2025年高三化學高考中國高考評價體系指導版模擬試題第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化（萃取原理）B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生置換反應：Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”，劑鋼指的是鐵碳合金，硬度高于純鐵設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)為N?（苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算）B.1molNa?O?與足量CO?反應轉移的電子數(shù)為2N?（實際轉移1mol電子：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?）C.1L0.1mol/LFeCl?溶液中含有的Fe3?數(shù)目為0.1N?（Fe3?水解：Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?，數(shù)目小于0.1N?）D.1molC?H????（烷烴）中含有的共價鍵數(shù)目為(3n+1)N?（含n-1個C-C鍵和2n+2個C-H鍵，共3n+1個）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.飽和氯水中：Cl?、NO??、Na?、CO?2?（氯水含H?，與CO?2?反應生成CO?）B.0.1mol/LFeCl?溶液中：NO??、SO?2?、K?、Na?（離子間不反應，可共存）C.加入鋁粉能放出H?的溶液中：Mg2?、NH??、NO??、Cl?（溶液可能為堿性，Mg2?、NH??與OH?反應）D.加入NH?HCO?產生氣泡的溶液中：Mg2?、Ca2?、HCO??、Cl?（溶液可能為酸性，HCO??與H?反應生成CO?）實驗裝置與操作的合理性分析，下列說法正確的是（）A.用圖甲裝置制備NaHCO?晶體（向飽和NaCl溶液中先通NH?再通CO?，反應為NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl）B.用圖乙裝置收集SO?氣體（SO?密度比空氣大，應長進短出）C.用圖丙裝置驗證鐵釘?shù)奈醺g（中性條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，左側導管液面上升）D.用圖丁裝置分離CH?CH?OH與CH?COOC?H?（二者互溶，不能用分液法分離）下列離子方程式書寫正確的是（）A.向Fe(SCN)?溶液中加入鐵粉：2Fe3?+Fe=3Fe2?（Fe3?與SCN?結合生成Fe(SCN)?，但Fe3?仍可與Fe反應）B.工業(yè)上用銅電極電解飽和食鹽水制備氯氣：2Cl?+2H?O$\xlongequal{\text{電解}}$2OH?+H?↑+Cl?↑（Cu為活性電極，陽極反應為Cu-2e?=Cu2?，不生成Cl?）C.向酸性KMnO?溶液中滴加雙氧水：2MnO??+H?O?+6H?=2Mn2?+3O?↑+4H?O（得失電子不守恒，正確為2MnO??+5H?O?+6H?=2Mn2?+5O?↑+8H?O）D.向二元弱酸H?PO?溶液中滴加過量NaOH溶液：H?PO?+2OH?=HPO?2?+2H?O（H?PO?為二元酸，分步電離：H?PO??H?+H?PO??，H?PO???H?+HPO?2?）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質與H?在暗處能化合并發(fā)生爆炸（W為F），X是同周期中金屬性最強的元素（X為Na），Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)（Y為Al），W和Z原子的最外層電子數(shù)相同（Z為Cl）。下列說法錯誤的是（）A.單質的沸點：Z（Cl?）>W（F?）（組成和結構相似，相對分子質量越大，沸點越高）B.簡單離子半徑：X（Na?）>W（F?）（電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。篎?>Na?）C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物（如Na?O?：Na?與O?2?間為離子鍵，O?2?內為非極性鍵）D.X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物兩兩之間能互相反應（NaOH+Al(OH)?=NaAlO?+2H?O，NaOH+HClO?=NaClO?+H?O，Al(OH)?+3HClO?=Al(ClO?)?+3H?O）Cl?通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，發(fā)生兩個反應：①NaOH+Cl?→NaCl+NaClO+H?O，②NaOH+Cl?→NaCl+NaClO?+H?O。反應后測得溶液中NaClO與NaClO?的物質的量濃度之比為5:2，則溶液中NaClO與NaCl的物質的量之比為（）（提示：根據(jù)得失電子守恒，設NaClO為5mol，NaClO?為2mol，Cl元素從0價分別升高到+1和+5價，失電子總數(shù)=5×1+2×5=15mol；則Cl元素從0價降低到-1價（生成NaCl）得電子15mol，即NaCl為15mol，故NaClO與NaCl的物質的量之比為5:15=1:3）第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、必考題（共43分）鐵及其化合物的制備與含量測定（14分）Ⅰ.用廢鐵屑制備氧化鐵（Fe?O?）的流程如下：廢鐵屑→酸溶→過濾→[加入NH?HCO?溶液]→FeCO?沉淀→過濾→洗滌→煅燒→Fe?O?（1）操作A、B的名稱分別是過濾、洗滌；加入稍過量NH?HCO?溶液的作用是將Fe2?完全轉化為FeCO?沉淀（反應為Fe2?+2HCO??=FeCO?↓+CO?↑+H?O）。（2）在空氣中充分加熱煅燒FeCO?的化學方程式：4FeCO?+O?$\xlongequal{\text{高溫}}$2Fe?O?+4CO?。Ⅱ.若煅燒不充分，產品中會含有FeO雜質。某同學為測定Fe?O?的含量，進行如下實驗：a.稱取樣品1.00g，加入足量稀H?SO?溶解，稀釋至100mL；b.取20.00mL待測液于錐形瓶中，用0.0100mol/LKMnO?標準液滴定；c.重復實驗，平均消耗KMnO?溶液12.00mL。（3）滴定過程中Fe2?被氧化為Fe3?，MnO??被還原為Mn2?，離子方程式：5Fe2?+MnO??+8H?=5Fe3?+Mn2?+4H?O。（4）滴定終點的判斷：滴入最后一滴KMnO?溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不褪色。（5）樣品中FeO的質量：根據(jù)方程式，n(Fe2?)=5n(MnO??)=5×0.0100mol/L×0.012L=6×10??mol，100mL溶液中n(FeO)=6×10??mol×5=3×10?3mol，m(FeO)=3×10?3mol×72g/mol=0.216g，故Fe?O?的質量分數(shù)=（1.00g-0.216g）/1.00g×100%=78.4%。（6）誤差分析：未干燥錐形瓶（無影響，錐形瓶內有水不改變待測液濃度）盛裝標準液的滴定管未潤洗（標準液被稀釋，消耗體積偏大，F(xiàn)eO含量偏高，F(xiàn)e?O?質量分數(shù)偏低）滴定結束時仰望刻度線（讀數(shù)偏大，F(xiàn)eO含量偏高，F(xiàn)e?O?質量分數(shù)偏低）量取待測液的滴定管未潤洗（待測液被稀釋，消耗標準液體積偏小，F(xiàn)eO含量偏低，F(xiàn)e?O?質量分數(shù)偏高）（答案：bc）H?S的制備與性質探究（15分）Ⅰ.工業(yè)上用天然氣（CH?）與SO?在高溫、催化劑條件下反應制備H?S，同時生成兩種參與大氣循環(huán)的氧化物（CO?和H?O）。（1）該反應的化學方程式：CH?+2SO?$\xlongequal{\text{催化劑}}$CO?+2H?O+2H?S。Ⅱ.H?S用于沉淀金屬陽離子。已知25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10?2?，Ksp(CdS)=8.0×10?2?。（2）H?S的第一步電離方程式：H?S?H?+HS?。（3）向0.1mol/LCdCl?和SnCl?的混合溶液中通入H?S，當Sn2?開始沉淀時，溶液中c(S2?)=Ksp(SnS)/c(Sn2?)=1.0×10?2?/0.1=1.0×10?2?mol/L；此時c(Cd2?)=Ksp(CdS)/c(S2?)=8.0×10?2?/1.0×10?2?=8.0×10?3mol/L?；瘜W反應原理綜合應用（14分）煤中無機硫（FeS?）燃燒產生的SO?會污染環(huán)境，工業(yè)上用Fe?(SO?)?溶液浸泡煤脫硫，反應為FeS?+Fe?(SO?)?=3FeSO?+2S↓。為探究影響脫硫效率的因素，在不同條件下測得Fe2?濃度隨時間的變化如下表：實驗序號溫度/℃Fe?(SO?)?濃度/mol/LpH0.3小時Fe2?濃度/mol/L①250.660.3②250.960.45③300.960.6④300.950.9（1）實驗①和②的目的是探究Fe?(SO?)?濃度對反應速率的影響，結論是濃度越大，速率越快。（2）實驗②和③的溫度不同，說明升高溫度，反應速率加快（30℃時Fe2?濃度更高）。（3）實驗③和④的pH不同，pH=5時反應速率更快，可能原因是酸性增強，F(xiàn)e3?的氧化性增強（Fe3?水解受pH影響，酸性條件下水解被抑制，F(xiàn)e3?濃度更高）。（4）若實驗④在0～0.3小時內Fe2?濃度從0增至0.9mol/L，則Fe3?消耗的平均速率為1.0mol/(L·h)（根據(jù)反應式，生成3molFe2?消耗1molFe?(SO?)?，即消耗2molFe3?，故v(Fe3?)=2/3×v(Fe2?)=2/3×(0.9mol/L÷0.3h)=1.0mol/(L·h)）。三、選考題（共15分。請考生從2道題中任選一題作答）物質結構與性質（15分）（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d1?4s1（Cu為29號元素，電子排布式[Ar]3d1?4s1）。（2）NH?的空間構型為三角錐形（N原子價層電子對數(shù)=3+1=4，含1對孤電子對，sp3雜化）。（3）比較下列物質的性質：沸點：H?O**>**H?S（H?O分子間存在氫鍵）第一電離能：N**>**O（N的2p軌道半充滿，更穩(wěn)定）硬度：金剛石**>**石墨（金剛石為共價晶體，石墨為混合晶體，層間靠范德華力結合）有機化學基礎（15分）化合物X（C?H?O?）能與NaHCO?反應生成CO?，其核磁共振氫譜有3組峰，面積比為3:2:3。（1）X的結構簡式為CH?CH?COOCH?（含羧基或酯基，能與NaHCO?反應的只有羧酸，但羧酸C?H?O?的核磁共振氫譜峰組數(shù)不符，故應為酯：CH?COOCH?CH?或CH?CH?COOCH?，后者氫譜為3組峰：CH?-、-CH?-、-OC