黑色物質使溶液呈黑色渾濁19.（11分）乙醇是一種重要的有機化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。（1）乙醇的結構簡式為______。（2）乙醇能與金屬鈉反應，寫出該反應的化學方程式______。（3）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下能被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式______。（4）乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生酯化反應，寫出該反應的化學方程式______。（5）下列關于乙醇的說法正確的是______（填序號）。①乙醇能使酸性高錳酸鉀溶